江苏省苏州市2021届高三上学期期中考试-化学-Word版含答案.docx

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1、 2021 届高三年级第一学期期中考试化学本试卷包括第卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分。满分 100 分，考试时间 90 分钟。可能用到的相对原子质量：H1 O16 Na23 S32 Cl35.5 K39 I127第卷(选择题 共 36 分)单项选择题：本题包括 8 小题，每小题 2 分，共 16 分。每小题只有一个选项符合题意。2. 氮氧化物形成雾霾时的部分反应为N O H O=2HNO 、HNO NH =NH NO 。25233343)A. 中子数为 10 的氧原子： OB. NH 的结构式：18103C. N 的结构示意图：D. H O 的电子式：H O H23. 下列有关物质性质与

2、用途具有对应关系的是()A. SO 具有氧化性，可用作葡萄酒抗氧化剂2B. 氨气具有还原性，可用作制冷剂C. 次氯酸具有弱酸性，可用作有色物质的漂白剂D. 碳酸钠溶液显碱性，可用其热溶液除去金属餐具表面油污)124B. 0.1 molL NaOH 溶液：NH 、SO 、Cl124C. 0.1 molL FeCl 溶液：K 、SCN 、NO13D. 0.1 molL NaClO 溶液：Na 、SO 、I1245. 下列实验操作能达到实验目的的是()2 A. 用装置甲从碘水中萃取碘B. 用图乙所示装置配制银氨溶液C. 用装置丙检验溶液中是否有 KD. 用装置丁将 FeCl 溶液蒸干制备 FeCl3

3、36. 下列有关化学反应的叙述正确的是()A. 常温下，Mg 在 CO 中燃烧生成 MgCO32B. 常温下，铁分别与稀盐酸和氯气反应，产物中铁元素的化合价相同C. 常温下，Al 在氢氧化钠溶液中反应会产生气体D. 常温下，Ag 在浓硝酸中发生钝化7. 下列指定反应的离子方程式正确的是()A. NaHSO 溶液与 Ba(OH) 溶液反应至中性：H SO Ba OH =BaSO H O2242442B. Cl 通入水中制氯水：Cl H OH Cl HClO222C. 醋酸与 CaCO 反应：CaCO 2H =Ca CO H O23322D. Cu 与浓硝酸反应：3Cu8H 2NO =3Cu 2N

4、O4H O3228. X、Y、Z 和 W 为原子序数依次增大的四种短周期主族元素。X 的一种核素可用于测定文物的年代，基态Y 原子的电子总数是其最高能级电子数的 2 倍，Z 是短周期中金属性最强的元素，W 的单质为黄绿色气体。下列说法正确的是()A. 第一电离能：WXYZB. 原子半径：r(Z)r(W)r(Y)r(X)D. X 的氢化物中不存在非极性共价键C. Z 可与 Y 形成化合物 Z Y22不定项选择题：本题包括 5 小题，每小题 4 分，共 20 分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得 0 分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得 2 分

5、，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0 分。9. LiFePO 的晶胞结构示意图如(a)所示。其中 O 围绕 Fe 和 P 分别形成正八面体和正四4面体，它们通过共顶点、共棱形成空间链结构。下列说法不正确的是()A. 图中小球表示的是 LiB. 每个晶胞中含有 LiFePO 的单元数有 4 个4C. 电池充电时，LiFePO 脱出部分 Li ，形成 Li FePO ，结构示意图如(b)所示，则 x41 x40.75D. LiFePO 充电形成 FePO 时的电极反应式为 LiFePO e =FePOLi44442 10. 化合物 X 在一定条件下可制一种常用药物 Y。下列有关化

