高三高中高考考点23溶液的酸碱性-(1)公开课教案教学设计课件试题卷案例练习.docx

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1、（www.e-） 集各地最新资料精华 按“教材目录、知识体系”编排考点23溶液的酸碱性目标方向知识条目必考要求1.溶液的酸碱性与溶液中c(H)、c(OH)的关系a2.pH的概念，pH与溶液酸碱性的关系a3.pH的简单计算b4.测定溶液酸碱性的方法，用pH试纸、pH计测定溶液的pHa一、溶液的酸碱性与溶液中c(H)、c(OH)的关系1溶液的酸碱性与c(H)和c(OH)之间的关系25时：中性溶液c(H)c(OH)1107molL1；酸性溶液c(H)c(OH)，c(H)1107molL1；碱性溶液c(H)c(OH)，c(H)1molL1时，pH值为负数，当c(OH)1molL1时，pH14，此时溶液

2、的酸碱性直接用浓度表示。也可用pOH来表示溶液的酸碱性，pOHlgc(OH)，因为c(H)c(OH)1014，若两边均取负对数，得pHpOH14。1下列溶液一定显酸性的是()A含有氢离子的溶液B使酚酞显无色的溶液CpH7的溶液Dc(H)c(OH)的溶液2常温下，pH相同且都等于2的盐酸和醋酸，各取20mL，则下列说法正确的是()A将两种溶液都稀释100倍，醋酸的pH大于盐酸B用相同浓度的氢氧化钠溶液中和，消耗氢氧化钠的体积相等C分别加入质量相同的足量锌粉，开始时盐酸反应速率快D盐酸的浓度为0.01molL1，醋酸浓度大于0.01molL13(2016浙江4月学考)某温度下，关于pH相等的盐酸和

3、醋酸溶液(两溶液的OH浓度也相等)，下列说法正确的是()Ac(HCl)c(CH3COOH) Bc(Cl)c(CH3COO)C等体积的盐酸和醋酸溶液分别与足量的Zn完全反应，盐酸产生的H2多D用同浓度的NaOH溶液分别与等体积的盐酸和醋酸溶液恰好反应完全，盐酸消耗的NaOH溶液体积多4下列有关溶液的酸碱性与pH的说法错误的是()A溶液pH越小，酸性越强，反之，碱性越强BpH7的溶液，可能呈酸性C当溶液中的c(H)或c(OH)较小时，用pH表示其酸碱性更为方便D把pH试纸直接插入待测溶液中，测其pH二、pH的简单计算基本思路：pHlgc(H)，只需确定c(H)的大小。基本方法：酸溶液直接确定c(H

4、)的大小；碱溶液先确定c(OH)大小，再由c(H)Kw/c(OH)换算成c(H)计算。1浓度为c的强酸(HnA)：c(H)nc。pHlgc(H)lg (nc)。2浓度为c的强碱B(OH)n：c(OH)nc，c(H)。pHlgc(H)14lgnc。3混合溶液pH的计算(1)两强酸混合(同性混合)：c(H)混，再求算pH。(2)两强碱混合(同性混合)：c(OH)混，c(H)混，再求算pH。(3)强酸、强碱混合(一者过量)(异性混合)若恰好中和，pH7酸过量：c(H)混，直接求pH。碱过量：c(OH)混，c(H)混，再求算pH。5室温下将pH2的盐酸和pH5的盐酸等体积混合后溶液的pH约是()A2.

5、3B2.5C2.7D4.7625，pH5的HCl和pH9的NaOH溶液以体积比119混合，混合液的pH为()A7.2B8C6D7三、测定溶液酸碱性的方法(pH试纸、pH计测定溶液的pH)1酸碱指示剂指示剂甲基橙酚酞石蕊变色范围3.14.48.21058溶液颜色红、橙、黄无色、浅红、红红、紫、蓝2.pH试纸的使用方法：用洁净干燥的玻璃棒直接蘸取少许待测液，滴在pH试纸上(注意不能将pH试纸先用水沾湿或用湿的玻璃棒，因为这样做，实际上已将溶液稀释，导致所测定的pH不准确)；将pH试纸显示的颜色随即(半分钟内)与标准比色卡对照，确定溶液的pH值(因为时间长了，试纸所显示的颜色会改变，致使测得的pH不

