2022年高中化学-氮族元素知识点总结练习.docx

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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 必修三 -氮族元素学习必备欢迎下载一、氮和磷 1. 氮族元素： 包括氮 7N、磷、 15P、砷 33As 、锑 51Sb 、铋 83Bi 五种元素氮族元素位于元素周期表中第 VA 族,其代表元素为氮和磷2. 氮族元素的原子结构1 相像性：最外层电子数均为5 个；3、+3、+5 价；锑、铋有 +3、+5 价主要化合价：氮有3、+1、+2、+3、 +4、+5 价；磷和砷有2 递变规律：按氮、磷、砷、锑、铋的次序,随着核电荷数的增加,电子层数增多,原子半径增大,失电子才能增强,得电子才能减弱,非金属性减弱,金属性增强在氮族元素的单质中,氮、磷具有较明

2、显的非金属性；砷虽然是非金 属,但有一些金属性；锑、铋为金属3. 氮族元素单质的物理性质颜色N2P As Sb Bi 无色白磷：白色或黄色灰砷：灰色银白色银白色或微显红色红磷：红棕色状态气体固体固体固体固体密度逐渐增大Sb、Bi 的次序逐步降低先按 N2、P、 As 的次序逐步上升,而后按熔点、沸点（一） . 氮气1.1 氮元素在自然界中的存在形式：既有游离态又有化合态空气中含N2 78 体积分数 或 75 质量分数 ；化合态氮存在于多种无机物和有机物中,氮元素是构成蛋白质和核酸不行缺少的元素2 氮气的物理性质：纯洁的氮气是无色气体,密度比空气略小氮气在水中的溶解度很小在常压下,经降温后,氮

3、气变成无色液体,再变成雪花状固体3 氮气的分子结构：氮分子N2 的电子式为,结构式为NN由于 N2分子中的NN 键很坚固,所以通常情形下,氮气的化学性质稳固、不活泼4 氮气的化学性质：N2 与 H2化合生成 NH3 N2 +3H 22NH3（该反应是一个可逆反应,是工业合成氨的原理）N2 与 O2化合生成 NO： N2 + O22NO （在闪电或行驶的汽车引擎中会发生以上反应）（5）氮气的用途 合成氨,制硝酸；代替稀有气体作焊接金属时的爱护气,以防止金属被空气氧化；在灯泡中填充氮气以防止钨丝被氧化或挥发；储存粮食、水果等食品,以防止腐烂；医学上用液氮作冷冻剂,以便在冷冻麻醉下进行手术；利用液氮

4、制造低温环境,使某些超导材料获得超导性能2.NO、NO 2 性质的比较二氧化氮 NO2 为红棕色、有刺激性气味、有毒的气体,易溶于水 与 H2O反应： 3NO2 + H 2O2HNO 3 + NO 氮的氧化物一氧化氮 NO 物理性质为无色、不溶于水、有毒的气体极易被空气中的O2 氧化：化学性质2NO + O2= 2NO2 NO中的氮为 +2 价,处于中间价 工业制HNO 3 原理在此反应中,NO2 同时作氧化剂和仍原剂 态,既有氧化性又有仍原性 3. 自然界中硝酸盐的形成过程名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页,共 8 页精选学习资料 - - - - - - - - - 1 电闪

5、雷鸣时： N2+O22NO 学习必备欢迎下载2 2NO + O2= 2NO23 下雨时： 3NO2 + H2O2HNO 3 + NO 4 生成的硝酸随雨水淋洒到土壤中,并与土壤中的矿物作用生成能被植物吸取的硝酸盐4. 光化学烟雾： NO、NO2 有毒,是大气的污染物空气中的NO、 NO2 污染物主要来自于石油产品和煤燃烧的产物、汽车尾气以及制硝酸工厂的废气NO2在紫外线照耀下,发生一系列光化学反应,产生一种有毒的烟雾光化学烟雾因 此, NO2是造成光化学烟雾的主要因素光化学烟雾刺激呼吸器官,使人生病甚至死亡（二）磷 1. 1 磷元素在自然界中的存在形式：自然界中无游离态的磷化合态的磷主要以磷酸