6、合物 X、Y 的说法正确的是()A. 1 mol Y 最多可与 2 mol NaOH 发生反应B. 化合物 X、Y 均易被氧化C. 由 X 转化为 Y 发生取代反应D. X 与足量 H 发生反应后，生成的分子中含有 6 个手性碳原子211. 根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是()选项实验内容实验结论向 1 mL 0.1 molL NaOH 溶液中加入 2 mL 0.11AmolL CuSO 溶液，振荡后滴加 0.5 mL 葡萄葡萄糖中不含有醛基11BmolL MgCl 溶液，产生白色沉淀后，再滴加12K Mg(OH) K Fe(OH) sp2sp31CD酸钠溶液的 pH，前者大于后者向

7、某溶液中滴加少量稀 NaOH 溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸不变蓝溶液中不含 NH412. 在常温下，向一定浓度的二元弱酸 H C O 溶液中逐滴加入 NaOH 溶液，pC 与溶液224pH 的变化关系如图(pClg x，x 表示溶液中溶质微粒的物质的量浓度)。下列说法正确的是()A. 常温下，H C O 的 K 105.3224a1B. pH3 时，溶液中 c(HC O )0B. N 点的平衡常数为 0.04C. 若将容器的容积改为 1 L，T 温度下达到平衡时 NO 的转化率为 25%1D. 图中 M 点所示条件下，再通入 CO、N 各 2 mol，此时 v(CO，正)v(CO

8、，逆)2第卷(非选择题 共 64 分)14. (12 分)今年 6 月比亚迪正式发布采用磷酸铁锂技术的刀片电池，大幅度提高了电动汽车的续航里程，可媲美特斯拉。可利用钛铁矿主要成分为 FeTiO (难溶性亚铁盐)，还含有少3量 MgO、SiO 等杂质来制备 LiFePO 和 Li Ti O 等锂离子电池的电极材料，工艺流程如下：244512回答下列问题：(1) “酸浸”后，钛主要以 TiOCl 形式存在，写出相应反应的离子方程式：_。242 (2) TiO xH O 沉淀与双氧水、氨水“反应”转化成(NH ) Ti O 溶液时，Ti 元素的浸224 2515出率与反应温度的关系如右图所示，反应温

9、度过高时，Ti 元素浸出率变化的原因是_。(3) “滤液”中含有的金属离子是_；加入双氧水和磷酸使Fe 恰好沉淀完全，3即溶液中 c(Fe )1.010 molL ，此时溶液中 c(PO )_。(FePO 的 K 1.3351344sp10 )22(4) 反应得到 FePO 固体后需要进行洗涤，洗涤的操作方法是_。4(5) 写出“高温煅烧”中由 FePO 制备 LiFePO 的化学方程式：_。44(6) Li Ti O 中 Ti 的化合价为4，在 1 mol Li Ti O 中，其中形成过氧键的氧原子数目25152515为_mol。15. (14 分)甲氧氯普胺也叫灭吐灵，是常用的止吐药。其一

10、条合成路线如下：(1) C 中含有的官能团名称为_、_、_。(2) FG 的反应类型为_。(3) X 的分子式为 C H N ，写出 X 的结构简式：_。6162(4) 写出同时满足下列条件的 D 的一种同分异构体的结构简式：_。能发生银镜反应的 氨基酸； 1 mol 该物质最多能与 3 mol NaOH 反应；分子中只有 6 种不同化学环境的氢。(5) 请写出以、CH OH、(CH CO) O 为原料制备中间产物化合物 D 的合成路332线流程图(无机试剂可任选，合成路线流程图示例见本题题干)已知：(易被氧化)。16. (14 分)Na S O 俗称大苏打(海波)，是重要的化工原料，无色易溶

11、于水，不溶于乙醇，2 23在中性或碱性环境中稳定，在4045 熔化，48 分解。实验室用Na SO 和过量硫粉(不23溶于水，可溶于乙醇)在水溶液中加热反应制取 Na S O 5H O 晶体的步骤如下：2 2322 (图 1 是有关物质的溶解度曲线)反应原理：Na SO (aq)S(s)=Na S O (aq)232 23称取一定量的 Na SO 于烧杯中，溶于水。23另取过量的硫粉，用少许乙醇润湿后，加到上述溶液中。如图 2 所示(部分装置略去)，水浴加热，微沸，反应后趁热过滤。滤液在经过相关实验操作后析出 Na S O 5H O 晶体。2 232进行减压过滤并低温干燥。(1) 图 2 中，

