2019_2020学年高中化学第四章非金属及其化合物复习课学案.docx

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1、第四章非金属及其化合物复习课学习目标1.硅及其化合物的性质;2.氯气的性质制备与用途;3.氮的化合物与硫的化合物的性质、制备与用途。学习过程一、硅及其化合物1.硅是一种色、有光泽,硬而脆的固体,熔、沸点,是良好的。常温下,硅的化学性质不活泼,除氟气、氢氟酸和强碱外,硅不与其他物质起反应。Si+HFSi+NaOH+H2O2.纯净的SiO2晶体是的,熔、沸点很,硬度,溶于水。二氧化硅具有的通性;二氧化硅还能与氢氟酸反应,用于。写出下列化学方程式:SiO2+CaO SiO2+NaOH SiO2+HF 【交流探讨1】 二氧化硅是一种酸性氧化物,能否直接与水反应制得它所对应的酸硅酸?如不行,该如何操作?

2、写出化学方程式。二、氯气1.物理性质。2.化学性质:分别写出Cl2与铜、铁、氢气、水、碱反应的化学方程式。3.用途。【交流探讨2】1.下列物质能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红色再褪色的是()氯气液氯新制氯水敞口放置的久置氯水盐酸用盐酸酸化的漂白粉溶液A.B.C.D.2.在氯水中加入AgNO3溶液,产生,这说明氯水中含有(填化学符号),相关离子方程式为;把染有红墨水的布条放入氯水中,可以看见,这说明氯水中含有(填化学符号),写出产生该物质的离子方程式;氯水还能和碳酸钠反应,产生,这说明氯水中含有(填化学符号)。氯水光照后,浅黄绿色会逐渐消失,并放出气体,此反应的化学方程式为。三、硫及其化合物1.二氧

3、化硫(1)物理性质。(2)化学性质: (3)用途:2.三氧化硫是一种氧化物,具有的通性。3.浓硫酸具有通性,此外还有三大特性:。【交流探讨3】1.下列物质均有漂白作用,其漂白原理相同的是()双氧水次氯酸二氧化硫活性炭臭氧A.B.C.D.2.(1)将CO2持续通入澄清石灰水中,现象如何?(2)将SO2持续通入澄清石灰水中,现象如何?3.能证明SO2中混有CO2的方法是()A.通过品红溶液B.通过澄清石灰水C.先通过高锰酸钾溶液,再通过澄清石灰水D.先通过澄清石灰水,再通过高锰酸钾溶液4.形成酸雨的主要原因是向大气中排放大量的SO2,请同学们说说硫酸型酸雨形成的原因。5.硫酸在下列用途或反应中各表

4、现的性质是:A.强酸性B.难挥发性C.吸水性D.脱水性E.强氧化性F.高沸点性干燥H2、SO2等气体。用铝槽车装运浓硫酸。清洗镀件表面氧化物。浓硫酸使湿润石蕊试纸变红,后来又变黑。胆矾中加入浓硫酸,久置变为白色粉末。蔗糖中加入浓硫酸,形成“黑色发糕”。四、氮及其化合物1.一氧化氮和二氧化氮NO和NO2性质的比较性质NONO2物理性质色、态溶解性毒性化学性质2.氨气(1)物理性质: (2)制备(实验室制法):反应原理: 。反应装置: 。干燥方法: 。收集方法: 。验满方法: 。试管口中棉花团的作用: 。其他制备方法: 。工业制备氨气: 。(3)化学性质氨气与水反应:可做喷泉实验。NH3+H2O。

5、氨气的催化氧化:。氨气与酸反应:NH3+HClNH3+H2SO43.硝酸(1)物理性质(2)化学性质强酸性:稀硝酸具有酸的通性,但与金属反应不产生气体。不稳定性:不稳定,常温下见光或受热会分解,其反应方程式为,因此硝酸应该保存在,久置的硝酸呈。强氧化性:Cu+HNO3(浓)Cu+HNO3(稀)C+HNO3(浓)常温下,使Al、Fe,除此之外也能发生此现象。【交流探讨4】1.俗语“雷雨发庄稼”蕴含的科学依据是什么?写出相应的化学方程式。2.两瓶红棕色的气体NO2和溴蒸气,如何用化学方法鉴别这两瓶气体?随堂检测1.下列五种有色溶液与SO2作用均能褪色,其实质相同的是()品红溶液KMnO4酸性溶液溴

