四川省射洪县射洪中学2018_2019学年高二化学上学期第二次月考试题20.doc

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1、四川省射洪县射洪中学2018-2019学年高二化学上学期第二次月考试题可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16第I卷（共48分）一、选择题（第1-12小题，每题2分，第13-20小题，每题3分，满分48分）1化学与生产、生活、环境保护、资源利用、能源开发等密切相关。下列说法错误的是（）A用石灰对煤燃烧后形成的烟气脱硫，并回收石膏B用杂草、生活垃圾等有机废弃物在沼气池中发酵产生沼气，作家庭燃气C为防止月饼等富脂食品氧化变质，常在包装袋中放入生石灰D推广碳捕集和储存技术，逐步实现二氧化碳零排放2下列反应属于放热反应的是（）A将胆矾加热变为白色粉末B浓硫酸稀释C铁片与稀硫酸反应制取H2D

2、Ba（OH）28H2O晶体和NH4Cl晶体混合3下列物质空间构型和中心原子杂化类型都正确的是（）ASO3 平面四边形 sp2BH2O V字形 spCBCl3 平面三角形 sp3DSO32 三角锥形 sp34对于反应CO(g)H2O(g)H2(g)CO2(g)H0，在其他条件不变的情况下()A加入催化剂，改变了反应的途径，反应的H也随之改变B改变压强，平衡不发生移动，反应放出的热量不变C升高温度，反应速率加快，反应放出的热量不变D若在原电池中进行，反应放出的热量不变5下列说法错误的是（）A同一原子中，2p、3d、4f能级的轨道数依次增多B电子排布（23V）1s22s22p63s23p63d5违反

3、了洪特规则C原子核外电子的每一个能层最多可容纳的电子数为2n2D 违反了泡利不相容原理6现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：Ne3s23p3； Ne3s23p4；1s22s22p63s23p5。则下列有关比较中正确的是（）A最高正化合价：B单质氧化性：C电负性：D最高价氧化物的水合物的酸性：7下列电子构型的原子中，第二电离能与第一电离能差值最大的是（）ANe3s1B1s22s22p2CNe3s23p5D1s22s22p63s23p38已知X、Y、Z三种元素组成的化合物是离子晶体，其晶胞如图所示，则下面表示该化合物的化学式正确的（）AZXY3 BZX2Y6CZX4Y8DZX8Y129在25、

4、101KPa时，已知反应：2C（s）+O2（g）=2CO（g）H=akJ/mol 稀溶液中，H+（aq）+OH（aq）=H2O（1）H=bkJ/mol （a、b 均大于0），下列结论正确的是（）A的反应热为a kJ/molB碳的燃烧热大于a/2 kJ/molC稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热H为b kJ/molD稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出b kJ热量10物质结构包括原子结构、分子结构、晶体结构。下列关于物质结构与性质的说法正确的是（）ASiO2晶体为原子晶体，CO2晶体为分子晶体B键都是由两个p轨道“头碰头”重叠形成的CVSEPR模型就是分子的空间构型DHF、HCl、HB

5、r、HI的热稳定性和还原性从左到右依次减弱11对于可逆反应2A（g）+3B（g）4C（g）+2D（g），在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示的反应速率最快的是（）Av（A）=0.9 molL1min1Bv（B）=1.5 molL1min1Cv（D）=0.8 molL1min1Dv（C）=0.1 molL1s112下列事实不能用化学平衡移动原理解释的是（）A光照新制的氯水时，溶液的pH逐渐减小B红棕色的NO2，加压后颜色先变深后变浅，但比原来要深C500时比室温更利于合成氨D用排饱和食盐水法收集Cl213可逆反应2A（g）2B（g）+C（g）在恒定容积密闭容器中反应，下列选项中不能说明反应已

6、达到平衡状态的是（）A混合气体中A与B的物质的量之比保持恒定B容器内气体总压强不再改变的状态C用A、B、C的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2：2：1D混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态14短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X原子的最外电子层电子数之比为4：3，Z原子比X原子的核外电子数多4下列说法正确的是（）AX、Y、Z的第一电离能大小顺序一定是YZXBY、Z形成的分子的空间构型可能是三角锥形CW、X、Y、Z的原子半径大小顺序可能是WXYZDW、Y、Z氢化物的稳定性一定是ZYW15密闭容器中，反应aA（g）+bB（g）cC（g）+dD（g）达平衡时，B的浓度为0.

