2020年领军高考化学真题透析专题1.2物质的量浓度精讲深剖.doc

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1、第2讲 物质的量浓度 1. （2018课标）下列实验过程可以达到实验目的的是编号实验目的实验过程A配制0.4000 molL1的NaOH溶液称取4.0 g固体NaOH于烧杯中，加入少量蒸馏水溶解，转移至250 mL容量瓶中定容B探究维生素C的还原性向盛有2 mL黄色氯化铁溶液的试管中滴加浓的维生素C溶液，观察颜色变化C制取并纯化氢气向稀盐酸中加入锌粒，将生成的气体依次通过NaOH溶液、浓硫酸和KMnO4溶液D探究浓度对反应速率的影响向2支盛有5 mL不同浓度NaHSO3溶液的试管中同时加入2 mL 5%H2O2溶液，观察实验现象【答案】B【解析】A.氢氧化钠溶于水放热，因此溶解后需要冷却到室温

2、下再转移至容量瓶中，A错误；B.氯化铁具有氧化性，能被维生素C还原为氯化亚铁，从而使溶液颜色发生变化，所以向盛有2 mL黄色氯化铁溶液的试管中滴加浓的维生素C溶液，通过观察颜色变化可以探究维生素C的还原性，B正确；C.向稀盐酸中加入锌粒，生成氢气，由于生成的氢气中含有氯化氢和水蒸气，因此将生成的气体依次通过NaOH溶液、浓硫酸即可，不需要通过KMnO4溶液，或者直接通过碱石灰，C错误；D.反应的方程式为HSO3+H2O2SO42+H+H2O，这说明反应过程中没有明显的实验现象，因此无法探究浓度对反应速率的影响，D错误。2（2017课标）下列实验操作规范且能达到目的的是目的操作A取20.00 m

3、L盐酸在50 mL酸式滴定管中装入盐酸，调整初始读数为30.00mL后，将剩余盐酸放入锥形瓶B清洗碘升华实验所用试管先用酒精清洗，再用水清洗C测定醋酸钠溶液pH用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的pH试纸上D配制浓度为0.010的KMnO4溶液称取KMnO4固体0.158 g，放入100 mL容量瓶中，加水溶解并稀释至刻度【答案】B【解析】A最大刻度到尖嘴部分还容纳有盐酸，所以滴定管中盐酸体积大于20.00mL，故A错误；B碘易于酒精，可用酒精清洗碘，又由于酒精与水互溶，再用水清洗即可洗净，故B正确；C湿润pH试纸相当于稀释溶液，会造成醋酸钠溶液pH偏低，故C错误；D容量瓶是定容容器，不能在容量瓶中溶

4、解KMnO4固体，故D错误；答案为B。3（2019北京） 化学小组用如下方法测定经处理后的废水中苯酚的含量（废水中不含干扰测定的物质）。、用已准确称量的KBrO3固体配制一定体积的amol/L KBrO3标准溶液；、取V1mL上述溶液，加入过量KBr，加H2SO4酸化，溶液颜色呈棕黄色；、向所得溶液中加入V2mL废水、向中加入过量KI；、用bmol/LNa2S2O3标准溶液滴定中溶液至浅黄色时，滴加2滴淀粉溶液，继续滴定至终点，共消耗Na2S2O3溶液V3mL。 已知：I2+2 Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6Na2S2O3和Na2S4O6溶液颜色均为无色（1）中配制溶液用到的玻璃仪器

5、有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和_。（2）中发生反应的离子方程式是_。（3）中发生反应的化学方程式是_。（4）中加KI前，溶液颜色须为黄色，原因是_。（5）KI与KBrO3物质的量关系为n（KI）6n（KBrO3）时, KI一定过量，理由是_。（6） V中滴定至终点的现象是_。（7）废水中苯酚的含量为_g/L （苯酚摩尔质量：94g/mol）（8）由于Br2具有_性质，中反应须在密闭容器中进行，否则会造成测定结果偏高。【答案】（1）容量瓶（2）5Br-+BrO3-+6H+=3Br2+3H2O（3）（4）Br2有剩余，苯酚完全反应（5）n（KI）=6n（KBrO3）时，KI与生成的Br2恰好完全反应，

6、而Br2有一部分与废水中的苯酚反应，所以n（KI）6n（KBrO3）时, KI一定过量（6）溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不再变为蓝色（7）（8）挥发性【解析】（1）配制一定物质的量浓度溶液的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和容量瓶；（2）KBrO3溶液加入过量KBr，加H2SO4酸化，发生归中反应生成Br2，反应的离子方程式是5Br-+BrO3-+6H+=3Br2+3H2O；（3）向所得溶液中加入V2mL废水，废水中的苯酚和Br2发生取代反应生成2，4，6-三溴苯酚沉淀，反应的化学方程式为：；（4）中加KI前，溶液颜色须为黄色，也就是说Br2必须有剩余，这样才能使苯酚完全反应，准确测量废水中

