浙江省高二上学期化学期末考试试卷A卷.docx

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1、 浙江省高二上学期化学期末考试试卷 A 卷姓名:_班级:_成绩:_一、 单选题 (共 19 题；共 38 分)1. （2 分） (2016 高二上都匀开学考) 下列设备工作时，将化学能转化为热能的是（ ）ABCD硅太阳能电池A . A锂离子电池太阳能集热器燃气灶B . BC . CD . D2. （2 分） (2017 高一下洛阳期末) 下列说法错误的是（ ）A . 化学反应必然伴随发生能量变化B . 石灰石烧制石灰是吸热反应C . 反应的活化能越大，该化学反应前后的能量变化就越大D . 将 AgN03 溶液滴加到 KC1 溶液中，反应的活化能几乎为零3.（2 分）(2019 高三上南山期中)

2、 中国化学家研究的一种新型复合光催化剂碳纳米点(CQDs)/氮化碳(C3N4)纳米复合物可以利用太阳光实现高效分解水，其原理如图所示。下列说法正确的是（ ）第 1 页 共 14 页 A . C3N4 中 C 的化合价为 4B . 反应的两个阶段均为吸热过程C . 阶段中，H2O2 既是氧化剂，又是还原剂D . 通过该反应，实现了化学能向太阳能的转化4. （2 分） 下列是一些同学学习“化学反应速率和化学平衡”专题后，联系工业生产实际所发表的观点，你认为不正确的是（ ）A . 怎样在一定时间内快出产品是运用了化学反应速率理论B . 怎样使用有限原料多出产品是运用了化学平衡理论C . 怎样提高原料

3、转化率是运用了化学反应速率理论D . 怎样使原料尽可能多地转化为产品是运用了化学平衡理论5. （2 分） 氨水的碱性较弱，其原因是（ ）A . 它能使酚酞试液变红色B . 氨水极易挥发出氨C . 氨与水结合生成的一水合氨（NH3H2O）只有小部分电离成 NH4+和 OHD . 溶于水的氨大部分以 NH3 分子形式存在6. （2 分） (2016 高一上沈阳期中) 在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是（ ）A . Na+、Mg2+、Cl、OHB . H+、Ca2+、Na+、NO3第 2 页 共 14 页 C . Cu2+、K+、SO42、NO3D . Na+、SO42、OH、Ca2+7.

4、（2 分） (2016 高一下武汉期末) 已知 25时有关弱酸的电离平衡常数如下表，下列有关说法正确的是（ ）弱酸化学式 CH3 COOH HCNH2 CO3电离平衡常数 1.8105 4.91010 K1=4.3107K2=5.61011A . 等物质的量浓度的各溶液 pH 关系为：pH（NaCN）pH（Na2CO3）pH（CH3COONa）B . Na2CO3 和 NaHCO3 等物质的量混合的溶液中，一定存在 c（Na+）+c（H+）=c（OH）+c（HCO3）+c（CO32）C . 0.4mol/L HCN 溶液与 0.2mol/L NaOH 溶液等体积混合后，所得溶液中 c（Na+）

5、c（CN）c（OH）c（H+）D . 25时，浓度均为 0.1mol/L 的 CH3COONa、CH3COOH 混合溶液中：c（Na+）+c（H+）c（CH3COO）+c（CH3COOH）8. （2 分） (2017 高二上六安期末) 一定温度下，三种碳酸盐MCO3（M：Mg2+、Ca2+、Mn2+）的沉淀溶解平衡曲线如图所示已知：pM=lg c（M），pCO32=lg c（CO32）下列说法不正确的是（ ）A . MgCO3、CaCO3、MnCO3 的 Ksp 依次减小B . a 点可表示 MnCO3 的饱和溶液，且 c（Mn2+）=c（CO32）C . b 点可表示的 CaCO3 不饱和溶

