备战2020年高考化学考点一遍过10离子反应与离子方程式.doc

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1、 考点10 离子反应与离子方程式一、离子反应的类型和发生条件 （1）复分解反应类型：在溶液中离子间发生互换生成沉淀、气体或难电离物质(水、弱酸、弱碱)。（2）氧化还原反应类型：离子间发生电子转移生成新的离子或物质。（3）盐类的水解反应：在溶液中盐电离出的离子与水电离出的H+或OH结合生成弱电解质。（4）络合反应：离子间通过配位键结合成络合物(或配合物)或络离子。（5）电化学反应：实质为氧化还原反应，但需要添加电解或通电条件。二、离子方程式的概念与意义（1）定义：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。（2）离子方程式的意义：离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应，还可以表示同一类型的离子

2、反应，揭示了这类化学反应的本质。三、离子方程式的书写1离子方程式书写的一般步骤离子方程式的书写分为四步(以BaCl2和CuSO4反应为例)：第一步：写。正确写出反应的化学方程式：BaCl2+CuSO4=BaSO4+CuCl2。第二步：拆。把易溶于水、易电离的物质拆写成离子形式：Ba2+2Cl+Cu2+SO42=BaSO4+Cu2+2Cl。第三步：删。删去方程式两边不参加反应的离子：Ba2+ SO42=BaSO4。第四步：查。检查方程式两边的元素和电荷是否守恒。2书写离子方程式时应注意的问题（1）离子反应是在溶液或熔融状态时进行反应的，非溶液中进行的反应一般不能写离子反应方程式，亦即没有自由移动

3、离子参加的反应，不能写出离子反应方程式。如NH4Cl固体和Ca(OH)2固体混合加热，虽然也有离子和离子反应，但不能写出离子反应方程式，只能写化学方程式。（2）单质、氧化物、气体在溶液中的反应一律写化学式；弱电解质如弱酸(HF、H2S、HClO、H2CO3等)、弱碱(如NH3H2O)和中强酸(如H2SO3、H3PO4)等难电离的物质必须写化学式；难溶于水的物质(如CaCO3、BaSO3、FeS、PbS、BaSO4、Fe(OH)3等)必须写化学式。（3）多元弱酸的酸式盐的酸根离子在离子方程式中不能拆写。如NaHCO3溶液和稀硫酸反应：HCO3+H+=CO2+H2O（4）对于微溶物的处理有三种情况

4、：在生成物里有微溶物析出时，微溶物用化学式表示。如Na2SO4溶液中加入AgNO3溶液：2Ag+SO42=Ag2SO4当反应物里有微溶物处于溶液状态(稀溶液)时，应写成离子的形式。如CO2气体通入澄清石灰水中：CO2+Ca2+2OH=CaCO3+H2O当反应物里有微溶物处于浊液或固态时，应写化学式。如在石灰乳中加入Na2CO3溶液：Ca(OH)2+CO32=CaCO3+2OH（5）操作顺序或反应物相对量不同时离子方程式不同。如：少量烧碱滴入Ca(HCO3)2溶液(此时碳酸氢钙过量)中，有：Ca2+HCO3+OH=CaCO3+H2O少量Ca(HCO3)2溶液滴入烧碱溶液(此时氢氧化钠过量)中，有

5、：Ca2+2HCO3+2OH=CaCO3+CO32+2H2O3检查离子方程式书写是否正确的几个原则（1）必须满足三个守恒原则元素守恒：反应前后各元素的原子个数相等。电荷守恒：方程式左右两边离子的电荷总数相等。电子守恒(价守恒)：对于氧化还原反应，反应过程中元素化合价升高总数与降低总数相等。（2）正确把握与“量”有关的反应原则某物质若其阴、阳离子都参加了反应，且都反应完全，则方程式中该物质阴、阳离子个数比应与化学式中组成一致，如Ba(OH)2与H2SO4溶液反应，离子方程式为：Ba2+2OH+2H+SO42=BaSO4+2H2O注意：在H+、OH、H2O之前的化学计量数“2”不可以省去。若反应物