6、盐的形式存在于矿石中动物 的骨骼、牙齿和神经组织,植物的果实和幼芽,生物的细胞里都含有磷2 单质磷的化学性质：与 O2反应： 4P+5O 22P2O52PCl 3 2P+5Cl2 足量 2PCl 5磷在 C12 中燃烧： 2P+3C12 不足量 2. 磷的同素异形体白磷与红磷磷的同素异形白磷红磷说明体颜色、状无色蜡状固体红棕色粉末白磷与红磷的结构不同是物理性质存在差别的原物态密度1.822.34因由两者物理性质的不同,证明白白磷与红磷是理g cm不同的单质3性溶解性不溶于水,溶于CS2不溶于水,也不溶于CS2白磷与红磷燃烧都生成P2O5,证明它们都是由磷元质毒性剧毒无毒着火点40 白 磷 受

7、到 轻240微 的 摩 擦 就 会 燃烧；常温时,白磷化学性质可被氧化而发光白磷、红磷在空气中燃烧,都生成白色的P2O5素形成的单质相互转化白磷红磷证明白磷与红磷所含元素相同互为同素异形体储存方法密封储存,少量白密封储存,防止吸湿切削白磷应在水中进行磷储存在水中用途制造高纯度磷酸；制造高纯度磷酸； 制农药、制造燃烧弹、烟幕安全火柴弹 3. 五氧化二磷、磷酸1 五氧化二磷的性质：五氧化二磷是白色粉末状固体,极易吸水 因此可作酸性气体的干燥剂 P2O5 是酸性氧化物,与水反应：P2O5+3H2O 2H3PO4 2 磷酸的性质、用途：磷酸 H3PO4 是一种中等强度的三元酸,具有酸的通性磷酸主要用于

8、制造磷肥,也用于食品、纺织等工业 4. 氮、磷元素及其单质、化合物性质的比较名师归纳总结 元素氮N磷 P第 2 页,共 8 页自然界中存在的形式游离态和化合态只有化合态- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - N2+O2学习必备欢迎下载2NO（易）单质与 O2 化合的情形单质与 H2 化合的情形4P+5O22P2O5（难）N2 性质稳固、不活泼N2 +3H22NH3单质的化学活泼性及缘由2P 蒸汽 + 3H22PH3单质活泼性： N2P 缘由： N2 分子中 NN键很坚固,故氢化物的稳固性NH3 PH3最高价氧化物对应水化物的酸性HNO 3H3PO4非金属性N

9、P二铵盐1. 氨1 氨的物理性质：氨是无色、有刺激性气味的气体,比空气轻；氨易液化在常压下冷却或常温下加压,气态氨转化为无色的液态氨,同时放出大量热液态氨气化时要吸取大量的热,使四周的温度急剧下降；氨气极易溶于水在常温、常压下,1 体积水中能溶解约700 体积的氨气 因此,氨气可进行喷泉试验 ；氨对人的眼、鼻、喉等粘膜有刺激作用如不慎接触过多的氨而显现病症,要准时吸入新奇空气和水蒸气,并用大量水冲洗眼睛2 氨分子的结构：NH3 的电子式为,结构式为,氨分子的结构为三角锥形,N 原子位于锥顶,三个H原子位于锥底,键角107 18 ,是极性分子3 氨的化学性质：跟水反应 氨气溶于水时 氨气的水溶液

10、叫氨水 ,大部分的 NH3 分子与 H2O分子结合成NH3 H2O叫一水合氨 NH3 H2O为弱电解质,只能部分电离成NH4和 OH：NH3H2O NH4 + OHNH3 + H 2Oa氨水的性质：氨水具有弱碱性,使无色酚酞试液变为浅红色,使红色石蕊试液变为蓝色氨水的浓度越大,密度反而越小 是一种特殊情形 NH3H2O不稳固,故加热氨水时有氨气逸出：NH4+ OH NH3 + H 2O b氨水的组成：氨水是混合物 液氨是纯洁物 ,其中含有 3 种分子 NH3、NH3 H2O、H2O和 3 种离子 NH4和 OH、极少量的 H c氨水的储存方法：氨水对很多金属有腐蚀作用,所以不能用金属容器盛装氨

