2022年高中化学第三章水溶液中的电离平衡第三节盐类的水解学案新人教版.docx

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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载第三章 水溶液中的离子平稳第三节 盐类的水解第一课时一、教学设计思路教材分析：一般高中课程标准试验教科书 化学选修 4化学反应原理 （人教版）第三章 水溶液中的离子反应 第三单元 盐类的水解；本单元主要包括三部分内容,它们分别是第一部分：盐类的水解规律；其次部分： 影响盐类水解的因素； 第三部分： 盐类水解的应用；本教学设计为第一部分内容；该内容是在同学已学过的电解质的电离、水的电离平稳以及化学平稳移动原理等学问的基础上的综合应用；盐类的水解实质比较抽象,必要引导同学先由试验来学习,再由试验数据归纳出盐的组成与盐溶液酸碱性的关

2、系, 最终从理论上探究盐类水解的规律；这样使同学由感性到理性,形成一种思维的升华；设计思想： 1教是为了不教；建构主义教学观认为：教学的核心任务不是如何把现成的学问传授给同学, 而是如何激发出同学原先的相关学问体会,促进学问体会的生长,促进同学的学问建构活动；盐类水解一课的教学采纳的教学方式是科学探究方式,通过从已有学问中查找新知识的生长点, 激发同学探究欲望,并通过层层递进的问题,不断激发同学猜想与假设,并通过试验与小组争论,探究盐类水解的本质； 2发挥想象力, 运用分类学的角度类比联系来学习盐类的水解；本设计力求通过盐类水解中对“ 猜想与假设”的处理, 让同学感悟如何利用已有化学学问和体会

3、来进行“ 猜想和假设”,并学会对“ 猜想和假设” 进行合理性剖析,学会用试验去验证,进而培育同学“ 猜想与假设”的才能,进展同学对科学探究活动的预见才能；二、教案名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页,共 10 页精选学习资料 - - - - - - - - - 课题盐类的水解学习必备欢迎下载学校孝威一中授课人李华北学问技能目标 ：使同学初步把握盐类水解的概念,懂得盐类水解的实质,并能够运用盐类水解学问判定盐溶液的酸碱性；才能方法培育 ：通过盐类水解概念的引出、争论,引导同学总结规律,培育学生运用这些学问来熟识问题,解决问题的思维才能；并由此加深对特别的弱电教学目标解质水的电离平稳

4、的影响因素的懂得,由此培育同学抽象概括,形成规律,运用规律的才能；情感态度目标：从同学已经熟识的学问入手,不断设疑,同学试验,然后进行理论分析,由表及里,找显现象的真正缘由；使同学在理论分析,总结规律的一系列活动中,获得极大的学习乐趣,由此宠爱化学；教学重点盐类水解的实质,盐溶液的酸碱性规律及判定培育同学归纳总盐类水解的实质,从现象到本质到总结出一般规律的过程中,教学难点 结的才能；教学方法 试验探究、启示争论、比较归纳法、小组合作学习、小组竞赛法；用品： CH3COONa溶液、 Na2CO3溶液、 NaCl 溶液、 KNO 3 溶液、 NH4Cl 溶液、 AlCl 3试验用品 溶液、蒸馏水、

5、pH 试纸等仪器：表面皿、玻璃棒、剪刀、镊子、烧杯、滤纸等老师活动同学活动设计意图提问：我们知道酸溶液显酸倾听、回忆、摸索；同学相互温故知新,通过对酸、碱,盐性、碱溶液是碱性,那么盐溶争论沟通试验方案； 确定用 pH溶液酸碱性的摸索,由熟识的液的酸碱性又是怎样的呢？来测定盐溶液的酸碱性；学问来激发同学探究新学问展现一瓶盐溶液, 请同学设计的才能； 然后顺当的把同学引试验方案来测定盐溶液的酸入到从试验中学化学；碱性；名师归纳总结 老师活动同学活动设计意图第 2 页,共 10 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 试验探究 1测定以下六种盐溶学习必备欢迎下载