6、液，且 c（Ca2+）c（CO32）D . c 点可表示 MgCO3 的不饱和溶液，且 c（Mg2+）c（CO32）第 3 页 共 14 页 9. （2 分） (2015 高二上西安月考) 下列说法不正确的是（ ）A . pH 只适用于稀溶液，对于 c（H+）1 mol/L 时，一般不用 pH 而直接用 H+的浓度表示B . 水的电离、弱酸、弱碱的电离及盐类水解都是吸热的C . pH 每增加一个单位，c（H+） 则减少 10 倍D . 25纯水中加入盐酸后，pH7，此时水的离子积常数 KW1101410. （2 分） (2016 高二上邯郸期中) 下列叙述不正确的是（ ）A . 原电池是将化学

7、能转化为电能的装置B . 铁船底镶嵌锌块，锌作负极，以防船体被腐蚀C . 钢铁腐蚀的负极反应：Fe3eFe3+D . 把锌片放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快11. （2 分） (2018 高二上河池期末) 可逆反应 2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）H0，在一定条件下达到平衡状态，时间为 t1 时改变条件化学反应速率与反应时间的关系如图所示下列说法正确的是（ ）A . 维持温度、容积不变，t1 时充入 SO3（g）B . 维持压强不变，t1 时升高反应体系温度C . 维持温度、容积不变，t1 时充入一定量 ArD . 维持温度、压强不变，t1 时充入 SO3（g

8、）12. （2 分） 某溶液中含有NH4+、Mg2+、Fe2+、Al3+、SO42五种离子，若向其中加入过量的氢氧化钡溶液，微热并搅拌，再加入过量的氢碘酸，溶液中大量减少的离子有（ ）第 4 页 共 14 页 A . 4 种B . 3 种C . 2 种D . 1 种13. （2 分） 可逆反应 aA（g）+bB（s） cC（g）+dD（g），其他条件不变，C 的物质的量分数和温度（T）或压强（P）关系如图，其中正确的是（ ）A . 升高温度，平衡向正反应方向移动B . 使用催化剂，C 的物质的量分数增加C . 化学方程式系数 ac+dD . 根据图象无法确定改变温度后平衡移动方向14. （2

9、分） (2018 高三上汕头期末) 某温度下，向 1.0mL 0.1mol/LCuSO4 溶液中滴加 0.1mol/L 的 Na2S 溶液，滴加过程中溶液中-lgc(Cu2+)与 Na2S 溶液体积（V）的关系如图所示，下列有关说法正确的是（ ）已知：lg2=0.3，Ksp(ZnS)=310-25A . Na2S 溶液呈碱性，是因为 S2-离子发生了水解，用离子方程式可表示为：S22H2O HS2OHB . Na2S 溶液中：c(S2)+c(HS)+c(H2S)=2c(Na+)C . 向 100 mLZn2+、Cu2+浓度均为 105mol/L 的混合溶液中逐滴加入 104mol/L 的 Na

10、2S 溶液，Zn2+先沉淀第 5 页 共 14 页 D . 该温度下 Ksp(CuS)=4103615. （2 分） (2016 高一下庄浪期中) 下列对能量转化的认识中，不正确的是（ ）A . 电解水生成氢气和氧气时，电能主要转化为化学能B . 白炽灯工作时，电能全部转化为光能C . 煤燃烧时，化学能主要转化为热能D . 风力发电时，风能主要转化为电能16. （2 分） (2020 高二上荆州期末) 化学与生活、生产息息相关。下列有关应用中，解释时所用知识错误的是（ ）A . 食品保存时加抗氧化剂 化学反应速率B . 用草木灰水清洗油污盐类水解C . 用电泳法除尘电解D . 在牙膏中加入适量

11、钙离子溶解平衡17. （2 分） Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2 是炼铁高炉中发生的一个可逆反应早在 19 世纪的欧洲，炼铁工程师就发现在其他条件不变时，增加高炉的高度，高炉尾气中 CO 的比例竟然没有改变关于这一事实，下列说法不合理的是（ ）A . 一定条件下，任何可逆反应的进程都有一定的限度，所以 CO 不可能完全转化B . 尾气中 CO 的比例不变，说明反应达到了这一条件下的化学平衡状态C . 尾气中 CO 的比例不变，是因为 CO 的消耗速率与 CO 生成速率相等D . CO 是气体，铁矿石（主要成分 Fe2O3）是固体，CO 与铁矿石接触不充分18. （2 分） (2016 高

