2017版高考化学一轮复习第3章常见金属及其化合物排查落实练六铁铜及其化合物试题鲁科版.doc

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1、排查落实练六铁、铜及其化合物一、重要方程式的书写1铁及其化合物(1)知识网络构建(2)重要反应必练写出下列反应的化学方程式，是离子反应的写离子方程式。Fe和过量稀HNO3的反应Fe4HNO=Fe3NO2H2O；Fe高温下和水蒸气的反应3Fe4H2O(g)Fe3O44H2；铝与氧化铁的铝热反应Fe2O32Al2FeAl2O3；用赤铁矿冶炼铁的原理Fe2O33CO2Fe3CO2；FeCl3溶液腐蚀金属铜2Fe3Cu=2Fe2Cu2；用KSCN溶液检验Fe3Fe33SCN=Fe(SCN)3；Fe(OH)2长时间露置于空气中4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3；FeO和稀HNO3的反应3Fe

2、O10HNO=3Fe3NO5H2O；Fe(OH)3和HI的反应2Fe(OH)36H2I=2Fe2I26H2O；FeBr2溶液和少量Cl2的反应2Fe2Cl2=2Fe32Cl；FeBr2溶液和等物质的量的Cl2反应2Fe22Br2Cl2=2Fe3Br24Cl；FeBr2溶液和过量Cl2的反应2Fe24Br3Cl2=2Fe32Br26Cl。2铜及其化合物(1)知识网络构建(2)重要反应必练写出下列反应的化学方程式，是离子反应的写离子方程式。Cu在硫蒸气中燃烧2CuSCu2S；铜在空气中生成铜绿2CuO2CO2H2O=Cu2(OH)2CO3；用惰性电极电解CuSO4溶液2Cu22H2O2Cu4HO2

3、；Cu和浓HNO3的反应Cu4H2NO=Cu22NO22H2O；Cu和稀HNO3的反应3Cu8H2NO=3Cu22NO4H2O；Cu和浓H2SO4的反应Cu2H2SO4(浓)CuSO4SO22H2O。二、值得强化记忆的实验现象1铁丝在O2中燃烧的现象为剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色物质。2向FeCl3溶液中滴入KSCN溶液的现象为溶液立即变成血红色。3向FeCl2溶液中小心加入NaOH溶液的现象为先生成白色絮状沉淀，白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。4过量的铜投入盛有浓H2SO4的试管中，并加热，反应完毕后，冷却将其缓缓倒入盛有水的烧杯中，整个过程中的现象为铜部分溶解，有刺激性气

4、味的气体生成，倒入水中后溶液呈蓝色。5向FeSO4溶液中滴加酸性KMnO4溶液，现象为紫红色退去。6向FeCl3溶液中滴加淀粉KI溶液，现象为溶液变蓝。7向CuSO4溶液中通入H2S气体，现象为有黑色沉淀生成。8铜片在潮湿的空气中久置，现象为铜片表面有绿色铜锈生成。三、简答类语言规范再落实1实验室配制、保存FeSO4溶液时，应采取哪些措施？为什么？答案把FeSO4固体溶解在稀H2SO4中，以防止Fe2的水解；并加入少量的铁粉，防止Fe2被氧化。2实验室配制FeCl3溶液时，常把FeCl3晶体溶于6 molL1的盐酸，再加水稀释到所需浓度，其原因是为了抑制Fe3的水解，防止生成Fe(OH)3沉淀

5、。3利用FeSO4溶液和NaOH溶液制备Fe(OH)2，回答下列问题。(1)NaOH溶液应加热煮沸，目的是赶出溶解在溶液中的氧气；防止生成的Fe(OH)2被氧化。(2)为了防止生成的Fe(OH)2被氧化，应在液面上方加一层油膜，如苯或植物油。4怎样检验某未知溶液中含有Fe2而不含Fe3？简述操作步骤及现象。答案取未知溶液于试管中，滴加几滴KSCN溶液，无明显变化，再滴加几滴氯水(或H2O2)，溶液变成血红色，则证明溶液中含有Fe2，不含有Fe3。5如何检验某铁的氧化物中既含有二价铁，又含有三价铁？答案取少量氧化物于试管中，加入稀硫酸溶解，分成两份，向一份中加入KSCN溶液，溶液变成血红色，证明

6、含有三价铁；向另一份中加入酸性KMnO4溶液，紫红色退去，证明含有二价铁(或加入K3Fe(CN)6溶液，生成蓝色沉淀，证明含有二价铁)。6怎样用一种试剂区分KCl、CuCl2、FeCl2、FeCl3、MgCl2、AlCl3溶液？简述操作步骤。答案取六种未知溶液于试管中，分别滴加过量NaOH溶液，无现象的是KCl，有蓝色沉淀生成的是CuCl2，有红褐色沉淀生成的是FeCl3，有白色沉淀生成且不溶解的是MgCl2，沉淀溶解的是AlCl3，一开始生成白色沉淀，又迅速变为灰绿色，最终变成红褐色的是FeCl2。(或六种溶液中呈蓝色的为CuCl2溶液，呈浅绿色的为FeCl2溶液；呈黄色的为FeCl3溶液。另外三种无色溶液分别用三支试管各取适量逐滴加入NaOH溶液，无现象的是KCl，有白色沉淀生成且不溶解的是MgCl2，沉淀溶解的是AlCl3。)3