优化方案2017高考化学总复习必修部分第六章化学反应与能量转化第1讲化学反应的热效应课后达标检测鲁教版.doc

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1、化学反应的热效应一、选择题1为消除目前燃料燃烧时产生的环境污染，同时缓解能源危机，有关专家提出了利用太阳能制取氢能的构想。下列说法正确的是()AH2O的分解反应是放热反应B氢能源已被普遍使用C2 mol H2O具有的总能量低于2 mol H2和1 mol O2的能量D氢气不易贮存和运输，无开发利用价值解析：选C。2H2O2H2O2是吸热反应，说明2 mol H2O的能量低于2 mol H2和1 mol O2的能量。因由水制取H2耗能多且H2不易贮存和运输，所以氢能源利用并未普及，但发展前景广阔。2(2015高考海南卷)已知丙烷的燃烧热H2 215 kJmol1，若一定量的丙烷完全燃烧后生成1.

2、8 g水，则放出的热量约为()A55 kJB220 kJC550 kJD1 108 kJ解析：选A。丙烷分子式是C3H8,1 mol丙烷燃烧会产生4 mol水，则丙烷完全燃烧产生1.8 g水，消耗丙烷的物质的量是n(C3H8)m(H2O)M(H2O)(1.8 g18 gmol1)0.025 mol，所以反应放出的热量是Q2 215 kJmol10.025 mol55.375 kJ，与选项A接近。3(2016浙江五校联考)下列反应符合下图图示的是()A铝片与盐酸的反应 BBa(OH)28H2O与NH4Cl晶体的反应C酸碱中和反应 D甲烷在氧气中的燃烧解析：选B。图示反应物的总能量低，故为吸热反应

3、，只有B选项符合。4(2016浙江温州联考)已知热化学方程式(Q1、Q2均为正值)：C(s)O2(g)=CO(g)HQ1 kJmol1，C(s)O2(g)=CO2(g)HQ2 kJmol1，有关上述反应的叙述错误的是()AQ1Q1，A项正确；两反应均为放热反应，故生成物总能量均低于反应物总能量，B项错误；生成1 mol CO气体时放出Q1 kJ热量，C项正确；等物质的量的同种物质，气态时所具有的能量高于固态时所具有的能量，D项正确。5下列热化学方程式中，正确的是()A甲烷的燃烧热为890.3 kJmol1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(g)H8

4、90.3 kJmol1B500 、30 MPa下，将0.5 mol N2(g)和1.5 mol H2(g)置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)放热19.3 kJ，其热化学方程式为N2(g)3H2(g) 2NH3(g)H38.6 kJmol1CHCl和NaOH反应的中和热H57.3 kJmol1，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热H2(57.3) kJmol1D在101 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ 热量，氢气燃烧的热化学方程式为2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H571.6 kJmol1解析：选D。燃烧热是指1 mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时

5、放出的热量，A项，产物气态水不属于稳定氧化物；B项，合成氨为可逆反应，故放出19.3 kJ热量时生成NH3的物质的量小于1 mol，因此N2(g)3H2(g)2NH3(g)HH2C由图3知，白磷比红磷稳定D由图4知，CO(g)H2O(g)=CO2(g)H2(g)H0解析：选A。金刚石的能量高于石墨，所以石墨转变为金刚石是吸热反应，A正确；固态S的能量低于气态S的能量，所以气态S燃烧放出的热量多，但放热越多，H越小，B不正确；白磷的能量高于红磷的能量，所以红磷比白磷稳定，C不正确；D项反应应为放热反应，H0，D不正确。二、非选择题10(经典高考题)用Cl2生产某些含氯有机物时会产生副产物HCl。

6、利用反应A，可实现氯的循环利用。反应A：4HClO22Cl22H2O已知：.反应A中， 4 mol HCl被氧化，放出115.6 kJ的热量。.(1)H2O的电子式是_。(2)反应A的热化学方程式是_。(3)断开1 mol HO 键与断开 1 mol HCl 键所需能量相差约为_kJ，H2O中HO 键比HCl中HCl 键_(填“强”或“弱”)。答案：(1) (2)4HCl(g)O2(g)2Cl2(g)2H2O(g)H115.6 kJ/mol(3)31.9强11(2016广东惠州一中诊断)化学反应过程中一定伴随着能量变化，某同学通过如下实验进行探究。.探究化学反应中的能量变化。通过如下实验测出，

7、烧杯中的温度降低。(1)Ba(OH)28H2O跟NH4Cl反应的化学方程式：_。(2)从反应热的角度分析，该反应属于_(填“吸热”或“放热”)反应；从氧化还原角度分析，该反应属于_(填“氧化还原”或“非氧化还原”)反应；从基本反应类型上分析，该反应属于_反应。.测定稀硫酸和氢氧化钠溶液反应的中和热(实验装置如图所示)。(1)图中尚缺少的一种仪器是_。(2)实验时环形玻璃搅拌棒的运动方向是_。a上下运动 b左右运动c顺时针运动 d逆时针运动(3)写出反应的热化学方程式：_(中和热为57.3 kJmol1)。(4)该同学每次分别取0.50 molL1 50 mL NaOH溶液和0.50 molL1

