2022年高二化学选修四第三章重点题型典型例题高考.docx

《2022年高二化学选修四第三章重点题型典型例题高考.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022年高二化学选修四第三章重点题型典型例题高考.docx（15页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载选修四第三章重点题型1.2022 辽宁沈阳二中月考 ,20 肯定温度下 ,将 0.1 mol AgCl 固体加入 1 L 0.1 mol L-1Na2CO3溶液中 ,充分搅拌 不考虑液体体积变化 ,已知 :KspAgCl=2 10-10,KspAg 2CO3=1 10-11,以下有关说法正确选项 A.沉淀转化反应 2AgCls+C aq Ag2CO3s+2Cl-aq 的平稳常数为 20 B.约有 10-5 mol AgCl 溶解C.反应后的溶液中:cNa+cCcCl-cAg + cH+ D.反应后的溶液中:cNa+cAg+ =

2、2cC+cHC+cCl- 2.2022重庆一模 ,7以下溶液中有关物质的量浓度关系正确选项A.0.1 mol/L pH=3 的 H2A 溶液与 0.01 mol/L pH=11合:cH+cM + =cOH-+2cA 2- 的 MOH 溶液以任意比混B.pH 相等的 CH3COONa、NaOH 和 Na2CO3 三种溶液 :cNaOHcCH3COONacH + cH 2AcA2- 3.2022 福建厦门高校附中三模 ,725 时,甲、乙、丙三种溶液分别为mol L-1 的醋酸溶液、氢氧化钠溶液和醋酸钠溶液；以下说法正确选项 A. 乙溶液和丙溶液混合后,Na+浓度仍为 0.10 mol L-1B.

3、甲溶液和乙溶液混合后所得溶液的 C.如甲与丙两溶液混合后溶液显酸性pH 和丙溶液相同 ,就 cCH3COO-cCH 3COOH=cH+-cOH- D.将丙溶液加到甲溶液中 ,就 CH3COOH 的电离平稳常数 Ka 变小4.2022 江苏单科 ,14,4 分室温下 ,向以下溶液中通入相应的气体至溶液 pH=7 通入气体对溶液体积的影响可忽视 ,溶液中部分微粒的物质的量浓度关系正确选项 A.向 0.10 mol L-1 NH4HCO3 溶液中通 CO2:cN =cHC +cC B.向 0.10 mol L-1 NaHSO3 溶液中通 NH3:cNa+cN cS C.向 0.10 mol L-1

4、Na2SO3 溶液中通 SO2:cNa+=2cS +cHS +cH 2SO3 D.向 0.10 mol L-1 CH3COONa 溶液中通 HCl:cNa+cCH 3COOH=cCl- 5.2022 四川理综 ,6,6 分 常温下 ,将等体积、等物质的量浓度的 NH4HCO3 与 NaCl 溶液混合 ,析出部分 NaHCO3 晶体 ,过滤 ,所得滤液 pH7 ；以下关于滤液中的离子浓度关系不正确选项 2CO3 A.cN cHC cC 6.2022 安徽理综 ,13,6 分25 时,在 10 mL 浓度均为 0.1 molL-1 的 NaOH 和 NH3H2O 混合名师归纳总结 溶液中滴加0.1

5、 mol L-1盐酸 ,以下有关溶液中粒子浓度关系正确选项 第 1 页,共 8 页A.未加盐酸时 :cOH-cNa+=cNH3H2O B.加入 10 mL 盐酸时 :cN +cH +=cOHC.加入盐酸至溶液 pH=7 时:cCl-=cNa + - D.加入 20 mL 盐酸时 :cCl-=cN+cNa+ 7.2022河北正定模拟 ,23 pH=2 的 CH3COOH 溶液 ; pH=2 的盐酸 ; pH=12 的氨水; pH=12的 NaOH 溶液；相同条件下,有关上述溶液的比较中,不正确选项 - - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载A.

