2022年高中化学选修第一章练习题.docx

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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 选修 4 第一章习题1、 据报道,某国一集团拟在太空建造庞大的激光装置,把太阳光变成激光用于分解海水制氢：2H2O激光2H2O2,以下说法 正确 的是 使用氢气作燃料有助于掌握温室效应如用生成水的分解反应是放热反应氢气是一级能源的氢气与空气中余外的二氧化碳反应生成甲醇储存起来,可以改善生存环境A. B. C. D.答案 D 解析氢气是二级能源,其燃烧产物是 H2O,有助于掌握温室效应；2、 与我国的“ 神舟六号”采纳液态燃料作推动剂不同,美国的航天飞机用铝粉与高氯酸铵（NH4ClO4）的 混 合 物 为 固 体 燃 料 , 点 燃 时 铝 粉

2、氧 化 放 热 引 发 高 氯 酸 铵 反 应 , 其 方 程 式 可 表 示 为 ：2NH 4 ClO 4 N 2 4H 2 O Cl 2 2O 2 ; H0 B. H0 C. H=0 D.无法判定7、 以下关于反应热的表达正确 的是 -1,可知碳的燃烧热为110.5 kJ mol-1 COA.当 H0 时,表示该反应为吸热反应放热反应B.由 C（s+1/2O2gCOg的反应热为 110.5 kJ mol不是稳固的氧化物C.反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具有的能量无关 小减去生成物的大小即为反应热的大小有关,生成物所具有的能量的大D.1 mol NaOH 分别和 1 mol CH

3、3COOH、1 m ol HNO3反应放出的热量： CH3COOH H2 C. H1 H2 D.无法确定答案 C 由题知白磷的能量比红磷高,燃烧等量的红磷和白磷,白磷放热更多；11、已 知 方 程 式 2H2g+O2g 2H2Ol; H1=-571.6 kJmol-1,就 关 于 方 程 式 2H2O（ l ）2H2g+O2g; H2=.的说法正确选项 A.方程式中化学计量数表示分子数 错误 ,在书写热化学方程式时,如把反应物和生成物对换,就热效应的数值不变,符号相反名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页,共 5 页精选学习资料 - - - - - - - - - B.该反应 H2

4、 大于零正确-1C.该反应的 H2=-571.6 kJmolD.该反应可表示 36 g 水分解时的热效应 答案 B 没有说明物质的状态；解析热化学方程式前的化学计量数只表示物质的量,而不表示分子数12、已知热化学反应方程式： Zns+ 1 O2g ZnOs; H=-351.5 kJ mol2 H=-90.84 kJ mol-1,就锌汞电池中热化学反应方程式：Zns+HgOs A. H=+260.7 kJ mol-1-1;Hgl+1 O2g 2HgOs;ZnOs+Hgl的 H 为 B. H=-260.7 kJmol-1C.H=-444.2 kJ mol-1D.H=+444.2 kJ mol-1

5、答案 B Zns+ 1 O2g ZnOs; H=-351.5 kJ mol-1 2HgOs Hgl+ 1 O2g; H=+90.84 kJ mol-1 2 依据盖斯定律,将反应式合并,得 H=-260.7 kJ mol-1,B 正确；13、 旨在限制发达国家温室气体排放量、抑制全球范畴内气候连续变暖的京都议定书随着俄罗斯 的加入,已于 2005 年 2 月 16 日正式生效；我国二氧化碳的排放量位居世界其次,为削减二氧化碳这种 温室气体的排放,以下措施 不切实际的是 A.大力开发氢能源 B.充分利用太阳能 C.不使用含碳能源 D.提高能源利用率 答案： C 解析氢能源、太阳能是绿色能源,含碳能

6、源仍是目前的主要能源,不使用是无法做到的,只可能少用并 尽可能提高其利用率；14、 氢气是一种高效而无污染的抱负能源,制取氢气的方法,其中包括正在讨论的方案；以下 是某化学爱好小组的同学查阅资料归纳的工业上 电解法：2H2O 通电2H2O2甲烷转化法：CH4H2O 催化剂CO3H22设法将太阳光聚水煤气法：CH2O1000COH2碳氢化合物热裂化：CH4高温C2H焦产生高温使水分解：2H2O高温H22H2O2查找高效催化剂使水分解产生假如将来人类广泛使用氢气作为能源,那么上述6 种方法中你认为可行的方法有哪几种？简述理由；答案作为高效无污染的抱负能源,方法有 CO 产生,不行取；本身要消耗太多

7、能源,不行取；可作为努力进展的方向；15、 钛（ Ti）被称为继铁、铝之后的第三金属,已知由金红石（已知 Cs+O2g H=-393.5 kJ mol-1 2COg+O2g H=-566 kJ mol-1CO2g; 2CO2g; TiO2）制取单质 Ti ,涉及的步骤为：名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页,共 5 页精选学习资料 - - - - - - - - - TiO2s+2Cl2g TiCl 4s+O2g; H=+141 kJ mol-1就 TiO2s+2Cl2g+2Cs TiCl 4s+2COg的 H=80 kJ. mol1Mg 或 Ti 与空气中的反应 TiCl 4+

8、2Mg2MgCl 2+Ti 在 Ar 气氛中进行的理由是 防止高温下O2（或 CO 2、N 2）作用解析依据盖斯定律, + 2-,合并后得到反应式 TiO2s+2Cl2g+2Cs TiCl 4s+2COg,就: H=+141 kJ mol-1+-393.5 kJ mol-1 2-566 kJmol-1=-80 kJ mol-1；由于 Mg、Ti 在空气中高温下都有可能与空气中的 O2（或 CO2、N2）作用,故必需用 Ar 作爱护气；16、 家用液化气中主要成分之一是丁烷；在 101 kPa 时, 10 kg 丁烷完全燃烧生成 CO2 和 H2O（l）放出 热 量 5 105kJ 丁 烷 的

9、燃 烧 热 为 2900 kJ mol-1, 丁 烷 燃 烧 的 热 化 学 方 程 式 为C4H 10g+ 13 O2g 4CO2g+5H 2Ol; H=-2900 kJmol-1 25解析： 10 kg 丁烷的物质的量 = 10 10 3 g-1 =172.41 mol,就丁烷的燃烧热 = 5 10 kJ=2900 kJ mol-1；58 gmol 172.41 mol17、 磷在氧气中燃烧,可能生成两种固态氧化物；物耗尽,并放出 X kJ 的热量；3.1 g 的单质磷（ P）在 3.2 g 的氧气中燃烧,至反应（1）通过运算确定反应产物的组成 （用化学式表示） 是 P2O3、P2O5,其相应的质量 （g）为 2.75、3.55 ；（2）已知单质磷的燃烧热为 Y kJmol-1,就 1 mol P 与 O2 反应生成固态 P2O3 的反应热 H= -20X-YkJ mol-1（3）写出 1 mol P 与 O2 反应生成固态 P2O3 的热化学方程式：Ps+3 O2g 41 P2O3s; H=-20X-YkJ mol 2-1第 5 页,共 5 页名师归纳总结 - - - - - - -