11、水通常把氨水盛装在玻璃容器、橡皮袋、陶瓷坛或内涂沥青的铁桶里d有关氨水浓度的运算：氨水虽然大部分以 NH3H2O形式存在,但运算时仍以 NH3作溶质跟氯化氢气体的反应：NH3 + HCl NH4C1 说明 ： a 当蘸有浓氨水的玻璃棒与蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近时,产生大量白烟这种白烟是氨水中挥发出来的 NH3与盐酸挥发出来的 HCl 化合生成的 NH4C1 晶体小颗粒b氨气与挥发性酸 浓盐酸、浓硝酸等 相遇,因反应生成微小的铵盐晶体而冒白烟,这是检验氨气的方法之c氨气与不挥发性酸 如 H2SO4、H3PO4等 反应时,无白烟生成跟氧气反应： 4NH3 + 5O 2 4NO + 6H 2O 说明

12、：这一反应叫做氨的催化氧化 或叫接触氧化 ,是工业上制硝酸的反应原理之一4 氨气的用途：是氮肥工业及制造硝酸、铵盐、纯碱的原料；是有机合成工业如合成纤维、塑料、染料、尿素等的常用原料；用作冰机中的致冷剂2. 铵盐铵盐是由铵离子NH4 和酸根阴离子组成的化合物铵盐都是白色晶体,都易溶于水第 3 页,共 8 页名师归纳总结 - - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载 1 铵盐的化学性质：受热分解固态铵盐受热都易分解依据组成铵盐的酸根阴离子对应的酸的性质的不同,铵盐分解时有以下三种情形：a组成铵盐的酸根阴离子对应的酸是非氧化性的挥发性酸时,就加热时

13、酸与氨气同时挥发,冷却时又重新化合生成铵 盐；例如：NH4Cl 固 NH3 + HCl NH3 + HCl NH4Cl 试管上端又有白色固体附着 又如：NH42CO32NH3 + H2O + CO2 NH4HCONH3 + H2O + CO2b组成铵盐的酸根阴离子对应的酸是难挥发性酸,加热时就只有氨气逸出,酸或酸式盐仍残留在容器中如：NH4 2SO4NH4HSO 4 + NH3 NH4 3PO4H3PO4 + 3NH3c组成铵盐的酸根阴离子对应的酸是氧化性酸,加热时就发生氧化仍原反应,无氨气逸出例如：NH4NO3 N2O + 2H 2O 跟碱反应铵盐的通性固态铵盐 + 强碱 NaOH、KOH无

14、色、有刺激性气味的气体潮湿的红色石蕊试纸试纸变蓝色例如：NH4 2SO4+2NaOH Na2SO4 + 2NH 3 + 2H 2O NH4NO3+NaOHNaNO 3 + NH 3 + H2O 说明： a如是铵盐溶液与烧碱溶液共热,就可用离子方程式表示为：NH4+ OH NH3 + H 2O b如反应物为稀溶液且不加热时,就无氨气逸出,用离子方程式表示 为： NH4+ OHNH3 H2O c如反应物都是固体时,就只能用化学方程式表示2 氮肥的存放和施用铵盐可用作氮肥由于铵盐受热易分解,因此在贮存时应密封包装并 存放在阴凉通风处；施用氮肥时应埋在土下并准时灌水,以保证肥效2铵盐 NH4 的检验

15、将待检物取出少量置于试管中,加入 NaOH溶液后,加热,用潮湿的红色石蕊试纸在管口检验, 如试纸变蓝色,就证明待检物中含铵盐 NH4 3氨气的试验室制法1 反应原理：固态铵盐 如 NH4Cl 、NH42SO4 等 与消石灰混合共热：H2SO4、 P2O5等酸性干燥剂和CaCl2 干燥氨气,因2NH4Cl+CaOH 2CaCl2 + 2NH 3 + 2H 2O 2 发生装置类型：固体+固体气体型装置 与制 O2相同 3 干燥方法：常用碱石灰CaO和 NaOH的混合物 作干燥剂不能用浓为它们都能与氨气发生反应CaCl 2 与 NH3 反应生成 CaCl28NH3 4 收集方法：只能用向下排气法,并