6、水电离的 cH+: = = =B.如将 、 溶液混合后pH=7, 就消耗溶液的体积: C.等体积的 、 、 溶液分别与足量铝粉反应,生成 H2 的量 : 最大D.向溶液中加入 100 mL 水后 ,溶液的 pH: 8.2022 四川德阳四校联考 ,6在 25 时,以下溶液的 pH 或微粒的物质的量浓度关系正确的是 A.将 0.2 mol/L 的某一元酸 HA 溶液和 0.1 mol/L NaOH 溶液等体积混合后溶液 pH 大于 7,就就充分反应后的混合液 :2cOH-=2cH + +cHA-cA- B.某溶液中存在的离子有 S2-、HS-、OH-、Na+ 、H+,就离子浓度的大小关系肯定是

7、:cNa+cS2-cOH-cHS -cH + C.将 pH=4 的醋酸溶液与 pH=10 的 KOH 溶液等体积混合液:cCH 3COO-cH + cK +cOH- ,就充分反应后的混合名师归纳总结 D.某物质的溶液中由水电离出的cH+=1 10-a mol/L, 如 a7, 就该溶液的pH 肯定为 14-a 第 2 页,共 8 页9.2022 山东试验中学第四次诊断,7 常温下 ,以下溶液的离子浓度关系式正确选项 A.pH=4 的氯化铵溶液中:cH+=cNH3H2O=1 10-4 mol L-1B.pH=a 的 HCl 溶液 ,稀释 10 倍后 ,其 pH=b, 就 a=b-1 + =cOH

8、- C.pH=2 的 HF 溶液与 pH=12 的 NaOH 溶液体积比11混合 :cNa+=cF-cHD.pH 相同的 NaOH 、 NaClO 两种溶液中水的电离程度: cNa + cOH -cH + B.该混合溶液中 :cHA+cA-=0.1 mol/L C.常温下 ,0.1 mol/L HA溶液的 pH=1 D.0.1 mol/L HA溶液中 :cHAcA- 11.2022 四川理综 , 6,6 分 以下溶液中粒子的物质的量浓度关系正确选项 A.0.1 mol/L NaHCO3 溶液与 0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合,所得溶液中 : cNa+cCcHCcOH- B.20 m

9、L 0.1 mol/L CH3COONa 溶液与 10 mL 0.1 mol/L HCl溶液混合后溶液呈酸性,所得溶液中: cCH 3COO-cCl-cCH 3COOHcH + C.室温下 ,pH=2 的盐酸与 pH=12的氨水等体积混合,所得溶液中 : cCl-+cH+cN+cOH- D.0.1 mol/L CH3COOH溶液与 0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合,所得溶液中 : cOH-cH+cCH3COOH 12.2022 福建理综 , 10,6 分 以下关于 0.10 molL-1NaHCO3 溶液的说法正确选项 A.溶质的电离方程式为NaHCO3Na+H+CB.25 时,加水

10、稀释后 ,nH+与 nOH-的乘积变大C.离子浓度关系 :cNa+cH+=cOH-+cHC+cC D.温度上升 ,cHC 增大13.2022 安徽理综 , 11,6 分 室温下 ,以下溶液中粒子浓度关系正确选项 A.Na 2S溶液 :cNa+cHS-cOH-cH2S B.Na 2C2O4 溶液 :cOH-=cH+ +cHC 2+2cH2C2O4 C.Na2CO3 溶液 :cNa+cH+=2cC+cOH- D.CH3COONa和 CaCl2 混合溶液 :cNa+cCa2+=cCH 3COO-+cCH3COOH+2cCl- 14.2022 天津理综 , 5,6 分以下有关电解质溶液中粒子浓度关系正

11、确选项 A.pH=1 的 NaHSO4 溶液 :cH+=cS+cOH- - - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载B.含有 AgCl 和 AgI 固体的悬浊液 :cAg+cCl-=cI- C.CO2 的水溶液 :cH+cHC =2cC D.含等物质的量的 NaHC2O4 和 Na2C2O4 的溶液:3cNa+=2cHC 2 +cC 2 +cH 2C2O4 15. （重庆一中 20XX 届高三下学期第一次月考理综试题）有 0.1 mol L1 的三种溶液： CH3COOH NaOH CH3COONa,以下说法正确选项（）A. 溶液 中, c C

12、H3COO = c H + B. 等体积混合液中 , c CH3COO c CH3COOH = c Na+ C. 等体积混合液的 c CH 3COO 等于溶液 的 c CH3COO D. 如 等体积混合液呈酸性,就 c Na+ c CH 3COO c H+ c OH 16. （天津市蓟县其次中学 20XX 届高三第一次模拟考试化学试题）以下表达正确选项（）A. 0.01 mol/L CH 3COOH与 pH=12 的 NaOH 溶液混合,如混合后 cCH 3COO cNa + ,就混合液肯定呈碱性B. 常温下,将等体积 0.01mol/LHCl 与 pH=12 的氨水混合,就混合液的 pH=7

