2021年高中化学 电子题库 第三章 第二节知能演练轻松闯关 新人教版选修3.doc

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1、2013年人教版化学选修3电子题库 第三章第二节知能演练轻松闯关1.下列有关分子晶体的叙述中，正确的是()A分子内均存在共价键B分子间一定存在氢键C晶体结构一定为分子密堆积D晶体熔化时一定破坏了范德华力解析：选D。稀有气体分子内无化学键，A错；大多数分子晶体中分子间不存在氢键，B错；由于氢键具有方向性，所以含有氢键的分子晶体的结构不是分子密堆积，C错；分子晶体中分子间一定存在范德华力，可能存在氢键，所以分子晶体熔化时一定破坏了范德华力，D正确。2.(2012张家界高二统考)下列化学式既能表示物质的组成，又能表示物质的一个分子的是()AH3PO4BSiCCSiO2 DC解析：选A。H3PO4为分

2、子晶体，所以H3PO4表示了磷酸分子的组成，SiC与SiO2为原子晶体，只能表示晶体中原子个数比为11与12，C既可表示金刚石又可表示石墨等，是碳单质的实验式，不是分子式。3.下列物质呈固态时必定是分子晶体的是()A非金属氧化物 B非金属单质C金属氧化物 D非金属氢化物解析：选D。有的非金属氧化物是原子晶体，如SiO2等；有的非金属单质是原子晶体，如金刚石等；金属氧化物不是分子晶体；所有的非金属氢化物是分子晶体。4.下列属于分子晶体性质的是()A熔点1070 ，易溶于水，水溶液能导电B能溶于CS2，熔点112.8 ，沸点444.6 C熔点1400 ，可作半导体材料，难溶于水D熔点97.81 ，

3、质软，导电，密度0.97 gcm3解析：选B。分子晶体的主要性质有：熔、沸点低，硬度小；极性分子易溶于极性溶剂，非极性分子易溶于非极性溶剂；晶体不导电，熔化时也不导电。5.X是核外电子数最少的元素，Y是地壳中含量最丰富的元素，Z在地壳中的含量仅次于Y，W可以形成自然界中最硬的原子晶体。下列叙述错误的是()AWX4是沼气的主要成分B固态X2Y是分子晶体CZW是原子晶体DZY2的水溶液俗称“水玻璃”解析：选D。根据题意分析可推知：X是氢元素，Y是氧元素，Z是硅元素，W是碳元素。则WX4代表甲烷，X2Y代表水，ZW代表碳化硅，ZY2代表二氧化硅，由此可知，A、B、C均正确，D错误，水玻璃是Na2Si

4、O3的水溶液。6.(2012沈阳高二调研)下表是某些原子晶体的熔点和硬度。原子晶体金刚石氮化硼碳化硅石英硅锗熔点/390030002700171014101211硬度109.59.576.56.0分析表中的数据，判断下列叙述正确的是()A构成原子晶体的原子种类越多，晶体的熔点越高B构成原子晶体的原子间的共价键键能越大，晶体的熔点越高C构成原子晶体的原子的半径越大，晶体的硬度越大D构成原子晶体的原子的相对分子质量越大，晶体的硬度越大解析：选B。原子晶体的熔点和硬度与构成原子晶体的原子间的共价键键能有关，而原子间的共价键键能与原子半径的大小有关。7.氮化硼是一种新合成的无机材料，它是一种超硬耐磨、

5、耐高温、抗腐蚀的物质。下列各组物质熔化时所克服的微粒间的作用力与氮化硼熔化所克服的微粒间的作用力类型相同的是()A氯化钠和金刚石 B冰和干冰C晶体硅和水晶 D硼和苯解析：选C。氮化硼超硬耐磨、耐高温，它必是一种原子晶体，熔化时破坏共价键。A中的氯化钠是离子化合物，不含共价键；C中的两种物质均为原子晶体，熔化时均破坏共价键；B中的两种物质都是分子晶体，熔化时都破坏分子间作用力；D中硼是原子晶体，苯是分子晶体。8.下列晶体性质的比较中，正确的是()A熔点：金刚石晶体硅晶体锗硫B熔点：SiI4SiBr4SiCl4SiF4C沸点：H2SH2OHFNH3D硬度：金刚石白磷冰水晶解析：选A。金刚石、晶体硅

6、和晶体锗是原子晶体，硫是分子晶体，且原子半径：CSiGe，故A正确；SiI4、SiBr4、SiCl4和SiF4都是只存在范德华力且组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量：SiI4SiBr4SiCl4SiF4，故熔点：SiI4SiBr4SiCl4SiF4。H2O、HF和NH3都存在分子间氢键，H2O分子之间的氢键最强，NH3分子之间的氢键最弱，H2S分子之间只存在范德华力，故沸点：H2OHFNH3H2S。白磷和冰是分子晶体，硬度小；金刚石和水晶是原子晶体，硬度大。9.(2012大连高二检测)下列有关晶体结构的叙述中，不正确的是()A冰晶体中，每个水分子与周围最近的4个水分子通过氢键相吸引，并形成

