四川省高二上学期化学期末考试试卷.docx

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1、 四川省高二上学期化学期末考试试卷姓名:_班级:_成绩:_一、 选择题 (共 16 题；共 32 分)1. （2 分） (2018 高二上惠州期末) 下列过程或现象与盐类水解无关的是（ ）A . 将 FeCl3 溶于盐酸配制 FeCl3 溶液B . 加热稀醋酸溶液其 pH 降低C . 用低浓度铁盐溶液获得纳米氧化铁D . 小苏打溶液与 AlCl3 溶液混合产生气体和沉淀2. （2 分） (2018 高一上衢州期中) 下列说法正确的是（ ）A . H2O2 中既有离子键又有共价键B . HCl 溶于水能电离出 H+和 Cl ， 所以 HCl 是离子化合物C . 干冰属于分子晶体，熔化破坏共价键和

2、分子间作用力D . PCl3 分子中每个原子的最外层都具有 8 电子的稳定结构3. （2 分） (2016 高二下成都期末) 在电解质溶液中插入 M、N 电极，并连接直流电源进行电解，可以看到两极上均有气泡产生，电解后测定电解质溶液，其H+浓度无变化符合这些条件的是（ ）A . 两个电极均为铁片，M 是阴极，电解质溶液是 0.4%的 NaOH 溶液B . 两个电极均为石墨，M 是阳极，电解质溶液是 0.4%的 H2SO4 溶液C . M 是铁片，作阴极，N 是石墨，电解质溶液是 0.4%的 Ba（NO3）2 溶液D . M 是铁片，作阴极，N 是石墨，电解质溶液是 0.4%的 HCl 溶液4.

3、 （2 分） (2017 高二上湖北期中) 在容积一定温度一定的密闭容器中发生反应M2（？）+2R2（g） M2R4（g），加入1mol M2 和 2molR2 ， 反应过程中测得气体的平均相对分子质量随时间的变化如图所示则下列说法错误的是（ ）第 1 页 共 15 页 A . M2 既可能为固体，也可能为气体B . 达到平衡后，保持容器容枳和温度不变，再加入 1molM2 和 2molR2 ， 则 R2 转化率不变C. 达到平衡后，保持温度不变，将容器容积压缩到原来的一半，当达到新的平衡时，R2 的浓度可能是原平衡时的 1.8 倍D . 若 M2 为气体，达到平衡后，保持容器容积和温度不变，

4、再加入 1molM2R4 ， 则新的平衡时气体的平均相对分子质量增大5. （2 分） (2018 高二上沈阳开学考) 化学反应 N23H2=2NH3 的能量变化如图所示，该反应的热化学方程式是（ ）A . N2(g)3H2(g)=2NH3(l)H2(abc) kJmol1H2(ba) kJmol1B . N2(g)3H2(g)=2NH3(g)C .D .N2(g) H2(g)=NH3(l)H(bca) kJmol1N2(g) H2(g)=NH3(g)H(ab) kJmol16. （2 分） 下列说法正确的是（ ）A . 反应物均为离子的反应称为离子反应第 2 页 共 15 页 B . 在分液漏

5、斗中注入碘水和四氯化碳，振荡、静置、分层，将分液漏斗下面的活塞拧开，流下的液体是碘的四氯化碳溶液C . 分液时，分液漏斗上下层液体均从下口放出D . 在 CaCl2 溶液中通入 CO2 ， 因生成 CaCO3 沉淀，符合离子反应条件，能发生反应7. （2 分） (2017 高二上宝应期中) 已烯雌酚是一种激素类药物，结构如图，下列有关叙述中不正确的是（ ）A . 可与 NaOH 和 NaHCO3 发生反应B . 可以用有机溶剂萃取C . 1mol 该有机物可以与 5molBr2 发生反应D . 该有机物分子中，可能有 18 个碳原子共平面8. （2 分） (2019 高三上江西期末) 已知：H

6、2O(g)=H2O(l) HQ1 kJmol1 C2H5OH(g)=C2H5OH(l)HQ2 kJmol1C2H5OH(g)3O2(g)=2CO2(g)3H2O(g) HQ3 kJmol1 ；下列判断正确的是（ ）A . 酒精的燃烧热 HQ3 kJmol1B . 由可知 1 mol C2H5OH(g)的能量高于 2 mol CO2(g)和 3 mol H2O(g)的总能量C . H2O(g)H2O(l)释放出了热量，所以该过程为放热反应D . 23g 液体酒精完全燃烧生成 CO2(g)和 H2O(l)，释放热量为(0.5Q30.5Q21.5Q1)kJ9. （2 分） 在常温下，0.10molL

7、1Na2CO3 溶液 25mL 用 0.10molL1 盐酸滴定，其滴定曲线如图对滴定过程中所得溶液中相关离子浓度间的关系，下列有关说法正确的是（ ）第 3 页 共 15 页 A . a 点：c（CO32）=c（HCO3）c（OH）B . b 点：5c（Cl）4c（HCO3）+4c（CO23）C . c 点：c（OH）=c（H+）+c（HCO3）+2c（H2CO3）D . d 点：c（H+）=c（CO23）+c（HCO3）+c（OH）10. （2 分） 金属镍有广泛应用。粗镍中含有少量 Fe、Zn、Cu、Pt 等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，下列叙述正确的是(已知氧化性 Fe2+Ni2+Cu

