浙江省高一上学期化学期末考试试卷A卷.docx

《浙江省高一上学期化学期末考试试卷A卷.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《浙江省高一上学期化学期末考试试卷A卷.docx（26页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、 浙江省高一上学期化学期末考试试卷 A 卷姓名:_班级:_成绩:_一、 单选题 (共 50 题；共 100 分)1.（2 分）(2019 高一上浙江月考) 13CNMR(核磁共振)可用于含碳化合物的结构分析，表示的碳原子（ ）A . 核外有 13 个电子，核内有 13 个质子B . 核内有 6 个质子，核外有 7 个电子C . 质量数为 13，原子序数 6，核内有 7 个质子D . 质量数为 13，原子序数 6，核内有 7 个中子2. （2 分） 人类历史上大量生产和使用铁、铝、钛、铜四种金属的时间顺序是（ ）A . 铜、铁、铝、钛B . 铁、铝、铜、钛C . 铜、铁、钛、铝D . 铁、铜、铝

2、、钛3. （2 分） (2015 高三上衡阳期中) 下列测定 Na2CO3 和 NaHCO3 混合物中 Na2CO3 质量分数的实验方案中，不合理的是（ ）A . 取 a 克混合物充分加热，得 b 克固体B . 取 a 克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得 b 克固体C . 取 a 克混合物与足量 Ba（OH）2 溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得 b 克固体D . 取 a 克混合物与足量稀盐酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重 b 克4. （2 分） (2019 高一上江阴期中) 人们常用“84”消毒液对环境进行消毒。该消毒液无色，对某些有色物质有漂白作用，对该溶液进行焰色反

3、应，呈黄色。你认为它可能的有效成分是（ ）A . NaOH第 1 页 共 24 页 B . NaClOC . KMnO4D . Na2CO35. （2 分） (2018 高一上云南期中) 水富县铜锣坝原始森林素有“天然氧吧”之称，其原因是森林空气中富含被称为“空气维生素”的负氧离子，O2- 就是其中一种，其摩尔质量为（ ）A . 33B . 32C . 33gmol-1D . 32gmol-16. （2 分） 将红磷和硫分别在如图所示的两个盛满 O2 的集气瓶内燃烧，待燃烧完毕后，同时打开两个止水夹，这时观察到的现象是（ ）A . 水先进入 a 瓶B . 水先进入 b 瓶C . 水同时进入两瓶

4、D . 水不进入任何一瓶7. （2 分） (2018 高一上曲沃期末) 下列物质能通过两种单质化合而成的是（ ）A . NO2B . CuCl2C . FeCl2第 2 页 共 24 页 D . SO38. （2 分） (2018 高三上孝义开学考) 化学与生活息息相关。下列做法中不合理的是（ ）A . 用食醋除去暖水瓶中的水垢B . 用活性炭去除冰箱中的异味C . 用米汤检验食盐中的碘酸钾D . 生、熟水果混放加快生水果成熟9. （2 分） (2018 高二下盐城期末) 化学与生产生活密切相关。下列做法有利于环境保护和可持续发展的是（ ）A . 大量生产和销售超薄塑料购物袋，方便日常生活B

5、. 大力推广新能源汽车，建设绿色低碳的交通体系C . 将废铅蓄电池拆解后的铅泥和废硫酸作深埋处理D . 加大煤、石油等化石能源的开采，满足发展需求10. （2 分） (2017 高一上黑龙江开学考) 下列实验操作正确的是（ ）A . 将固体加入容量瓶中溶解并稀释至刻度线，配制成一定物质的量浓度的溶液B . 称量 NaOH 固体时，先在两个托盘上各放一张等质量的纸，左边纸上放 NaOHC . 稀释浓硫酸时，应将蒸馏水沿玻璃棒缓慢注入浓硫酸中D . 用玻璃棒蘸取溶液滴到放在表面皿上的 pH 试纸上11.（2 分）(2018 高三上北京期中) 下列生活中常见的现象中，其反应原理不涉及氧化还原反应的是

6、（ ）A .铁的冶炼第 3 页 共 24 页 B .C .D .电池放电碳酸氢钠作发酵粉天然气燃烧12. （2 分） (2018 高二下杭州期中) 国务院颁布的“十二五”控制温室气体排放工作方案提出，2015年我国单位国内生产总值 CO2 排放要比 2010 年下降 17%。下列说法错误（ ）A . CO2 属于酸性氧化物B . CO2 是导致酸雨发生的主要原因C . 可用 Na2CO3 溶液捕捉（吸收）CO2D . 使用氢能源替代化石燃料可减少 CO2 排放13. （2 分） (2019 高一下深圳期中) 向 100mL Fe2(SO4)3 和 CuSO4 的混合溶液中逐渐加入铁粉，充分反应