12、仪器 B 的名称是_。(2) 实验步骤中，加入的硫粉用乙醇润湿的目的是_。(3) 实验步骤中，趁热过滤的原因是_。(4) 实验步骤中，应采取的相关实验操作为_。(5) 实验步骤中，采用低温干燥的目的是_。(6) 产品中除了有未反应的 Na SO 外，最可能存在的无机杂质是_。23(7) 准确称取 2.00 g 产品，用适量蒸馏水溶解，以淀粉作指示剂，用0.100 0 mol L 碘1的标准溶液滴定。反应原理为2S O I =S O 2I 。滴定至终点时，溶液颜色的变化是2223246_。消耗碘的标准溶液体积为 36.00 mL，产品的纯度为_。17. (12 分)CO 资源化利用受到越来越多的

13、关注，它能有效减少碳排放，有效应对全球的2气候变化，并且能充分利用碳资源。(1) CO 催化加氢合成 CH 。24其过程中主要发生下列反应：反应：CH (g)2O (g)=CO (g)2H O(g)；H890.3 kJmol14222反应：CO(g)H O(g)=CO (g)H (g)；H2.8 kJmol1222反应：2CO(g)O (g)=2CO (g)；H566.0 kJmol122则反应 CO (g)4H (g)=CH (g)2H O(g)的 H_kJmol 。12242(2) CO 电化学制 CH 。242 图 1 表示以 KOH 溶液作电解质溶液进行电解的示意图，CO 在 Cu 电

14、极上可以转化为2CH ，该电极反应的方程式为_，电解一段时间后，阳极区 KOH 溶42反应：CO (g)H (g)=CO(g)H O(g)；H41.2 kJmol1222122332反应的平衡常数表达式 K_。在恒压、CO 和 H 的起始量一定的条件下，CO 平衡转化率和平衡时 CO 的选择性(CO222的选择性100%)随温度的变化如图 2。2T时，起始投入3 mol CO 、6 mol H ，达到平衡时反应理论上消耗H 的物质的量为2223K Fe(CN) =12KCNFe C2(CN) N C46322回答下列问题：(1) 基态 Fe 与 Fe 中未成对的电子数之比为_。23443332

15、(5) H、C、N 三种元素的电负性由大到小的顺序为_。三种元素组成的化合物 HCN分子中碳原子的轨道杂化类型为_。2021 届高三年级第一学期期中考试(苏州)1. D 2. B 3. D 4. A 5. A 6. C 7. B 8. C 9. C 10. BD 11. C 12. CD 13. BD14. (12 分)(1) FeTiO 4H 4Cl =Fe TiOCl 2H O(2 分)22342(2) 温度过高时，由于双氧水分解与氨气逸出，Ti 元素浸出率下降(2 分)(3) Fe 、Mg (1 分) 1.310 molL (1 分)221712 (4) 沿玻璃棒向过滤器中加蒸馏水浸没沉

16、淀，待水自然流出，重复操作23 次(2 分)高温(5) 2FePO Li CO H C O =2LiFePO H O3CO (2 分)423224422(6) 8(2 分)15. (14 分)(1) 酯基(1 分) (酚)羟基(1 分) 酰胺基(1 分) (2) 取代反应(2 分)(3)(4)(2 分)或(3 分)16. (14 分)(1) (球形)冷凝管(1 分)(2) 硫粉可溶于乙醇，增大反应物的接触面积，加快反应速率(2 分)(3) 防止温度降低使 Na S O 晶体析出(2 分)2 23(4) 蒸发浓缩、冷却结晶(2 分)(5) 防止 Na S O 5H O 分解(1 分)2 232(