6、之间由于量比不同可发生反应时，必须结合量比书写。如Ca(OH)2与NaHCO3反应，有两种情况：若Ca(OH)2过量：Ca2+OH+HCO3=CaCO3+H2O若NaHCO3过量：Ca2+2OH+2HCO3=CaCO3+2H2O+CO32（3）注意反应条件的原则溶液酸碱性条件：有些物质在不同条件下存在形态不同，如反应产物有碳酸盐时，则CO32与HCO3取决于溶液碱性强弱，强碱溶液中写CO32，弱碱溶液中(如CO2过量时)写HCO3。温度条件：NH4Cl与NaOH溶液反应时，只有在浓溶液且加热条件下，才可写成NH3，否则写成NH3H2O。浓度条件：如BaCl2溶液与稀的NaHCO3溶液不发生反应

7、，而BaCl2溶液与浓的NaHCO3反应，生成BaCO3，其离子方程式为：Ba2+2HCO3=BaCO3+H2O+CO2注意实验操作条件：如Na2CO3溶液与稀盐酸之间的反应，若将少量的HCl往多量Na2CO3溶液中滴加时先发生：CO32+H+=HCO3；后发生：H+HCO3=CO2+H2O；若将少量Na2CO3往多量HCl溶液中滴加时：CO32+2H+=CO2+H2O。（4）必须遵循依据客观实验事实的原则只有电解质参加的且具备电离条件的反应，才可写出离子方程式。考向一 离子方程式的书写与正误判断典例1 下能正确表示下列反应的离子方程式是A浓盐酸与铁屑反应：2Fe6H=2Fe33H2B钠与Cu

8、SO4溶液反应：2NaCu2=Cu2NaCNaHCO3溶液与稀H2SO4反应：CO2H=H2OCO2D向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2：3Mg(OH)22Fe3=2Fe(OH)33Mg2【解析】A项，浓盐酸与铁反应生成Fe2，正确的离子方程式应为Fe2H=Fe2H2；B项，钠与CuSO4不能发生置换反应，钠先与水反应生成氢气和氢氧化钠，氢氧化钠再与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀，正确的离子方程式应为2NaCu22H2O=Cu(OH)22NaH2；C项，NaHCO3溶于水电离出Na和HCO，HCO不能再拆分，正确的离子方程式应为HCOH=H2OCO2；D项，Fe3发生水解反应：Fe33H2OFe

9、(OH)33H，加入Mg(OH)2后消耗H，促使水解平衡正向移动，生成Fe(OH)3，该项正确。【答案】D1下列离子方程式书写正确的是A在NaClO溶液中通入过量SO2气体：ClO+H2O+SO2=HClO+HSO3B用稀氢碘酸溶液除去铁制品表面的铁锈：Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2OCNaHCO3与少量的Ca(OH)2溶液反应：Ca2+2OH+2HCO3=CaCO3+2H2O+CO32D10 mL 0.5 mol/L的明矾溶液与20 mL 0.5 mol/L Ba(OH)2溶液混合反应：3Ba2+6OH+2Al3+3SO42=3BaSO4+2Al(OH)3离子方程式题设错方式总结离子方

10、程式题的失分率很高，但所考查的知识并不是无边无际。现对这类试题的设错方式进行归类、分析、总结如下：设错方式1 不符合客观事实，错写反应产物如：2Fe3+3S2=Fe2S3，Fe3+有氧化性，S2有还原性，Fe3+可将S2氧化为S，即2Fe3+S2=2Fe2+S。设错方式2 混淆化学式和离子式的书写形式如：NH3通入醋酸溶液中：CH3COOH+NH3=CH3COONH4，错在未将强电解质拆分成CH3COO、。设错方式3 漏写部分离子反应如：Ba(OH)2 溶液与H2SO4溶液反应：Ba2+=BaSO4，学生只注意了Ba2+与反应，而漏掉了H+与OH的反应。设错方式4 错写反应物或产物的配比关系如

