2022年高中化学元素周期表.docx

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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 优秀学习资料 欢迎下载元素周期表学问回忆：1、原子序数：原子序数 = = = 2、元素周期表的结构： 1 周期：种元素 2 周期：种元素周期 3 周期：种元素元（个 4 周期：种元素素 横行） 5 周期：种元素周 6 周期：种元素期 不完全周期： 7 周期, 21 种元素表 主族： 7 个主族族 副族： 7 个副族（纵行）第族：三个纵行,位于 BI B之间零族：新学问学习：1、 争论回答： Li Na K Rb Cs 原子的最外层电子数：个原子的核电荷数：逐步原子的电子层数：逐步原子失电子才能：逐步元素的金属性：逐步单质的仍原性：逐步单质的物理

2、性质：由 渐单质的主要化学性质：与非金属及水反应单质与 H2O（或酸）反应的猛烈度：越来越其最高价氧化物对应的水化物氢氧化物的碱性：名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页,共 10 页精选学习资料 - - - - - - - - - 优秀学习资料 欢迎下载2. 卤素元素的性质与结构：F Cl Br I 原子的最外层电子数：个原子的核电荷数：逐步原子的电子层数：逐步原子得电子才能：逐步元素的非金属性：逐步单质的氧化性：逐步单质的物理性质：由 渐单质的主要化学性质：与 H2 化合,族内“ 前换后”单质与 H2 化合的难易度：越来越氢化物的稳固性：越来越【原子序数与位置】1、由原子序数确

3、定元素在周期表中的位置【例 1】：已知某主族元素 R 的原子序数为 31,依据元素周期律对该元素的性质进行猜测；对以下性质的猜测,你认为错误选项（）A、原子核外有 4 个电子层 B 、原子最外层有 3 个电子 C、该元素是非金属元素D、最高价氧化物既可以与盐酸反应又可以与 NaOH溶液反应训练 1：日本理化学争论所的科研人员于近期胜利地合成了113 号元素,这是亚洲科学家首次合成的新元素；中国科学院近代物理争论所争论员徐瑚珊和中国科学院高能物理争论所争论员赵宇亮参加了这项争论工作；该元素所在周期表的位置是（）A、第 6 周期, A族 B、第 7 周期, A族 C、第 6 周期, A 族 D、第

4、 7 周期, A族2、由位置推断原子序数1）同周期相邻主族的原子原子序数【例 2】已知 a 为 IIA 族元素, b 为 IIIA 族元素,它们的原子序数分别为 m和 n,且 Ab 为同一周期元素,以下关系式错误选项 C An=m+11 Bn=m+25 Cn=m+10 D n=m+1 （2）A、B两元素, A的原子序数为 x,A和B所在周期包含元素种类数目分别为 m和n；假如 A和B同在 A族,名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页,共 10 页精选学习资料 - - - - - - - - - 优秀学习资料 欢迎下载当 B在 A的 上 一 周 期 时 , B的 原 子 序 数 为

5、_ ； 当 B在 A的 下 一 周 期 时 , B的 原 子 序 数 为_；假如 A和B同在 A族,当 B在 A的上一周期时,下一周期时, B的原子序数为 _；【练习】B的原子序数为 _；当 B在 A的1以下各表为元素周期表中的一部分,表中数字为原子序数,其中M的原A 元素族子序数为37 的是B、C两元素所在族数之和是2. 短周期元素A、B、C在周期表中的位置如右图所示；已知数的 2 倍, B、C两元素的原子序数之和是A 元素的 4 倍,就 A、B、C是 A.Be、Na、Al B.B、Mg、Si C.O、P、Cl D.C、Al 、P 3. 在元素周期表中前四周期的五种元素的位置关系如下列图；如

6、 B 元素的核电荷数为 Z,就五种元素的核电荷数之和为 A5Z B5Z18 C5Z10 D5Z8 4X、Y、Z 是周期表中相邻的三种短周期元素,X 和 Y 同周期, Y 和 Z 同主族,三种元素原子的最外层电子数之和为 17,核内质子数之和为 31,就 X、Y、 Z 分别是 AMg、Al 、Si BLi 、Be、Mg C N、O、S DP、S、O 【练习 2】1用元素符号回答原子序数 1118 号的元素的有关问题；1 最高价氧化物的水化物碱性最强的是；2 最高价氧化物的水化物酸性最强的是；3 最简单生成氢化物且最稳固的是；2. 已知 X、Y、Z 为三种原子序数相连的元素,最高价氧化物对应水化物