7、后溶液中固体剩余物的质量与加入铁粉的质量如图所示。忽略溶液体积的变化，下列说法不正确的是（ ）A . a 点时溶液中阳离子为 Cu2+、Fe2+和 Fe3+B . b 点时溶液中发生的反应为：FeCu2+=CuFe2+第 4 页 共 24 页 C . c 点时溶液中溶质的物质的量浓度为 0.5 molL1D . 原溶液中 Fe2(SO4)3 和 CuSO4 的物质的量浓度之比为 1114. （2 分） (2016 高一上吉林期中) 等质量的CH4、H2、HCl、SO2 ， 在标况下体积由大到小顺序是（ ）A . B . C . D . 15. （2 分） (2017 高一下射洪期中) 下列有关

8、能源和能量转换的叙述正确的是（ ）A . 推广使用太阳能、风能、海洋能、氢能，有利于缓解温室效应B . 乙醇和汽油都是可再生能源，应大力推广“乙醇汽油”C . 普通锌锰干电池不含环境污染物，用完后可以随意扔掉，使用方便D . 燃料电池是利用燃料燃烧，将化学能转化为热能，然后再转化为电能的化学电源16. （2 分） (2016 高三上河北期中) 某磁黄铁矿的主要成分是 FexS（S 为2 价），既含有 Fe2+又含有Fe3+ 将一定量的该磁黄铁矿与 100mL 的盐酸恰好完全反应（注：矿石中其他成分不与盐酸反应），生成硫单质2.4g、FeCl2 0.425mol 和一定量 H2S 气体，且溶液中

9、无 Fe3+ 则下列说法正确的是（ ）A . 100mL 的盐酸中 HCl 物质的量浓度为 7.5mol/LB . 生成的 H2S 气体在标准状况下的体积为 2.24LC . 该磁黄铁矿中 FexS 的 x=0.85D . 该磁黄铁矿 FexS 中，Fe2+与 Fe3+的物质的量之比为 3：117. （2 分） 某溶液含有NO3、HCO3SO32CO32SO42五种阴离子现向其中加入少量 Na2O2的固体后，溶液中离子浓度增大的是（设溶液体积无变化）（ ）第 5 页 共 24 页 A . B . C . D . 18. （2 分） (2018 高一上郑州期中) 下列状态的物质，既能导电又属于电

10、解质的是（ ）A . 氯化镁晶体B . 氯化钠溶液C . 液态氯化氢D . 熔融的氢氧化钾19. （2 分） (2018 高二上桂林开学考) 正丁醛经催化加氢可制备 1丁醇。为提纯含少量正丁醛杂质的 1丁醇，现设计如下路线：已知：正丁醛与饱和NaHSO3 溶液反应可生成沉淀；乙醚的沸点是 34，难溶于水，与 1丁醇互溶；1丁醇的沸点是 118。则操作 14 分别是（ ）A . 萃取、过滤、蒸馏、蒸馏B . 过滤、分液、蒸馏、萃取C . 过滤、蒸馏、过滤、蒸馏D . 过滤、分液、过滤、蒸馏20. （2 分） 如图是某燃煤发电厂处理废气的装置示意图下列说法正确的是（ ）第 6 页 共 24 页 A

11、 . 使用此装置处理过的废气就不会对大气造成污染了B . 装置内发生的反应有化合、分解、置换和氧化还原反应C . 整个过程的反应可表示为 2SO2+2CaCO3+O22CaSO4+2CO2D . 可用澄清的石灰水检验经过处理的废气是否达标21. （2 分） (2016 高三上辽宁期中) 三氟化氮（NF3）是一种无色、无味的气体，它是微电子工业技术的关键原料之一，可由氨气和氟气反应得到：4NH3+3F2NF3+3NH4F在潮湿的空气中，NF3 能与水蒸气发生氧化还原反应，其反应的产物有 HF、NO 和 HNO3 下列说法正确的是（ ）A . 制取 NF3 的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为