16、在收集氨气的试管口放一团棉花,以防止氨气与空气形成对流而造成制得的氨气 不纯5 验满方法；将潮湿的红色石蕊试纸接近集气瓶口,如试纸变蓝色,就说明氨气已布满集气瓶；将蘸有浓盐酸的 玻璃棒接近集气瓶口,有白烟产生,说明氨气已布满集气瓶留意 制氨气所用的铵盐不能用 NH4NO3、NH4HCO 3、NH4 2CO3等代替,由于 NH4NO 3 在加热时易发生爆炸,而 NH4HCO 3、NH4 2CO3极易分解产生 CO2 气体使制得的 NH3 不纯NaOH、KOH等强碱代替, 由于 NaOH、KOH具有吸湿性, 易潮解结块, 不利于生成的氨气逸出,而且 NaOH、消石灰不能用 KOH对玻璃有猛烈的腐蚀

17、作用NH3 极易溶于水,制取和收集的容器必需干燥试验室制取氨气的另一种常用方法：将生石灰或烧碱加入浓氨水中并加热有关反应的化学方程式为：CaO + NH3H2OCaOH2 + NH 3NH3H2O转化为 NH3,这种制氨气的发生装置与试验室制Cl2、HCl 气（ 加烧碱的作用是增大溶液中的OH浓度,促使体的装置相同） 三、硝酸 1. 硝酸 1 物理性质：纯硝酸是无色、 易挥发 沸点为 83 、有刺激性气味的液体打开盛浓硝酸的试剂瓶盖,有白雾产生 与盐酸相同 名师归纳总结 第 4 页,共 8 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载质量分数

18、为 98以上的浓硝酸挥发出来的 HNO 3 蒸气遇空气中的水蒸气形成的极微小的硝酸液滴而产生“ 发烟现象” 因此,质量分数为 98以上的浓硝酸通常叫做发烟硝酸2 化学性质：具有酸的一些通性例如： CaCO3 + 2HNO3 稀 CaNO32 + CO2 + H2O 试验室制 CO2 气体时,如无稀盐酸可用稀硝酸代替 不稳固性 HNO 3 见光或受热发生分解,HNO 3越浓,越易分解硝酸分解放出的 NO 2溶于其中而使硝酸呈黄色有关反应的化学方程式为： 4HNO3 2H2O + 4NO2 +O2强氧化性：不论是稀 HNO 3 仍是浓 HNO 3,都具有极强的氧化性HNO 3浓度越大,氧化性越强其

19、氧化性表现在以下几方面：a几乎能与全部金属 除 Hg、Au 外 反应当 HNO 3 与金属反应时,HNO 3 被仍原的程度 即氮元素化合价降低的程度 取决于硝酸的浓度和金属单质仍原性的强弱对于同一金属单质而言,HNO 3 的浓度越小, HNO 3 被仍原的程度越大,氮元素的化合价降低越多一般反应规律为：金属 + HNO3 浓 硝酸盐 + NO 2 + H 2O 金属 + HNO3 稀 硝酸盐 + NO + H 2O 较活泼的金属 如 Mg、Zn 等 + HNO3 极稀 硝酸盐 + H2O + N2O 或 NH3等 金属与硝酸反应的重要实例为： 3Cu + 8HNO3 稀 3CuNO3 2 +

20、2NO + 4H2O 无色的 NO被空气氧化为红棕色的NO 2 ；该反应较缓慢, 反应后溶液显蓝色, 反应产生的无色气体遇到空气后变为红棕色试验室通常用此反应制取NO气体Cu + 4HNO3 浓 CuNO3 2 + 2NO 2 + 2H 2O 该反应较猛烈,反应过程中有红棕色气体产生此外,随着反应的进行,硝酸的浓度慢慢变稀,反应产生的气体是NO2、NO等的混合气体b常温下,浓 HNO 3能将金属 Fe、A1 钝化,使 Fe、A1 的表面氧化生成一薄层致密的氧化膜因此,可用铁或铝制容器盛放浓硝酸,但要留意密封,以防止硝酸挥发变稀后与铁、铝反应与浓硫酸相像 c浓 HNO 3 与浓盐酸按体积比 13

21、 配制而成的混合液叫王水王水溶解金属的才能更强,能溶解金属 Pt、Aud能把很多非金属单质 如 C、S、P 等 氧化,生成最高价含氧酸或最高价非金属氧化物例如： C + 4HNO 3 浓 CO2 + 4NO2 + 2H 2O e能氧化某些具有仍原性的物质,如 H2S、 SO2、Na2SO3、HI、HBr、Fe 2等应留意的是,NO3无氧化性,而当 NO3在酸性溶液中时,就具有强氧化性例如,在 FeNO32 溶液中加入盐酸或硫酸,因引入了 H而使 Fe 2被氧化为 Fe 3；又如,向浓 HNO 3 与足量的 Cu 反应后形成的 CuNO3 2 中再加入盐酸或硫酸,就剩余的 Cu 会与后来新形成的

