影响反应速率的因素1练习公开课.docx

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1、影响反应速率的因素1微练习1、下列有关有效碰撞模型说法不正确的是()A.能发生有效碰撞的分子一定是活化分子B.有效碰撞是发生化学反应的充要条件C.不存在活化能为零的反应D.活化分子间的碰撞不一定是有效碰撞2、资料显示:自催化作用是指反应产物之一使该反应速率加快的作用。用稀硫酸酸化的KMnO4进行下列三组实验,一段时间后溶液均褪色(0.01 molL-1可以记作0.01M)。实验实验实验褪色比实验褪色快比实验褪色快下列说法不正确的是()A.实验中发生氧化还原反应,H2C2O4是还原剂,产物MnSO4能起自催化作用B.实验褪色比快,是因为MnSO4的催化作用加快了反应速率C.实验褪色比快,是因为C

2、l-的催化作用加快了反应速率D.若用1 mL 0.2M的H2C2O4溶液做实验,推测比实验褪色快3、汽车尾气无害化处理反应为2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)H0。下列说法正确的是()A.升高温度可使该反应的正反应速率增大,逆反应速率减小B.增大压强,可以使NO和CO完全转化为无污染的N2和CO2,而消除污染C.该反应反应物总能量小于生成物总能量D.使用高效催化剂可降低反应的活化能,增大活化分子百分数,反应速率增大4、已知:Na2S2O3 +H2SO4Na2SO4+SO2+S+H2O,某同学探究影响硫代硫酸钠与稀硫酸反应速率的因素时,设计了如下系列实验:实验序号反应温度/Na

3、2S2O3溶液稀硫酸H2OV/mLc/(molL-1)V/mLc/(molL-1)V/mL2010.00.1010.00.50040V10.10V20.50V320V40.104.00.50V5(1)该实验可探究对反应速率的影响,因此V1=，V2=，V3=。(2)实验可探究对反应速率的影响,因此V4=，V5=。(3)下列有关该实验的叙述正确的是(填字母)。A.实验前,应先用黑墨水笔在白纸上画粗浅一致的“+”字,衬在锥形瓶底部,实验中记录反应开始到产生的浑浊将锥形瓶底部的“+”字刚好完全遮盖所需的时间B.该实验所需的计量仪器为量筒、温度计C.实验时,应先将量取的Na2S2O3和H2SO4溶液混合,然后置于相应温度的热水浴中反应,记录每组反应所需时间(4)实验过程中为什么不用测量一定时间内放出SO2气体的量来表示该反应的化学反应速率的大小?。3