2021_2021学年新教材高中化学第五章化工生产中的重要非金属元素第一节第2课时硫酸硫酸根离子的检验课时作业含解析新人教版必修.doc

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1、第2课时硫酸硫酸根离子的检验知识点一硫酸的用途和工业制备1.有关工业制硫酸的叙述，其中不正确的是()A硫黄或含硫矿石均可作为原料B尾气含有二氧化硫，在排入大气前需进行净化处理C工业制硫酸分为三个流程：硫磺或硫铁矿SO2；SO2SO3；SO3H2SO4DSO2氧化成SO3，SO2能全部转化为SO32(双选)在生产硫酸的过程中，SO3常用浓硫酸而不用水吸收是因为()ASO3易溶于浓硫酸而不易溶于水B用浓硫酸吸收，吸收的速率会加快C用水吸收时，易形成酸雾而阻碍再吸收D用水吸收时得不到纯净的硫酸知识点二硫酸的性质3.下列关于浓硫酸和稀硫酸的说法正确的是()A浓硫酸、稀硫酸都难挥发B浓硫酸、稀硫酸都能氧

2、化金属锌，反应的化学方程式相同C浓硫酸、稀硫酸在加热时都能与铜反应D浓硫酸、稀硫酸在常温下都能用铁制容器贮存4向盐酸中加入浓硫酸时，会有白雾生成。下列叙述不属于导致产生该现象的原因是()A浓硫酸具有脱水性B浓硫酸具有吸水性C盐酸具有挥发性D气态溶质的溶解度随温度升高而降低5下列现象和用途中，浓硫酸表现脱水性的是()A实验室制取氯气时浓硫酸作干燥剂B浓硫酸加到蔗糖中，蔗糖变黑C浓硫酸加到胆矾上，蓝色晶体变为白色粉末D浓硫酸在常温下使Fe、Al钝化6下列可用浓H2SO4干燥的气体有()H2SO2H2SCl2NH3 HClCO2HBrCOA BC D全部7在如下图所示的实验中，实验开始一段时间后，对

3、看到的现象叙述错误的是()A苹果块会干瘪 B胆矾晶体表面“有白斑”C小试管内有晶体析出 DpH试纸变红8(双选)下列反应中，浓硫酸既表现强氧化性，又表现酸性的是()A2NaCl(固)H2SO4(浓)Na2SO42HClBC2H2SO4(浓)CO22SO22H2OCCu2H2SO4(浓)CuSO4SO22H2OD2FeO4H2SO4(浓)=Fe2(SO4)3SO24H2O9下列事实与浓硫酸具有强氧化性有关的是()常温时用铁制容器运输浓硫酸在硫酸工业生产中，用浓硫酸吸收SO3浓硫酸使蔗糖炭化变黑并有大量气体产生浓硫酸能使胆矾变为白色浓硫酸不能用来干燥HBrA BC D10.用如图所示实验装置(夹持

4、仪器已略去)探究铜丝与过量浓硫酸的反应。下列实验不合理的是()A上下移动中铜丝可控制SO2的产生与停止B中选用品红溶液验证SO2的生成C中选用NaOH溶液吸收多余的SO2D为确认CuSO4生成，向中加水，观察颜色11为了验证浓硫酸和木炭粉在加热条件下产生的气体产物，某同学选用了如图所示的实验装置。下列说法错误的是()AB装置用来检验产物中是否有水蒸气生成BC装置用来检验产物中是否有SO2生成CD装置中溴水褪色，则说明SO2具有漂白性DF装置用来检验产物中是否有CO2生成12(双选)浓硫酸分别与三种钠盐反应，现象如图。下列分析正确的是()A对比和可以说明还原性：BrClB和相比可说明氧化性：Br

5、2SO2C中试管口白雾是HCl遇水蒸气所致，说明挥发性：H2SO4Cl，A正确；反应生成是二氧化硫气体，非氧化还原反应，而且亚硫酸钠与溴化钠不是同一类型，所以不能比较Br2、SO2的氧化性，B错误；白雾说明氯化氢易挥发，说明挥发性H2SO4HCl，C正确；反应生成的气体是二氧化硫，是非氧化还原反应，而是强酸制弱酸，D错误。13答案：A解析：先加入稀盐酸，若无现象，则可排除SO、CO、Ag等离子，再加入BaCl2溶液，如果产生白色沉淀，则证明SO存在，A正确；先加入稀硝酸，如果存在SO，硝酸会将SO氧化为SO，无法排除SO的干扰，B错误；先加Ba(NO3)2溶液后加入稀硫酸，硝酸根离子在酸性环境