11、：Ba(OH)2 溶液与H2SO4溶液反应：Ba2+OH+H+=BaSO4+H2O，应写成Ba2+2OH+2H+=BaSO4+2H2O。设错方式5 电荷不守恒或原子不守恒如：Fe2+Cl2=Fe3+2Cl，而应写成2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl。设错方式6 氧化还原反应中得失电子不守恒如：2+3H2O2+6H+=2Mn2+4O2+6H2O，而应写成2+5H2O2+6H+=2Mn2+ 5O2+8H2O。设错方式7 忽视了题设条件及要求“过量”“少量”“等物质的量”“适量”“任意量”以及滴加顺序等对反应方程式或产物的影响。如：碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应HCO3+Ca2+OH=CaCO3+H2

12、O，此反应中Ca(OH)2是二元碱，所以方程式中Ca2+和OH的物质的量之比应为12。碳酸氢钠溶液与足量石灰水反应：2+Ca2+2OH=CaCO3+2H2O+，此反应中充足，所以方程式中Ca2+和OH的物质的量之比应为11。(此类题最好用离子共存来做，因为石灰水过量即Ca2+过量，所以生成物中一定无)考向二 与“量”有关的离子方程式典例1 下列离子方程式正确的是A碳酸氢钙溶液与少量氢氧化钠反应：+Ca2+2OHCaCO3+2H2OB少量石灰水与过量碳酸氢钠溶液反应：+Ca2+OHCaCO3+H2OC向溴化亚铁溶液中通入少量氯气：2Fe2+2Br+Cl22Fe3+Br2+2ClD向氯化铝溶液中加

13、入过量氢氧化钠溶液：Al3+4OH+2H2O【解析】A中碳酸氢钙属于ABn(n=2)型物质，首先看它的量，它是过量，所以Ca2+与前面的系数之比不为12，故A错误，也可据“定1法”，氢氧化钠少量，所以OH前面的系数为1，它只消耗1 mol 因此，应写成：+Ca2+OHCaCO3+H2O；B中石灰水(AB2型)少量，据“少定”的原则，所以Ca2+与OH前面的系数之比应为12，故B错；C中，氯气少量，只与还原性强的Fe2+反应，故C错。所以，答案为D。【答案】D2下列反应的离子方程式正确的是A次氯酸钙溶液中通入过量的二氧化碳：Ca2+2ClO+H2O+CO2=CaCO3+2HClOB硫酸亚铁溶液中

14、加入过氧化氢溶液：Fe2+2H2O2+4H+=Fe3+4H2OC用氨水吸收少量二氧化硫：OH+SO2=HSO3D硝酸铁溶液加入过量氨水：3NH3H2O+Fe3+=Fe(OH)3+3NH4+过 关 秘 籍与量有关的离子方程式书写技巧1生成的产物可与过量的物质继续反应的离子反应。NaOH与AlCl3溶液(足量或不足量)，NaAlO2溶液通入CO2(少量或过量)，Ba(OH)2溶液通入CO2(少量或过量)，NaAlO2溶液加HCl溶液(少量或过量)，有关离子方程式都有区别。这类离子反应，只需注意题给条件，判断产物是否与过量物质继续反应，以确定产物形式。(注意：向C6H5ONa溶液通入少量或过量CO2