6、表达合作在学习中的重要性；同学相互合作试验并记录实液： CH3COONa、Na2CO 3、NaCl、验数据；引入竞争意识, 合作精神对一KNO 3、NH4Cl、 AlCl3溶液的 pH个团队来说是很重要的一种（分组试验： 把班级同学分成品质；三大组, 每组测定二种盐溶液的 pH）；比一比那一组测定的快；请每组派一个代表汇报试验同学汇报测定的盐溶液的pH 合作与沟通； 在科学争论中这数据,老师写在黑板上；并提是一种常用的方法；培育同学醒同学试验完毕把试验用品合作的意识；放回原处；过渡： 同学们想不想连续知道同学热忱高涨回答：想；培育同学处理试验结果,分析盐溶液显不同酸碱性的规律；同学摸索、争论、

7、沟通；试验结论的科学才能；探究问题2试用分类法找出盐的组成与盐溶液酸碱性的关系； 并归纳盐溶液的酸碱性与盐的类型的关系；请同学们来抢答试验测定的同学抢答盐的类型；强引导同学分析问题,归纳结盐的类型；同学自己归纳结论；论；引导同学归纳那一种类型的培育同学归纳总结的才能；盐溶液显酸性, 那一种类型的强酸强碱盐水溶液为中性；盐溶液显碱性, 那一种类型的酸弱碱盐溶液为酸性盐溶液显中性的结论；指导同学一起朗读不同盐类朗读：强酸强碱盐溶液显中培育同学阅读才能；型溶液酸碱性不同的规律；性；强酸弱碱盐溶液显酸性；强碱弱酸盐溶液显碱性；名师归纳总结 老师活动同学活动设计意图第 3 页,共 10 页- - - -

8、 - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 过渡： 由分类学的方法,我们学习必备欢迎下载学会合作是当今社会人生存想；同学小组争论, 阅读教材,取得了胜利, 知道了不同类型同学沟通： 由于醋酸钠溶液中和做好工作的重要才能,这种的盐溶液酸碱性不同的规律；同时存在 CH3COO和 H +,CH3COO才能的培育应同学时代就要那么想不想从理论上知道他必定会结合H +,从而使溶液加强； 利用已有学问和体会提们的缘由呢 .中 H +的浓度降低, 破坏了水的出合理猜想是学好化学的重探究问题3 类型盐溶液的电离或者说促进了水的电离,要思维才能, 也是培育同学创酸碱性为什么不同呢？（任务使溶液

9、中OH-的浓度大于H +的新才能的前提；分工） 请第一大组同学说明强 碱弱酸盐溶液呈碱性的缘由,（适当提示： 从盐溶液中存在浓度,因此溶液呈碱性；然后 预备发言材料； （同学分析,同学相互评判） 分析醋酸钠溶的微粒角度加以分析,那些离液显碱性的缘由：-子间可以相互结合？对水的H2O H+ + OH电离平稳有何影响？氢离子 + 浓度与氢氧根离子浓度的大CH3COONa=CH 3COO-+Na +小关系？） 要求同学象老师一样上讲台发言并板书； CH 3COOH C（OH- ）C（H + ）溶液显碱性；问 题 ： 请 第 二 组 同 学 分 析同学活动：+NH3 H2O 类推思想是学习化学的一种N

10、H4Cl 溶液显酸性的缘由；第NH4 + H2O+ H重要才能； 用上述学会的推理三大组同学分析氯化钠溶液同学活动思维进行合理估计,这样不仅呈中性的缘由；请写出NH4Cl提高课堂教学效率,同时也培溶液显酸性的离子反应式：养了同学学习化学的才能老师活动设计意图名师归纳总结 通过这一节课的学习,大家有同学摸索 : 同学甲：我学到了通过一节课的小节,使同学知第 4 页,共 10 页什么感悟？用我学会 ；我不同类型盐溶液显酸碱性不道胜利的欢乐,从而宠爱化- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 体会 发表感想；学习必备欢迎下载学,对学化学布满激情；同的缘由, 我体会到

