广州市2020-2021版高一上学期化学期末考试试卷B卷.docx

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1、 广州市 2020-2021 版高一上学期化学期末考试试卷 B 卷姓名:_班级:_成绩:_一、 单选题 (共 20 题；共 40 分)1. （2 分） (2018 高三下双流月考) 化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是（ ）A . 硅胶可用作袋装食品的干燥剂B . 属于糖类、油脂、蛋白质的物质均可发生水解反应C . 煤属于一次能源，电力属于二次能源D . 被蜂蚊蛰咬后，可徐抹稀氨水或小苏打溶液减轻疼痛2. （2 分） (2018 高三上东城期末) 药物利喘贝（结构如下）主要用于荨麻疹、皮肤瘙痒等病症的治疗，下列关于该有机物的说法错误的是（ ）A . 分子式是 C18H17O5NB . 一定

2、存在顺反异构体C . 一定能发生聚合反应D . 一定能发生银镜反应3. （2 分） (2016万载模拟) 下列各组离子或分子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）A . 能使 pH 试纸呈红色的溶液：Fe2+、Mg2+、NO 、ClB . 在饱和的氯水中：SO 、NH4+、Al3+、CH3CHOC . 加入 Al 能放出 H2 的溶液中：Cl、SO 、NO 、HCOD .=0.1molL1 的溶液：Na+、K+、SiO 、AlO2第 1 页 共 13 页 4. （2 分） 下列各组混合物，可以用分液漏斗分离的是（ ）A . 四氯化碳和溴B . 乙醇和水C . 苯和汽油D . 乙酸乙酯和水5. （

3、2 分） (2018 高二下盐城期末) 下列指定反应的离子方程式正确的是（ ）A . 碳酸钙溶于醋酸溶液：CaCO3+2H+=Ca2+CO2+H2OB . 镁溶于浓 NH4Cl 溶液：2NH +Mg = 2NH3+H2+Mg2+C . 用两个铜电极电解 Cu(NO3)2 溶液：2Cu2+ +2H2O2Cu +4H+O2D. 向 25mL 沸水中滴入 56 滴饱和 FeCl3 溶液，再煮沸至液体呈透明红褐色：Fe3+3H2OFe(OH)3+3H+6. （2 分） 下列叙述正确的是（ ）A . 将 CO2 通人 BaCl2 溶液中至饱和，产生沉淀B . 在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，再加入 KN

4、O3 固体，铜粉仍不溶解C . 在 KI 溶液中加入 NaNO2 ， 没有明显现象，加入盐酸，立即有 I2 生成D . 纯锌与稀硫酸反应产生氢气的速率较慢，再加入少量 CuSO4 固体，速率不改变7. （2 分） 设 NA 为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A . 分子数为 NA 的 CO 和 C2H4 混合气体的体积约为 22.4 LB . 标准状况下，4.48 L 重水（D2O）中含有的中子数为 2NAC . 用 MnO2 与浓盐酸制取 Cl2 时，每生成 0.5mol Cl2 则转移电子数为 NAD . 0.1 L 3.0 molL1 的 NH4NO3 溶液中含有 NH 的数目

5、为 0.3NA8. （2 分） 碳酸氢钠是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一碳酸氢钠属于（ ）第 2 页 共 13 页 A . 酸B . 碱C . 盐D . 混合物9. （2 分） (2018 高一上北京期末) 设 NA 表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是（ ）A . 碳的摩尔质量就是其相对原子质量B . 28gN2 和 CO 的混合气体中含有的分子数为 NAC . 标准状况下，11.2LCO2 与足量过氧化钠完全反应转移的电子数为 NAD . 1mol/L 稀硫酸溶液中氢离子数为 2NA10. （2 分） 向下列物质的水溶液中加入 AgNO3 溶液，有白色沉淀产生的是（ ）A . C

6、H3ClB . NaClC . KClO3D . CCl411. （2 分） (2016 高三上故城期中) 在一些高档茶叶、点心等食品的包装盒中有一个小袋，将小袋打开，可以看到灰黑色粉末，其中有些已变成棕褐色将灰黑色粉末溶于稀盐酸，取上层清液，滴入几滴氯水，再滴加 KSCN溶液，马上出现血红色以下结论不正确的是（ ）A . 该灰黑色粉末用作抗氧化剂B . 该灰黑色粉末不可食用C . 小袋中原来装有铁粉D . 小袋中原来装有氧化铁12.（2 分）(2016 高二下扬州期末) 硅酸钠的水溶液俗称“水玻璃”，是建筑行业经常使用的一种黏合剂硅酸钠属于（ ）第 3 页 共 13 页 A . 盐B . 氧