7、6mol/L，若保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的3倍，达新平衡时B的浓度降为0.3mol/L下列判断正确的是（）Aa+bc+dB平衡向正反应方向移动CD的体积分数减小D达到新平衡时，A、B的浓度减小，C、D浓度增大16下列说法正确的是（NA为阿伏加德罗常数）（）A12 g石墨中含有的共价键数目为1.5NAB12 g金刚石中含有CC键的个数为4NAC44gCO2分子中含有键数目为4 NAD2molSO2和1molO2在一定条件下反应所得混合气体分子数等于2NA17下列对分子性质的解释中，不正确的是（）A酸性：H2SO4HClO，这是因为H2SO4的非羟基氧原子数大于HClO的非羟基氧原子数

8、BCCl2I2分子是极性分子CI2在水中溶解度很小，在CCl4中溶解度很大，这符合“相似相溶”经验规律DH2O是一种稳定的化合物，这是由于H2O之间形成氢键所致18食盐晶体如图所示，已知食盐的密度为g/cm3，NaCl摩尔质量Mg/mol，阿伏伽德罗常数为NA，则在食盐晶体里Na+和Cl的间距大约是（）A cm B cmC cm D cm19已知3.6g碳在6.4g的氧气中燃烧，至反应物耗尽，放出X kJ热量已知单质碳的燃烧热为Y kJ/mol，则1mol C与O2反应生成CO的反应热H为（）A（5X0.5Y）kJ/molBY kJ/molC（10XY）kJ/molD+（10XY）kJ/mol

9、20某恒温固定体积为2L密闭容器中，发生反应：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）H0，n（SO2）随时间的变化如表：则下列说法正确的是（）时间/min012345n（SO2）/mol0.200.160.130.110.080.08A当容器中气体的密度不变时，说明该反应已达到平衡状态B用O2表示04 min内该反应的平均速率为0.005 mol/（Lmin）C若升高温度，则SO2的反应速率会变大，平衡常数K值会增大D平衡时再通入18O2，平衡右移，再次平衡时各物质均含有18O，O2的转化率减小第II卷（共52分）二、填空题（本题共52分）21（15分）（1）处于一定空间运动状态的电子在原子

10、核外出现的概率密度分布可用 形象化描述，基态磷原子的核外电子排布式为 ，有 个未成对电子，白磷（P4）的立体构型为 ，其键角为 。（2）Cu（NH3）4SO4的配体为 ，Cu（H2O）42+中提供孤电子的是 原子。（填元素符号）（3）有下列六种物质：MgCl2晶体 石墨 SiC 白磷（P4）晶体 金刚石 铁，其中属于离子晶体的是 ，属于分子晶体的是 ，属于原子晶体的化合物是 。（填序号）（4）肼（N2H4）又称联氨，是一种可燃性液体，可用作火箭燃料。已知在25，101kPa时，16.0g N2H4在氧气中完全燃烧生成氮气和水，放出热量312kJ，N2H4完全燃烧的热化学方程式是 。22（17分

11、）A、B、C、D、E为前四周期元素，且原子序数依次增大A第二周期中一种非金属元素，第一电离能大于相邻元素B地壳中含量最多的元素，2P轨道上有二个未成对电子C与B同主族D前四周期中金属性最强的元素E前四周期中原子核外未成对电子数最多（1）C元素位于第 周期 族，B元素的核外电子排布式为 ，E元素的价电子排布图为 。（2）B、C两元素的电负性大小关系为： （用元素符号表示），A、B的最简单气态氢化物的稳定性强弱大小关系为： （用氢化物的化学式表示）。（3）B的氢化物由固体变为气态所需克服的微粒间的作用有 。（4）有A、B、C三种元素及氢元素组成的既含离子键又含共价键且其中元素C显最高价的酸式盐的化

