2022年高二化学物质在水溶液中的行为测试..docx

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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载第3章 物质在水溶液中的行为本章测试题（时间： 90分钟 共100分）相对原子质量：H 1 O 16 Na 23 S 32 K 39 Ag 108 I 127 Ba 137 第I 卷（挑选题 共50分）一挑选题（此题包括 10小题,每道题 2分,共 20分；每道题只有一个 选项符合题意）1、 在pH 1的无色溶液中能大量共存的离子组是A 、NH 4.、Mg2+、SO42、Cl-B.Ba2+、K+、OH-、NO 3C. Al3+、Cu2+、SO4 2、Cl-D.Na+、Ca 2+、Cl-、AlO 22、纯水在 20和 80时的

2、pH A 前者大B后者大C相等D无法确定3、 能正确表示以下反应的离子方程式是A 铁跟盐酸反应：2Fe + 6H + 2Fe 3+ + 3H 2B磷酸二氢钙溶液跟氢氧化钙反应：H2PO4+ 2OH PO4 3+ 2H 2O C碳酸钙跟醋酸反应：CaCO3 + 2CH 3COOHCa 2+ + 2CH 3COO+ H 2O + CO 2D铜片跟稀硝酸反应：Cu + NO 3+ 4H +Cu 2+ NO + 2H 2O 4、用已知浓度的 NaOH 溶液滴定待测浓度的盐酸（盐酸置于锥形瓶中）,以下操作会造成所测盐酸溶液浓度偏低的是A 酸式滴定管未用待装溶液润洗B碱式滴定管未用待装溶液润洗C锥形瓶未用

3、待装溶液润洗D在滴定前滴定管尖嘴部分有气泡,滴定后气泡消逝5、以下物质的水溶液能导电,但属于非电解质的是A.CH 3CH 2COOH B.Cl 2 C.NH 4HCO 3 D.SO26、将 0.l mol L-1 醋酸溶液加水稀释,以下说法正确选项A 溶液中 c（H +）和 c（OH-）都减小 B溶液中 c（H +）增大C醋酸电离平稳向左移动 D溶液的 pH增大7、从以下现象可以判定某酸是强酸的是A 加热该酸至沸腾也不分解B该酸可以与石灰石反应放出 CO2C该酸可以把 AlOH 3沉淀溶解名师归纳总结 D该酸浓度为 0.1 mol L-1时的 pH为1 -5mol L-1,就以下表达正确选项第

4、 1 页,共 5 页8、 常温下某溶液中由水电离产生的H+=1 10- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - A PH值为 5 学习必备欢迎下载B肯定是酸溶液C可能是强酸的酸式盐溶液DPH值可能为 9 9、当固体 AgCl 放在较浓的 KI 溶液中振荡时,就部分 A. AgI 比AgCl 稳固 B. 碘氧化性比氯弱AgCl 转化为 AgI ,缘由是C. I-的仍原性比 Cl-强D. 溶解度 AgIAgCl CN-CN-OH-H + BHCN+CN-=0.04 mol L-1CNa+H +=CN-+OH- DCN-HCN 二挑选题（此题包括 10小题,每道题 3

5、分,共 30分；每道题只有一至两个选项符合题意）11、 在肯定温度下,硫酸铜晶体的培育皿中存在以下平稳： Cu 2+ +SO4 2- +x H 2O CuSO 4 xH2O , 当向溶液中加少量无水硫酸铜粉末后,以下说法中正确选项A溶液中 Cu 2+浓度增大 B 溶液中 Cu 2+数目削减C该硫酸铜晶体体积增大 D溶液的蓝色变浅12、某温度下,在 100mL饱和石灰水中加入少量生石灰,充分反应后复原到原先的温度；以下判定正确的是A溶液中 Ca 2+数目削减 B 溶液中 cCa 2+增大C溶液的 pH不变 D溶液中溶质的质量分数增大13、某氨水的 pHX,某盐酸的 pHY,已知 XY14,将上述

6、氨水与盐酸等体积混合后,所得溶液中各种离子浓度的关系正确选项A. c NH4 + cCl- cOH- cH + B. c NH4 + cCl- cOH- cH + C. cCl- cNH4 + cH + cOH- D. c NH4 + cH + cCl- cOH- 14、在锌片和盐酸的反应中,加入如下试剂,可使生成氢气的速度变慢的是 A 硫酸铜晶体B 水C 氯化钡晶体D 醋酸钾晶体15、 pH相同的盐酸和醋酸两种溶液中,它们的A H+的物质的量相同B 物质的量浓度相同C H+的物质的量浓度不同D H+的物质的量浓度相同16、如在加入铝粉能放出氢气的溶液中,分别加入以下各组离子,可能共存的是A.