7、的酸性相对强弱是：HXO 4H2YO4H3ZO4；就以下说法不正确选项（）A. 气态氢化物的稳固性：HXH2YZH3 B. 非金属活泼性：YXZ C.单质的氧化性：X2YZ D. 原子最外电子层上电子数相等3. 稳固性强弱： HF HCl HBr HI NH 3 HF NH 3 PH34. 碱性强弱： KOH NaOH MgOH25. 酸性强弱： HClO4 HBrO4 HNO3 H3PO46. 碱性强弱（水溶液）HF HCl HBr HI 3. 粒子半径大小比较判定依据： 1、 2、二、元素的化合价与元素在周期表中位置的关系名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页,共 10 页精选

8、学习资料 - - - - - - - - - 摸索： 1、标出以下有下划线元素的化合价：优秀学习资料欢迎下载3 H2SiO3 H 3PO4 H2SO4 HClO4NaCl MgCl2 AlCl2、总结最高正化合价与什么有直接关系？_ 得出结论： 主族元素最高正化合价1. 元素周期表是学习化学的重要工具,它隐含着很多信息和规律；下表所列是五种短周期元素的原子半径及主要化合价 已知铍的原子半径为0.089 nm ： E 元素代号A B C D 原子半径 /nm 0.16 0.143 0.102 0.099 0.074 主要化合价2 3 6、 2 1 2 1 用元素代号标出它们在周期表中的对应位置

9、以下为周期表的一部分2B 元素处于周期表中第_周期、第 _族；3B的 最 高 价 氧 化 物 对 应 水 化 物 与C 的 最 高 价 氧 化 物 对 应 水 化 物 反 应 的 离 子 方 程 式 为_ ；4 上述五种元素的最高价氧化物对应水化物中酸性最强的是 5C 、E 形成的化合物为 _ 填化学式 ；_ 填化学式 ；2. A、B、C、D 4 种元素的核电荷数依次增大,它们的离子的电子层数相同且最外层电子数均为 8；A 原子的 L 层电子数与 K、M层电子数之和相等,D 原子的 K、L 层电子数之和等于电子总数的一半；请回答以下问题：14 种元素的符号依次是 A_,B_, C_,D_；它们

10、的原子半径由大到小的次序是 _ ；2 试写出 4 种元素的离子结构示意图：A_ , B_,C_,D_；它们离子的半径由大到小的次序_ ；3 它们最高价氧化物对应水化物的化学式分别是 _,分别比较它们酸性和碱性的强弱_ ；4 写出能够生成的气态氢化物的化学式：_,比较其稳固性：_,理由是 _ ；人教版必修 2 第一章物质结构元素周期律测试题（ A卷）名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页,共 10 页精选学习资料 - - - - - - - - - 优秀学习资料欢迎下载C表示的含义错误选项第一部分挑选题（共 56 分）一、挑选题（每道题4 分,每道题有一个选项符合题意）113CNMR

11、（核磁共振）可用于含碳化合物的结构分析,1366A表示碳元素的一种同位素 B表示碳元素的一种核素 C质量数是 13,原子序数是 6,核内有 7 个质子 D质量数是 13,原子序数是 6,核内有 7 个中子 2以下物质的性质比较,正确选项A酸性： H2SO4HClO4HBrO4 B C非金属性： P SCl D碱性： NaOHKOHRbOH 气态氢化物稳固性： HFHClH2S 3以下说法不符合 A族元素性质特点的是 B从上到下原子半径逐步减小A易形成 1 价离子C从上到下非金属性逐步减弱 4. 以下有关说法正确选项D从上到下氢化物的稳固性依次减弱A第三周期的元素的原子核外都有三个电子层B第 A

12、 族元素都是典型的金属元素C氟、氯、氧、氮四种元素都是第 A族的元素D原子的最外层有两个电子的元素都在第 A族5月球土壤中含有较丰富的 3 2He,在地球上氦元素主要以 4 2He 的形式存在,以下说法正确选项A3 2He 代表原子核内有2 个质子和 3 个中子的氦原子B3 2He 和 4 2He 互为同位素 C3 2He 和 4 2He 分别含有 1 和 2 个质子D3 2He 的最外层电子数为1,所以 3 2He 具有较强的金属性6. 元素 X、Y可组成化学式为 XY2的离子化合物,就 X、Y 的原子序数可能是A11 和 16 B6 和 8 C12 和 17 D19 和 9 7. 今有 A