7、化物C . 碱D . 酸13. （2 分） (2015 高三上枣庄开学考) 用 NA 表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ）A . 10g 46%的乙醇溶液所含氢原子数为 1.2NAB . 0.5 mol 熔融的 NaHSO4 中含有的离子数目为 1.5NAC . 标准状况下，2.24L 甲醇中含有 CH 键的数目为 0.3NAD . S2 和 S8 的混合物共 38.4g，其中所含硫原子数为 1.4NA14. （2 分） (2018 高三上浙江月考) 某工厂用六水合氯化镁和粗石灰制取的氢氧化镁含有少量氢氧化铁杂质，通过如下流程进行提纯精制，获得阻燃剂氢氧化镁。下列说法错误的是：（ ）A

8、. 步骤中分离操作的名称是过滤，Mg(OH)2 可以作阻燃剂是因为它分解需要吸热大量的热B . 步骤中的反应式：3Fe(OH)3 S2O42-2OH- 3Fe(OH)2 2SO42-4H2OC . 步骤中保险粉是作还原剂D . 从步骤 中可知 OH- 和 EDTA 共存时，Fe2+更易和 EDTA 结合，生成可溶性化合物15. （2 分） (2018 高一上衢州期中) 下列说法正确的是（ ）A . 氯水能漂白有色布条是因为 Cl2 具有漂白性B . 可用单晶硅来制光导纤维C . 漂白粉是混合物，其主要成分是 Ca(ClO)2 和 CaCl2第 4 页 共 13 页 D . Fe 在少量 Cl2

9、 中燃烧，产物为 FeCl216. （2 分） 下列叙述中不正确的是（ ）A . 用 SiO2 制备硅酸不可能一步完成B . 使用澄清的石灰水可以鉴别 Na2CO3 和 NaHCO3 两种白色固体C . 把铁粉和铜粉放入 FeCl3 溶液充分反应后有固体剩余，固体中可能有铜无铁D . 烧碱溶液应保存在塞有橡胶塞的细口玻璃瓶中17. （2 分） 炼铁的反应：CO+FeO=CO2+Fe 中，CO 充当（ ）A . 氧化剂B . 还原剂C . 熔融剂D . 无法判断18. （2 分） 下列各溶液中，Na+物质的量浓度最大的是（ ）A . 4.0L 0.5molL1NaCl 溶液B . 1.0L 0.

10、3molL1Na2SO4 溶液C . 5.0L 0.4molL1NaOHD . 2L 0.15molL1Na3PO419. （2 分） (2020 高一上石嘴山期末) 下列说法正确的是（ ）A . 鉴别 Na2CO3 和 NaHCO3 溶液：分别加入澄清石灰水，观察是否有白色沉淀产生B . 利用丁达尔效应鉴别 FeCl3 溶液和 FeCl2 溶液C . 除去 FeCl2 溶液中含有的少量 FeCl3 ， 可加入足量铜粉，然后过滤D . 镁在空气中燃烧的产物不仅有 MgO，还有 Mg3N220. （2 分） (2017 高二上海南期末) 下列说法中不正确的是（ ）第 5 页 共 13 页 A .

11、 Na2CO3 比 NaHCO3 易溶于水B . Na2CO3 比 NaHCO3 稳定C . Na2CO3 和 NaHCO3 都能跟石灰水反应得到白色沉淀D . 物质的量相等的 Na2CO3 和 NaHCO3 分别与足量盐酸反应得 CO2 的物质的量之比为 2：1二、 填空题 (共 2 题；共 19 分)21. （9 分） (2018 高一上新疆期中)（1） 请把符合要求的化学方程式的编号填在下列空白处：既属于分解反应又是氧化还原反应的是_。属于化合反应，但不是氧化还原反应的是_。既属于化合反应，又是氧化还原反应的是_。属于分解反应，但不是氧化还原反应的是_。不属于四种基本反应类型的氧化还原反

12、应的是_。A.2NaHCO3 Na2CO3H2OCO2B.2NaCl22NaClC.ZnCuSO4=ZnSO4CuD.2KMnO4 K2MnO4MnO2O2E.CaOCO2=CaCO3F.4FeS211O22Fe2O38SO2（2） 根据反应 Cu4HNO3(浓)=Cu(NO3)22NO22H2O，回答下列问题：还原剂是_，还原产物是_。氧化剂与氧化产物的物质的量比是_。第 6 页 共 13 页 当有 2 mol HNO3 参加反应时，被氧化的物质质量为_g。22. （10 分） (2016 高三上河北期中) NiSO46H2O 是一种绿色易溶于水的晶体，可由电镀废渣（除镍外，还含有铜、锌、铁