7、NH 4+、 NO 3、CO 32、NaB.Na、Ba2、Mg2、HCO 3C.NO 3、 Ca 2、K、 ClD.NO 3、 K、AlO 2、OH17、 用0.01mol/L NaOH 溶液完全中和 pH3的以下溶液各 100mL；需 NaOH 溶液体积最大的是名师归纳总结 A 盐酸B 硫酸C 高氯酸D 醋酸1%,就以下说法正确选项第 2 页,共 5 页18、 室温时, 0.01 molL-1某一元弱酸的电离度为A 上述弱酸溶液的pH=4 - - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载B加入等体积 0.01 mo1L-1NaOH 溶液后,所得溶

8、液的 pH=7 C. 加入等体积 0.0l mol L-1 NaOH溶液后,所得溶液的 pH7 D加入等体积 0.01 mo1L-1 NaOH溶液后,所得溶液的 pH= B = C D 第II 卷（非挑选题 共50分）三、（此题包括 5个小题,共 34分）21（ 4分）某温度（ t ）时,水的离子积为K =110-13mol2L-2 ,就该温度（选填大于、小于或等于） 25,其理由是；22 （10分）用试验确定某酸HA 是弱电解质；两同学的方案是：甲：称取肯定质量的HA 配制 0.l mo1 L-1的溶液 100mL；用 pH试纸测出该溶液的pH 值,即可证明 HA 是弱电解质；乙：用已知物质

9、的量浓度的 HA 溶液、盐酸,分别配制 pH l的两种酸溶液各 100mL；分别取这两种溶液各 10mL ,加水稀释为 100mL ；各取相同体积的两种稀释液装入两个试管,同时加入纯度相同的锌粒,观看现象,即可证明 HA是弱电解质；（1）在两个方案的第步中,都要用到的定量仪器是（2）甲方案中,说明 HA是弱电解质的理由是测得溶液的 pH 1（选填、）乙方案中,说明 HA 是弱电解质的现象是（多项扣分）（a）装 HCl 溶液的试管中放出 H 2的速率快；（b）装 HA 溶液的试管中放出 H2的速率快；（c）两个试管中产愤怒体速率一样快；（3）请你评判：乙方案中难以实现之处和不妥之处、（4）请你再

10、提出一个合理而比较简洁进行的方案（药品可任取）,作简明扼要表述；名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页,共 5 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载23、（ 10分） 分析以下溶液蒸干后得到的固体是什么？写出化学式,并简要说明理由；（1）K 2CO 3溶液蒸干得到的固体物质是,缘由是K+、NH 4+、Cl、 Mg；2、（2）NH 42SO4溶液蒸干得到的固体物质是,缘由是；（3）BaHCO 32溶液蒸干得到的固体物质是,缘由是；（4）Na2SO3 溶液蒸干得到的固体物质是,缘由是；（5）MgHCO 32溶液蒸干得到的固体物质是,缘由是2+、Fe 3

11、+、CO324、（ 6分）今有一混合物的水溶液,只可能含有以下离子中的如干种：SO4 2,现每次取 100.00ml进行试验；（1）第一份加入 AgNO 3溶液有沉淀产生；（2）其次份加足量NaOH 后加热,收集到气体0.896L （标准状态下） ；2.33g；（3）第三份加足量BaCl 2后,得干燥沉淀6.27g,沉淀经足量盐酸洗涤干燥后,剩试回答有关问题：判定 K+、Cl是否存在？ K+Cl-（填以下序号）A肯定存在 B可能存在C肯定不存在确定存在的离子的原溶液中的物质的量浓度分别为25、（ 4分） 某同学中和滴定试验的过程如下：a取一支碱式滴定管 ,b用蒸馏水洗净 ,c 即加入待测的Na