12、 3：1B . 在 NF3 与 H2O 的反应中，H2O 作还原剂C . 若在制取 NF3 的反应中有 0.5 mol NH3 参加反应，转移电子的物质的量为 3 molD . NF3 在空气中一旦泄漏，不易于发现22. （2 分） 将 SO2 和 NO2 混合气体通入 BaCl2 溶液中，其结果是（ ）A . 2 种气体都被吸收，并有白色沉淀析出B . 生成 BaSO4 和 BaSO3 2 种沉淀C . 2 种气体都被吸收，并有白色沉淀析出，还有无色气体从溶液中逸出，遇空气变红棕色D . 生成 BaSO3 沉淀，NO2 从溶液中逸出23. （2 分） (2016 高一上广州期末) 在某无色溶

13、液中缓慢地滴入 NaOH 溶液直至过量，产生沉淀的质量与加入 NaOH 溶液体积的关系如图所示，由此确定，原溶液中含有的离子可能是（ ）第 7 页 共 24 页 A . Mg2+、Al3+、Fe3+B . H+、Mg2+、Al3+C . H+、Ba2+、Al3+D . Na+、Mg2+、Al3+24. （2 分） (2018 高一上伊春期中) 下列各组物质混合后，不能生成 NaOH 的是（ ）A . Na 和 H2OB . Na2O2 和 H2OC . Ca(OH)2 溶液和 Na2CO3 溶液D . Ca(OH)2 溶液和 NaCl 溶液25. （2 分） (2019 高二下滦平期中) 用

14、NaOH 固体配制 100mL 2.0molL-1 NaOH 溶液时，一定不需要用到的仪器是（ ）A .B .第 8 页 共 24 页 C .D .26. （2 分） (2018 高三上潮南开学考) 化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语正确的是（ ）A . Cl的结构示意图B . 铁红的化学式为 Fe3O4C . 甲醛的结构简式：CH2OD . CO2 的电子式27. （2 分） (2019 高一上天津月考) 下列反应属于非氧化还原反应的是（ ）A . Fe2O33CO2Fe3CO2B . NH4NO3 N2O十 2H2OC . 2FeCl2+Cl2=2FeCl3D . Cu2（

15、OH）2CO3 2CuOCO2H2O28. （2 分） 探究浓硫酸和铜的反应，下列装置或操作正确的是（ ）第 9 页 共 24 页 A . 用装置进行铜和浓硫酸的反应B . 用装置收集二氧化硫并吸收尾气C . 用装置稀释反应后的混合液D . 用装置测定余酸的浓度29. （2 分） (2016 高一下铜陵期中) 将 0.15mol 的 MnO2 与过量的 12mol/L 的浓盐酸反应，与 50mL12mol/L的浓盐酸与过量 MnO2 反应，两者产生的氯气相比（其它反应条件相同）（ ）A . 一样多B . 后者较前者多C . 前者较后者多D . 无法比较30. （2 分） (2017 高一上简阳

16、期中) 下列关于 Na2CO3 固体和 NaHCO3 固体性质的有关叙述中不正确的是（ ）A . 在水中溶解性：Na2CO3NaHCO3B . 热稳定性：Na2CO3NaHCO3第 10 页 共 24 页 C . 与相同浓度的盐酸反应的速度：Na2CO3NaHCO3D . Na2CO3 与 NaHCO3 可以相互转化31. （2 分） (2017 高三上昆明月考) 设 NA 为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）A . 78gNa2O2 固体中含有的阴离子数为 NAB . 标准状况下，2.24L 氖气所含原子数为 0.2NAC . 1molCl2 与足量 Fe 反应，转移的电子数为 3N

17、AD . 标准状况下，2.24L 已烷含有碳原子的数目为 0.6NA32.（2 分）(2017 高二上福州期中) 据报道，科学家已成功合成了少量 N4 ，有关 N4 的说法正确的是（ ）A . N4 是 N2 的同素异形体B . N4 是 N2 的同分异构体C . 相同质量的 N4 和 N2 所含原子个数比为 1：2D . N4 的摩尔质量是 56g33. （2 分） (2016 高一上新疆期末) “荧光粉”所用的高纯度氯化钙中若混有镁离子，除去的方法是把氯化钙的水溶液加热到 9095，在不断搅拌的条件下加入适当的沉淀剂，使镁离子生成沉淀过滤除去此沉淀剂最好是（ ）A . 烧碱B . 纯碱C

