优化方案2017高考化学总复习必修部分专题8水溶液中的离子平衡第一单元弱电解质的电离平衡课后达标检测苏教版.doc

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1、弱电解质的电离平衡1下列物质在水溶液中的电离方程式不正确的是()ANaHCO3=NaHCOBH2CO3HHCO，HCOHCOCAlCl3=Al33ClDNaHSO4=NaHSO解析：选A。A项NaHCO3是强电解质，但HCO不能完全电离，故其电离方程式应为NaHCO3=NaHCO。2下列说法中正确的是()ASO2的水溶液可以导电，说明SO2是电解质B常温下，向氨水中加水稀释，溶液中减小C常温下，等体积pHa的醋酸与pHb的NaOH溶液恰好中和时，ab14DpH与体积都相同的盐酸和醋酸分别与足量锌反应，消耗锌的质量相等解析：选C。本题从多种角度考查弱电解质的电离问题。SO2的水溶液可以导电，是因

2、为SO2与水反应生成的H2SO3发生电离，只能说H2SO3是电解质，A项错误；氨水中电离平衡常数Kb，加水稀释时，电离平衡正向移动，c(OH)减小，Kb只随温度的变化而改变，温度不变，Kb也不变，因此增大，B项错误；假设等体积的醋酸和氢氧化钠都是0.1 mol/L，两者能恰好完全中和，醋酸的pH大于1，氢氧化钠溶液的pH为13，即ab14，C项正确；pH相同的盐酸和醋酸中醋酸的物质的量浓度大，消耗的锌多，D项错误。3甲酸的下列性质中可以证明它是弱电解质的是()A1 molL1的甲酸溶液的c(H)约为0.01 molL1B甲酸与水以任意比例互溶C10 mL 1 molL1甲酸恰好与10 mL 1

3、 molL1NaOH溶液完全反应D甲酸的导电性比一元强酸溶液的弱解析：选A。c(H)浓度小于甲酸浓度，说明甲酸部分电离，A正确。4在相同温度时，100 mL 0.01 molL1的醋酸溶液与10 mL 0.1 molL1的醋酸溶液相比较，下列数值前者大于后者的是()A中和时所需NaOH的量B电离的程度CH的物质的量浓度DCH3COOH的物质的量解析：选B。100 mL 0.01 molL1的醋酸溶液相当于是把10 mL 0.1 molL1的醋酸溶液稀释10倍得到的，根据弱酸稀释时的变化可分析得出结论。5pH2.0的两种一元酸x和y，体积均为100 mL，稀释过程中pH与溶液体积的关系如下图所示

4、。分别滴加NaOH溶液(c0.1 molL1)至pH7.0，消耗NaOH溶液的体积为Vx、Vy，则()Ax为弱酸，VxVyCy为弱酸，VxVy解析：选C。由图知：将一元酸x和y分别稀释10倍，pH的变化量pHx1，pHy碳酸Ka25.61011，能发生；次溴酸Ka2.4109”“B(2)AD12现有pH2的醋酸甲和pH2的盐酸乙。(1)取10 mL甲溶液，加入等体积的水，醋酸的电离平衡_移动(填“向左”“向右”或“不”)，若加入少量的冰醋酸，醋酸的电离平衡_移动(填“向左”“向右”或“不”)，若加入少量无水醋酸钠固体，待固体溶解后，溶液中c(H)/c(CH3COOH)的值将_(填“增大”“减小

5、”或“无法确定”)。(2)相同条件下，取等体积的甲、乙两溶液，各稀释100倍。稀释后的溶液，其pH大小关系为pH(甲)_pH(乙)(填“大于”“小于”或“等于”)。若将甲、乙两溶液等体积混合，溶液的pH_。(3)各取25 mL的甲、乙两溶液，分别用等浓度的NaOH稀溶液中和至pH7，则消耗的NaOH溶液的体积大小关系为V(甲)_V(乙)(填“大于”“小于”或“等于”)。(4)取25 mL的甲溶液，加入等体积pH12的NaOH溶液，反应后溶液中c(Na)、c(CH3COO)的大小关系为c(Na)_c(CH3COO)(填“大于”“小于”或“等于”)。解析：(1)根据勒夏特列原理可知，加水稀释后电离

6、平衡正向移动；若加入冰醋酸，相当于增加了反应物浓度，因此电离平衡也正向移动；加入醋酸钠固体后，溶液中醋酸根离子浓度增大，抑制了醋酸的电离，故c(H)/c(CH3COOH)的值减小。(2)由于在稀释过程中醋酸继续电离，故稀释相同的倍数后pH(甲)小于pH(乙)。HCl和CH3COOH溶液的pH都是2，溶液中的H浓度都是0.01 molL1，设CH3COOH的原浓度为c molL1，混合后平衡没有移动，溶液中c(H)0.01 molL1，则有：CH3COOHHCH3COO c0.01 0.01 0.01 (c0.01)/2 0.01 0.01/2由于温度不变醋酸的电离常数不变，结合数据可知醋酸的电

7、离平衡确实未发生移动，因此混合后溶液的pH仍等于2。(3)取体积相等的两溶液，醋酸的物质的量较多，经NaOH稀溶液中和至相同pH时，消耗NaOH溶液的体积 V(甲)大于V(乙)。(4)两者反应后醋酸过量，溶液显酸性，根据电荷守恒可得c(Na)小于c(CH3COO)。答案：(1)向右向右减小(2)小于2(3)大于(4)小于13(1)一定温度下，向1 L 0.1 molL1CH3COOH溶液中加入0.1 mol CH3COONa固体，则醋酸的电离平衡向_(填“正”或“逆”)方向移动；溶液中的值_(填“增大”“减小”或“不变”)。(2)氨气的水溶液称为氨水，其中存在的主要溶质微粒是NH3H2O。已知

8、：a.常温下，醋酸和NH3H2O的电离平衡常数均为1.74105；bCH3COOHNaHCO3=CH3COONaCO2H2O。则CH3COONH4溶液呈_性(填“酸”“碱”或“中”，下同)，NH4HCO3溶液呈_性，NH4HCO3溶液中物质的量浓度最大的离子是_(填化学式)。(3)99 时，Kw1.01012，该温度下测得0.1 molL1Na2A溶液的pH6。H2A在水溶液中的电离方程式为_。该温度下，将0.01 molL1H2A溶液稀释到20倍后，溶液的pH_。体积相等、pH1的盐酸与H2A溶液分别与足量的Zn反应，产生的氢气_。A盐酸多BH2A多C一样多 D无法确定将0.1 molL1H

9、2A溶液与0.2 molL1氨水等体积混合，完全反应后溶液中各离子浓度从大到小的顺序为_。解析：(1)CH3COOH溶液中存在电离平衡CH3COOHCH3COOH，加入CH3COONa固体，c(CH3COO)增大，平衡左移；CH3COOH的电离平衡常数K，温度不变，电离平衡常数不变，故的值不变。(2)弱酸弱碱盐溶液酸碱性的判断要根据对应的弱酸和弱碱的电离平衡常数的大小，电离平衡常数越大，其对应离子水解的程度越小。(3)99 时，Kw1.01012，该温度下测得0.1 molL1Na2A溶液的pH6，说明溶液呈中性，即A2不水解，故H2A为强酸，在水溶液中完全电离。答案：(1)逆不变(2)中碱NH(3)H2A=2HA23Cc(NH)c(A2)c(H)c(OH)5