2022初三年级上册化学复习资料.doc

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1、2022初三年级上册化学复习资料【导语】学习，是每个学生每天都在做的事情，学生们从学习中获得大量的知识，但是，如果问起他们为什么要学习？为谁而学习？估计大多数学生都不知怎么答复，当你问一个高材生为什么让读书时，他也许会说为了不让别人看不起；当你问起一个学习成绩一般的学生，他也许会说为了不被父母责骂，也有可能会说为了不让父母失望；当你问起一个学习成绩不理想的学生，他有可能会说考得好可以得到父母的奖励 祝你学习进步！以下是xx为您整理的2022初三年级上册化学复习资料，供大家学习参考。 【篇一】 考点1溶液的定义、特征、组成 1、定义：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物，叫

2、溶液。 2、特征：均一性、稳定性 3、组成：溶质：被溶解的物质叫溶质。可以是固体、液体或气体溶剂：能溶解其他物质的物质叫溶剂。可以是固体、液体或气体。常见的溶剂有水、酒精等。 考点2溶液的形成 明确溶质在溶液中以“分子或“离子形式存在 考点3乳浊液的乳化 往水和植物油形成的乳浊液中参加洗涤剂，洗涤剂有乳化的功能它能使植物油分散成无数细小的的液滴，而不聚集成大的油滴。这些细小的液滴能随着水流走，从而到达洗净的目的。 考点4溶解时的吸热或放热现象 溶解过程中发生了两种变化。 一种是溶质的分子(或离子)向水中扩散，这一过程吸收热量。 另一种是溶质的分子(或离子)和水分子作用，生成水合分子(或水合离子

3、)，这一过程放出热量。 有的溶质溶解时，扩散过程吸收的热量小于水合过程放出的热量，表现为溶液的温度升高如：NaOH、浓H2SO4; 有的溶质溶解时，扩散过程吸收的热量大于水合过程放出的热量，表现为溶液的温度降低如：NH4NO3 【篇二】 课题1空气 1、空气中氧气含量的测定：如右图 现象：红磷燃烧，产生大量白烟，放出热量。烧杯中的水进入集气瓶中，集气瓶内水面上升约1/5体积， 反响的文字表达式：红磷+ 氧气 五氧化二磷 结论：空气中氧气O2约占空气体积的1/5，氮气N2约占空气体积的4/5。 探究：液面上升小于1/5原因：装置漏气，红磷量缺乏，未冷却完全。 能否用铁、铝代替红磷？不能原因：铁、

4、铝不能在空气中燃烧。 能否用碳、硫代替红磷？不能原因：产物是气体，不能产生压强差。 2、空气的成分：按体积计算，大约是N2占21%，O2占78%，稀有气体占0.94%，CO2占0.03%，其它气体和杂质占0.03%。 4、空气的污染及防治 1对空气造成污染的主要是有害气体和烟尘等，目前计入空气污染指数的工程为SO2、 CO、NO2、O3和可吸入颗粒物等。 2防治空气污染的措施：加强大气质量监测、使用清洁能源、植树造林种草等。 5、物质的分类： 1混合物：由两种或多种物质混合而成的物质。如空气、海水等； 2纯洁物：由一种物质组成。 课题2氧气 1、物理性质：无色、无味的气体，密度比空气大，不易溶

5、于水，液氧是淡蓝色储存在蓝色钢瓶中，固态的氧是淡蓝色雪花状。 2、化学性质：比拟活泼，能与碳硫磷铁等多种物质起反响助燃性、供应呼吸 3、氧气与以下物质反响现象和表达式 注：铁、铝燃烧要在集气瓶底部放少量水或细砂的目的：防止溅落的高温熔化物炸裂瓶底课题3氧气的制取 1、工业制法：别离液态空气法，利用空气中氧气和氮气的沸点不同，此变化属于物理变化。 2、实验室制法：1原理：水+氧气， 高锰酸钾+二氧化锰+氧气， 氯酸钾氯化钾+氧气， 2装置：发生装置是固液不加热型，是固体加热型如课本38页图示收集装置：排水法，因为氧气不易溶于水； 向上排空气法，因为氧气密度比空气大。 3操作步骤和注意点： 试管口

6、略向下倾斜：防止冷凝水回流流引起试管破裂 试管口应放一团棉花：防止加热时高锰酸钾粉末进入导管 排水法收集时，待气泡均匀连续冒出时再收集刚开始排出的是试管中的空气实验结束时，先移开导管再熄灭酒精灯，防止水倒吸引起试管破裂 用排空气法收集气体时，导管伸到集气瓶底部 药品平铺在试管的底部使之均匀受热，铁夹夹在离管口约1/3处，导管应稍露出橡皮塞：便于气体排出。 4氧气的检验：用带火星的木条伸入集气瓶内，木条复燃，证明是氧气。 氧气的验满：用带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃，证明氧气已满。 3、催化剂触媒：在化学反响中能改变其它物质的化学反响速率，而本身的质量和化学性质在反响前后都没有改变的物质。一