15、离子反应方程式是一样的)2酸式盐与量有关的离子反应。如NaHSO4溶液加入过量的Ba(OH)2，因为Ba(OH)2过量，NaHSO4溶液中的H+和均参加反应，所以参加反应的H+和与原溶液中的H+和相等，原溶液中的H+和物质的量之比为11，即在离子反应方程式中H+和物质的量之比为11，离子反应方程式如下：H+OH+Ba2+=BaSO4+H2O。3较特殊且与量有关的离子反应，这类离子反应要求量与其他因素统筹兼顾。如Mg(HCO3)2溶液与过量NaOH反应，不可忽视Mg(OH)2比MgCO3更难溶、更稳定；明矾与足量Ba(OH)2溶液反应，不可忽视Al(OH)3的两性；NH4HSO4溶液与足量Ba(

16、OH)2溶液反应，不可忽视NH3H2O也是弱电解质；新制氯水与少量FeBr2溶液反应，不可忽视Fe2+、Br都能被Cl2氧化等。1离子方程式2Ca23HCO3OH=2CaCO3CO3H2O可以表示ACa(HCO3)2与NaOH溶液反应BCa(HCO3)2与Ba(OH)2溶液反应CCa(HCO3)2与澄清石灰水反应DNH4HCO3与澄清石灰水反应2下列指定反应的离子方程式正确的是ANO2溶于水：3NO2H2O=HNO2NOBNaClO溶液中ClO的水解：ClOH2O=HClOOHC酸性条件下，用H2O2将I转化为I2：H2O22I2H=I22H2OD氯化铝溶液中加入过量的氨水：Al34NH3H2

17、O=AlO4NH2H2O3下列离子方程式书写正确的是A小苏打与醋酸溶液混合：HCOH=CO2H2OB钠与水的反应：NaH2O=NaOHH2CNH4HCO3溶液与过量NaOH溶液共热：NHOHNH3H2OD用氢氧化钠溶液吸收工业废气中的NO2：2NO22OH=NONOH2O4解释下列实验事实的离子方程式正确的是A向稀Fe(NO3)2和NaBr混合溶液中加入稀盐酸：6Br8H2=3Br22NO4H2OB往NH4Al(SO4)2溶液中滴加Ba(OH)2溶液并加热，刚好使全部转化为NH3：Al3Ba24OHNH3Al(OH)3BaSO4H2OC碳酸钠溶液呈碱性：2H2OH2CO32OHD用氢氧化钠溶液

18、去除铝条表面的氧化膜：Al2O32OH=2H2O5下列四个选项中的两个反应可用同一个离子方程式表示的是选项A将少量SO2通入Ba(OH)2溶液将过量SO2通入Ba(OH)2溶液B将少量浓氨水滴入Al2(SO4)3溶液将少量Al2(SO4)3溶液滴入浓氨水C将0.1 mol Cl2通入含0.2 mol FeBr2的溶液将0.3 mol Cl2通入含0.2 mol FeBr2的溶液D将少量BaCl2溶液与Na2SO4溶液相混合将少量Ba(OH)2溶液与MgSO4溶液相混合6下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A等物质的量的MgCl2、Ba(OH)2和HCl溶液混合：Mg22OH=Mg(OH)2

19、B用两个铜电极电解CuSO4溶液：2Cu22H2O2Cu O2 4HC硫酸氢钠溶液与氢氧化钡溶液恰好反应呈中性：HBa2OH=H2OBaSO4D向含有0.1 mol溶质的硫酸亚铁稀溶液中加入7.8 g Na2O2：4Na2O24Fe26H2O=4Fe(OH)38NaO27下列离子方程式与所述事实相符且正确的是A用H2O2从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2IH2O2=I22OHB向碳酸氢铵溶液中加入过量的NaOH溶液：NHOH=NH3H2OC向明矾溶液中加入Ba(OH)2溶液至生成沉淀的物质的量最多：Al32SO2Ba24OH=AlO2BaSO42H2OD等体积、等物质的量浓度的NaHCO3溶液与