13、 C. 0.1 mol/L 的某二元弱酸盐 Na2A 溶液中, cNa+ =2cH 2A +2cHA +2cA 2 D. 将 5 mL 0.02 mol/L 的 H2SO4 与 5 mL 0.02 mol/L NaOH体积为 10mL ,就混合液的 pH=7 溶液充分混合,如混合后溶液的17. （河北衡水中学 20XX 届高三下学期调研）以下溶液中有关物质的量浓度关系正确选项 A. NaHSO3 溶液呈酸性,就有：cNa cHSO cSO cH cOH B. pH 相等的 CH3COONa 和 Na2CO3 两种溶液：cCH 3COONa cCO 32- +cHCO 3- +cOH- B. c

14、Na+ cCO 32- +cHCO 3- +cH 2CO3 C. 如 ab 就可确定 cCO32- +2cOH- 2cH + +cHCO 3- +3cH 2CO3 D. 如 cNa+ cHCO 3- cCO 32- cOH- cH+ ,就肯定 a c （H+ ） c （A2-） c （H2A）DpH=4 的醋酸与 pH=10 的氢氧化钠溶液等体积混合,所得溶液pHcOH- A. pH7 时, cC6H5O-cK+cH- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - B. pHcC 6H5O-cH学习必备- 欢迎下载+ cOHC. VC6H5OHaq=10 mL 时,

15、cK+=cC 6H5O-cOH-=cH + D. VC6H5OHaq=20 mL 时, cC6H5O-+cC 6H5OH=2cK + 23.（天津市 20XX 年高三联考） 在常温下, 以下有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（）A弱酸性 NaHSO3 溶液： c（HSO3） c （Na+） c （H+） c （OH）B0.1mol/LNH 4HS溶液： c（NH 4+）= c （HS）+ c （H2S）+ c （ S2）C0.2 mol/LNH 3H2O 溶液与 0.1mol/L 盐酸等体积混合 : c（NH4+） c（C1） c（OH） c（H+）D0.2mol/LNaHCO 3 溶液

16、与 0.1mol/LNaOH 溶液等体积混合： （H+）=c（OH）+c（HCO3）+2cH 2CO3 24.（2022 天津, 5,6 分）以下有关电解质溶液的说法正确选项 A. 在蒸馏水中滴加浓 H2SO4, KW 不变B. CaCO3 难溶于稀硫酸 , 也难溶于醋酸C. 在 Na 2S 稀溶液中 , cH+ =cOH- -2cH 2S -cHS- D. NaCl 溶液和 CH3COONH4 溶液均显中性 , 两溶液中水的电离程度相同25.2022 天津 ,7 下表为元素周期表的一部分 回答以下问题 : ,请参照元素 在表中的位置 ,用化学用语1, 易 、 、 的原子半径由大到小的次序是；

17、2, 易 、 、 的最高价含氧酸的酸性由强到弱的次序是；3, 易 、 、 、 中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物 , 写出其中一种化合物的电子式 : ；4, 易 由表中两种元素的原子按 11组成的常见液态化合物的稀溶液易被催化分解 , 可使用的催化剂为 填序号 ；a. MnO 2 b. FeCl3 c. Na2SO3 d. KMnO 45, 中 由表中元素形成的常见物质 X、Y、 Z、M、N 可发生以下反应 : X 溶液与 Y 溶液反应的离子方程式为 , N 的单质的化学方程式为 , 常温下 , 为使 0. 1 mol/L M 溶液中由 M 电离名师归纳总结 的阴、阳离子浓度相

18、等, 应向溶液中加入肯定量的Y 溶液至；第 4 页,共 8 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载答案和解析化学 答案 1.C 解析 1.A 项 ,KspAg 2CO3=c2Ag+ 0.1=1 10-11,cAg +=10-5mol L-1,KspAgCl=cCl- 10-5=2 10-10,cCl-=2 10-5mol L-1,K=c2Cl-/cC =2 10-52/0.1=4 10-9,故 A 错误 ;B 项,cCl -=2 10-5 mol L-1,在 1 L 的溶液中 ,约有 2 10-5 mol AgCl 溶解 ,故 B 错误

19、 ;D 项,依据电荷守恒知反应后的溶液中有cNa+cH + +cAg + =2cC +cHC +cCl-+cOH-,故 D 错误； 答案 2.C 解析 2.A 项 ,由电荷守恒可知 cH+cM +=cOH-+2cA 2-+cHA-,故 A 错误 ;B 项,酸越弱 ,对应盐的水解程度越大 ,相同浓度时 pH 的关系为 NaOHNa 2CO3CH 3COONa,就 pH 相同时的浓度关系为 cNaOHcNa 2CO3cH+cA2-cH2A,故 D 错误； 答案 3.A ,所以离子浓度大小的次序 解析 3.乙溶液和丙溶液混合后 ,由于溶液体积变为原先的 2 倍,同时钠离子的物质的量也变为原先的 2