6、中具有强氧化性，如果存在SO，硝酸会将SO氧化为SO，无法排除SO的干扰，C错误；先加入BaCl2溶液，如果溶液中存在Ag，则Ag与Cl反应生成不溶于酸的AgCl沉淀，无法排除Ag的干扰，D错误。14答案：D解析：粗盐提纯应先过滤得NaCl溶液，再倒入蒸发皿中蒸发结晶得NaCl晶体，A错误；蒸发过程中应用玻璃棒搅拌，使滤液受热均匀，防止液体飞溅，B错误；除杂加入试剂Na2CO3应在BaCl2之后，C错误。15答案：C解析：A项错误，不能排除Ag、SO的干扰；B项错误，因为溶液中SO与Ag反应不能大量共存；D项错误，由“加入稀硝酸，沉淀不溶解”可以判断不可能含有CO。16答案：AD解析：Mg2

7、用氢氧化钠溶液除去，反应的化学方程式为MgCl2 2NaOH=Mg(OH)22NaCl，A 错误；因为需要用 Na2CO3 除去过量的BaCl2，所以试剂一定不是Na2CO3溶液，B正确； 检验硫酸根离子是否除净的操作为取少量滤液，加稀盐酸酸化，再加BaCl2溶液，观察是否有白色沉淀生成，C正确；由上述分析可知，滤液中含有过量的Na2CO3和NaOH，故向滤液中滴加稀盐酸时，盐酸会与Na2CO3和NaOH发生反应，D错误。关键能力综合练1答案：A解析：重晶石的化学式为BaSO4。2答案：B解析：向稀H2SO4中加入金属铝片后，产生无色无味气体，B错误。3答案：D解析：A项中由于分子是在不断运动

8、着的，故玻璃罩内空气中的水蒸气不断地被浓硫酸吸收，导致左侧烧杯中的水不断挥发，最后左侧烧杯内的液体量明显少于右侧烧杯内的液体量，能达到实验目的；B项中滤纸片接触浓硫酸后，很快会因脱水而变黑，能达到实验目的；C项中浓硫酸滴到小试管内的水中，放出的热量会使锥形瓶内压强增大，U形管内液面出现左低右高的现象，能达到实验目的；D项中因常温下铜片与浓硫酸不反应，无法判断浓硫酸是否表现出强氧化性，不能达到实验目的。4答案：D解析：不能用浓硫酸干燥NH3，A不正确；浓硫酸与S作用时，只表现其强氧化性，B不正确；Cu与浓H2SO4反应时，浓H2SO4浓度逐渐降低，当成为稀H2SO4时，反应停止，参加反应的H2S

9、O4少于2 mol，故产生的SO2在标准状况下不足22.4 L，C不正确。5答案：D解析：浓硫酸可以和铜发生氧化还原反应，而稀硫酸与铜不能发生反应。当浓硫酸变为稀硫酸时反应停止。反应过程中浓硫酸逐渐变稀，因此反应结束后铜和稀硫酸均有剩余，则参加反应的n(Cu)0.1 L18 molL10.9 mol；被还原的硫酸应依据生成的SO2来算，可得被还原的硫酸的物质的量n(H2SO4)n(SO2) mol。 综上所述，故D错误。6答案：C解析：途径属于浓硝酸和非金属单质的反应，表现了浓硝酸的强氧化性，A正确；途径的第二步反应为可逆反应，B正确；由途径分别制取1 mol H2SO4，理论上各消耗1 mo

10、l S，各转移6 mol e，而途径转移7.5 mol e，C错误；途径硫与浓硝酸反应生成硫氧化物和氮氧化物污染环境，原子利用率低，D正确。7答案：AC解析：X为一种常见酸的浓溶液，能使蔗糖粉末变黑，则X是硫酸，Q和水反应生成硫酸，则Q是三氧化硫，N和氧气反应生成三氧化硫，则N是二氧化硫。X使蔗糖变黑的现象主要体现了X的脱水性，A错误；工业上，二氧化硫转化为三氧化硫的反应条件为高温、常压、使用催化剂，B正确；若M是铁，常温下，铁与浓硫酸发生钝化现象，所以铁不能完全溶解，C错误；若M是碳，浓硫酸和碳反应生成二氧化碳，对应的酸为碳酸，碳酸是弱酸，而三氧化硫与水反应生成硫酸，硫酸是强酸，即P溶于水得

11、到的酸的酸性比Q溶于水得到的酸的酸性弱，D正确。8答案：A解析：随着反应的进行，浓硫酸变成稀硫酸，稀硫酸与铜不反应，所得溶液为CuSO4与稀H2SO4的混合溶液。反应前n(H2SO4)18.4 molL10. 020 L0.368 mol，反应后n(SO)3. 18 molLI0. 100 L0.318 mol；因此减少的SO的物质的量n(SO)n(SO2)0.368 mol 0.318mol0.050 mol。由反应Cu2H2SO4(浓)CuSO4SO22H2O可知，n(CuSO4)n(SO2)0.050 mol，则c(CuSO4)0. 50 molL1。9答案：CD解析：生成气体的物质的量