20、Ba(OH)2溶液混合：HCOBa2OH=BaCO3H2O8某工厂排出的污水中含有大量的Fe2、Zn2、Hg2三种金属离子。以下是某化学研究性学习小组的同学设计除去污水中的金属离子，并回收绿矾、皓矾(ZnSO47H2O)和汞的方案。药品NaOH溶液、硫化钠溶液、硫化亚铁、稀硫酸、铁粉实验方案（1）步骤所发生反应的离子方程式为_。（2）步骤中抽滤的目的是_，该步骤产生Fe(OH)3的离子方程式为_。（3）步骤中得到硫酸锌溶液的离子方程式为_。（4）欲实现步骤，需加入的试剂有_、_，所涉及的主要操作依次为_。（5）步骤常用的方法是_，该步骤是否对环境有影响？_(填“是”或“否”)，如有影响，请你设

21、计一个绿色环保方案来实现步骤的反应：_。（6）该研究小组的同学在强碱溶液中，用次氯酸钠与Fe(OH)3 反应获得了高效净水剂Na2FeO4，该反应的离子方程式为_。12019新课标下列化学方程式中，不能正确表达反应颜色变化的是A向CuSO4溶液中加入足量Zn粉，溶液蓝色消失：Zn+CuSO4Cu+ZnSO4B澄清的石灰水久置后出现白色固体：Ca(OH)2+CO2CaCO3+H2OCNa2O2在空气中放置后由淡黄色变为白色：2Na2O22Na2O+O2D向Mg(OH)2悬浊液中滴加足量FeCl3溶液出现红褐色沉淀：3Mg(OH)2+2FeCl32Fe(OH)3+3MgCl222019江苏 下列指

22、定反应的离子方程式正确的是A室温下用稀NaOH溶液吸收Cl2：Cl2+2OHClO+Cl+H2OB用铝粉和NaOH溶液反应制取少量H2：Al+2OH+H2C室温下用稀HNO3溶解铜：Cu+2+2H+Cu2+2NO2+H2OD向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3+2H+H2SiO3+2Na+32019天津 下列离子方程式能用来解释相应实验现象的是实验现象离子方程式A向氢氧化镁悬浊液中滴加氯化铵溶液，沉淀溶解B向沸水中滴加饱和氯化铁溶液得到红褐色液体C二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色D氧化亚铁溶于稀硝酸42019年4月浙江选考不能正确表示下列变化的离子方程式是A二氧化硫与酸性高锰酸钾溶液

23、反应：5SO22H2O2MnO4-2Mn2+5SO4H+B酸性碘化钾溶液中滴加适量双氧水：2I2H+H2O2I22H2OC硅酸钠溶液和盐酸反应：SiO32-2H+H2SiO3D硫酸铜溶液中加少量的铁粉：3Cu2+2Fe2Fe3+3Cu52018江苏卷下列指定反应的离子方程式正确的是A. 饱和Na2CO3溶液与CaSO4固体反应：CO32+CaSO4CaCO3+SO42B. 酸化NaIO3和NaI的混合溶液：I +IO3+6H+I2+3H2OC. KClO碱性溶液与Fe(OH)3反应：3ClO+2Fe(OH)32FeO42+3Cl+4H+H2OD. 电解饱和食盐水：2Cl+2H+Cl2+ H26

24、2017江苏卷下列指定反应的离子方程式正确的是 A钠与水反应：Na +2H2ONa+2OH + H2 B电解饱和食盐水获取烧碱和氯气：2Cl+2H2OH2+Cl2+2OH C向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸：Ba2+OH + H+ + BaSO4+H2O D向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水：Ca2+OHCaCO3+H2O 72017海南卷能正确表达下列反应的离子方程式为A用醋酸除去水垢：2H+CaCO3Ca2+CO2+H2OB硫化亚铁与浓硫酸混合加热：2H+FeSH2S+ Fe2+C向硫酸铝溶液中滴加碳酸钠溶液：2Al3+3CO32Al2(CO3)3D用氢氧化钠溶液吸收工业废气中的NO2：2NO2+2

