初三下册化学重点知识点复习总结归纳中考2022.docx

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1、初三下册化学重点知识点复习总结归纳中考2022当考生朋友在复习迎考过程中遭遇高原期时，切忌急躁或丧失信心，应找出自己学习方法、学习积极性等方面的原因，向成功者请教，树立起成功的信念。下面是小编为大家整理的有关初三下册化学重点知识点复习总结归纳中考，希望对你们有帮助! 初三下册化学重点知识点复习总结归纳中考 第十单元酸和碱知识点 一、酸、碱、盐的组成 酸是由氢元素和酸根组成的化合物 如：硫酸(H2SO4)、盐酸(HCl)、硝酸(HNO3) 碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物 如：氢氧化钠、氢氧化钙、氨水(NH3?H2O) 盐是由金属元素元素(或铵根)和酸根组成的化合物 如：氯化钠、碳酸钠 酸、碱

2、、盐的水溶液可以导电(原因：溶于水时离解形成自由移动的阴、阳离子) 二、酸 1、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途 浓盐酸 浓硫酸 颜色、状态 “纯洁：无色液体 工业用盐酸：黄色(含Fe3) 无色粘稠、油状液体 气味 有刺激性气味 无 特性 挥发性 (敞口置于空气中，瓶口有白雾) 吸水性 脱水性 强氧化性 腐蚀性 用途 金属除锈 制造药物 人体中含有少量盐酸，助消化 金属除锈 浓硫酸作枯燥剂 生产化肥、精炼石油 2、酸的通性(具有通性的原因：酸离解时所生成的阳离子全部是H) (1)与酸碱指示剂的反响： 使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色 (2)金属 酸 盐 氢气 (3)金属氧化物

3、酸 盐 水 (4)碱 酸 盐 水 (5)盐 酸 另一种盐 另一种酸(产物符合复分解条件) 3、三种离子的检验 试剂 Cl- AgNO3 及HNO3 SO42- Ba(NO3)2及HNO3HCl 及BaCl2 CO32- HCl 及石灰水 三、碱 1、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途 氢氧化钠 氢氧化钙 颜色、状态 白色固体，极易溶于水(溶解放热) 白色粉末，微溶于水 俗名 烧碱、火碱、苛性钠(具有强腐蚀性) 熟石灰、消石灰 制法 Ca(OH)2Na2CO3= CaCO32NaOH CaO H2O= Ca(OH)2 用途 氢氧化钠固体作枯燥剂 化工原料：制肥皂、造纸 去除油污：炉具清洁剂中含氢

4、氧化钠 工业：制漂白粉 农业：改进酸性土壤、配波尔多液 建筑： 2、碱的通性(具有通性的原因：离解时所生成的阴离子全部是OH-) (1)碱溶液与酸碱指示剂的反响： 使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色 (2)非金属氧化物碱 盐水 (3)酸碱 盐水 (4)盐碱 另一种盐另一种碱(反响物均可溶，产物符合复分解条件) 四、非金属氧化物与金属氧化物 非金属氧化物 金属氧化物 化学性质 (1)大多数可与水反响生成酸 CO2H2O= H2CO3 SO2H2O= H2SO3 SO3H2O= H2SO4 (1)少数可与水反响生成碱 Na2O H2O= 2NaOH K2O H2O= 2KOH 可溶 BaO

5、 H2O= Ba(OH)2 性碱 CaO H2O= Ca(OH)2 (2) 酸性氧化物碱 盐水 CO2 Ca(OH)2= CaCO3H2O(不是复分解反响) (2) 碱性氧化物酸 盐水 Fe2O36HCl= 2FeCl33H2O 注：难溶性碱受热易分解(不属于碱的通性) 如Cu(OH)2加 热CuO H2O 2Fe(OH)3加 热Fe2O33H2O 五、中和反响 溶液酸碱度的表示法pH 1、定义：酸与碱作用生成盐和水的反响 2、实质：OH-H= H2O 3、应用： (1)改变土壤的酸碱性。(2)处理工厂的废水。(3)用于医药。 4、溶液酸碱度的表示法pH (1)0 7 14 酸性增强 中性 碱性增强 (2)pH的测定：最简单的方法是使用pH试纸 用玻璃棒(或滴管)蘸取待测试液少许，滴在pH试纸上，显色后与标准比色卡对照，读出溶液的pH(读数为整数) (3)酸碱性与酸碱度关系： 指示剂 pH值 石蕊 酚酞 酸性 7 变蓝色 变红色 (4)酸雨：正常雨水的pH约为5.6(因为溶有CO2);pH0.01% OCHNCaPKSNaClMg 微量元素 在人体中含量初三下册化学重点知识点复习总结归纳中考第 4 页 共 4 页