8、2+)（ ）A . 阳极发生还原反应，其主要电极反应式：Ni2+2e- =NiB . 电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等C . 电解后，溶液中存在的金属阳离子只有 Fe2+和 Zn2+D . 电解后，电解槽底部的阳极泥中含有 Cu 和 Pt11. （2 分） (2016 高一下邯郸期中) 下列装置中，能构成原电池的是（ ）A . 只有（甲）B . 只有（乙）C . 只有（丙）D . 除（乙）均可以12. （2 分） 电解法制取有广泛用途的 Na2FeO4 ， 同时获得氢气工作原理如图 1 所示，c（ Na2FeO4）随初始 c（NaOH）的变化如图 2第 4 页 共 15 页 已知

9、：FeO42为紫红色；Na2FeO4 只在强碱性条件下稳定，易被 H2 还原；溶液中 OH浓度过高，铁电极区会产生红褐色物质下列说法错误的是（ ）A . 制备 Na2FeO4 的电极反应为 Fe6e+8OH=FeO42+4H2OB . 电解过程中，须将阴极产生的气体及时排出C . MN 两点中 c（Na2FeO4）低于最高值的原因不同，在 M 点会有 Fe（OH）3 生成D . 图 1 中的离子交换膜为阴离子交换膜，电解过程中，阴极区附近 pH 会增大13. （2 分） (2018 高二上云南期中) 分子式为 C5H12O 且可与金属钠反应放出氢气的有机物有（不考虑立体结构）（ ）A . 8种

10、B . 7种C . 6种D . 5种14. （2 分） (2017浙江选考) 下列说法正确的是（ ）A . 向鸡蛋清的溶液中加入浓的硫酸钠溶液或福尔马林，蛋白质的性质发生改变并凝聚B . 将牛油和烧碱溶液混合加热，充分反应后加入热的饱和食盐水，上层析出甘油C . 氨基酸为高分子化合物，种类较多，分子中都含有COOH 和NH2D . 淀粉、纤维素、麦芽糖在一定条件下可与水作用转化为葡萄糖15. （2 分） (2018 高一下广东期末) 室温时，向一密闭容器中充入 2 mol SO2和 2 mol O2， 在一定条件第 5 页 共 15 页 下发生反应：2SO2+O2 2SO3 ， 该反应达到最大

11、限度时，下列说法正确的是（ ）A . 正反应的速率为零B . SO2 完全转化为 SO3C . SO3 的物质的量浓度不再变化D . SO2、O2 和 SO3 的物质的量浓度相等16. （2 分） (2017湖北模拟) 短周期元素 W，X，Y，Z 的原子序数依次增加m、n、p 是由这些元素组成的二元化合物，W2、X2、Z2 分别是元素 W，X，Z 的单质已知：I一定条件下某密闭容器中可发生反应：aX2+bW2 cm，反应过程中物质的浓度变化如下：X2 W2 m起始浓度/molL1 0.4 0.4 0平衡浓度/molL1 0.3 0.1 0.2II它们可发生如下反应：2m（g）+3Z（g）=6n

12、（g）+X2（g）；4n（g）+Y2（g）列说法正确的是（ ）2p（l）+2Z2（g）下A . 原子半径：WXYB . a：b：c=3：1：2C . X 的氧化物一定是无色气体D . m、n、p 三种物质均为共价化合物二、 解答题 (共 5 题；共 54 分)17. （7 分） (2019浙江模拟) 核磁共振谱表明普鲁卡因 J(C13H20N2O2)中苯环上只有两类氢，它的合成路线如下：第 6 页 共 15 页 请回答下列问题：（1） 物质 C 的名称是_；FG 反应类型是_；（2） 铁粉需要活化的理由是_；（3） 已知普鲁卡因的阳离子(代号：BH)的电离常数 Ka= 110-9。请计算在 p

13、H=7 时，盐酸普普卡因溶液里的 B 和 BH的浓度比_；（4） 写出 DE 的化学方程式_；（5） K 是比 D 多一个碳原子的同系物，写出符合下列条件的 K 的所有同分异构体的结构简式_；属于芳香族化合物能与碳酸氢钠溶液反应H-NMR 谱显示有 5 种氢原子（6） 参照上述合成路线和信息，用物质 C、二甲苯、HOCH2CH2N(C2H5)2 为原料(其他无机试剂任选)合成盐酸普鲁卡因。(已知：二甲苯和水易形成共沸混合物)_。18. （9 分） 氢气、甲醇是优质的清洁燃料，可制作燃料电池（1） 已知：第 7 页 共 15 页 2CH3OH（l）+3O2（G）2CO2（G）+4H2O（g）H1

