九年级下册化学《一定溶质质量分数的溶液配制》学案.docx

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1、 九年级下册称量：使用到的仪器有。（左右托盘都要垫上纸）。（注意滴加操作）一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制 学案量取：使用到的仪器有溶解：使用到的仪器有。装瓶并贴标签：采用细口瓶，贴上的标签应写上等内容。【学习目标】3、思考并填写：实验过程中有哪些因素会造成溶质质量分数偏大？哪些因素会造成溶质质量偏小？1通过交流、讨论，再次理解溶液的组成、溶质质量分数的计算方法。偏大的因素（具体哪一操作）偏小的因素（具体哪一操作）2通过分组实验、思考讨论，掌握一种溶液的配制方法和步骤，知道正确配制溶液的意义。3通过实验、讨论分析，了解配制溶液过程中失误的操作对溶质的质量分数造成的影响。【学习重点】学会根据需

2、要配制一定溶质质量分数、实验误差分析。【学习难点】掌握配制溶液操作要领。【自主学习】旧知回顾知识点归纳：溶液的溶质质量分数偏大是因为溶质质量偏或者溶剂质量偏；溶液的溶质（填会1、溶液的是由和组成的，溶液的质量等于的质量和的质量之和。质量分数偏小是因为溶质质量偏或不会）影响实验结果。即时练习：或者溶剂质量偏。配制好的溶液有洒落2、溶液的溶质质量分数是表示溶液的浓与稀，溶质质量分数=若已知溶液的质量和溶质质量分数，由公式变换，溶质的质量=，溶剂的质量=。1、配制 50g 质量分数为 6%的氯化钠溶液，不需要用到的仪器有（A、蒸发皿 B、玻璃棒 C、烧杯 D、量筒2、进行“一定溶质质量分数的氯化钠溶

3、液的配制”实验活动中常出现以下错误操作，其中不影响所配溶液浓度的是（）3、溶液的稀释过程中，（溶质/溶剂）的质量不变是计算的依据。若用20%的氢氧化钠溶液加水（水的密度是 1g/cm3）配 制 50g 质量分数为 10%的氢氧化钠溶液，需 20%的氢氧化钠溶液的质量为g；配制时应选择ml（填 10 或 50）的量筒量取水ml。）【同步学习】引入：食盐水有很多功能，生产生活中我们常用到它，如用 16%的氯化钠溶液进行选种。我们怎么才能配制出我们所需要的溶液呢？如果给我们一定量的氯化钠固体、水、20%的氯化钠溶液等原料，我们可以设计出多少种配制方案呢？活动一：自主梳理、交流反馈1、小组内同学自主梳

4、理【自主学习】中的内容。2、交流反馈【自主学习】中存在的问题。活动三、用浓溶液配制较稀的溶液（溶液的稀释）活动二：用氯化钠固体配制溶质质量分数为6%的溶液1、点拨：溶液的稀释是向浓的溶液中加入溶剂（或更稀的溶液），从而使溶液的溶质质量分数减小的操作，在整个过程中溶剂的质量增大，溶液的质量增大，而溶质质量不变，这是稀释中涉及1、阅读归纳：阅读教材 P47，归纳配制溶液的一般步骤为：2、带着问题进行分组实验。计算的关键。计算的表达式为：。计算：配制 50g 质量分数为 6%的氯化钠溶液，需要氯化钠固体g，需要 水 g 即 ml。计算：用已配好的质量分数6%的氯化钠溶液（密度约为1.04g 3），配

5、制50g 质量分数为 3%的氯化钠溶液。需要 6%的氯化钠溶液g（即ml），需要加水ml。C、将氢氧化钠固体置于托盘天平的右盘、砝码置于左盘称量D、将 94 mL 水倒入盛有 6 g 氢氧化钠固体的烧杯中搅拌溶解课堂小结：量取：量取所需体积的浓溶液，量取所需体积的水。混匀。倒入烧杯中搅拌，混匀。装瓶：装入细口瓶中并贴上标签。1、通过本堂课的学习，你知道用固体配制溶液的步骤：2、你认为配制溶液的过程应注意：2、进行分组实验，认真观察与思考3、思考：进行溶液的稀释时要注意哪些问题？知识点归纳：溶液的稀释过程中，得到一定质量的浓溶液是通过3、你还有哪些想法？（填称量或量取） 课后作业:见3D 化学学

6、案一定溶质质量分数的溶液的配制完成的，因此不需要使用仪器【课堂反馈】；稀释过程是向浓溶液中加入溶剂或稀溶液。1、配制一定溶质的质量分数的氯化钠溶液的一些操作步骤见下图，正确的操作顺序是（ ）A、B、C、D、2、要配制 100g 溶质质量分数为 10%的氯化钠溶液，下列操作正确的是（ ）A、将 10g 氯化钠固体直接放在天平的托盘上称量B、量取 90ml 水时，俯视读数C、为加快固体溶解，用温度计搅拌溶液D、将配好的溶液倒入细口瓶中，盖紧瓶塞，并贴上标签3、在配制一定质量分数的氯化钠溶液时，下列出现的操作失误，会引起所配溶液的溶质质量分数降低的是（ ）A、用托盘天平称量氯化钠时，将砝码放在左盘，

7、但未使用游码B、用量筒量取蒸馏水读数时，仰视凹液面的最低处C、将量筒中的水倒入烧杯时，有水洒出D、将配好的氯化钠溶液转移到细口瓶时， 不慎撒出部分溶液4、配制 100 g 溶质质量分数为 6%的氢氧化钠溶液（水的密度近似看作 1 g/mL）,下列操作正确的是 （）A、将氢氧化钠固体置于滤纸上称量B、俯视量筒刻度读出所取水的体积九年级下册称量：使用到的仪器有。（左右托盘都要垫上纸）。（注意滴加操作）一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制 学案量取：使用到的仪器有溶解：使用到的仪器有。装瓶并贴标签：采用细口瓶，贴上的标签应写上等内容。【学习目标】3、思考并填写：实验过程中有哪些因素会造成溶质质量分数偏