12、OH 溶液 ,d记录液面刻度读数 ,e用酸式滴定管精确放出肯定量标准酸液 ,f 置于未经标准酸液润洗的干净的锥形瓶中 ,g加入适量蒸馏水 ,h加入酚酞试液两滴 ,i滴定时 ,边滴边摇荡 ,j 边凝视滴定管内液面的变化 ,k 当当心滴到溶液由无色变成粉红色时即停止滴定 ,l 记录液面刻度读数 ,m依据滴定管的两次读数得出 NaOH 溶液体积为 22毫升 .指出上述试验过程中错误之处 用编号表示 _ 四、运算题（共16分）-15 mo12L-2.,可以用 pH一样的定义来规定pD=-lgD+,试26、（ 8分） 重水（ D2O）的离子积 K w=1.6 10 求该温度下：重水的 pD？含 0.01

13、molNaOD 的D2O溶液 1L ,其 pD=？溶解 0.01molDCl 的D2O溶液 1L,其 pD=？名师归纳总结 在 100mL0.25mol.L-1的DCl 重水溶液中,加入50mL0.2 mo1 L-1的NaOD 的重水溶液,其pD=？第 4 页,共 5 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载27、（ 8 分） 为了预防碘缺乏病,国家规定每千克食盐中应含有 4050 毫克的碘酸钾； 为检验某种食盐是否为加碘的合格食盐,某同学取食盐样品 428 克,设法溶解出其中全部的碘酸钾；将溶液酸化并加入足量的碘化钾淀粉溶液,溶液呈蓝色

14、, 再用 0.030 mo1L-1 的硫代硫酸钠溶液滴定,用去 18.00mL 时蓝色刚好褪去；试通过运算说明该加碘食盐是否为合格产品；有关反应如下：IO 35I6 H3I2 3H2O I 2 2S2O3 2 2IS4O6 2答案第 3 章 物质在水溶液中的行为本章测试题一 1. A 2. A 3. C 4. A 5 .D 6. D 7. D 8. A 9. D 10. A 二 11. BC 12. AC 13. AD 14. BD 15 .D 16. CD 17. D 18. AC 19. AC 20. D 三. 21 大于；室温时水的 K W=11014 mol 2L-2（小于 110 1

15、3）水的电离是吸热的,升温时水的电离平衡正向移动, K W 增大；22.（1） 100mL 容量瓶（注：未标明规格的扣 1 分）（2 分）（ 2） b（多项扣分） （各 2 分,共 4 分）（3）配制 pH l 的 HA 溶液难以实现 不妥之处在于加入的锌粒难以做到表面积相同（各 2 分,共 4 分）（4）配制 NaA 溶液,测其 pH 值 7 即证明 HA 是弱电解质（ 2 分） （注：此题解答如操作简洁、现象明显）23.（1） K2CO3 当 CO 3 2-水解到肯定程度时 KOH 又与 KHCO 3 反应最终得到 K 2CO 3；（2） NH 42SO4 溶液中虽然 NH 4水解生成 N

16、H 3H2O,但由于生成的 H2SO4为不挥发性强酸,随 H 2SO4 浓度增大,将再与 NH 3H2O 反应生成 NH 42SO4；（3） BaCO3 由于在溶液中 BaHCO 32 是分解生成 BaCO 3 和 CO2、H2O ,随着浓缩的不断进行,CO2不断逸出,最终剩余 BaCO3；（4） Na2SO4 由于蒸发过程中 Na2SO3不断被氧化,最终生成 Na 2SO4 ；（5） MgOH 2 由于 MgHCO 32 分解生成 MgCO 3,进而转化成更难溶的 MgOH 2；24. A B K + 0.2mol.L-1 SO4 2=0.1mol.L-1CO 3 2=0.2mol. .L-

17、1NH 4 +=0.4mol.L-125. cjkm 四、名师归纳总结 - - - - - - -26.D+=OD-=4 10-8mol.L-1pD=-lgD+=-lg410-8=8-2lg2 7.4; pD=-lgD +=-lg1610-1412.8; pD=-lgD +=-lg0.01=2; D +=0.1mol.L-1;pD=-lgD +=-lg0.1=1. 27. 解 : 根 据 有 关 化 学 方 程 式 得 : IO3 6S2O3 2nIO 3=0.03mol/L 1810 3L6=910 5mol m KIO 3= 9 105mol 214g/mol=19.26mg 每千克食盐含 KIO 319.26mg 0.428=45mg40 mg ） 该食盐合格第 5 页,共 5 页