13、等元素）为原料获得操作步骤如下：（1）向滤液中加入 FeS 是为了生成难溶于酸的硫化物沉淀而除去 Cu2+、Zn2+等杂质，则除去 Cu2+的离子方程式为：_（2）对滤液的操作，请回答：往滤液中加入 H2O2 的离子方程式：_调滤液pH 的目的是除去 Fe3+，其原理是 Fe3+3H2O Fe（OH）3+3H+，已知 25时 KspFe（OH）3=2.81039，则该温度下上述反应的平衡常数 K=_检验 Fe3+是否除尽的操作和现象是_（3）滤液溶质的主要成分是 NiSO4，加 Na2CO3 过滤后得到 NiCO3 固体，再加适量稀硫酸溶解又生成 NiSO4，这两步操作的目的是_（4）得到的

14、NiSO4 溶液经一系列操作可得到 NiSO46H2O 晶体，请回答：一系列操作主要包括_、_、_等操作为了提高产率，过滤后得到的母液要循环使用，则应该回流到流程中的_位置（填 a、b、c、d）如果得到产品的纯度不够，则应该进行_操作（填操作名称）第 7 页 共 13 页 三、 推断题 (共 1题；共 3 分)23. （3 分） (2017 高一上桂林期末) 某固体混合物可能含有 NaCl、K2SO4、Cu（NO3）2、CaCl2、Na2CO3中的一种或几种为研究其组成，依次进行了下列实验：取少量混合物，加水，得到无色透明溶液；向中溶液加过量 BaCl2 溶液，有白色沉淀生成，过滤，分别对沉淀

15、和滤液进行下列实验；向上述白色沉淀中加足量稀盐酸，沉淀部分溶解，并产生气体；向上述滤液中加 AgNO3 溶液，有白色沉淀生成，再加稀硝酸沉淀不溶解根据以上实验现象判断，混合物中肯定有_（填化学式，下同）；肯定没有_；可能有_四、 实验题 (共 2 题；共 20 分)24. （12 分） 高纯碳酸锰在电子工业中有重要的应用，湿法浸出软锰矿（主要成分为 MnO2 ， 含少量 Fe、Al、Mg 等杂质元素）制备高纯碳酸锰的实验过程如下：（1） 浸出：浸出时温度控制在 9095之间，并且要连续搅拌 3 小时的目的是_，植物粉的作用是_（2） 除杂：向浸出液中加入一定量的碳酸锰矿，调节浸出液的 pH 为

16、 3.55.5；再加入一定量的软锰矿和双氧水，过滤；操作中使用碳酸锰调 pH 的优势是_；操作中加入双氧水不仅能将 Fe2+氧化为 Fe3+，而且能提高软锰矿的浸出率写出双氧水提高软锰矿浸出率的离子方程式_（3） 制备：在 3035下，将碳酸氢铵溶液滴加到硫酸锰净化液中，控制反应液的最终 pH 在 6.57.0，得到 MnCO3 沉淀温度控制 35以下的原因是_；该反应的化学方程式为_；生成的 MnCO3 沉淀需经充分洗涤，检验洗涤是否完全的方法是_（4） 计算：室温下，Ksp（MnCO3）=1.81011，Ksp（MgCO3）=2.6105，已知离子浓度小于 1，0105molL1 时，表示

17、该离子沉淀完全若净化液中的c（Mg2+）=102mol/L，试计算说明 Mg2+的存在是否会影响第 8 页 共 13 页 MnCO3 的纯度25. （8 分） 实验室可用氯气与金属铁反应制备无水三氯化铁，该化合物是棕红色，易潮解，100左右时升华如图是两个学生设计的实验装置，左边的反应装置相同，而右边的产品收集装置则不同，分别如（）和（）所示试回答：（1） B 中反应的化学方程式为：_（2） D 中的反应开始前，需排除装置中的空气，应采取的方法是：_（3） D 中反应化学方程式为：_（4） 装置（）的主要缺点是：_;（5） 装置（）的主要缺点是：_如果选用此装置来完成实验，则必须采取的改进措施

18、是：_（6） 在 A，B 的装置中，反应一段时间后液体不能顺利流出，应如何改进_;（7） 在制得的无水三氯化铁含有氯化亚铁，应如何改进_第 9 页 共 13 页 参考答案一、 单选题 (共 20 题；共 40 分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、第 10 页 共 13 页 17-1、18-1、19-1、20-1、二、 填空题 (共 2 题；共 19 分)21-1、21-2、22-1、22-2、22-3、第 11 页 共 13 页 22-4、三、 推断题 (共 1题；共 3 分)23-1、四、 实验题 (共 2 题；共 20 分)24-1、24-2、24-3、24-4、25-1、第 12 页 共 13 页 25-2、25-3、25-4、25-5、25-6、25-7、第 13 页 共 13 页22-4、三、 推断题 (共 1题；共 3 分)23-1、四、 实验题 (共 2 题；共 20 分)24-1、24-2、24-3、24-4、25-1、第 12 页 共 13 页 25-2、25-3、25-4、25-5、25-6、25-7、第 13 页 共 13 页