7、变两不变 催化剂在化学反响中所起的作用叫催化作用。 4、反响类型1根本反响类型：化合反响：由两种或两种以上物质生成一种物质的反响 分解反响：由一种物质生成两种或两种以上物质的反响 2氧化反响：物质与氧发生的反响。剧烈氧化：如燃烧 缓慢氧化：如铁生锈、人的呼吸、食物腐烂、酒的酿造等. 他们的共同点：都是氧化反响；都发热。 【篇三】 关于溶液 1.酸、碱、盐的溶液能导电，因为溶液中有较多自由移动的离子;蔗糖溶液、酒精溶液等不能导电，因为溶液中没有自由移动的离子。 2.溶质可以有多种，溶剂只能一种。固体、液体、气体都可以作为溶质。同样，溶剂也有固体、气体、液体状态。比方洁净的空气，其溶质、溶剂都是气

8、体。 3.物质溶解于水时，通常伴有能量的变化。这种能量变化可以用手触摸感知，也可以借助温度计测量。 (1)有些物质溶解时会使溶液的温度升高，如：氢氧化钠; (2)有些物质溶解时会使溶液的温度降低，如：硝酸铵; (3)有些物质溶解时溶液的温度变化不大，如食盐、蔗糖。 4.同一温度下，同种溶质的饱和溶液一定比不饱和溶液浓度要大。某物质的饱和溶液只是不能溶解该物质，但是还能溶解其他易溶物。 5.配制一定质量、一定质量分数的溶液分为两种情况 (1)固体溶质配溶液： 步骤：计算称量溶解(装瓶贴标签) 仪器：托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒 (2)浓溶液稀释： 步骤：计算量取稀释(装瓶贴标签)

9、 仪器：量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒 注意：需要选择与答复时，一定要先区分是上述两种配制中的哪一种，进行有针对地答复。 (3)分析所配制溶液浓度偏大或者偏小的原因 固体溶质配溶液时浓度偏小的可能原因： 固体不纯;称量固体时，左物右码放反了(使用了游码);转移固体时有残留;取水时仰视读数等 (4)将溶液稀释或者浓缩的计算：依据溶质质量不变 计算式： 浓溶液浓度X浓溶液质量=稀溶液浓度X稀溶液质量 稀释加水(或蒸发水)质量=m(稀溶液)-m(浓溶液) 6.某物质的饱和溶液改变温度结晶时，其溶质质量分数变小(仅溶质减少，溶剂不变);恒温蒸发结晶时，溶质质量分数不变(得到的仍是该温度的饱和溶液)。所以

10、出现结晶现象，溶液的溶质质量分数不一定发生变化。 注意：结晶后得到的母液，一定是晶体物质的饱和溶液 7. (1)从硝酸钾中除去混有的少量氯化钠 提纯方法是：降温结晶; 操作步骤为： 用沸水溶解(制成热饱和溶液) 降温结晶 过滤 洗涤、烘干。 (2)从氯化钠中除去混有的少量硝酸钾 提纯方法是：蒸发结晶; 操作步骤为： 溶解 蒸发结晶 趁热过滤 洗涤、烘干。 (3)在流程题中，经过化学变化所得到的溶液通常是常温下的不饱和溶液，如果要通过降温结晶获得溶质，通常的操作步骤是： 蒸发浓缩 降温结晶 过滤 洗涤、烘干。 8. 溶解度曲线A下面的点M，表示T2时的A物质不饱和溶液。要使其到达N点，应采取：恒

11、温蒸发溶剂或增加该溶质至饱和;如果对N点溶液降温，那么N点沿溶解度曲线左移;如果升温，N点水平右移。 9.生石灰放入常温下的饱和石灰水中，生石灰会与水反响并且放热，当恢复至原温后，最终溶液中水的质量减少(与生石灰反响消耗)，溶质氢氧化钙减少(因水少而析出)，而溶质质量分数不变(仍是室温的饱和溶液)。 10.气体的溶解度随温度升高而减小，随压强增大而增大。 11.气体溶质形成的溶液不能通过蒸发浓缩到达一定的浓度，因为气体溶质会挥发。质量分数时，关键是如何计算所得溶液的质量，可以有两种计算方法： m(溶液)=m(溶质)+m(溶剂) 注意：溶剂的质量包括了原溶液中的溶剂水和生成的水两方面，不能遗漏。 m(溶液)=m(总质量)-m(固体)-m(气体) 注意：此计算方法是利用质量守恒定律直接得到了溶液的质量，不必再算生成水的质量了，防止与方法混淆。 建议：先用方法计算更简便。 8 / 8