7、苯酚的含量；（5）根据电子守恒知，n（KI）=6n（KBrO3）时，KI与生成的Br2恰好完全反应，而Br2有一部分与废水中的苯酚反应，所以n（KI）6n（KBrO3）时, KI一定过量（6）碘水中加淀粉，溶液变为蓝色，滴加Na2S2O3溶液，发生反应I2+2 Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6，因此滴定至终点的现象是溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不再变为蓝色；（7）V1mLamol/L KBrO3标准溶液，加入过量KBr，加H2SO4酸化，生成Br2的物质和量为：3av10-3mol，根据Br2I22 Na2S2O3，剩余Br2的物质和量为：bv310-3mol，与苯酚反应的Br2为：

8、（3av10-3-bv310-3）mol，则苯酚的物质的量为（3av10-3-bv310-3）mol，废水中苯酚的含量为g/L；（8）由于Br2具有易挥发的性质，中反应须在密闭容器中进行，否则会造成测定结果偏高。4. （2018课标）硫代硫酸钠晶体（Na2S2O35H2O，M=248 gmol1）可用作定影剂、还原剂。回答下列问题：（1）已知：Ksp(BaSO4)=1.11010，Ksp(BaS2O3)=4.1105。市售硫代硫酸钠中常含有硫酸根杂质，选用下列试剂设计实验方案进行检验：试剂：稀盐酸、稀H2SO4、BaCl2溶液、Na2CO3溶液、H2O2溶液实验步骤现象取少量样品，加入除氧蒸馏

9、水固体完全溶解得无色澄清溶液_，有刺激性气体产生静置，_（2）利用K2Cr2O7标准溶液定量测定硫代硫酸钠的纯度。测定步骤如下：溶液配制：称取1.2000 g某硫代硫酸钠晶体样品，用新煮沸并冷却的蒸馏水在_中溶解，完全溶解后，全部转移至100 mL的_中，加蒸馏水至_。滴定：取0.00950 molL1的K2Cr2O7标准溶液20.00 mL，硫酸酸化后加入过量KI，发生反应： Cr2O72+6I+14H+3I2+2Cr3+7H2O。然后用硫代硫酸钠样品溶液滴定至淡黄绿色，发生反应：I2+2S2O32S4O62+2I。加入淀粉溶液作为指示剂，继续滴定，当溶液_，即为终点。平行滴定3次，样品溶液

10、的平均用量为24.80 mL，则样品纯度为_%（保留1位小数）。【答案】(1). 加入过量稀盐酸 (2). 出现乳黄色浑浊 (3). （吸）取上层清液，滴入BaCl2溶液 (4). 产生白色沉淀 (5). 烧杯 (6). 容量瓶 (7). 刻度 (8). 蓝色褪去 (9). 95.0【解析】分析：本题考查的是化学实验的相关知识，主要包括两个方面一个是硫酸根离子的检验，一个是硫代硫酸钠的定量检测。详解：（1）检验样品中的硫酸根离子，应该先加入稀盐酸，再加入氯化钡溶液。但是本题中，硫代硫酸根离子和氢离子以及钡离子都反应，所以应该排除其干扰，具体过程应该为先将样品溶解，加入稀盐酸酸化（反应为S2O3

11、2- + 2H+ = SO2+S+H2O），静置，取上层清液中滴加氯化钡溶液，观察到白色沉淀，证明存在硫酸根离子。所以答案为：加入过量稀盐酸；有乳黄色沉淀；取上层清液，滴加氯化钡溶液；有白色沉淀产生。 3、下列说法正确的是选项实验目的所选主要仪器(铁架台等忽略)部分操作A用浓硫酸配制480mL0.1mol/L硫酸溶液500mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管将量取好的浓硫酸放入容量瓶中，加水溶解至刻度线B从食盐水中得到NaCI晶体坩埚、酒精灯、玻璃棒、泥三角、三角架当加热至大量固体出现时，停止加热，利用余热加热C分离甲醇和甘油的混合物蒸馏烧瓶、酒精灯、温度计、直形冷凝管、锥形瓶、牛角管温度