22、稀 HNO连续反应f 能氧化并腐蚀某些有机物,如皮肤、衣服、纸张、橡胶等因此在使用硝酸 特殊是浓硝酸 时要特殊当心,万一不慎将浓硝酸弄到皮肤上,应立刻用大量水冲洗,再用小苏打或肥皂液洗涤3 储存方法硝酸易挥发,见光或受热易分解,具有强氧化性而腐蚀橡胶,因此,试验室储存硝酸时,应将硝酸盛放 在带玻璃塞的棕色试剂瓶中,并贮存在黑暗且温度较低的地方4 用途硝酸是一种重要的化工原料,可用于制造炸药、染料、塑料、硝酸盐等2. 亚硝酸盐 1 亚硝酸钠的性质：亚硝酸钠 NaNO2 是无色或浅黄色晶体,外观类似食盐,有咸味,易溶于水,有毒既具有氧化性 又具有仍原性2 亚硝酸钠的存在：长时间加热煮沸或反复加热沸

23、腾的水,由于水中NO3浓度增大,饮用后部分NO3在人体内被仍原为 NO腐烂的蔬菜中；腌制的食品如酸菜、肉制品中3 亚硝酸盐的用途：用于印染、漂白等行业；在某些食品如腊肉、香肠中用作防腐剂和增色剂；用作混凝土的 掺合剂等4 亚硝酸盐对人体的危害亚硝酸盐是一种潜在的致癌物质,过量或长期食用对人体会造成危害如误食亚硝酸盐或 食用含有过量的亚硝酸盐的食物,会显现嘴唇、 指甲、皮肤发紫以及头晕、 呕吐、腹泻等症状, 严峻时可致人死亡 所 以,国家对食品中的亚硝酸盐的含量有严格的限制四氧化仍原反应方程式的配平名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页,共 8 页精选学习资料 - - - - - -

24、 - - - 学习必备 欢迎下载氧化仍原反应方程式的配平包括氧化仍原反应化学方程式的配平和氧化仍原反应离子方程式的配平1 配平的原就：质量守恒原就：反应前后各元素的原子个数相等化合价守恒原就：氧化剂化合价降低的总数与仍原剂化合价上升的总数相等电荷守恒原就：离子方程式两边阴、阳离子所带的正、负电荷的总数相等2 配平的一般步骤：“ 标价态”将反应前后价态发生了转变的元素的化合价标出“ 列变化”依据所标价态,列出化合价上升值和降低值“ 求总数”用最小公倍数法使化合价升降的总数相等,以保证化合价守恒“ 配系数” 先将氧化剂、仍原剂、氧化产物和仍原产物配平后,再配平价态未发生变化的物质 一般为酸、碱、水

25、 ,以保证质量守恒和电荷守恒3 配平的一般方法：在详细涉及到一个氧化仍原反应方程式的配平常,到底是先配反应物仍是产物,或是先配氧化剂及其仍原产物、再配仍原剂及其氧化产物,就需依据不同的氧化仍原反应方程式作详细分析顺向法配系数时,先配反应物、后配生成物适用情形：这种配平方法适用于大多数的氧化仍原反应方程式的配平,特殊是以下几类反应的配平, a有两种以上元素被氧化或仍原的反应；（答案见最终） b归中反应； c氧化剂或仍原剂的化学式中有脚标的反应例 1配平化学方程式： FeS2 + O2 一 Fe2O3 + SO2例 2配平化学方程式： S + KOH K2S + K2SO3 五有关化学方程式的运算

26、1. 有一种反应物过量的运算在化学反应中,反应物之间是按化学方程式所确定的质量比进行反应的如反应中给出了一种反应物的质量,而其他反应物是足量的或过量的,就可利用已知的反应物的质量求算生成物的质量如反应中的两种反应物的质量都已给出,就应先通过运算判定两种反应物是否恰好完全反应,假如不是恰好完全反应,应判定哪种反应物有剩余 即过量 ,然后再依据不足量的反应物求算生成物的质量判定反应物过量的方法有：1 假设法假设一种反应物A 完全反应,依据A 的质量求算出与A 恰好反应的另一反应物B 的质量B ,再将B与题给的 B 的质量 mB相比较如 B mB,就假设成立,即 B 过量, A 完全反应,应以 A求

