2022年高中化学知识点总结：第二章烃和卤代烃.docx

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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载其次章 烃和卤代烃一、几类重要烃的代表物比较通式 代表物结构特点取代 反应 加成烷烃烯烃炔烃CnH2n2n1 CnH2nn2 CnH2n2n2 CH4全部单键；含碳碳双键； 不饱和链含碳碳三键； 不饱和链饱和链烃；烃；平面形分子,键角烃；直线形分子,键角正四周体结构120180光照,卤代 能与 H 2、X2、HX 、H2O、HCN 等发生加成反应化反应学燃烧火焰较光明燃烧火焰光明带黑烟燃烧火焰光明, 带浓黑性氧化烟质反应不与酸性 KMnO 4 溶液酸性 KMnO 4 溶液褪色酸性 KMnO 4 溶液褪色加聚 反应鉴别2.物理性

2、质（1）状态：常温下含有反应不能发生能发生能发生溴水不褪色；酸性溴水褪色；酸性KMnO 4 溶液褪色KMnO 4溶液不褪色14 个碳原子的烃为气态烃,随碳原子数的增多, 逐步过渡到液态、固态；（2）沸点：碳原子数的增多,沸点逐步上升； 同分异构体之间,支链越多, 沸点越低；（3）在水中的溶解性：均难溶于水；3、化学性质（1）甲烷化学性质相当稳固,跟强酸、强碱或强氧化剂（如 化反应 甲烷在空气中寂静的燃烧,火焰的颜色为淡蓝色；KMnO4）等一般 不起反应 ；CH4（g）+2O2（g）CO2（g）+2H 2O（l）取代反应：（留意：条件为光照）第一步： CH4+Cl2 CH3Cl+HCl其次步：

3、CH3Cl+ Cl2 CH2Cl2+HCl 第三步： CH2Cl2+ Cl2 CHCl3+HCl 第四步： CHCl3+Cl2 CCl4+HCl 常温下,只有 CH3Cl是气态,其余均为液态,CHCl3俗称氯仿, CCl4又叫四氯化碳光照再如： CH 3CH 3Cl 2CH3CH2ClHCl （2）乙烯加成反应与卤素单质 Br2 加成 ：CH2CH2Br2 CH2BrCH2Br 催化剂与 H2 加成： CH2 CH2 H2CH3CH3与卤化氢加成：CH2 CH2HXCH3 CH2X 催化剂与水加成：CH2CH2H2O CH3CH2OH（工业制乙醇的方法）氧化反应常温下被氧化,如将乙烯通入酸性高

4、锰酸钾溶液,溶液的紫色褪去；名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页,共 4 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载点燃易燃烧：CH2CH23O2 2CO2+2H2O 现象（火焰光明,伴有黑烟）加聚反应（口诀：双键变单键,两边添横线,横线加括号,“ n” 右下边）例如：催化剂 nCH2CH2（3）烯烃的顺反异构顺反异构： 由于碳碳双键不能旋转,导致分子中原子或原子团在空间的排列方式不同所产生的异构现象；顺-2-丁烯 反-2-丁烯顺式结构：两个相同的原子或原子团排列在双键的同一侧；反式结构：两个相同的原子或原子团排列在双键的两侧；（4）二烯烃的加成反应二

5、烯烃可用通式CnH2n2n3,且为正整数 分子中含有两个双键的链烃叫做二烯烃,表示；单键和双键交替的二烯烃为典型的二烯烃,按 11 发生加成反应时有两种情形：1,2- 加成1,3- 丁二烯是最重要的代表物,其与溴1,4- 加成（ 5）乙炔的化学性质与乙烯相像Br 2Br 2试验室制法：反应原理： CaC22H2OCaOH2C2H2收集方法：用排水法 因密度略小于空气,不能用向下排空气法 三、苯及其同系物1苯的物理性质名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页,共 4 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载2. 苯的结构（1）分子式： C6H6,结构简式：

6、或；（2）成键特点： 6 个碳原子之间的键完全相同,是介于碳碳单键和碳碳双键 之间的特别的键；（3）空间构形：平面正六边形,分子里12 个原子共平面；3苯的化学性质：可归结为易取代、难加成、能氧化CnH2n6（n6）；4、苯的同系物（1）概念：苯环上的氢原子被烷基取代的产物；通式为：（2）化学性质（以甲苯为例）总结：光照条件下苯环上取代基上的氢被取代,有铁作催化剂时苯环上氢被取代5苯的同系物、芳香烃、芳香族化合物的相互关系留意：如何通过试验证明苯的分子结构中碳碳间不是单双键交替？苯不能使溴的四氯化碳溶液和酸性 KMnO 4 溶液褪色；苯和乙烯都能使溴水褪色,二者褪色的原理是否相同？名师归纳总结

7、 苯因萃取溴水中的Br 2 而使溴水褪色,而乙烯与Br2 发生加成而使溴水褪色,二者褪色第 3 页,共 4 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载的原理不相同；四、烃的来源及应用直馏汽油与裂化汽油的区分方法直馏汽油裂化汽油石油常常压分馏制得重油经热裂化和催化裂化制得成分含 C5C11 的烷烃、环烷烃、芳香烃等含 C5C11 的烷、烯、二烯烃等差异可作溴的萃取剂,能跟酸性KMnO 4 溶液能使溴水、酸性KMnO 4 溶液褪色反应五、卤代烃1卤代烃的结构特点：卤素原子是卤代烃的官能团；分子中 CX 键易断裂 ；2物理性质性质 递变规律状态

8、常温下,大多数卤代烃为液体或固体 CH 3Cl 为气体 溶解性 全部卤代烃都不溶于水,可溶于大多数有机溶剂3.卤代烃的化学性质（以 CH3CH2Br 为例）（1）取代反应（也叫作“ 水解反应”） 条件：强碱的水溶液,加热 化学方程式为： CH3CH2BrNaOH水CH3CH 2OHNaBr（2）消去反应 条件：强碱的醇溶液,加热乙醇 化学方程式为： CH3CH2BrNaOHCH 2CH2 NaBrH2O 能发生消去反应的要求是： 卤素原子所连的碳原子的相邻碳原子上要有氢4检验卤代烃中卤素原子的方法（X 表示卤素原子）（1）试验原理RXH2ONaOHROHHX ； HXNaOH=NaXH2O；H

9、NO3NaOH=NaNO3H2O； AgNO 3NaX=AgX NaNO3；（2）试验步骤： 取少量卤代烃； 加入 NaOH溶液； 加热煮沸； 冷却； 加入稀硝酸酸化； 加入硝酸银溶液； 依据沉淀（ AgX）的颜色（白色、浅黄色、黄色）可确定卤族元素（氯、溴、碘）如产生白色沉淀,卤素原子为氯原子如产生浅黄色沉淀,卤素原子为溴原子如产生黄色沉淀,卤素原子为碘原子（3）试验说明：名师归纳总结 加热煮沸是为了加快水解反应的速率第 4 页,共 4 页 加入稀 HNO3 酸化的目的：中和过量的NaOH,防止 NaOH 与 AgNO3 反应干扰对试验现象的观看；检验生成的沉淀是否溶于稀硝酸；- - - - - - -