11、了相互合作的乐趣；同学乙： 老师：展现一瓶溶液,瓶瓶罐 罐出化学；只要你情愿探究,胜利永久是属于你的；布置作业：表演魔术,用碳酸同学惊呼； 并请同学下课后解教学创新；钠溶液喷洒到用酚酞溶液浸释；课堂气氛达到高潮；泡后凉干的白纸上,出现红色图形；板书设计 第三节 盐类的水解 主板书：一、盐类的水解 1、 定义：盐溶于水时, 电离出的离子与水电离出的离子结合成弱电解质的反应叫盐类的水解；1 测定以下盐溶液的 pH；副板书：探究 探究 2 盐的类型与盐溶液酸碱性的关系 探究 3 不同类型盐溶液酸碱性不同的缘由 盐类的水解 总结归纳三、学案 盐类的水解 第一课时 学案学习目标：1、初步把握盐类水解的概

12、念,懂得盐类水解的实质；2、能够运用盐类水解学问判定盐溶液的酸碱性；3、把握科学的学习方法；学习重点：重点： 盐类水解的实质,盐溶液的酸碱性规律及判定名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页,共 10 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载难点： 学会从现象到本质到归纳总结的才能；学习方法 阅读法、复习法、试验探究法、比较归纳法、小组合作学习；【名师导学】探究问题 1 测定不同盐溶液的pH PH 酸碱性盐溶液CH3COONa溶液 Na2CO 3 溶液 NH4Cl 溶液 AlCl 3 溶液 NaCl 溶液探究问题 2KNO 3 溶液并归纳盐溶液的酸碱性与

13、盐的试用分类法找出盐的组成与盐溶液酸碱性的关系；类型的关系；盐的类型 溶液的酸碱性 强酸强碱盐 强酸弱碱盐强碱弱酸盐练习：判定以下盐溶液的酸碱性；（1）KF（2）FeCl3（ 3）K2SO4 探究问题 3 不同类型盐溶液的酸碱性为什么不同呢？归纳总结 盐类的水解名师归纳总结 1、定义：第 6 页,共 10 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载2、本质 感 悟 用我学会了 我体会了 讲一段话为这节课所学所感做总结；巩固练习 完成下表：盐的类型引起水解的离子对水的电离平稳溶液的酸碱性实例的影响 强碱弱酸盐 强酸弱碱盐 强酸强碱盐 水解的实

14、质 与中和反应 的关系【梯度导练】1、_ 叫做盐类的水解；2、NH4Cl 等强酸弱碱盐,其中发生水解的离子为_,溶液显 _性； CH3COONa等强碱弱酸盐中,发生水解的离子 _,溶液显 _性；3、盐类水解的实质为盐中的 4、判定以下盐溶液的酸碱性_与水中的 _发生了 _反应 . （1）NaF（2） FeCl 3（3）Na2SO4 5、碳酸钠溶液中滴入酚酞呈红色,缘由是（用离子方程式表示）；【才能提高 】名师归纳总结 1、能使 H2O H+ + OH- 电离平稳向电离方向移动,而且所得溶液显碱性的是（）第 7 页,共 10 页A将水加热到99,使水的pH=6.1 B向水中滴入稀H2SO4 -

15、- - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - C向水中加入小苏打学习必备欢迎下载 D向水中加入氯化铝固体2、在 Na2CO 3 溶液中,有关离子浓度的关系正确选项（）；Ac（Na +） 2c（CO 2）Cc（CO3 2 ） c（HCO） B c（H +） c（OH）D c（OH） c（CO 2-）3、在 pH=9的 NaOH和 CH3COONa溶液中,设由水电离出来的OH-浓度分别为Amol/L 和 Bmol/L,就 A 和 B 的关系为（）AAB B. A=10-4B C . B=10-4A D. A=B 4、以下物质加入到水中,能促进水的电离,溶液 pH减小的是（

16、）AHCl B. Al 2SO43 C . Na 2S D.NaOH 5、0.1mol/LNaHCO3溶液 pH最接近于（）A5.6 B.7.0 C .8.4 D.14 6、物质的量相同的以下溶液中,含微粒种类最多的是（）Na2CO3 A CaCl2 B CH3COONa CK2SO4 D7、以下物质加入金属镁可以产生氢气的是（）A浓 HNO 3 BNaHCO 3 CNH4Cl DCH3COONa 8、当氨水与盐酸混合后,如混合液中,cNH4 + = cCl ,就溶液的 pH 为（）A大于 7 B小于 7 C等于 7 D无法判定9、在常温下,将 pH=11 的某碱溶液与 pH=3 的某酸溶液等