6、准。)注意实验室用的试纸，一般为广泛pH试纸，其只能读出整数，比较粗略，测不出带有小数的准确值；pH试纸不能测定具有漂白性溶液的pH，如氯水。3pH计(酸度计)的使用精确测量pH的仪器，测量时可以直接从仪器上读出溶液的pH。7下列关于pH试纸的使用方法错误的是()A使用湿润的pH试纸测定溶液的pHB每次测定pH时，玻璃棒要先洗净擦干CpH试纸应该用镊子夹取，尽量不要用手直接接触D读数时，应该在30秒内将试纸颜色与标准比色卡对照8有一个学生在实验室测某溶液pH，实验时他先用蒸馏水润湿pH试纸，然后用洁净的玻璃棒蘸取试样进行检测。(1)该学生的操作是_(填“正确的”或“错误的”)，理由是_。(2)

7、如不正确，是否一定有误差？_。(3)若按此法分别测定c(H)相等的盐酸和醋酸溶液的pH，误差较大是_。原因是_。答案精析一、冲A训练1D2D稀释相同的倍数，促进醋酸电离，但HCl完全电离，所以稀释后醋酸中c(H)大于HCl，c(H)越大溶液的pH越小，所以醋酸pH小于盐酸，A错误；用相同浓度的氢氧化钠溶液中和，二者都是一元酸，消耗氢氧化钠的体积相等与酸的物质的量成正比，n(CH3COOH)n(HCl)，所以醋酸消耗NaOH体积多，B错误；分别加入质量相同的足量锌粉，反应速率与c(H)成正比，开始时c(H)相等，所以反应速率相同，C错误；醋酸是弱酸、HCl是强电解质，所以常温下pH2的盐酸和醋酸

8、，c(CH3COOH)c(HCl)10pHmolL10.01 molL1，D正确。3B醋酸为弱电解质，在溶液中部分电离，若pH相等时，醋酸浓度较大，即c(HCl)c(CH3COOH)，A错误；溶液的pH相等，则两溶液中的氢离子、氢氧根离子浓度相等，根据电荷守恒可知c(Cl)c(CH3COO)，B正确；等体积的盐酸和醋酸溶液分别与足量的Zn完全反应，由于醋酸的浓度较大，则醋酸产生的H2多，C错误；同浓度的NaOH溶液分别与等体积的盐酸和醋酸溶液恰好反应完全，由于醋酸的浓度大于盐酸，则醋酸消耗的NaOH溶液体积多，D错误。4DA项因pHlgc(H)，所以pH越小，c(H)越大，酸性越强，pH越大，

9、c(H)越小，则c(OH)越大，碱性越强，A项正确；B项在室温下，pH7的溶液呈酸性，B项正确；C项当c(H)或c(OH)小于1 molL1时，使用pH表示其酸碱性更为方便，故C项正确；D项用pH试纸测溶液pH时，不能把pH试纸直接插入待测溶液中测pH，正确的做法为取一小片pH试纸，放在洁净的表面皿上或玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测液点于试纸中央，然后与标准比色卡对照读取数据，所以D项错误。二、冲A训练5ApH2的盐酸和pH5的盐酸等体积混合后，设体积均为VL，混合液中氢离子的物质的量为n(H)VL102molL1VL105molL1102Vmol，则混合溶液中氢离子浓度为c(H)5103molL

10、1，故pHlg (5103)3lg52.3。6CpH5的盐酸中c(H)105molL1，pH9的氢氧化钠中c(OH)molL1105molL1，二者以体积比119混合，则盐酸过量，溶液呈酸性，混合溶液中c(H)106molL1，则溶液的pH6。三、冲A训练7A使用湿润的pH试纸测定溶液的pH，湿润相当于稀释待测液，使结果不准，A错误；玻璃棒要先洗净擦干，以防污染试剂，B正确；为防止污染pH试纸，pH试纸应该用镊子夹取，尽量不要用手直接接触，C正确；读数时，在30秒内将pH试纸呈现的颜色与标准比色卡对照，防止腐蚀，D正确。8(1)错误的该学生测得的pH值是稀释后的pH值(2)不一定(3)盐酸在稀释过程中醋酸继续电离出氢离子，使得溶液中氢离子浓度变化比盐酸小，误差小6中学化学资料网（www.e-） 集全国化学资料精华，按四套教材（新课标人教版、苏教版、鲁科版、旧人教版）目录、知识体系编排。资源丰富，更新及时。欢迎上传下载。