12、学式是 。（5）D2B2的电子式为 ，与CO2反应生成B的单质的化学方程式为： 。（6）E2O72具有强氧化性，可与含有C元素的某种还原性离子反应（该离子中C元素显+4价），在酸性条件下该反应的离子方程式为： 。23（7分）分别取40mL的0.50mol/L盐酸与40mL 0.55mol/L氢氧化钠溶液进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。请回答下列问题。（1）仪器A的名称是 ，烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是 。（2）加入NaOH溶液的正确操作是 （填字母）。A沿玻璃棒缓慢加入 B一次迅速加入 C分三次加入（3）假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1g/cm3，又知中和后生成溶液

13、的比热容c=4.18J/（g）。为了计算中和热，某学生实验记录数据如下：实验序号起始温度t1终止温度t2盐酸氢氧化钠混合溶液120.020.123.2220.220.423.4320.520.623.6依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热H= （结果保留一位小数）。（4）实验中若改用50mL 0.50mol/L的盐酸与40mL 0.55mol/L的氢氧化钠溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 （填“相等”“不相等”），若实验操作均正确，则所求中和热 （填“相等”“不相等”）。24（5分）在一定条件下aA+bBcC+dD达到平衡时，请填写：（1）若A、B、C、D都是气体，在加压后平

14、衡向逆反应方向移动，则a、b、c、d关系是 。（2）已知B、C、D是气体，现增加A的物质的量，平衡不移动，说明A是 （填状态）。（3）若容器容积不变，加入气体B，气体A 的转化率 （填“增大”“减小”或“不变”）。（4）若加热后，C 的百分含量减小，则正反应是 反应（填“放热”或“吸热”）。（5）若保持容器压强不变，且A、B、C、D都是气体，向容器中充入稀有气体，则化学平衡正向移动，则a、b、c、d关系是 。25（8分）工业上一般采用下列反应会成甲醇：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）。（1）在一定温度下，将2 mol CO和6mo1H2充入2L的密闭容器中，充分反应后，达到平衡时测得c

15、（CO）=0.5 mol/L该反应的平衡常数K= 。（2）若在一体积可变的容器中充入1mol CO、2 mol H2和1mol CH3OH，达到平衡时测得混合气体的密度是同温同压下起始的1.6倍，则该反应向 （填“正”，“逆”）反应方向移动。（3）若在温度和容积相同的三个密闭容器中，按不同方式投入反应物，测得反应达到平衡时的有关数据如表：容器反应物投入量反应物的转化率CH3OH 的浓度（mol/L ）能量变化（Q1、Q2、Q3均大于0）12molCO 和4molH2a1%c1放出Q1KJ 热量22molCH3OHa2%c2放出Q2KJ 热量34molCO 和8molH2a3%c3放出Q3KJ

16、热量则下列关系正确的是 Ac1=c2 B2Q1=Q3 C2a1=a3 Da1+a3=1E该反应若生成2molCH3OH，则放出（Ql+Q2）KJ 热量射洪中学2018年下期高2017级第二次月考化学参考答案 一、选择题（第1-12小题，每题2分，第13-20小题，每题3分，满分48分）CCCBB DAABA DCCBC ADBAD二、填空题（本题共52分）21.(15分）（1）电子云；1s22s22p63s23p3；3；正四面体； 60（每空1分）（2） NH3；O（每空1分）（3）；（每空2分）（4）N2H4（l）+ O2（g）=N2（g）+2H2O（l） H=624kJ/mol（2分）22

17、.（17分）（1）三；VIA；1s22s22p4；（每空1分）（2）OS（或SO）； NH3H2O （或H2ONH3）；（每空1分）（3）范德华力、氢键（2分）（4）NH4HSO4（2分）（5）（2分）； 2K2O2+2CO2=2K2CO3+O2；（2分）（6）Cr2O72+3SO32+8H+=2Cr3+3SO42+4H2O（3分）23（7分）（1）环形玻璃搅拌棒；保温隔热，减少实验过程中的热量损失（每空1分）（2）B（1分）（3）51.8kJ/mol（2分）（4）不相等；相等（每空1分）24.（5分）（1）a+bc+d（2）固体或液体（3）增大（4）放热（5）a+bc+d（每空1分）25（8分）（1）0.25 L2/mol2 （2分）（2）正（2分）（3）A、E（4分）