25、OHNO3+NO2+ H2O82016天津下列实验的反应原理用离子方程式表示正确的是A室温下，测得氯化铵溶液pHBr，故Fe2先发生反应，A项错误；全部转化为NH3时，反应的离子方程式为：Al322Ba24OHNH3Al(OH)32BaSO4H2O，B项错误；碳酸钠溶液中的水解分步、可逆，该溶液呈碱性的主要原因为：H2OOH，C项错误；NaOH溶液和Al2O3反应，生成NaAlO2和H2O，D项正确。5【答案】B【解析】少量SO2通入Ba(OH)2溶液形成沉淀，过量SO2通入Ba(OH)2溶液生成酸式盐，得澄清溶液，A项不符合题意；氢氧化铝沉淀不溶于氨水，B项符合题意；FeBr2溶液中有两种还

26、原性的离子，氧化剂Cl2的量不同会导致离子方程式不同，C项不符合题意；少量BaCl2溶液和Na2SO4溶液相混合产生硫酸钡沉淀，而少量Ba(OH)2溶液和MgSO4溶液相混合，产生硫酸钡和氢氧化镁两种沉淀，故离子方程式不相同，D项不符合题意。6【答案】D【解析】等物质的量的MgCl2、Ba(OH)2和HCl溶液混合的离子反应为2HMg24OH=Mg(OH)22H2O，A错误；用铜电极电解CuSO4溶液，电极材料本身要放电，而不是阴离子放电，B错误；硫酸氢钠溶液与氢氧化钡溶液恰好反应呈中性，硫酸氢钠与氢氧化钡按照物质的量21反应，反应的离子方程式为2HBa22OH=2H2OBaSO4，C错误；向

27、含有0.1 mol溶质的硫酸亚铁稀溶液中加入7.8 g Na2O2的离子反应为4Na2O24Fe26H2O=4Fe(OH)38NaO2，D正确。7【答案】D【解析】用H2O2从酸化的海带灰浸出液中提取碘，离子方程式：2IH2O22H=I22H2O，A错误；向碳酸氢铵溶液中加入过量的NaOH溶液：HCONH2OH=NH3H2OCOH2O，B错误；向明矾溶液中加入Ba(OH)2，溶液至生成沉淀的物质的量最多：2Al33SO3Ba26OH=2Al(OH)33BaSO4，C错误；等体积、等物质的量浓度的NaHCO3溶液与Ba(OH)2溶液混合：HCOBa2OH=BaCO3H2O，D正确。8【答案】（1

28、）FeS2H=Fe2H2S、ZnS2H=Zn2H2S（2）加快过滤4Fe2O28OH2H2O=4Fe(OH)3(分步书写也可)（3）4H=Zn22H2O（4）稀硫酸铁粉(过量)过滤、浓缩结晶（5）加热是在密闭容器中加热HgS（6）3ClO2Fe(OH)34OH=23Cl5H2O【解析】（1）步骤中，FeS、ZnS固体溶解在稀硫酸中生成FeSO4、ZnSO4，反应的离子方程式为FeS2H=Fe2H2S、ZnS2H=Zn2H2S。（2）抽滤时产生负压，能加快过滤。向FeSO4和ZnSO4的混合溶液中加入过量NaOH溶液时，Fe2与OH反应生成Fe(OH)2，Fe(OH)2迅速被空气中的O2氧化成F

29、e(OH)3，其反应的离子方程式为4Fe2O28OH2H2O=4Fe(OH)3。（3）根据框图转化关系，不难发现Zn(OH)2的性质类似于Al(OH)3的性质，Na2ZnO2的性质类似于NaAlO2的性质，所以向Na2ZnO2的溶液中加入过量硫酸生成ZnSO4溶液，其反应的离子方程式为4H=Zn22H2O。（4）Fe(OH)3首先与稀硫酸反应生成Fe2(SO4)3，Fe2(SO4)3 再与过量的Fe粉反应得到FeSO4。经过滤除去剩余的Fe粉，将滤液经过浓缩结晶可得FeSO47H2O。（5）HgS在空气中加热可得Hg、SO2，由于Hg蒸气和SO2都会对环境造成污染，故在密闭容器中加热HgS可有