20、倍,所以溶液中 Na+浓度不变 ,仍为 0.10 mol L-1,A 项正确 ;氢氧化钠溶液和醋酸溶液混合后得到浓度为 0.05 mol L-1的醋酸钠溶液 ,溶液中醋酸钠的浓度与丙中醋酸钠的浓度不同,所以溶液中醋酸根离子的水解程度不相同 ,导致溶液中氢离子浓度不同 ,溶液的 pH 肯定不相等 ,B 项错误 ;依据电荷守恒可知 :cCH 3COO-+cOH-=cH + +cNa + , 依据物料守恒可得:2cNa+=cCH 3COO-+cCH3COOH, 将 带入 2 可得,cCH 3COO-cCH 3COOH=2cH+-2cOH-,C 项错误 ;将丙溶液加到甲溶液中,由于温度不变,所以溶液中

21、醋酸的电离平稳常数不变,D 项错误； 答案 4.D 解析 4.A 项 ,依据电荷守恒可得 cN +cH+=cHC +2cC +cOH-,其中cH+=cOH-,所以 cN =cHC +2cC ；B 项,向 NaHSO3 溶液中通入 SO2 显中性 ,依据电荷守恒知 :cNa+cH+cN =2cS +cHS +cOH- ; 由物料守恒知,cNa+=cS +cHS +cH 2SO3 ; 又 pH=7,cH +=cOH- ； 、 、 联立得:cN +cH 2SO3=cS ,就 cS cN ；C 项,未通 SO2 之前 ,Na2SO3 溶液中物料守恒为 cNa+=2cS +cHS +cH 2SO3, 通

22、入 SO2 后溶液中 Na 与 S 两元素不符合上述物料守恒 ,应 cNa+cCl-;把 、 式代入 中可得 cCH3COOH=cCl-,故 D 正确； 答案 5.C 解析 5.依据题意可知 ,过滤后的滤液中应有较多量的NH4Cl 及少量的 NaHCO3,D 项正确 ;A项, =cOH-,滤液 pH7, 就 cOH-cNa +cNH0.1 mol L-1盐酸时 ,混合溶液中 :cNa+=cCl-,依据电荷守3H2O,A 项不正确 ;加入 10 mL 名师归纳总结 恒:cNa+cH+cN=cOH-+cCl -,B 项正确 ;加入盐酸至溶液pH=7 时,cH+=cOH-,第 5 页,共 8 页结合

23、电荷守恒可知cNa+cN=cCl-,C 项不正确 ;加入 20 mL 盐酸时溶液中溶质为NaCl- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 和 NH4Cl,溶液显酸性 :cH+cOH学习必备欢迎下载:cNa+cNcK + cH +cOH-,C 项错误 ;D 项,a7 时,水的电离受到抑制 ,溶液可能呈酸性也可能呈碱性 ,因此 pH 不肯定为 14-a,D 项错误； 答案 9.D 解析 9.氯化铵溶液中的电荷守恒为 cH+cN =cOH-+cCl -,物料守恒为cCl-=cN +cNH 3H2O,二者结合可得 :cH+=cOH-+cNH 3H2O,故 A 项错误

24、;当 a=6时,pH=6 的 HCl 溶液稀释 10 倍后 ,其 pHcOH-,故 C 项错误 ;氢氧化钠 ,就水的电离程抑制了水的电离,次氯酸钠溶液中次氯酸根离子水解促进了水的电离度: , 故 D 项正确； 答案 10.D 解析 10. 依据题意可知 HA 与 NaOH 恰好完全反应 ,溶液呈碱性 ,就 HA 为弱酸 ,在生成的 NaA溶液中 ,A-水解 ,cA-1,C项错误 ;在 0.1 mol/L HA 溶液中 HA 只有极少部分电离 ,故 cHAcA-,D 项正确； 答案 11.B 解析 11.A 项,NaHCO3+NaOHNa2CO3+H 2O,故溶液中各离子浓度大小关系应为cNa+

25、cC cOH-cHC ,错误 ;B 项正确 ;C项,两溶液混合 ,NH3H2O 过量 ,溶液呈碱性,cOH-cH +,cN cCl-,故 cCl -+cH +cOH-cHS-cH 2S,A 项错误 ;B 项,由质子守恒可知等式正确 ;C 项,Na2CO3 溶液中 ,由电荷守恒可得:cNa+cH +=2cC +cOH-+cHC ,C 项错误 ;D 项,依据物料守恒可得: cNa+=cCH 3COO-+cCH 3COOH, cCl-=2cCa 2+ , +得:cNa+2cCa2+=cCH 3COO-+cCH 3COOH+cCl-,D 项错误； 答案 14.A 解析 14. 依据 NaHSO4 溶液