8、大？哪些因素会造成溶质质量偏小？1通过交流、讨论，再次理解溶液的组成、溶质质量分数的计算方法。偏大的因素（具体哪一操作）偏小的因素（具体哪一操作）2通过分组实验、思考讨论，掌握一种溶液的配制方法和步骤，知道正确配制溶液的意义。3通过实验、讨论分析，了解配制溶液过程中失误的操作对溶质的质量分数造成的影响。【学习重点】学会根据需要配制一定溶质质量分数、实验误差分析。【学习难点】掌握配制溶液操作要领。【自主学习】旧知回顾知识点归纳：溶液的溶质质量分数偏大是因为溶质质量偏或者溶剂质量偏；溶液的溶质（填会1、溶液的是由和组成的，溶液的质量等于的质量和的质量之和。质量分数偏小是因为溶质质量偏或不会）影响实

9、验结果。即时练习：或者溶剂质量偏。配制好的溶液有洒落2、溶液的溶质质量分数是表示溶液的浓与稀，溶质质量分数=若已知溶液的质量和溶质质量分数，由公式变换，溶质的质量=，溶剂的质量=。1、配制 50g 质量分数为 6%的氯化钠溶液，不需要用到的仪器有（A、蒸发皿 B、玻璃棒 C、烧杯 D、量筒2、进行“一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制”实验活动中常出现以下错误操作，其中不影响所配溶液浓度的是（）3、溶液的稀释过程中，（溶质/溶剂）的质量不变是计算的依据。若用20%的氢氧化钠溶液加水（水的密度是 1g/cm3）配 制 50g 质量分数为 10%的氢氧化钠溶液，需 20%的氢氧化钠溶液的质量为g；配

10、制时应选择ml（填 10 或 50）的量筒量取水ml。）【同步学习】引入：食盐水有很多功能，生产生活中我们常用到它，如用 16%的氯化钠溶液进行选种。我们怎么才能配制出我们所需要的溶液呢？如果给我们一定量的氯化钠固体、水、20%的氯化钠溶液等原料，我们可以设计出多少种配制方案呢？活动一：自主梳理、交流反馈1、小组内同学自主梳理【自主学习】中的内容。2、交流反馈【自主学习】中存在的问题。活动三、用浓溶液配制较稀的溶液（溶液的稀释）活动二：用氯化钠固体配制溶质质量分数为6%的溶液1、点拨：溶液的稀释是向浓的溶液中加入溶剂（或更稀的溶液），从而使溶液的溶质质量分数减小的操作，在整个过程中溶剂的质量增

11、大，溶液的质量增大，而溶质质量不变，这是稀释中涉及1、阅读归纳：阅读教材 P47，归纳配制溶液的一般步骤为：2、带着问题进行分组实验。计算的关键。计算的表达式为：。计算：配制 50g 质量分数为 6%的氯化钠溶液，需要氯化钠固体g，需要 水 g 即 ml。计算：用已配好的质量分数6%的氯化钠溶液（密度约为1.04g 3），配制50g 质量分数为 3%的氯化钠溶液。需要 6%的氯化钠溶液g（即ml），需要加水ml。C、将氢氧化钠固体置于托盘天平的右盘、砝码置于左盘称量D、将 94 mL 水倒入盛有 6 g 氢氧化钠固体的烧杯中搅拌溶解课堂小结：量取：量取所需体积的浓溶液，量取所需体积的水。混匀。

12、倒入烧杯中搅拌，混匀。装瓶：装入细口瓶中并贴上标签。1、通过本堂课的学习，你知道用固体配制溶液的步骤：2、你认为配制溶液的过程应注意：2、进行分组实验，认真观察与思考3、思考：进行溶液的稀释时要注意哪些问题？知识点归纳：溶液的稀释过程中，得到一定质量的浓溶液是通过3、你还有哪些想法？（填称量或量取） 课后作业:见3D 化学学案一定溶质质量分数的溶液的配制完成的，因此不需要使用仪器【课堂反馈】；稀释过程是向浓溶液中加入溶剂或稀溶液。1、配制一定溶质的质量分数的氯化钠溶液的一些操作步骤见下图，正确的操作顺序是（ ）A、B、C、D、2、要配制 100g 溶质质量分数为 10%的氯化钠溶液，下列操作正

13、确的是（ ）A、将 10g 氯化钠固体直接放在天平的托盘上称量B、量取 90ml 水时，俯视读数C、为加快固体溶解，用温度计搅拌溶液D、将配好的溶液倒入细口瓶中，盖紧瓶塞，并贴上标签3、在配制一定质量分数的氯化钠溶液时，下列出现的操作失误，会引起所配溶液的溶质质量分数降低的是（ ）A、用托盘天平称量氯化钠时，将砝码放在左盘，但未使用游码B、用量筒量取蒸馏水读数时，仰视凹液面的最低处C、将量筒中的水倒入烧杯时，有水洒出D、将配好的氯化钠溶液转移到细口瓶时， 不慎撒出部分溶液4、配制 100 g 溶质质量分数为 6%的氢氧化钠溶液（水的密度近似看作 1 g/mL）,下列操作正确的是 （）A、将氢氧化钠固体置于滤纸上称量B、俯视量筒刻度读出所取水的体积