17、体积混合,以下说法正确选项（）A如所得溶液呈中性,就生成的盐可能不水解 B 如所得的溶液呈碱性,就是由于生成的盐水解的缘由 C 如所得溶液呈酸性,就可能是强酸与弱碱溶液反应名师归纳总结 D如所得溶液的pH=9,就可能强碱与弱酸溶液反应第 8 页,共 10 页10. 05 上海 欲使 0.1mol/L的 NaHCO 3 溶液中 cH+ 、cCO32 、cHCO3 都削减,其方法是 A. 通入二氧化碳气体 B. 加入氢氧化钠固体C. 通入氯化氢气体D. 加入饱和石灰水溶液11.05 全国卷 向 0.1 mol L1NaOH溶液中通入过量CO2后,溶液中存在的主要离子是 ANa、 CO3 2 BNa

18、、HCO CHCO、CO3 2 DNa、OH12、物质的量浓度相同的以下溶液中,NH4+浓度最大的是（）- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载A.NH4Cl B.NH4HSOC.CH3COONH D.NH4HCO13、CH3COOH与 CH3COONa等物质的量混合配制成的稀溶液,A.CH3COOH的电离作用大于 CH3COONa的水解作用B.CH3COONa的水解作用大于 CH3COOH的电离作用C.CH3COOH的存在抑制了 CH3COONa的水解D.CH3COONa的存在抑制了 CH3COOH的电离pH 为 4.7 ,以下说法错误选

19、项14、明矾溶液中各种离子的物质的量浓度大小关系能够确定的是（）A.cK cAl3+ B.cK cAl3+ C.cH cOH D.cAl3 cH15、为了同时对某农作物施用分别含有N、P、K 三种元素的化肥,对于给定的化肥：K2CO3 KCl CaH2PO4 2 NH4 2SO4 氨水,最适合的组合是 A B. C. D. 16、在纯碱溶液中滴入酚酞,溶液变红； 如在该溶液中再滴入过量的氯化钡溶液,所观看到的现象是 _ ,其缘由是 以离子方程式和简要文字说明 ：_ ；17有 A、B、C、D 四种无色溶液,它们分别是CH3COONa溶液、 NH4Cl 溶液、盐酸和Na2SO4溶液中的一种；已知

20、A、B 的溶液中水的电离程度相同,A、C溶液和 pH 相同； A 是：（） 溶液, B 是： 溶液, C是： 溶液；如 B溶液中 cOH与 C溶液中的 cH 相同,现将 B的溶液稀释 10 倍后溶液的 pH值用 pHB表示, C溶液的 pH值用 pHC表示,就 pHB pHC （填大于或等于某个数）；18、结合盐类水解的学问,选用 酸；附答案：PH试纸,其它仪器和试剂自选,如何设计试验证明醋酸为弱名师归纳总结 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 第 9 页,共 10 页C C B B C D C C A D B B B A B CO3 2- 水解, CO 2

21、- 16 现象为：产生白色沉淀,且红色褪去；缘由：在纯碱溶液中,- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - H2O学习必备欢迎下载BaCl2 后, Ba 2 HCO- OH,溶液呈碱性,加入酚酞后溶液呈红色；加入CO3 2-=BaCO 3 白色 ,由于 c CO 3 2- 减小,水解平稳左移,cOH 减小,酚酞褪色17. （ 1）NH4Cl CH 3COONa 盐酸 2 13 18、方法 : 测定醋酸钠溶液的【科学探究 】PH7,其为强碱弱酸盐溶液显碱性,说明醋酸为弱酸；1、用 pH试纸测定醋酸铵溶液的酸碱性,并从盐类水解的学问分析氢氧化镁溶于氯化铵的缘由；【教学反思 】在本节的教学活动中,充分表达了同学为演员,老师为导演的现代教学方法；同学的参名师归纳总结 与率高, 学习成效好； 在测定盐溶液酸碱性的试验中,教材给同学们展现的是台式酸度计测盐第 10 页,共 10 页溶液的酸碱性,结合本地教学条件,我们选用了广泛pH试纸来测定盐溶液的pH；- - - - - - -