2022年高二化学上学期期末考试试题 14.pdf

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1、1 普宁市英才华侨中学20162017学年上学期期末考试高二理科综合（化学）注意事项： 1答题前，先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。 2选择题必须使用2B铅笔填 涂；非选择题必须使用0.5 毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。 3请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 4作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。 5保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32

2、Cu 64 一、选择题（每小题3 分，共 48 分）1下列各组离子能大量共存于同一溶液中的是（）A Fe2+ H+ NO3- SO42- BFe3+ NH4+ Cl- I-C Cu2+ Mg2+ NO3- Cl- DAl3+ Na+ SO42- OH-2HgCl2的稀溶液可用作手术刀的消毒剂，已知熔融的HgCl2不导电，而HgCl2的稀溶液有弱的导电能力，下列关于HgCl2的叙述正 确的是（） AHgCl2属于离子化合物 BHgCl2属于共价化合物CHgCl2属于非电解质 DHgCl2是弱酸弱碱盐3. 根据下图，可判断出下列离子方程式中错误的是（）A2Ag(aq) Cd(s) 2Ag(s) C

3、d2(aq) BCo2(aq) Cd(s) Co(s) Cd2(aq) C2Ag(s) Cd2(aq) 2Ag (aq) Cd(s) D2Ag(aq) Co(s) 2Ag(s) Co2(aq) 4. 将含有 0.400 mol Cu(NO3)2 和 0. 400 mol KCl 的一定体积的水溶液，用惰性电极电解一段时间后，在一个电极上析出19.2 g Cu，此时在另一电极上放出的气体在标准状况下的体积为（）A3.36 L B6.72 L C大于 3.36 L ，小于 5.60 L D大于 5.60 L ，小于 6.72 L 5钢铁发生腐蚀时，正极上发生的反应是（）名师资料总结 - - -精品

4、资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 1 页，共 7 页 - - - - - - - - - 2 A2Fe-4e =2Fe2+ B2Fe2+4e =2Fe C2H2O+O2+4e=4OH DFe3+e=Fe2+6在混有少量稀盐酸的AlCl3溶液中逐滴加入过量的氨水至溶液呈碱性，下列图中，能表示该反应产生的沉淀的质量W与加入氨水的体积V关系的是 ( ) 7对于 CH3COOH、HCl、H2SO4三种溶液，下列判断正确的是（） ApH相同的三种溶液，物质的量浓度最小的是HCl B物质的量浓度相同的三种溶液

5、，pH最小 的是 H2SO4 C含溶质的物质的量相同的三种溶液与过量镁粉反应，CH3COOH 产生的 H2最多 D相同 pH、相同体积的三种溶液用NaOH 溶液完全中和时，消耗NaOH溶液一样多8碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn(s) 2MnO2(s) H2O(l)Zn(OH)2(s) Mn2O3(s) ，下列说法错误的是（）A电池工作时，锌失去电子B电池正极的电极反应式为：2MnO2(s) H2O(1) 2eMn2O3(s) 2OH(aq) C电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极D外电路中每通过0.2 mol

6、电子，锌的质量理论上减小6.5 g 9、下列关于热化学反应的描述正确的是（）A HC1和 NaOH反应的中 和热H=-57.3kJ mol-1，则 H2SO4和 Ca( OH)2反应的中和热H=2（ -57.3 ）kJ mol-1B CO （g）的燃烧热为283.0 kJ mol-1, 则表 示 CO燃烧热的热化学方程式为CO （g） +12O2(g)=CO2(g)H=-283.0 kJ mol-1C. 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D 1mol 硫燃烧生成气态三氧化硫所放出的热量是硫的燃烧热10设计一个原电池来实现反应：2Fe3+Fe3Fe2+，下列各选项中，电极和电解质溶液选择正确的

7、是（）名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 2 页，共 7 页 - - - - - - - - - 3 11、X、Y、Z、M 、W为五种短周期元素。X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15， X与 Z可形成 XZ2分子；Y与 M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76gL-1;W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的12。下列说法正确的是（）A原子半径：WZYXM BXZ2、X2M2、W2Z2均为直线型的共价化合物C由 X元素形成的单质可

8、能导电D由 X、Y、 Z、M四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键12、下列 对一些实验事实的理论解释正确的是（）选项实验事实理论解释A SO2溶于水形成的溶液能导电SO2是电解质B 白磷为正四面体分子白磷分子中P-P 键的键角是109.5C 1 体积水可以溶解700 体积氨气氨是极性分子且由于有氢键的影响D HF的沸点高于HCI H-F 的键长比H-CI 的键长短13、下列各表述与示意图一致的是（）A图表示25时，用0.1 mol/L盐酸滴定20 mL 0.1 mol/L NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化B图中曲线表示反应2SO2(g) O2(g) 2SO3(g) Ha D