18、. 小苏打D . 石灰浆34. （2 分） (2016 高一上青阳期中) 下列无色溶液中，能大量共存的一组是（ ）A . Na+ Cu2+ Cl SO42B . Na+ Ca2+ CO32 NO3第 11 页 共 24 页 C . Na+ H+ Cl NO3D . K+ H+ SO42 OH35. （2 分） (2018 高二上常州期末) 向 200 mL 2 molL1 HNO3 溶液中，逐渐加入铁粉至过量（假设生成的气体只有一种），在此过程中，n(Fe2+)随 n(Fe)变化如右图所示。下列有关说法正确的是（ ）A . 当 0n(Fe)b 时，向所得的溶液中加入 KSCN 溶液没有血红色出

19、现B . 向 c 点处的反应液中加入稀盐酸后无明显现象C . 当加入铁粉 n mol 时(0.1n0.15)，溶液中 n(Fe3+)=(0.3-2n)molD . 图中 a=0.15 、b =0.1536. （2 分） 下列说法不正确的是（ ）A . 含 SO2 的烟气可用石灰乳吸收后再排放，以减少对空气污染B . 可用丁达尔效应区别胶体和溶液C . 绿色化学的核心是对环境产生的污染进行治理D . PM2.5 由于颗粒小，在空气中存在时间长，对人体健康危害大37. （2 分） (2016 高一上吉安期中) 下列变化需加入还原剂才能完成的是（ ）A . KMnO4MnO2B . HCO3CO2C

20、 . H2SO4SO2D . BrBr2第 12 页 共 24 页 38. （2 分） (2019 高二下温州期中) 硫酸铵为无色结晶或白色颗粒，无气味，溶于水，不溶于乙醇和丙酮。其在一定温度下分解的化学方程式为：3(NH4)2SO4=3SO2+N2+4NH3+6H2O，下列说法正确的是（ ）A . 将分解产生的混合气体，用水充分吸收，生成物中n(NH4)2SO3：n(NH4HSO3)=2：1B . 将分解产生的混合气体，通入到 BaCl2 溶液中不能产生白色沉淀C . 将分解产生的混合气体，用足量的浓硫酸充分吸收后，可以收集到纯净的N2D. 将分解产生的混合气体，通入到酸性 KMnO4 溶液

21、中，涉及氧化还原反应的离子方程式为：2MnO4-+5SO2+2H2O=2Mn2+5SO42-+4H+39. （2 分） (2016 高一上武汉期中) V mL Al2（SO4）3 溶液中含有 Al3+a g，取 mL 溶液稀释到 4V mL，则稀释后溶液中 SO 的物质的量浓度是（ ）A .B .C .D .mol/Lmol/Lmol/Lmol/L40. （2 分） (2018 高一上扬州月考) V L 浓度为 1.000 molL1 的盐酸，欲使其浓度增大 1 倍，采取的措施合理的是（ ）A . 通入标准状况下的 HCl 气体 22.4V LB . 将溶液加热浓缩到 0.5V LC . 加入

22、 10.00 molL1 的盐酸 0.2V L，再稀释至 1.5V LD . 加入V L 3 molL1 的盐酸混合均匀41. （2 分） (2016 高一上中江期中) 有 15gA 物质和 10.5gB 物质完全反应后，生成 7.2gC 物质，1.8gD 物质和 0.3mol E 物质则 E 的摩尔质量是（ ）第 13 页 共 24 页 A . 100g/molB . 111g/molC . 55g/molD . 27.5g/mol42. （2 分） (2018 高二下诸暨期中) 下列有关 SO2 的性质及应用的叙述正确的是（ ）A . SO2 易溶于水，且与水反应生成 H2SO4B . S

23、O2 可用于漂白纸浆和草帽辫C . 通常状况下，SO2 是无色、无味、易液化的气体D . SO2 具有还原性，不能用浓硫酸干燥，一般用碱石灰干燥43. （2 分） 在实验室中，下列除去杂质的方法不正确的是（ ）A . 硝基苯中混有浓硝酸，加入足量稀 NaOH 溶液洗涤，振荡，用分液漏斗分液B . 乙烯中混有 SO2、CO2 ， 将其通入 NaOH 溶液洗气C . 除去 CO2 中少量的 SO2：气体通过盛饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶D . 乙烷中混有乙烯，通入氢气在一定条件下反应，使乙烯转化为乙烷44. （2 分） (2018 高一上大理期中) 某无色透明酸性溶液中，能大量共存的离子组是（ ）A