27、算生成物的量；如 B mB,就假设不成立,即 A过量, B 完全反应,应以 B 求算生成物的量2 比较法 设 A 与 B 按化学方程式所确定的质量分别为 MA和 MB,然后将题目所给的质量 mA与 mB分别与 MA和 MB相比,再看比较结果的大小如 m A m B ,就反应物 A 过量, B 反应完全,用 B 求算生成物的量；M A M B 如 m A m B ,就反应物 B 过量, A 反应完全,用 A 求算生成物的量；M A M B 如 m A m B ,就 A与 B 恰好完全反应,用 A 或 B求算生成物的量均可M A M B 3 交叉法将两种反应物的质量 mA、mB分别列入化学方程式中

28、对应物质的质量 MA、MB之下,然后交叉相乘,乘积大者的已知量为过量,小者就反应完全例如,MBmAMA mB时,反应物 A 过量, B 反应完全留意 ：在进行有一种反应物过量的运算时,仍要考虑生成物是否与过量的反应物连续反应,如连续反应,又要进一步判定连续反应时哪一种反应物过量,再进行下一步运算例 1将 3.3 gCO2 通入含 3.7 gCaOH2的澄清石灰水中,问能产生CaCO 3 沉淀多少克 . CO2会再发生反应,生第 6 页,共 8 页分析此题中两种反应物的质量都已给出如CO2 气体过量,就反应生成的CaCO 3与可能过量的成 CaHCO 3 2,使生成的CaCO 3部分溶解解：先判

29、定CO2气体与 CaOH2 哪个过量设 3.3 g CO2完全反应需CaOH2 g ,就名师归纳总结 - - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - CaOH2 + CO 2 CaCO3 + H 2O 学习必备欢迎下载74 44 3.3 7433.5.55 CaOH2的质量小于题给的质量,故CaOH2为不足量, CO2过量用不足量44由于 5.55g 3.7g ,即所需的的 CaOH2 求算 CaCO 3的质量 CaOH2 + CO 2 CaCO3 + H 2O 74 44 100 3.7 m 1CO2 m 1CaCO3 m1CO2 44 3 7.2.2 74故剩余

30、 mCO2 3.3 2.2 1.1g m l CaCO3 100 3 . 7 5.0 74又判定 CO2与 CaCO 3哪个过量 CaCO3 + CO2 + H2O CaHCO32 100 44 5.0 1.1 50.1.1,比值大者为过量所以CaCO 3过量,用 CO2 求算溶解的CaCO 3 的质量10044 CaCO 3 + CO2 + H2O CaHCO3 2 100 44 m2 CaCO3 1.1 m 2 CaCO3 100 .1 12.5g 44所以最终剩余的 CaCO 3 的质量为： mCaCO 3 ml CaCO3 m2 CaCO3 5.0 2.5 2.5 （g）即生成的 Ca

31、CO 3沉淀为 2.5 g 答案：略2. 多步反应的运算1 从最初的原料反应物经过多步反应变成最终的产物,要求依据反应物的量运算生成物的量或者依据生成物的量求算反应物的量时,可用关系式法求解关系式法的解题原理是：依据多步反应中的每一步化学方程式,找出最初反 应物与最终生成物之间的物质的量的关系,一步列式进行运算2 多步反应运算的一般步骤为： 1 写出各步反应的化学方程式并配平； 2 依据化学方程式找出可作为中介的物质,并确定最初反应物、中介物质及最终生成物之间量的关系；确定最初反应物和最终生成物之间的量的关系； 3 4 依据所确定的最初反应物与最终生成物之间的量的关系和已知条件进行运算 留意

32、如最初的反应物与最终的生成物含有相同元素,就可直接利用元素的原子个数守恒来列式运算例如,接触 法制 H2SO4 时,如用 FeS2 为原料,就有：FeS22H2SO4；如用 S 为原料,就有：SH2SO4如在反应的各步均有反应物缺失,可利用以下关系进行运算：a每步反应的转化率可累积到原料或产物上；b某一化合物中的某一元素的缺失率等于该化合物的缺失率例如：S的缺失率 FeS2的缺失率；c原料利用率1原料缺失率例 2 接触法制硫酸尾气中的 SO2 可用氨水吸取,吸取达到饱和后的溶液再与 93的硫酸反应,可放出 SO2 并得到 NH4 2SO4溶液此法可制得较纯的 SO2,将 NH4 2SO4溶液经