14、=1275.6kJmol12CO（g）+O2（g）2CO2（g）H2=566.0kJmol1H2O（g）H2O（l）H3=44.0kJ写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式（2） 生产甲醇的原料 CO 和 H2 来源于下列反应：CH4（g）+H2O（g） CO（g）+3H2（g）HO一定条件下 CH4 的平衡转化率与温度、压强的关系如图 a则 T1_T2（填“”、“”或“=“，下同）；A、B、C 三点处对应平衡常数（KAKBKC）的大小关系为_；100时，将 1molCH4 和 2molH2O 通入容积为 1L 的定容密闭容器中发生反应，能说明该反应已经达到平衡状态的是_（填序号

15、）a容器的压强恒定b单位时间内消耗 0.1mol CH4 同时生成 0.3molH2c容器内气体密度恒定d3v 正（CH4）=v 逆（H2）如果达到平衡时 CH4 的转化率为 0.5，则 100时该反应的平衡常数 K=_19. （11 分） (2017 高一上上海期末) 某学生设计如图所示的实验装置，利用氯气与潮湿的消石灰反应制取少量漂白粉（这是一个放热反应）请回答下列问题：第 8 页 共 15 页 （1） A、B 中的反应物分别是浓盐酸和 MnO2 写出所发生的化学方程式体中所含杂质是， 进入装置 C 的气、【答案】MnO2+4HCl（浓） MnCl2+Cl2+2H2O| HCl| H2O（

16、1） A、B 中的反应物分别是浓盐酸和 MnO2写出所发生的化学方程式_，进入装置 C 的气体中所含杂质是_、_（2） 漂白粉的有效成分是_（填化学式）；D 中所发生的化学反应的离子方程式是_（3） 此实验所得漂白粉的 Ca（ClO）2 产率偏低该学生经分析并查阅资料发现，主要原因是在 U 形管中还存在两个副反应：温度较高时氯气与消石灰反应生成Ca（ClO3）2，为避免此副反应的发生，可采取的措施是_为避免另一副反应的发生，应采取的措施是_（4） 若将该实验中残留的 Cl2，缓慢通入 KI 溶液至过量，则溶液先变黄后变无色，且可检测到 HIO3；写出并配平该“变无色”反应的化学方程式：5Cl2

17、+I2+_若将 KI 改为 KBr 溶液，则溶液变为_色，未检测到 HBrO3 的存在由上述事实推测，Cl2、HIO3、HBrO3 的氧化性由强到弱的次序是_20. （10 分） (2019 高二上九龙坡期末)（1） 常温下有浓度均为 0.1 mol/L 的四种溶液：Na2CO3 NaHCO3 HCl NH3H2O这四种溶液中水的电离程度由大到小的顺序是_(用序号填写)。（2） 等体积混合和的溶液中离子浓度的大小顺序是：_。（3） 溶液中存在的质子守恒关系：c(OH)=_。第 9 页 共 15 页 （4） 向中加入少量氯化铵固体，溶液中c(H+)_(填“增大”、“减小”或“不变”)（5） 取

18、10mL 溶液，加水稀释到 100mL,则该溶液中由水电离出的 c(H+)约为_。（6） 普通泡沫灭火器内的玻璃筒里盛有 Al2(SO4)3 溶液，铁筒中盛有 NaHCO3 溶液，当意外失火时，打开泡沫灭火器使药液混合，喷出大量的白色泡沫，阻止火势蔓延，其相关的离子方程式为： _，不能把Al2(SO4)3 溶液盛放在铁筒中的主要原因是_。（7） 某工厂的电镀污泥中含有铜、铁等金属化合物。为实现资源的回收利用并有效防止环境污染，设计如下工艺流程：沉淀物开始沉淀的 pH完全沉淀的 pH3.29.76.4酸浸后加入 H2O2 的目的是_，调 pH 的最适宜范围为_。调 pH 过程中加入的试剂最好是_

19、(填标号)。ANaOHB CuOCNH3H2ODHCl21. （17 分） 图 1 是 X 河流经某工业城市 Y,其中 a 处在上游,d 处在下游。根据 2013 年市环保局监测站对 X 河水质检测结果绘制的简图如图 2 所示。请据图示回答下列问题:（1） 造成 X 河水质污染的主要污染源最可能分布在（ ）A . ab段B . bc段第 10 页 共 15 页 C . cd段D . bd段（2） 列举造成 X 河污染的三种可能的污染源。（3） 若对 c 处水样进行检测,发现其中含有 Cu2+等重金属离子。若要把铜离子变为单质铜回收,请回答两种回收的方法:方法:方法:（4） d 处的污染程度明显

20、降低,请从物理学、化学、生物学三方面简单说明其原因。第 11 页 共 15 页 参考答案一、 选择题 (共 16 题；共 32 分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、第 12 页 共 15 页 二、 解答题 (共 5 题；共 54 分)17-1、17-2、17-3、17-4、17-5、17-6、18-1、18-2、第 13 页 共 15 页 19-1、19-2、19-3、19-4、20-1、20-2、20-3、20-4、20-5、20-6、20-7、21-1、21-2、第 14 页 共 15 页 21-3、21-4、第 15 页 共 15 页19-1、19-2、19-3、19-4、20-1、20-2、20-3、20-4、20-5、20-6、20-7、21-1、21-2、第 14 页 共 15 页 21-3、21-4、第 15 页 共 15 页