8、30 mL硫酸进行实验，通过多次实验测定中和热H53.5 kJmol1，与57.3 kJmol1有偏差，产生偏差的原因不可能是_(填字母)。a实验装置保温、隔热效果差b用量筒量取NaOH溶液的体积时仰视读数c分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中d用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定硫酸溶液的温度解析：.实验测定中和热H53.5 kJmol1与57.3 kJmol1有偏差，是因为实验过程中热量有散失。此实验中硫酸过量，用量筒量取NaOH溶液的体积时仰视读数使NaOH的量偏多，所测中和热数值偏大。答案：.(1)Ba(OH)28H2O2NH4Cl=BaCl22NH3H2O8H2O(2)吸

9、热非氧化还原复分解.(1)温度计(2)a(3)NaOH(aq)H2SO4(aq)=Na2SO4(aq)H2O(l)H57.3 kJmol1或2NaOH(aq)H2SO4(aq)=Na2SO4(aq)2H2O(l)H114.6 kJmol1(4)b12把煤作为燃料可通过下列两种途径：途径C(s)O2(g)=CO2(g)H10再燃烧水煤气：2CO(g)O2(g)=2CO2(g)H302H2(g)O2(g)=2H2O(g)H40请回答下列问题：(1)判断两种途径放热：途径放出的热量_途径放出的热量(填“大于”“等于”或“小于”)。(2)H1、H2、H3、H4的数学关系是_。(3)由于制取水煤气的反应

10、里，反应物具有的总能量_(填“大于”“等于”或“小于”)生成物具有的总能量，那么在发生反应时，反应物就需要_能量才能转化为生成物，因此其反应条件为_。(4)已知：Fe2O3(s)3CO(g)=2Fe(s)3CO2(g)H125 kJmol13Fe2O3(s)CO(g)=2Fe3O4(s)CO2(g)H247 kJmol1Fe3O4(s)CO(g)=3FeO(s)CO2(g)H319 kJmol1请写出CO还原FeO的热化学方程式：_。解析：(1)根据盖斯定律可知反应的热效应与反应途径无关。(3)制取水煤气的反应为吸热反应，故反应物总能量小于生成物总能量。(4)根据盖斯定律：由可得所求热化学方程

11、式。答案：(1)等于(2)H1H2(H3H4)(3)小于吸收高温(4)FeO(s)CO(g)=Fe(s)CO2(g)H11 kJmol113(2016河北衡水调研)能源危机当前是一个全球性问题，开源节流是应对能源危机的重要举措。(1)下列做法有助于“开源节流”的是_(填序号)。a大力发展农村沼气，将废弃的秸秆转化为清洁高效的能源b大力开采煤、石油和天然气，以满足人们日益增长的能源需求c开发太阳能、水能、风能、地热能等新能源，减少使用煤、石油等化石燃料d减少资源消耗，注重资源的重复使用、资源的循环再生(2)金刚石和石墨均为碳的同素异形体，它们在氧气不足时燃烧生成一氧化碳，在氧气充足时充分燃烧生成

12、二氧化碳，反应中放出的热量如图所示。在通常状况下，金刚石和石墨相比较，_(填“金刚石”或“石墨”)更稳定，石墨的燃烧热为_。12 g石墨在一定量的空气中燃烧，生成气体36 g，该过程放出的热量为_。(3)已知：N2、O2分子中化学键的键能分别是946 kJmol1、497 kJmol1。N2(g)O2(g)=2NO(g)H180.0 kJmol1NO分子中化学键的键能为_kJmol1。(4)综合上述有关信息，请写出用CO除去NO的热化学方程式：_。解析：(1)开源节流的主要措施是减少化石燃料的使用、提高燃料的燃烧效率、开发新能源等。(2)由图知，石墨具有的能量比金刚石的低，而物质所具有的能量越

13、低越稳定，故石墨更稳定。计算燃烧热时，要求燃烧产物处于稳定状态，即C应生成CO2气体，故石墨的燃烧热为110.5 kJmol1283.0 kJmol1393.5 kJmol1。12 g石墨在一定量的空气中燃烧，生成气体36 g，此气体应为CO和CO2的混合气体。设生成CO的物质的量为x，则CO2的物质的量为(1 molx)，故有28 gmol1x44 gmol1(1 molx)36 g，解得x0.5 mol。因此该过程放出的热量为110.5 kJmol10.5 mol393.5 kJmol10.5 mol252.0 kJ。(3)H180.0 kJmol1946 kJmol1497 kJmol12E(NO)，则E(NO)631.5 kJmol1。(4)由图得CO(g)O2(g)=CO2(g)H283.0 kJmol1，此式乘以2再与N2(g)O2(g)=2NO(g)H180.0 kJmol1相减即得2NO(g)2CO(g)=N2(g)2CO2(g)H746.0 kJmol1。答案：(1)acd(2)石墨393.5 kJmol1252.0 kJ(3)631.5(4)2NO(g)2CO(g)=N2(g)2CO2(g)H746.0 kJmol16