9、. d点时： c(N2):c(H2):c(NH3)=1:3:2 15、下列说法中正确的是（）A用湿润的pH试纸测定某待测液的pH，数值一定偏大B25时，pH 2 的一元酸溶液与 pH 12 的一元碱溶液等体积混合，所得溶液pH7 C在 (NH4)2Fe(SO4)2溶液中， c(SO42)c(NH4+) c(Fe2) c(H) c(OH) DpH相同的 NaOH 和 CH3COONa 两种稀溶液，若稀释后， pH仍相同，则稀释的倍数相同16、今有室温下四种溶液，有关叙述不正确的是（）浓度 c/mol/L 0.1 0.1 0.1 0.1 溶液氨水CH3COONa 溶液醋酸盐酸A. 在 20 mL

10、溶液中逐滴加入溶液，溶液导电能力变化如右图B、两溶液等体积混合，离子浓度：2c(Na+) c(CH3COO-)c(CH3COOH) C、两溶液等体积混合，离子浓度：c(Cl-) c(NH4+) c(H+) c(OH-) D用滴定，滴定曲线如右图，可用酚酞作指示剂二、非选择题( 本大题共 4 小题 , 每空 2 分, 共计 52 分) 17实验室需要0.1 mol/L NaOH溶液 450 mL 和 0.5 mol/L硫酸溶液500 mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：(1) 如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是_；( 填序号 ) ，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是_( 填仪器名称 )

11、 。名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 4 页，共 7 页 - - - - - - - - - 5 (2) 配制NaOH时，在实验中其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所得溶液浓度_0.1 mol/L(填“大于”、 “等于”或“小于”) 。(3) 根据计算得知，所需质量分数为98% 、密度为1.84 g/cm3的浓硫酸的体积为_mL(计算结果保留一位小数)。在实验中其他操作均正确，若用量筒量取浓硫酸时仰视刻度线，则所得配得溶液浓度 _0.5 mol/L(填“大于”、 “

12、等于”或“小于”) 。18有一瓶澄清溶液，其中可能含有NH 4 、K、Na、 Mg2 、 Ba2、 Al3 、 Fe3、 Cl、I 、 NO 3 、CO2 3、SO2 4中的几种。取该溶液进行以下实验：(1) 用 pH试纸检验，表明溶液呈强酸性。排除_存在。(2) 取出部分溶液，加入少量CCl4 及数滴新制氯水，经振荡，CCl4 层呈紫红色。排除_存在。(3) 另取部分溶液，逐渐向其中加入NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐变为碱性，在滴加过程中和滴加完毕后，均无沉淀产生。则可排除_存在。取部分碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。(4) 另取部分上述碱性溶液，向其中加入Na2

13、CO3溶液，有白色沉淀生成。证明_存在，又排除 _存在。(5) 根据上述实验事实确定：该溶液中肯定存在的离子是_；还不能确定是否存在的离子是 _。19已知将盐酸滴入高锰酸钾溶液中，产生黄绿色气体，而溶液的紫红色褪去。现有一个氧化还原反应的体系中共有KCl、Cl2、H2SO4 、H2O 、KMnO4 、MnSO4 、K2SO4七种物质：(1) 该反应中，化合价升高的反应物是_。(2) 写出一个包含上述七种物质的氧化还原反应方程式_。(3) 上述反应中，氧化剂是_，1 mol 氧化剂在反应中得到_mol 电子。(4) 如果在反应后的溶液中加入NaBiO3，溶液又变紫红色。说出NaBiO3的一个性质

14、：_ 。20、硫酸亚铁晶体（FeSO4 7H2O ）在医药上作补血剂。某课外小组测定该补血剂中铁元素的含量。实验步骤如下：名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 5 页，共 7 页 - - - - - - - - - 6 请回答下列问题：（ 1）步骤加入过量H2O2的目的：。（ 2）步骤中反应的离子方程式：。（ 3）步骤中一系列处理的操作步骤：过滤、灼烧、冷却、称量。（ 4）若实验无损耗，则每片补血剂含铁元素的质量 g 。（ 5）该小组有些同学认为用KMnO4溶液滴定也能进行

15、铁元素含量的测定。（ 5Fe2+MnO4 +8H+=5Fe3+Mn2+4H2O）上述实验中的KMnO4 溶液需要酸化，用于酸化的酸是。a. 稀硝酸 b. 稀硫酸 c. 盐酸 d. 浓硝酸滴定到终点时（恰好完全反应）的颜色为色。名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 6 页，共 7 页 - - - - - - - - - 7 普宁市英才华侨中学20162017 学年上学期期末考试高二理科综合（化学）参考答案1-16 ADCBC CBCBC CCBCC D 17.(1)A 、C

16、烧杯、玻璃棒(2) 小于(3) 13.6 大于18.(1)CO23(2)NO3、Fe3(3)Mg2、Al3(4)Ba2 SO24(5) Ba2、I、NH4K、Na、Cl19.(1)KCl (2)2KMnO4 10KCl8H2SO46K2SO42MnSO45Cl2 8H2O (3)KMnO45 (4)NaBiO3具有强氧化性 ( 比 KMnO4氧化性强 ) 20. （1）将 Fe2+全部氧化为Fe3+（ 2）Fe3+3OHFe（OH ）3（或 Fe3+3NH3H2OFe（OH ）3+3NH4+）（ 3）洗涤（4）0.07a （ 5） b 紫（或紫红）名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 7 页，共 7 页 - - - - - - - - -