12、为22.4 L22.4 L/mol1.0 mol，溶液剩余硫酸的物质的量为0.8 L0.1 mol/L0.04 mol，参加反应的n (H2SO4)0.1 L18.4 mol/L0.04 mol1.8 mol，随着反应的进行，硫酸的浓度逐渐减小，稀硫酸与锌反应会产生氢气，设反应生成x mol SO2，y molH2，Zn2H2SO4(浓)=ZnSO4SO2H2Ox 2x xZnH2SO4(稀)=ZnSO4H2y y yxy1.02xy1.8解之得x0.8，y0.2。即反应生成0.8 mol的二氧化硫和0.2 mol的氢气，二者体积比为41，A、B错误，C、D正确 。10答案：(1)Cu2H2S

13、O4(浓)CuSO4SO22H2O(2)品红溶液褪色用浸有NaOH溶液的棉花团塞在试管口试剂瓶中液面下降，长颈漏斗中液面上升D(3)随着H2SO4的消耗，浓H2SO4浓度逐渐变稀，稀硫酸与铜不反应AD(4)氧气2Cu2H2SO4O22CuSO42H2O解析：(1)Cu与浓H2SO4加热反应生成硫酸铜、二氧化硫和水。(2)SO2能使品红溶液褪色，为防止环境污染，可用的简单方法是用浸有NaOH溶液的棉花团塞在试管口，则SO22NaOH=Na2SO3H2O。关闭K装置内气体压强增大，B广口瓶内液面下降，长颈漏斗内液面上升。B中的液体应不能与SO2反应，而且要防止SO2的溶解，A、B、C均能与SO2反

14、应；D项，SO2难溶于饱和NaHSO3溶液。(3)浓H2SO4浓度降低，变为稀H2SO4，Cu与稀H2SO4不反应。检验余酸实质是检验H的存在。Fe和Na2CO3溶液均能与H反应产生气体，能证明H的存在；BaCl2溶液不能证明H2SO4剩余，因为产物CuSO4也能电离出SO；Ag与H不反应，不能证明H的存在。(4)根据题目要求气体单质应为强氧化剂，且仅生成CuSO4溶液，该氧化剂为O2。学科素养升级练1答案：C解析：浓硫酸具有脱水性，能够使蔗糖炭化而变黑，A正确；浓硫酸具有脱水性，能够使蔗糖脱水而炭化，浓硫酸与炭反应生成二氧化碳和二氧化硫、水，所以蔗糖体积膨胀变成疏松多孔的海绵状物质碳，B正确

15、；浓硫酸与碳反应生成二氧化碳和二氧化硫、水，反应中浓硫酸中硫元素化合价都降低，浓硫酸体现氧化性，不表现酸性，C错误；浓硫酸与碳反应生成二氧化碳和二氧化硫、水，二氧化硫具有漂白性，能够使品红溶液褪色，D正确。2答案：B解析：上下移动甲中铜丝可控制反应是否发生，从而控制生成SO2的量以减少对空气的污染，体现了绿色化学的思想，A正确；二氧化硫的密度比空气大，应采取向上排空气法收集，集气瓶中应进气管长、出气管短，B错误；铜离子在溶液中呈蓝色，可以加水稀释，根据溶液是否呈蓝色确定是否有CuSO4生成，由于最后的反应体系中还有硫酸，所以稀释时应将试管中的液体倒入盛有水的烧杯中，C正确；结晶水合物加热时容易

16、失去结晶水，不宜采取蒸发结晶，硫酸铜溶液加热浓缩、冷却结晶可析出CuSO45H2O，D正确。3答案：A解析：A项，c18.4 molL1；B项，等体积水的质量小于浓H2SO4的质量，故混合所得溶液的质量分数大于49%；C项，由Cu2H2SO4(浓)CuSO4SO22H2O可知，当0.05 L18.4 molL10.92 mol的H2SO4完全参加反应时，被还原的H2SO4为0.46 mol，由于反应后期，H2SO4浓度减小，稀H2SO4与Cu不反应，则被还原H2SO4的物质的量小于0.46 mol；D项，标准状况下，Al遇浓H2SO4“钝化”。4答案：(1)BaCl2或Ba(OH)2SO(2)

17、K2CO3BaCl2=BaCO32KCl或Ba(OH)2K2CO3=BaCO32KOH(3)盐酸BC(4)2蒸发结晶蒸发皿中出现较多固体解析：K2SO4需用BaCl2或Ba(OH)2除去，加入的试剂是BaCl2或Ba(OH)2，则溶液B中的溶质是KCl、KOH和BaCl2或KCl、KOH和Ba(OH)2。加入试剂是为了除去Ba2，为避免引入其他杂质，试剂应该用K2CO3，则D溶液中含有KCl、KOH、K2CO3。试剂是盐酸，目的是除去OH、CO。D中所加试剂盐酸过量时，溶液会呈酸性，可以用pH试纸检验，pH小于7，也可加入K2CO3溶液，会有气泡冒出。在加水溶解后及加入足量试剂后可进行过滤。- 15 -