12、二上东营期末 ) 一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，负极上的反应为CH3CH2OH4e+H2OCH3COOH+4H+ 下列有关说法正确的是（ ）A . 检测时，电解质溶液中的 H+向负极移动B . 电池反应的化学方程式为 CH3CH2OH+O2CH3COOH+H2O第 6 页 共 14 页 C . 正极上发生的反应为：O2+4e+2H2O4OHD . 若有 0.4 mol 电子转移，则在标准状况下消耗 4.48 L氧气19. （2 分） (2016 高二下平安期末) 当 Mg（OH）2 在水中达到溶解平衡时“Mg（OH）2（s） Mg2+（aq）+20H（aq），要使 Mg（OH）2

13、进一步溶解，应向溶液中加少量的固体是（ ）A . NH4ClB . NaOHC . Na2CO3D . Fe二、 双选题 (共 1题；共 3 分)20. （3 分） (2018宿迁模拟) 下列有关说法正确的是（ ）A . 镀铜铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈B . 等物质的量浓度的 CH3COOH 溶液和 HCl 溶液中，水的电离程度相同C . 0.1 molL-1NH4Cl 溶液加水稀释，的值减小D . 对于反应 2SO2+O2 2SO3 ， 使用催化剂能加快反应速率和提高 SO2 的平衡转化率三、 综合题 (共 4 题；共 29 分)21. （7 分） (2018 高三上怀化期中

14、) 汽车尾气中通常含有 NxOy 和 CO 等大气污染物，科学家寻找高效催化剂实现了汽车尾气的转化进而减少汽车尾气对大气的污染。（1） 己知：CO 的燃烧热H1=-283kJmol-1 N2（g）+O2（g） =2NO（g） H2 =+183kJmol-1由此写出 NO 和 CO 反应的热化学反应方程式_。（2） 一定温度下，向 2L 密闭容器中充入 4.0mo1NO2 和 4.0molCO，在催化剂作用下发生反应 4CO（g）+2NO2（g） N2（g）+4CO2（g） H0，测得相关数据如下：0 min 5 min 10 min 15 min 20 min第 7 页 共 14 页 c（NO

15、2）/ molL-1C（N2）/ molL-12.0 1.7 1.56 1.500.15 0.22 0.25 0.255 10min，用 N2 的浓度变化表示的反应速率为_。以下表述能说明该反应己达到平衡状态的是_。A气体颜色不再变化B.气体密度不再变化C.气体平均相对分子质量不再变化20 min 时，保持温度不变，继续向容器中加入 1.0mol NO2 和 1.0molCO，在 t1 时刻反应再次达到平衡，则NO2 的转化率比原平衡_（填“增大”、“减小”或“不变）。该温度下反应的化学平衡常数 K=_;（保留两位有效数字）。（3） CO、空气与过量 KOH 溶液可构成燃料电池（石墨为电极）：

16、写出该电池的负极反应式_；常温下，用该燃料电池电解（惰性电极）1L 饱和食盐水（足量），当两极共生成 4.48L （折算为标准状况）气体时电解池溶液的 pH=_。（忽略溶液的体积变化，己知 1g2=0.3，lg5=0.7）22. （9 分） (2017 高二上芜湖期末) 汽车尾气作为空气污染的主要来源之一，其中含有大量的有害物质，包括 CO、NOx、碳氢化合物和固体悬浮颗粒等为汽车尾气的治理，环境工作者面临着巨大的挑战试回答以下问题：（1） 用 CH4 催化还原 NO，可以消除氮氧化物的污染已知：CH4（g）+4NO（g）2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）H=1160kJmol1第 8

17、 页 共 14 页 CH4（g）+4NO2（g）4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）H=574kJmol1由 CH4 将 NO2 完全还原成 N2，生成 CO2 和水蒸气的热化学方程式是_（2） NOx 也可以被 NaOH 溶液吸收而生成 NaNO3、NaNO2，已知某温度下，HNO2 的电离常数 K=9.7104，NO2的水解常数 K=8.01010，则该温度下水的离子积常数=_（用含 Ka、Kb 的代数式表示），此时溶液的温度_25（填“”“”或“=”）（3） 化工上利用 CO 合成甲醇，反应的热化学方程式为 CO（g）+2H2（g） CH3OH（g）H=90.8kJmol1不同温度