6、水滴有酚酞的NaOH溶液含I2的淀粉溶液A.B.C.D.2.通常情况下能共存且能用浓硫酸干燥的气体组是()A.SO2、Cl2、H2SB.O2、H2、SO2C.CH4、H2、Cl2D.CO、SO3、O23.硫黄在空气中燃烧生成气体甲,甲溶于水得溶液乙,向乙溶液中滴加溴水,乙溶液褪色变成丙。在丙里加入Na2S生成气体丁,把丁通入乙得到沉淀戊。甲、乙、丙、丁、戊均含有硫元素,则它们正确的顺序是()A.SO3H2SO4H2SO3H2SSB.SO2H2SO3H2SO4SO2SO3C.SO3H2SO4H2SO3SO2Na2S2O3D.SO2H2SO3H2SO4H2SS4.有一如图所示的装置,用以制备某种干

7、燥的纯净气体。该装置中所装的药品正确的是()A.A中装浓硫酸,B中装浓盐酸B.A中装浓盐酸,B中装浓硫酸C.A中装氢氧化钠浓溶液,B中装浓氨水D.A中装浓氨水,B中装氢氧化钠浓溶液5.按图进行实验。试管里盛有10 mL NO,然后缓慢地通入6 mL O2(气体体积均在相同条件下测定)。下面关于该实验最终状态的描述正确的是()A.试管内气体呈红棕色B.试管内气体为无色,是NOC.试管内气体为无色,是O2D.试管内液面不改变参考答案学习过程一、1.灰黑金属高半导体Si+4HFSiF4+2H2Si+2NaOH+H2ONa2SiO3+2H22.无色透明高很大不酸性氧化物雕刻玻璃SiO2+CaOCaSi

8、O3SiO2+2NaOHNa2SiO3+H2OSiO2+4HFSiF4+2H2O【交流探讨1】不行,因为二氧化硅不溶于水。SiO2+2NaOHNa2SiO3+H2ONa2SiO3+2HCl2NaCl+H2SiO3或Na2SiO3+CO2+H2ONa2CO3+H2SiO3二、2.Cu+Cl2CuCl22Fe+3Cl22FeCl3H2+Cl22HClCl2+H2OHClO(次氯酸)+HClCl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O或2Cl2+2Ca(OH)2CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O【交流探讨2】1.C2.白色沉淀Cl-Ag+Cl-AgCl布条褪色HClOCl2+H2OH+Cl-+

9、HClOCO2HCl2HClO2HCl+O2三、1.(2)酸性氧化物SO2+H2OH2SO3SO2+2NaOHNa2SO3+H2OSO2+NaOHNaHSO3二氧化硫具有漂白性:漂白某些有色物质,不能使紫色石蕊溶液褪色(石蕊变红)。氧化性:SO2+2H2S3S+2H2OSO2具较强的还原性,可被X2、O2、KMnO4、HNO3等许多氧化剂氧化。SO2+Br2+2H2OH2SO4+2HBr5SO2+2KMnO4+2H2OK2SO4+2MnSO4+2H2SO42SO2+O22SO3(3)略2.酸性酸性氧化物3.酸的吸水性、脱水性、强氧化性【交流探讨3】1.A2.现象都为澄清石灰水先变浑浊后又变澄清

10、3.C4.SO25.CEAADCDE四、1.性质NONO2物理性质色、态无色气体红棕色气体溶解性难溶于水易溶于水毒性有毒(与血红蛋白结合,与CO中毒机理类似)有毒化学性质2NO+O22NO23NO2+H2O2HNO3+NO2.(1)无色有刺激性气味的气体,极易溶于水,易液化(工业上可使用液氨作制冷剂)。(2)Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3+2H2O固+固气体用碱石灰或生石灰在干燥管或U形管中干燥用向下排气法收集。用湿润的红色石蕊试纸放在集气瓶口,试纸变蓝的方法来验满防止空气对流,收集较纯的气体,防止污染空气加热浓氨水,或者向氨水中加入固体氢氧化钠、氧化钙N2+3H22NH3(

11、3)NH3H2ONH4+OH-4NH3+5O24NO+6H2ONH3+HClNH4Cl2NH3+H2SO4(NH4)2SO43.(2)H24HNO34NO2+O2+2H2O棕色瓶黄色Cu+4HNO3(浓)Cu(NO3)2+2NO2+2H2O3Cu+8HNO3(稀)3Cu(NO3)2+2NO+4H2OC+4HNO3(浓)CO2+4NO2+2H2O钝化浓硫酸【交流探讨4】1.在放电的条件下氮气与氧气先化合生成一氧化氮,然后一氧化氮被氧气氧化成二氧化氮,二氧化氮遇水变成硝酸,硝酸随雨水降落地面,与地面岩石反应生成植物生长需要的氮肥。N2+O22NO2NO+O22NO23NO2+H2O2HNO3+NO2.常用的简单方法是将水加入两瓶中,若瓶内气体颜色完全褪去,得到无色溶液的是NO2;若瓶内气体颜色略变浅,得到橙色溶液的是溴蒸气。随堂检测1.C2.B3.D4.B5.B