13、、B 两种原子,已知 A 原子的核外电子总数是 B 原子核外电子总数的 1/2 倍,B原子的 L 层电子数为 A原子 L 层电子数的 2 倍,A和 B分别是A碳原子和镁原子 B C氯原子和碳原子 D硼原子和氦原子铍原子和氧原子8. 0.05 mol某金属单质与足量的盐酸反应, 放出 1.12LH2（标准状况）,并转变为具有Ar 原子的电子层结构的离子,该金属元素在元素周期表中的位置是A第三周期第 IA 族 B第四周期第 IA 族名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页,共 10 页精选学习资料 - - - - - - - - - 优秀学习资料 欢迎下载C第三周期第 A 族 D第四周期

14、第 A 族9. 关于铯（ Cs）及其化合物的性质,说法正确选项A金属铯的熔点比金属钠高 BCsOH比 NaOH的碱性强C Cs 与 H2O不能猛烈反应 D碳酸铯难溶于水10. 某元素原子最外层只有 1 个电子,它跟卤素相结合时,所形成的化学键A肯定是共价键 B肯定是离子键C可能是共价键,也可能是离子键 D以上说法均不正确11. 同周期的 X、Y、Z 三元素,它们最高价氧化物对应水化物是 HXO 4、H2YO4、H3ZO4 ,就以下判定正确选项A含氧酸的酸性 H3ZO4H2YO4HXO 4,B非金属性 XYZ C元素的负化合价的肯定值按X、Y、Z 变小D、E、B、D气态氢化物的稳固性按X、Y、Z

15、 的次序增强12. 已知 A、B、C、D、E 是核电荷数依次增大的五种短周期元素,原子半径按 C、A 的次序依次削减, B与 E 同主族,就以下推断不正确选项AD位于第 2 周期 BA、B、E 肯定位于不同周期CA、D可能属同一族 DC和 D的单质可能化合形成离子化合物13. 砹（At ）是卤族元素中位于碘后面的元素,试估计砹和砹的化合物最不 性质是可能具备的A砹易溶于某些有机溶剂 B砹化氢很稳固不易分解C砹是有色固体 D砹化银不溶于水或稀HNO14以下表达正确选项 A非金属原子间以共价键结合的物质都是共价化合物 B含有共价键的化合物都是共价化合物 C凡是能电离出离子的化合物都是离子化合物 D

16、凡是含有离子键的化合物都是离子化合物其次部分 非挑选题（共 44 分）名师归纳总结 二、非挑选题（共44 分）第 6 页,共 10 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 优秀学习资料 欢迎下载15（15 分）现有 8 种元素的性质、数据如下表所列,它们属于其次或第三周期；编号元素性质原子半径 1010m 0.74 1.60 1.52 1.10 0.99 1.86 0.75 0.82 最高或最低化合2 2 1 5 7 1 5 3 价3 1 3 回答以下问题：（1）的元素符号是,的元素名称是；在元素周期表中的位置是（周期、族）；（2）在最高价氧化物的水化物中

17、,酸性最强的化合物的分子式是；名称是；碱性最强的化合物的分子式是：；（3）比较和的氢化物的稳固性（用化学式表示）16（17 分）右图是周期表的一部分,A、B、C、D、E 5 种元素的原子核外共含有80 个质子；（1）A、B、C、D、E 的元素符号分别是：,A D C A ,B ,C B E D （2）A、B、C的的酸性由强到弱的次序是（用化学式表示）；（3）A 的最高价氧化物对应的水化物表达 用离子方程式表示为：（填“ 酸性 ” 、“ 碱性” 、“ 两性” ）,；（4）E为（填“ 金属”、“ 非金属”）,其单质可能为（填“ 导体” 、“ 非导体” 、“ 半导体” ）,推断理由是名师归纳总结 一

18、、化学键、离子键、共价键的概念第 7 页,共 10 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 化定义优秀学习资料欢迎下载晶体或分子内直接相邻的两个或多个原子之间的猛烈相互作用,通常学猛烈的表达叫做化学键；键使原子间形成一个整体,彼此不能发生相对移动,只能在肯定平稳位离形式置振动；破坏这种作用需消耗较大能量；定义阴、阳离子间通过所形成的化学键叫做离子键；本质间的静电作用子形成条件稳固的阳离子键和缘由活泼金属MneMn吸力、斥力离子键活泼非金属mem达平稳XX稳固的阴离子形成过程 表示方法共影响强度的1. 离子半径：离子半径越,作用越强；含有该键的离子化合物的因