7、四面体B干冰晶体中，每个晶胞平均含有8个氧原子C金刚石晶体中，碳原子与CC键之比为12D二氧化硅晶体中，最小环是由6个硅原子组成的六元环解析：选D。二氧化硅晶体中，最小环是由6个硅原子和6个氧原子组成的十二元环。现有以下8种晶体：A干冰BCS2C金刚石DSiCE晶体硅F水晶G冰H晶体氩(1)属于分子晶体，且分子的立体构型为直线形的是_(用晶体编号填空，下同)。(2)通过非极性键形成的原子晶体是_；晶体内不含化学键的是_。(3)直接由原子构成的晶体是_，其中属于分子晶体的是_。(4)受热熔化时，化学键发生变化的是_，干冰的熔点比冰的熔点低得多，原因是_。(5)干冰、CS2、水晶都是同主族的两种元

8、素组成的化合物，它们的熔点高低顺序为：_(用化学式填空)，其原因是_。(6)金刚石、SiC、晶体硅都是同主族元素组成的晶体，它们的熔点高低顺序为：_(用名称填空)，其原因是_。答案：(1)AB(2)CEH(3)CDEFHH(4)CDEF干冰中CO2分子之间只存在范德华力，冰中H2O分子之间存在范德华力和氢键，且氢键的强度比范德华力大(5)SiO2CS2CO2SiO2是原子晶体，CS2和CO2是分子晶体，CS2和CO2组成和结构相似，且相对分子质量CS2CO2(6)金刚石碳化硅晶体硅金刚石、碳化硅、晶体硅都是原子晶体，键长：CC键CSi键SiSi键，则共价键强度：CC键CSi键SiSi键A、B两

9、元素的最外层都只有一个电子。A的原子序数等于B的原子序数的11倍，A的离子的电子层结构与周期表中非金属性最强的元素的阴离子的电子层结构相同；元素C与B易形成化合物B2C，该化合物常温下呈液态。则：(1)A的原子结构示意图为_，C在固态时属于_晶体，A与C形成的化合物属于_(填“离子”或“共价”)化合物。(2)B与C形成化合物B2C的化学式_，电子式_；它是由_(填“极性”或“非极性”)共价键形成的_(填“极性”或“非极性”)分子，在固态时属于_晶体，每个分子周围通过_键与另外_个相同的分子结合。解析：元素周期表中非金属性最强的元素为F，其离子(F)核外有10个电子，A元素形成的离子最外层也有1

10、0个电子，且原子序数为B的11倍，可见A只能是Na，而B为H，与H易形成液态化合物的C元素为氧元素。Na与O可形成Na2O或Na2O2，二者都属于离子化合物。答案：(1) 分子离子(2)H2O极性极性分子氢4C60、金刚石和石墨的结构模型如图所示(石墨仅表示出其中的一层结构)：(1)C60、金刚石和石墨三者的关系是互为_。A同分异构体 B同素异形体C同系物 D同位素(2)固态时，C60属于_(填“原子”或“分子”)晶体，其熔点比金刚石_(填“高”、“低”或“无法确定”)。(3)晶体硅的结构跟金刚石相似，1 mol硅晶体中含有硅硅单键的数目约是_NA个。(4)石墨层状结构中，平均每个正六边形占有

11、的碳原子数是_个。解析：(1)所给三种物质都只由碳元素组成，故它们互为同素异形体。(2)C60中只含碳元素，且不具有向空间无限伸展的网状结构，所以为分子晶体；金刚石为原子晶体，原子晶体的熔点高于分子晶体。(3)由金刚石的结构模型可知，每个碳原子都与相邻的碳原子形成一个单键，故每个碳原子相当于形成(4)个单键，则1 mol硅中可形成2 mol硅硅单键。(4)石墨层状结构中每个碳原子为三个正六边形共有，即对每个六边形贡献个碳原子，所以每个正六边形占有62(个)碳原子。答案：(1)B(2)分子低(3)2(4)2(2012西安高二质检)二氧化碳在一定条件下可以得到分子晶体，在特殊条件下也可以得到原子晶

12、体。(1)如图为CO2分子晶体的晶胞结构，观察图形。试说明每个CO2分子周围有_个与之紧邻且等距的CO2分子；该晶胞结构平均占有_个CO2分子。在CO2分子晶体中撒入镁粉，用红热的铁棒引燃后，再盖上另一块CO2分子晶体，出现的现象为_，反应的化学方程式是_；该实验不但证明金属镁可以跟CO2反应，而且也说明了CO2分子晶体具有_的特性。(2)在40 GPa高压下，用激光器加热到1800 K时，人们成功制得原子晶体干冰，其结构和性质与SiO2原子晶体相似，下列说法正确的是_。A原子晶体干冰易升华，可用作制冷剂B原子晶体干冰有很高的熔点和沸点C原子晶体干冰的硬度小，不能用作耐磨材料D原子晶体干冰在一

13、定条件下可与氢氧化钠反应E每摩尔原子晶体干冰中含有4 mol CO键解析：(1)题给出CO2分子晶体的晶胞。取任一顶角的CO2分子，则与之距离最近且等距的是共用该顶角的三个面心上的CO2分子，共3个；而该顶角被8个同样晶胞共用，而面心上的分子被2个晶胞共用，这样符合题意的CO2分子有：38/212个；在此晶胞中，8个CO2分子处于顶角，为8个同样晶胞共用，6个CO2分子处于面心，为2个同样晶胞共用。所以，该晶胞平均占有的CO2分子数为：864(个)；(2)该题应从SiO2的结构和性质来判断。答案：(1)124镁粉在CO2分子晶体中继续燃烧，发出耀眼的白光，并有黑色物质生成2MgCO22MgOC易升华(2)BDE5