24、. Na+Ca2+Cl-CO32-B . Na+、Ca2+、HCO3-、NO3-C . Cu2+Cl-Ca2+NO3-D . NO3-Na+Ca2+Cl-45. （2 分） (2016 高一下盐城期末) 给定条件下，下列选项中所示的物质间转化，均能一步实现的是（ ）SO2（NH4）2SO3 （NH4）2SO4第 14 页 共 24 页 煤 焦炭（CO+H2）CH3OHC4H10 C2H4（C6H10 ）n（淀粉）A . C6H12O6（葡萄糖）H5OHB . C . D . 46. （2 分） (2018 高一上舒兰期中) 取一块金属钠放在燃烧匙里加热，观察到下列实验现象：金属钠熔化 在空气中

25、燃烧，放出紫色火花 燃烧后得到白色固体 燃烧时火焰为黄色 燃烧后生成淡黄色的固体物质，描述正确的是（ ）A . B . C . D . 47. （2 分） (2018 高三上赤峰期末) 氟化氮是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反应：3NF3+5H2O=2NO+HNO3+9HF。下列有关该反应的说法正确的是（ ）A . NF3 是氧化剂，H2O 是还原剂B . 还原剂与氧化剂的物质的量之比为 2：1C . 若生成 0.2molHNO3 ， 则转移 0.2mol 电子D . NF3 在潮湿的空气中泄漏会产生红棕色气体48. （2 分） (2017 高一下洛阳期中) 下列反应

26、既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是（ ）第 15 页 共 24 页 A . 铝片与稀盐酸的反应B . Ba（OH）28H2O 与 NH4Cl 的反应C . 灼热的炭与 CO2 的反应D . 甲烷在氧气中的燃烧反应49. （2 分） 水是生命之源，下列有关各种“水”的说法中正确的是（ ）A . 双氧水被称为绿色氧化剂，是因为其还原产物为O2 ， 对环境没有污染B . 王水是浓盐酸和浓硝酸按体积比 1：3 配成的混合物，可以溶解 Au、PtC . 新制备的氯水中存在七种粒子D . 氨水能导电，说明氨气是电解质50. （2 分） (2018济南模拟) 下图所示为某同学设计的检验浓硫酸和碳反应所得气

27、体产物的实验装置图。下列说法正确的是（ ）A . 若按顺序连接，可检验所有气体产物B . 若装置只保留 a、b，同样可以达到实验目的C . 若圆底绕瓶内碳粉过量，充分反应后恢复到 25，溶液的 pH5.6D . 实验结束后，应按从下往上、从左往右的顺序拆卸装置二、 推断题 (共 1题；共 5 分)51. （5 分） （1）现有以下物质第 16 页 共 24 页 NaCl 溶液 干冰（固态的二氧化碳） 冰醋酸（纯净的醋酸） 铜 BaSO4 固体 蔗糖 酒精 熔融的 KNO3 氢氧化钠固体其中能导电的是：_ 属于电解质的是：_ 属于非电解质的是：_（2）将下列离子 Na+、K+、Cu2+、H+、N

28、O3、Cl、CO32、OH按可能大量共存于同一溶液的情况，把他们分成 A、B 两组，而且每组中均含两种阳离子和两种阴离子A 组：_B 组：_ 三、 实验题 (共 3 题；共 25 分)52. （10 分） 实验室模拟合成氨和氨催化氧化的流程如下，气体混合的装置如图甲所示，合成氨的装置如图乙所示，氨吸收和氨氧化的装置如图丙所示（1） 已知实验室可用饱和亚硝酸钠（NaNO2）溶液与饱和氯化铵溶液经加热后反应制取氮气则制取氮气的装置为_（从图 A、B、C 中选择，下同），制取氢气的装置为_（2） 甲装置的作用除了使气体充分混合外，还有_、_（3） 乙装置发生反应的化学方程式为_其中催化剂为 Fe 粉

29、，它能否用 Fe2O3 代替？_说明理由_（4） 丙装置吸收一段时间氨气后，再通入空气，同时将经加热的铂丝插入到锥形瓶内，可观察到：有红棕色气体和白烟生成，请用化学方程式说明催化氧化后，产生以上现象的原因：_；_，_53. （9 分） 某研究性学习小组，利用固体 Na2SO3 与中等浓度的 H2SO4 反应，制备 SO2 气体并进行有关性质探究实验该反应的化学方程式为：Na2SO3（固）+H2SO4Na2SO4+H2O除固体 Na2SO3 和中等浓度的 H2SO4 外，第 17 页 共 24 页 可供选择的试剂还有：溴水 浓 H2SO4品红试液 紫色石蕊试液 澄清石灰水 NaOH 溶液回答下列