12、计水银球插入混合液液面以下D用CCl4萃取溴水中的Br2分液漏斗、烧杯离时下层液体从分液漏斗下口放出，上层液体从上口倒出【答案】D【解析】A容量瓶是定容容器，不可用来稀释浓硫酸，故A错误；B溶液的蒸发结晶在蒸发皿中进行，不是在坩埚中蒸发，故B错误；C蒸馏操作时温度计水银球到蒸馏烧瓶的支管口，测蒸气温度，故C错误；D萃取操作时使用分液漏斗，分离时下层液体从分液漏斗下口放出，上层液体从上口倒出，故D正确；答案为D。4、实验室用质量分数为98%、=1.84 gmL-1的浓硫酸配制190 mL 1.0 molL-1的稀硫酸，下列说法正确的是（ ）A. 所用浓硫酸的物质的量浓度为9.2 molL-1 B

13、. 所用容量瓶的规格为190 mLC. 需用15 mL量筒量取10.3 mL浓硫酸 D. 定容时俯视容量瓶刻度，导致所配溶液浓度偏高【答案】D【解析】所用浓硫酸的物质的量浓度为 18.4 molL-1，故A错误；所用容量瓶的规格为250 mL，故B错误；需用25 mL量筒量取10.3 mL浓硫酸；定容时俯视容量瓶刻度，溶液体积偏小，导致所配溶液浓度偏高，故D正确。5、在溶液的配制过程中会引起浓度偏高的是A. 配制500mL 0.1mol/L 的硫酸铜溶液，用托盘天平称取胆矾8.0gB. 配制NaOH溶液时，NaOH固体放在烧杯中称量时间过长C. 定容时，仰视刻度线D. 配制NaOH溶液时，将称

14、量好的NaOH固体放入小烧杯中溶解，未经冷却立即转移到容量瓶中并定容【答案】D【解析】A. 配制500mL 0.1mol/L 的硫酸铜溶液，需要称取胆矾的质量为0.5L0.1mol/L 250g/mol=12.5g，称取的质量偏少，浓度偏低，故A错误；B. 配制NaOH溶液时，NaOH固体放在烧杯中称量时间过长，会吸收空气中的水蒸气和二氧化碳，导致氢氧化钠的质量偏少，浓度偏低，故B错误；C. 定容时，仰视刻度线，导致溶液的体积偏大，浓度偏低，故C错误；D. 配制NaOH溶液时，将称量好的NaOH固体放入小烧杯中溶解，未经冷却立即转移到容量瓶中并定容，导致溶液的体积偏小，浓度偏高，故D正确；故选

15、D。考向分析高考中主要结合氧化还原反应滴定考查：典例1某化学兴趣小组同学展开对漂白剂亚氯酸钠(NaClO2)的研究。实验：制取NaClO2晶体已知：NaClO2饱和溶液在温度低于38 时析出的晶体是NaClO23H2O，高于38 时析出的晶体是NaClO2，高于60 时NaClO2分解成NaClO3和NaCl。现利用下图所示装置进行实验。（1）装置的作用是_。（2）装置中产生ClO2的化学方程式为_；装置中制备NaClO2的离子方程式为_。（3）从装置反应后的溶液获得NaClO2晶体的操作步骤为：减压，55 蒸发结晶； 趁热过滤；_； 低于60 干燥，得到成品。实验：测定某亚氯酸钠样品的纯度。

16、设计如下实验方案，并进行实验：准确称取所得亚氯酸钠样品m g于烧杯中，加入适量蒸馏水和过量的碘化钾晶体，再滴入适量的稀硫酸，充分反应(已知：ClO4I4H=2H2O2I2Cl)；将所得混合液配成250 mL待测溶液。移取25.00 mL待测溶液于锥形瓶中，加几滴淀粉溶液，用c molL1 Na2S2O3标准液滴定，至滴定终点。重复2次，测得平均值为V mL(已知：I22S2O=2IS4O)。（4）配制待测液时，除用到烧杯、玻璃棒外，还必须用到的玻璃仪器有_。（5）该样品中NaClO2的质量分数为_(用含m、c、V的代数式表示)。【答案】 防止倒吸(或其他正确说法) 2NaClO3Na2SO3H

17、2SO4=2ClO22Na2SO4H2O 2OH 2ClO2H2O2=2ClO2 2H2OO2 用38 60 的温水洗涤 250mL容量瓶 胶头滴管 %【解析】实验：由题中信息可知，装置是用于制备ClO2的；装置是安全瓶，用于防止倒吸；装置是用于制备NaClO2的；装置和是尾气处理装置。（1）装置的作用是防止倒吸。（2）装置中产生ClO2的化学方程式为2NaClO3Na2SO3H2SO4=2ClO22Na2SO4H2O；装置中制备NaClO2的离子方程式为2OH 2ClO2H2O2=2ClO2 2H2OO2。（3）由题中信息可知，NaClO2饱和溶液在温度低于38 时析出的晶体是NaClO23