18、下，CO 的平衡转化率与压强的关系如图 1 所示，图中 T1、T2、T3 的高低顺序是_，理由是_（4）化工上还可以利用 CH3OH 生产 CH3OCH3在体积均为 1.0L 的恒容密闭容器中发生反应2CH3O（H g） CH3OCH3（g）+H2O（g）容器换号温度（） 起始物质的量（mol）平衡物质的量（mol）CH3OH（g）CH3OCH2（g）H2O（g）3872070.200.200.0800.0900.0800.090该反应的正反应 _为反应（填“放热”或“吸热”）若起始时向容器 I 中充入 CH3OH 0.15mol、CH3OCH30.15mol 和 H2O 0.10mol，则反

19、应将向_方向进行（填“正”或“逆”）（5） CH3OH 燃料电池在便携式通讯设备、汽车等领域有着广泛的应用已知电池工作时的总反应方程式为2CH3OH+3O22CO2+4H2O，电池工作时的示意图如图 2 所示质子穿过交换膜移向_电极区（填“M”或“N”），负极的电极反应式为_23. （6 分）(2018 高一上江西期中) 现有下列 10 种物质：H2O、Mg、CH3COOH、NaOH、CuSO45H2O、碘酒、C2H5OH、盐酸（将序号填在相应的空格内）（1） 其中，属于强电解质的是_；属于弱电解质的是_；属于非电解质的是_。（2） 完成书写下列离子方程式 氯化钡溶液与稀硫酸：_。 醋酸溶液与

20、碳酸氢钠溶液：_。第 9 页 共 14 页 （3） 写出 NaHSO4 溶液的电离方程式：_。24. （7 分） (2018 高二上北京期中) 发展洁净煤技术、利用 CO2 制备清洁能源等都是实现减碳排放的重要途径。（1） 将煤转化成水煤气的反应：C（s）+H2O（g） CO（g）+H2（g）可有效提高能源利用率，若在上述反应体系中增大 H2 的浓度（其他条件保持不变），此反应的H_（填“增大”、“减小”或“不变”）。（2） CO2 制备甲醇：CO2（g）+3H2（g） CH3OH（g）+H2O（g）H=-49.0 kJmol-1，在体积为 1 L的密闭容器中，充入 1 mol CO2和 3

21、mol H2，测得 CO2（g）和 CH3OH（g）浓度随时间变化如图所示。该反应化学平衡常数 K 的表达式是_。09 min 时间内，该反应的平均反应速率 v（H2）=_。在相同条件下，密闭容器的体积缩小至 0.5 L 时，此反应达平衡时放出的热量（Q）可能是_（填字母序号）kJ。a. 0Q29.5b. 29.5Q36.75c. 36.75Q49d. 49Q98在一定条件下，体系中 CO2 的平衡转化率（ ） 与 L 和 X 的关系如图所示，L 和 X 分别表示温度或压强。第 10 页 共 14 页 i. X 表示的物理量是_。ii. 判断 L1 与 L2 的大小关系：L1_L2（填“”），

22、并简述理由：_。第 11 页 共 14 页 参考答案一、 单选题 (共 19 题；共 38 分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、第 12 页 共 14 页 17-1、18-1、19-1、二、 双选题 (共 1题；共 3 分)20-1、三、 综合题 (共 4 题；共 29 分)21-1、21-2、21-3、22-1、22-2、22-3、22-4、22-5、第 13 页 共 14 页 23-1、23-2、23-3、24-1、24-2、第 14 页 共 14 页17-1、18-1、19-1、二、 双选题 (共 1题；共 3 分)20-1、三、 综合题 (共 4 题；共 29 分)21-1、21-2、21-3、22-1、22-2、22-3、22-4、22-5、第 13 页 共 14 页 23-1、23-2、23-3、24-1、24-2、第 14 页 共 14 页