30、效防止Hg蒸气和SO2释放到大气中，从而保护了环境。（6）反应物有ClO、Fe(OH)3、OH，生成物有Cl、H2O，则有ClOFe(OH)3OHClH2O，再将该离子方程式配平即可。直通高考1【答案】C【解析】A金属活动性顺序：ZnCu，则向硫酸铜溶液中加入足量锌粉，会发生置换反应，其反应的方程式为：Zn+CuSO4ZnSO4+Cu，使溶液的蓝色消失，A项正确；B澄清石灰水久置以后会与空气中的二氧化碳反应而生产碳酸钙白色沉淀，其反应的方程式为：CO2+Ca(OH)2CaCO3+H2O，B项正确；C过氧化钠在空气中放置，会与空气中的水蒸气及二氧化碳发生反应，最终生成白色且稳定的碳酸钠，涉及的转

31、化关系有：Na2O2NaOHNa2CO310H2ONa2CO3，C项错误；D向氢氧化镁悬浊液中滴加足量氯化铁溶液，会发生沉淀的转化，化学方程式为：3Mg(OH)2 + 2FeCl3= 2Fe(OH)3+ 3MgCl2，D项正确；答案选C。2【答案】A【解析】【分析】ACl2与NaOH反应生成NaCl、NaClO和H2O；B电荷不守恒；C不符合客观事实；D应拆分的物质没有拆分；【详解】ANaOH为强碱，可以拆成离子形式，氯气单质不能拆，产物中NaCl和NaClO为可溶性盐，可拆成离子形式，水为弱电解质，不能拆，故A正确；B该离子方程式反应前后电荷不守恒，正确的离子方程式为：2Al+2OH-+2H

32、2O =2AlO2-+3H2，故B错误；C室温下，铜与稀硝酸反应生成NO ，正确的离子方程式为：3Cu+2NO3-+8H+=2NO+3Cu2+4H2O，故C错误；DNa2SiO3为可溶性盐，可以拆成离子形式，正确的离子方程式为：SiO32-+2H+=H2SiO3，故D错误；综上所述，本题应选A。【点睛】本题考查离子方程式正误的判断。判断离子方程式是否正确可从以下几个方面进行：从反应原理进行判断，如反应是否能发生、反应是否生成所给产物等；从物质存在形态进行判断，如拆分是否正确、是否正确表示了难溶物和气体等；从守恒角度进行判断，如原子守恒、电荷守恒、氧化还原反应中的电子守恒等；从反应的条件进行判断

33、；从反应物的组成以及反应物之间的配比进行判断。3【答案】A【解析】【分析】A、氢氧化镁碱性强于氨水；B、制氢氧化铁胶体条件是加热，在化学式后注明胶体，得不到沉淀；C、电荷不守恒；D、硝酸具有强氧化性，将亚铁氧化成铁离子；【详解】A、氢氧化镁碱性强于氨水，故A能用来解释相应实验现象；B、制氢氧化铁胶体条件是加热，在化学式后注明胶体，得不到沉淀，离子方程式为：Fe33H2OFe(OH)3（胶体）3H，故B不能用来解释相应实验现象；C、电荷不守恒，正确的离子方程式为：5SO22MnO42H2O=2Mn24H5SO42，故C不能用来解释相应实验现象；D、硝酸具有强氧化性，其可将亚铁氧化成铁离子，正确的