18、H2O，高于38 时析出的晶体是NaClO2，高于60 时NaClO2分解成NaClO3和NaCl。所以，从装置反应后的溶液获得NaClO2晶体的操作步骤为：减压，55 （或38 60 ）蒸发结晶； 趁热过滤；用38 60 的温水洗涤； 低于60 干燥，得到成品。实验：准确称取所得亚氯酸钠样品m g于烧杯中，加入适量蒸馏水和过量的碘化钾晶体，再滴入适量的稀硫酸，充分反应(已知：ClO4I4H=2H2O2I2Cl)；将所得混合液配成250 mL待测溶液。移取25.00 mL待测溶液于锥形瓶中，加几滴淀粉溶液，用c molL1 Na2S2O3标准液滴定，至滴定终点。重复2次，测得平均值为V mL(

19、已知：I22S2O=2IS4O)。（4）配制待测液时，除用到烧杯、玻璃棒外，还必须用到的玻璃仪器有250mL容量瓶和胶头滴管。（5）由实验过程中的两个反应可以得到关系式ClO2I24S2O，则n(NaClO2)=4n(Na2S2O3)=，该样品中NaClO2的质量分数为%。典例2测定硫铁矿( 主要成分为FeS2)中硫和铁含量的实验步骤如下:【硫含量的测定】准确称取0.5g硫铁矿粉于坩埚中，加入4.5gNa2O2，用玻璃棒充分搅拌，上面再盖一层Na2CO3，在700下焙烧15min。将坩埚及其盖放入100 mL沸水中，浸泡10 min并洗净坩埚。将所得溶液转移至烧杯中。向上述烧杯中先加入过量硝酸

20、，再加入足量Pb(NO3)2溶液。过滤，洗涤、干燥，称得固体为2.02g。【铁含量的测定】准确称取0.5g硫铁矿粉，加入盐酸和硝酸使其溶解。趁热加入稍过量的SnCl2溶液(Sn2+2Fe3+=2Fe2+Sn4+)，再用HgCl2 氧化除去多余的SnCl2。以二苯胺磷酸钠为指示剂，用0.05mol/L的K2Cr2O7溶液滴定生成的Fe2+(K2Cr2O7被还原为Cr3+)，直至终点，消耗11.20mL K2Cr2O7溶液。回答下列问题。（1）步骤适宜材质的坩埚是_(填字母)。a.铁坩埚 b.铝坩埚 c.陶瓷坩埚（2）步骤中上面盖一层Na2CO3的主要目的是_，焙烧时，FeS2和Na2O2反应生成

21、硫酸盐和氧化钠的化学方程式为_。（3）步骤中得到的固体的化学式为_。（4）步骤若不除去过量的SnCl2，则会造成铁的含量测量值_(填“偏大”“偏小”或“不变”)。（5）步骤滴定时，K2Cr2O7溶液应盛放在_(填“酸”或“碱”)式滴定管中；实验室配制100 mL0.05mol/L K2Cr2O7溶液，需要的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、_和_。【答案】 a 防止产生的少量SO2逸出(或隔绝空气，防止空气与过氧化钠反应等合理答案) 2FeS2+15Na2O2=Fe2(SO4)3+NaSO4+14Na2O PbSO4 偏大 酸 玻璃棒 100mL容量瓶【解析】（1）铝坩埚和陶瓷坩埚在高温下可以与过氧化

22、钠或碳酸钠反应，而铁坩埚不会，所以，步骤适宜材质的坩埚是a。（2）步骤中上面盖一层Na2CO3的主要目的是：防止产生的少量SO2逸出。焙烧时，FeS2和Na2O2反应生成硫酸盐和氧化钠的化学方程式为2FeS2+15Na2O2=Fe2(SO4)3+NaSO4+14Na2O 。（3）PbSO4不溶于水和酸，所以，步骤中得到的固体为PbSO4。（4）步骤若不除去过量的SnCl2，因为Sn2+的还原性强于Fe2+，后面用K2Cr2O7溶液滴定生成的Fe2+时，会消耗过多的K2Cr2O7溶液，必然会造成铁的含量测量值偏大。（5）步骤滴定时，K2Cr2O7溶液有强氧化性，故应将其盛放在酸式滴定管中；实验室配制100mL0.05mol/L K2Cr2O7溶液，需要的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、玻璃棒和100mL容量瓶。