26、中的电荷守恒,有 cH+cNa+=2cS+cOH-,又由于cNa+=cS ,所以 A 项正确 ;B 项,相同条件下 ,AgI 的溶解度比的小 ;C 项,碳酸的电离是分步进行的 ,第一步电离程度远大于其次步AgCl 的小 ,故 I-的浓度比 Cl-,所以名师归纳总结 cHC.cC;D 项,Na+的总浓度应是H2C2O4、HC2、C2总浓度的 1.5 倍,即第 6 页,共 8 页2cNa+=3cH2C2O4+cHC 2+cC 2 ；- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载 答案 15.B 解析 15. 依据电荷守恒得 c（CH3COO）+c （

27、OH 体积混合,二者恰好反应生成醋酸钠,依据物料守恒得）=c （H+）, A 项错误；溶液 、 等 c（CH3COO-）+c （CH3COOH） =c（Na+）, B 项正确；溶液 、 等体积混合,二者恰好反应生成0.05mol/L的醋酸钠, C项错误；溶液 、 等体积混合,溶液呈酸性,说明醋酸的电离程度大于醋酸根离子的水解程度,c（H+）c（ OH-）,依据电荷守恒得所以 c（ Na+） c（CH3COO-）, D 项错误；c（H+）+c（Na+）=c（CH3COO-）+c（OH-）, 答案 16.C cNa+ + cH+ =cCH3COO- +cOH- ,由于 cCH3COO 解析 16.

28、 依据电荷守恒得cNa+ ,就 cH+ cOH- ,A 项错误；常温下,pH=12 的氨水的物质的量浓度远大于0.01mol/L ,故与等体积 0.01mol/LHCl 混合,混合液的 pH 7 ,B 项错误；依据物料守恒可得：cNa+ =2cH 2A +2cHA +2cA 2 ,C 项正确；将 5 mL 0.02 mol/L 的 H2SO4 与 5 mL 0.02 mol/L NaOH 溶液充分混合,H+有剩余,且 nH+ = 5 10-3L 0.02 mol/L = 10-4 mol ,所以反应后混合溶液的 pH cHSO cSO ,HSO3和水都电离生成 H+,所以 c（H+）c（SO3

29、2-）,故 A 项错误；醋酸的酸性大于碳酸,所以碳酸根离子水解程度大于醋酸根离子,就 pH 相等的 CH3COONa 和 Na 2CO3 两种溶液, c（CH3COONa）c（Na2CO3）,故 B项错误；溶液呈中性,就 c（H+）=c（ OH-）,依据电荷守恒得 c（M+）+c （H+）= c（OH-）+c （A-）,所以可得 c（M+）=c （A-）,故 C 项正确； 0.1mol.L-1的 NaHA 溶液 pH=1 ,说明 NaHA 完全电离出 Na+、A2-、H+,所以溶液中不存在 H2A、HA-,故 D 项错误； 答案 18.D 解析 18.pH 相同,溶液中的氢离子浓度相同,由于醋

30、酸是弱酸,部分电离,醋酸浓度大于盐酸浓度, 故醋酸消耗的镁粉大于盐酸消耗的镁粉,A 项错误； 溶液中存在溶解平稳：BaSO4（s）Ba2 （aq）+SO 42 （aq）,加入 Na2SO4 固体, cSO42 将增大,平稳向左移动,cBa2 将削减, B 项错误；如 HA 为强酸,就 V1V2,如 HA 为弱酸,就 V1 V 2,C 项错误；NaHCO3 溶液中存在电离平稳 HCO3-CO +H+,加入少量 NaOH 固体, H+ 被消耗,上述平稳不断向右移动,Na+和 CO 离子浓度均增大,D 项正确； 答案 19.D 解析 19. 依据电荷守恒得（）cNa+ +cH + =2cCO 32- +cHCO 3- +cOH- ,故 cNa + +cH+ cCO 32- +cHCO 3- +cOH- ,A 项正确；该混合液是 Na 2CO3 和 NaHCO3 的混合液,依据物料守恒,可知 cNa+ cCO 32- +cHCO 3- +cH 2CO3 ,B 项正确；如 a=b ,依据物料守恒得（）2 cNa+ =3cCO 32- +cHCO