30、问题：（1） 欲验证 SO2 的漂白作用，应将 SO2 气体通入_中（填物质编号），观察到的现象是_；（2） 欲验证 SO2 的还原性，应将 SO2 气体通入_中（填物质编号），观察到的现象是_；（3） 为说明 SO2 的氧化性，通常利用的反应是_；（4） 为防止多余的 SO2 气体污染环境，应将尾气通入_中（填物质编号），反应离子方程式为_；（5） 有一实验小组发现，SO2 产生缓慢（不考虑 SO2）在溶液中的溶解，实验中也不存在漏气、反应温度等装置和操作上的问题），请你推测可能的原因（至少填写一种）：_，_54. （6 分） (2017宁波模拟) 氮及其化合物在工农业生产生活中应用广泛，请

31、解决下列问题（1）化合物甲（由氮和另一种常见的主族元素组成）是一种新型无机材料将 8.2g 甲溶于足量的氢氧化钠溶液，可产生标准状况下为 4.48L 的气体，该气体可作制冷剂向反应后的溶滚中逐滴加入稀盐酸，产生白色沉淀质量最大为 15.6g，继续滴加沉淀消失则甲溶于氢氧化钠的化学方程式为_（2）NH3 催化还原氮氧化物是目前应用广泛的烟气氮氧化物脱除技术例如：4NH3（g）+6NO（g） 5N2（g）+6H2O（g）H1己知：H2O（l）=H2O（g）H24NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g）H3则 NH3（g）的标准燃烧热H=_以 FeSO4 作催化剂在不同温度下，经过相

32、同的时间测试氨还原氮氧化物效果如图 1，当反应在 400450，NOx的转化率随温度升高而降低当体系温度升至500以上时NOx 的转化率迅速下降，其可能原因是_图 2反映的是在 400N2 的体积分数与反应物中_ 的关系，请在下面的图 2 上画出 450的变化趋势曲线第 18 页 共 24 页 （3）N2O5 是绿色硝化试剂，溶于水可得硝酸图 3 是以 N2O4 为原料电解制备 N2O5 的装置示意图写出阳极区生成N2O5 的电极反应式是_（4）常温下，向0.1mol/L氨水中加入少许N2O5，使溶液中（c NH3H2O）：（c NH4+）=5：9，此时溶液的pH=_（25时NH3H2O 的电

33、离平衡常数 Kb=1.8105）四、 综合题 (共 1题；共 7 分)55. （7 分） (2018 高一上南通期中)（1） 0.6mol 的氧气与 0.4mol 臭氧质量之比为_，氧原子个数之比为_，标准状况下体积比为_。（2） 选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。A萃取分液D.分液法B.加热分解E过滤法C.结晶法F蒸馏法_分离饱和食盐水和沙子的混合物。_从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾。_分离水和酒精。_分离溴水中的溴和水。第 19 页 共 24 页 参考答案一、 单选题 (共 50 题；共 100 分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1

34、、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、第 20 页 共 24 页 16-1、17-1、18-1、19-1、20-1、21-1、22-1、23-1、24-1、25-1、26-1、27-1、28-1、29-1、30-1、31-1、32-1、第 21 页 共 24 页 33-1、34-1、35-1、36-1、37-1、38-1、39-1、40-1、41-1、42-1、43-1、44-1、45-1、46-1、47-1、48-1、49-1、第 22 页 共 24 页 50-1、二、 推断题 (共 1题；共 5 分)51-1、三、 实验题 (共 3 题；共 25 分)52-1、52-2、52-3、52-4、53-1、53-2、第 23 页 共 24 页 53-3、53-4、53-5、54-1、54-2、54-3、54-4、四、 综合题 (共 1题；共 7 分)55-1、55-2、第 24 页 共 24 页50-1、二、 推断题 (共 1题；共 5 分)51-1、三、 实验题 (共 3 题；共 25 分)52-1、52-2、52-3、52-4、53-1、53-2、第 23 页 共 24 页 53-3、53-4、53-5、54-1、54-2、54-3、54-4、四、 综合题 (共 1题；共 7 分)55-1、55-2、第 24 页 共 24 页