17、6) Na SO (2 分)24(7) 溶液由无色变成蓝色(2 分) 89.28%(2 分)17. (12 分)(1) 252.9(2 分)(2) CO 8e 6H O=CH 8OH (2 分) OH 在阳极被氧化，钾离子从右室往左室移224动(2 分)(3) K 0.3 mol(2 分)c（CH OCH ）c （H O）3332(2 分)c （CO ）c （H ）2622温度过低，反应速率太慢；温度过高，CO 选择性过大，二甲醚的选择性减小(2 分)18. (12 分)(1) 45(2 分) (2) 正四面体形(1 分) 分子(1 分) (3) NH 、AsH 、PH (2 分)333(4)

18、 34(2 分) (5) NCH(2 分) sp(2 分)2图 1 表示以 KOH 溶液作电解质溶液进行电解的示意图，CO 在 Cu 电极上可以转化为2CH ，该电极反应的方程式为_，电解一段时间后，阳极区 KOH 溶42反应：CO (g)H (g)=CO(g)H O(g)；H41.2 kJmol1222122332反应的平衡常数表达式 K_。在恒压、CO 和 H 的起始量一定的条件下，CO 平衡转化率和平衡时 CO 的选择性(CO222的选择性100%)随温度的变化如图 2。2T时，起始投入3 mol CO 、6 mol H ，达到平衡时反应理论上消耗H 的物质的量为2223K Fe(CN)

19、 =12KCNFe C2(CN) N C46322回答下列问题：(1) 基态 Fe 与 Fe 中未成对的电子数之比为_。23443332(5) H、C、N 三种元素的电负性由大到小的顺序为_。三种元素组成的化合物 HCN分子中碳原子的轨道杂化类型为_。2021 届高三年级第一学期期中考试(苏州)1. D 2. B 3. D 4. A 5. A 6. C 7. B 8. C 9. C 10. BD 11. C 12. CD 13. BD14. (12 分)(1) FeTiO 4H 4Cl =Fe TiOCl 2H O(2 分)22342(2) 温度过高时，由于双氧水分解与氨气逸出，Ti 元素浸出

20、率下降(2 分)(3) Fe 、Mg (1 分) 1.310 molL (1 分)221712 (4) 沿玻璃棒向过滤器中加蒸馏水浸没沉淀，待水自然流出，重复操作23 次(2 分)高温(5) 2FePO Li CO H C O =2LiFePO H O3CO (2 分)423224422(6) 8(2 分)15. (14 分)(1) 酯基(1 分) (酚)羟基(1 分) 酰胺基(1 分) (2) 取代反应(2 分)(3)(4)(2 分)或(3 分)16. (14 分)(1) (球形)冷凝管(1 分)(2) 硫粉可溶于乙醇，增大反应物的接触面积，加快反应速率(2 分)(3) 防止温度降低使 Na

21、 S O 晶体析出(2 分)2 23(4) 蒸发浓缩、冷却结晶(2 分)(5) 防止 Na S O 5H O 分解(1 分)2 232(6) Na SO (2 分)24(7) 溶液由无色变成蓝色(2 分) 89.28%(2 分)17. (12 分)(1) 252.9(2 分)(2) CO 8e 6H O=CH 8OH (2 分) OH 在阳极被氧化，钾离子从右室往左室移224动(2 分)(3) K 0.3 mol(2 分)c（CH OCH ）c （H O）3332(2 分)c （CO ）c （H ）2622温度过低，反应速率太慢；温度过高，CO 选择性过大，二甲醚的选择性减小(2 分)18. (12 分)(1) 45(2 分) (2) 正四面体形(1 分) 分子(1 分) (3) NH 、AsH 、PH (2 分)333(4) 34(2 分) (5) NCH(2 分) sp(2 分)2