19、素及对物熔沸点就越；质的影响2. 离子电荷：离子电荷越多,作用越；含有该键的离子化合物定义的熔沸点就越；原子间通过所形成的化学键,叫共价键形成条件一般是元素之间形成共价键,成键原子具有未成对电子本质成键的两原子核与共用电子对的静电作用；价表示方法H键1. 电子式：HClHNHH | 名师归纳总结 形成过程2. 结构式： HCl HNH 第 8 页,共 10 页H + Cl HCl分类分类依据：共用电子对是否发生偏移非定义：共用电子对任何一方极特点：存在于原子之间 AA 性单质、共价化合物、离子化合物中都可能含有此键；键例： Cl 2、H2O2、Na2O2极定义：共用电子对偏向成键原子的一方性特

20、点：存在于原子之间 B A 键共价化合物、离子化合物中都可能含有此键- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 优秀学习资料 欢迎下载二、离子化合物与共价化合物1. 离子化合物：由离子键构成的化合物叫做离子化合物；（肯定有离子键,可能有共价键）共价化合物：原子间通过共用电子对形成分子的化合物叫做共价化合物；（只有共价键肯定没有离子键）共价键极性共价键（简称极性键）：由不同种原子形成,AB 型,如, HCl ；非极性共价键（简称非极性键）：由同种原子形成,AA型,如, Cl Cl ；2. 电子式：用电子式表示离子键形成的物质的结构与表示共价键形成的物质的结构的不同

21、点：（1）电荷：用电 子式表示离子键形成的物质的结构需标出阳离子和阴离子的电荷；而表示共价键形成的物质的结构不能标 电荷；（ 2） （方括号）：离子键形成的物质中的阴离子需用方括号括起来,而共价键形成的物质中不 能 用 方 括 号；电子式留意：1.2. 相同的原子可以合并写,相同3.4. 不能把“ ” 写成“= 5. 用箭头标明电子转移方向 也 可不标 3、分子间作用力定义把分子集合在一起的作用力；由分子构成的物质,分子间作用力是影响物质的熔沸点和溶解性的重要因素之一；水分子间的氢键 ,4、水具有特别的物理性质是由于水分子中存在一种被称为氢键的分子间作用力；是一个水分子中的氢原子与另一个水分子

22、中的氧原子间所形成的分子间作用力,这种作用力使得水分子间作用力增加,因此水具有较高的熔沸点；其他一些能形成氢键的分子有 HF H2O NH3；5分子极性的判定（1）只含有非极性键的单质分子是非极性分子；（2）含有极性键的双原子化合物分子都是极性分子；（3）含有极性键的多原子分子,空间结构对称的是非极性分子；空间结构不对称的为极性分子；留意：判定ABn 型分子可参考使用以下体会规律：如中心原子A 的化合价的肯定值等于该元素所在的主族序数,就为非极性分子,如不等就为极性分子；如中心原子有孤对电子（未参加成键的电子对）就为极性分子,如无孤对电子就为非极性分子；H2O_CaCl2 _ Na2O2 _

23、名师归纳总结 - - - - - - -第 9 页,共 10 页精选学习资料 - - - - - - - - - 优秀学习资料 欢迎下载OH- _CH3_ 用电子式表示 Na2S 的形成过程： _ ；1. 以下不是离子化合物的是A.H 2 O B.CaI2 C. KOH D.NaNO3 2. 以下物质中含有共价键的离子化合物是A. Ba OH2 B. CaCl2 C. H2 O D. H2 3. 以下化合物中,既含有极性键又含有非极性键的是A.Na2O2B.NH4Cl C.CH4D.H2O24. 以下各组中的分子,全部是以极性键形成的非极性分子的是 A.H 2、N2、Cl 2 B.CH4、NH3、 H2O C.CO2、CS2、CCl4 D.HCl、NO、 Br 25. 以下过程中,共价键被破坏的是名师归纳总结 A. 碘升华 B.溴蒸气被木炭吸附 C. 酒精溶于水 D.HCl气体溶于水第 10 页,共 10 页- - - - - - -