34、离子方程式为：3FeO10HNO3=3Fe3NO5H2O，故D不能用来解释相应实验现象；故选A。【点睛】本题考查离子反应方程式书写，解题关键：结合原理正确书写离子方程式，难点C：氧化还原反应的离子方程式的书写，配平前不能将H+写在反应物中，应先配电子转移守恒，再通过电荷守恒将H+补在生成物中。4【答案】D【解析】DFe3+氧化性大于Cu2+，所以Cu2+只能将Fe氧化到Fe2+，因而硫酸铜溶液中加少量的铁粉的离子方程式为Cu2+FeFe2+Cu，D项错误。其他3个选项的离子方程式都是正确的。故答案选D。5【答案】A【解析】A项，饱和Na2CO3溶液与CaSO4发生复分解反应生成更难溶于水的Ca

35、CO3，反应的离子方程式为CO32-+CaSO4CaCO3+SO42-，A项正确；B项，电荷不守恒，得失电子不守恒，正确的离子方程式为5I-+IO3-+6H+=3I2+3H2O，B项错误；C项，在碱性溶液中不可能生成H+，正确的离子方程式为3ClO-+2Fe（OH）3+4OH-=3Cl-+2FeO42-+5H2O，C项错误；D项，电解饱和食盐水生成NaOH、H2和Cl2，电解饱和食盐水的离子方程式为2Cl-+2H2OCl2+H2+2OH-，D项错误；答案选A。点睛：本题考查离子方程式正误的判断。判断离子方程式是否正确可从以下几个方面进行：从反应原理进行判断，如反应是否能发生、反应是否生成所给产

36、物（题中D项）等；从物质存在形态进行判断，如拆分是否正确、是否正确表示了难溶物和气体等；从守恒角度进行判断，如原子守恒、电荷守恒、氧化还原反应中的电子守恒等（题中B项）；从反应的条件进行判断（题中C项）；从反应物的组成以及反应物之间的配比进行判断。6【答案】B【解析】A电荷不守恒，A错误；B正确；C配比错误，OH、H+、H2O的化学计量数都是2，C错误；D漏了和OH之间的反应，D错误。【名师点睛】判断指定反应的离子方程式是否正确，通常从以下几个方面进行：从反应原理进行判断，如反应是否能够发生、反应能否生成所给产物、反应是否可逆等。从物质存在形态进行判断，如电解质的拆分是否正确、是否正确表示了难

37、溶物和气体等。从守恒角度进行判断，如是否遵循电荷守恒、质量守恒、氧化还原反应中电子转移守恒等。从反应条件进行判断，如是否标注了必要的条件，是否关注了反应物的量对参加反应的离子种类及其反应产物的影响（如本题D选项中的足量石灰水）等。从反应物的组成及反应物之间的配比进行判断，如本题中C选项硫酸和氢氧化钡分别为二元酸和二元碱。7【答案】D【解析】A、醋酸是弱酸不能拆写成离子，应是2CH3COOHCaCO3=2CH3COOCa2CO2H2O，故A错误；B、浓硫酸具有强氧化性，能把H2S氧化成S，把Fe2氧化成Fe3，故B错误；C、发生双水解反应，应是2Al33CO323H2O=2Al(OH)33CO2

38、，故C错误；D、NO2与OH发生歧化反应，离子反应方程式为2NO2+2OH= NO3+NO2 + H2O，故D正确。【名师点睛】本题考查离子反应方程式的正误判断，熟悉掌握元素及其化合物的性质外，还需要掌握书写离子方程式应注意的问题（1）易溶、易电离的物质(可溶性强电解质，包括强酸、强碱、可溶性盐)以实际参加反应的离子符号表示；非电解质、弱电解质、难溶物、气体、单质、氧化物均用化学式表示。（2）离子方程式书写时，浓硫酸不能拆写成离子形式，而浓硝酸、浓盐酸要拆写成离子形式。（3）多元弱酸的酸式酸根不能拆写成离子形式，如NaHCO3不能拆写成“NaH”。（4）氨水作为反应物写为NH3H2O；作为生成物，若有加热条件或浓度很大时，写为“NH3