33、结晶、分别、干燥后可制得固体硫酸铵肥料 1 写出有关反应的化学方程式SO2的体积分数为 0.2 的尾气 10 000 m 3,问每天要消耗同温、同压下 标准状况 的氨气多少 2 某厂每天排放含 立方米？可得到硫酸铵多少千克 . 名师归纳总结 第 7 页,共 8 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 解 1SO2 + 2NH 3H2O NH 4 2SO3 + H 2O 学习必备欢迎下载NH4 2SO3 + SO 2 + H 2O 2NH4HSO2NH4HSO 3 + H 2SO4 NH 4 2SO4 + 2SO 2 + 2H2O NH42SO3 + H2S

34、O4 NH42SO4 + SO2 + H2O 2 从上述反应、可知：2SO22NH3H2O2NH32NH4HSO 3NH42SO4就 SO2 与 NH3 之间的比例关系为： SO2 NH3 1 l 10 000 0.2 VNH 3 VNH3 1 10000 0 2. 0020 m 3 1又由上述关系知,SO2与NH4 2SO4 的关系为： 2SO 2 NH 4 2SO4 2 64 132 1000022 4. 10 0 2.3 00 64 mNH 4 2SO4 mNH 4 2SO4 1000022 . 4 010 . 2 03 0 1322 64 6458.9 （kg）故每天消耗氨气 20m

35、3,可生产硫酸铵 58.9 kg 答案：略说明 此题利用关系式求硫酸铵的质量时,要留意 SO2最终并未进入硫酸铵中,但通过与 NH3反应生成 NH4HSO 3 再与 H2SO4反应制得硫酸铵,各步反应的化学计量数肯定,不考虑损耗就量比关系肯定,因此仍可找出 SO2与硫酸铵之间的关系分析 1 从化学式可知,在反应过程中 Fe：+2 价 +3 价, S： 1 价 +4,O：0 价 2 价,其中 Fe、S 元素化合价升高, FeS2中 S元素有脚标 2,故化合价上升数为：1 + 5 211； O元素化合价降低且 O元素有脚标 2,故化合价降低数为：2 24明显,两者的最小公倍数为 44,就在 FeS

36、2 前配上系数 4,在 O2 前配上系数 11,这样就配好了反应物即： 4FeS 2 + 11O 2 Fe 2O3 + SO 2再依据质量守恒原就配平生成物 Fe2O3和 SO2,得到配平后的化学方程式如下： 4FeS 2 + 11O 2 2Fe 2O3 + 8SO 2逆向法配系数时,先配生成物、再配反应物适用情形： a歧化反应； b某元素被氧化或仍原成不止一种价态的产物的反应； c产物的化学式中有脚标的反应分析 2 反应过程中只有 S元素的化合价发生变化,且在反应后； 0 价的 S 元素部分降低至2 价,部分上升至 +4 价在配平常,先配产物 K2S、 K2SO3,由于化合价升降的最小公倍数

37、为 4,因此,在化学式 K2SO3前配系数 l 留意：系数为 1时通常不写,但有些题目在化学式前打上方框或括号,就此时必需将系数 S + KOH 2K2S + K2SO31 填入 ,在 K2S 前配系数 2即：再配反应物S和 KOH为了保证反应前后O、H元素的原子个数守恒,在产物中仍应加上H2O,这样得到配平后的化学方程式如下： 3S + 6KOH 2K 2S + K 2SO3 + 3H2O 答案：略 ,再配另一反应物及其对交叉法配系数时,先配氧化剂及其对应的仍原产物 或先配仍原剂及其对应的氧化产物应的产物适用情形：a某一反应物有脚标,其对应的产物也有脚标的反应；b某反应物在反应中既作氧化剂 或仍原剂 又起酸 既生成盐 的作用 一般为 HNO 3、H2SO4、HCl 等酸 的反应第 8 页,共 8 页名师归纳总结 - - - - - - -