2022年高二化学会考复习学案.docx
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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载高二化学会考复习一、 基本概念、原理(一)、物质的量1、各物理量转化关系:N m V n c 2、各物理量对比:名称符号单位数值定义物质的量n mol 约 6.02 1023肯定数目粒子的集合体NAmol-1 阿伏伽德罗常每摩尔微粒所含的粒子数数摩尔质量M g/mol 等于相对分子、原子质量单位物质的量的物质所具M224.(标准状况下有的质量气体)气体摩尔体积VmL/mol 标况下等于22.4L/mol 肯定的温度和压强下,单位物质的量的气体所占的体积物质的量浓度c Mol/L c1000%用单位体积的溶液中所含溶质 B 的物
2、质的量来表示M溶液组成的物理量3、阿伏伽德罗定律及推论:A、阿伏伽德罗定律 质的量);名师归纳总结 - - - - - - -: 同温同压下相同体积的任何气体都具有相同 的分子数(相同的物 留意:被比较的气体既可以是纯洁气体又可以是混合气体;第 1 页,共 15 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载B、推论: 同温同压时,任何气体的密度之比都等于其摩尔质量之比,也就是其相对分子质量之比;(二)、物质及其变化的分类1、物质分类:树状分类法、交叉分类法2. 无机化学反应的分类:a、按反应物、生成物的种类和数目分为:1、化合反应 2 、分解反应 3 、置换反应 4
3、、复分解反应 b 、按是否有离子参与分为: c、按是否发生电子转移划分: 1 、离子反应 2 、非离子反应 1 、氧化仍原反应 2 、非氧化仍原反应d、按反应进程划分为: 1 、可逆反应 2 、不行逆反应e、按反应的热效应划分: 1、吸热反应 2 、放热反应 三 胶体1定义:分散质的微粒直径介于1100 nm 之间的分散系称为胶体;名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页,共 15 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载2溶液、浊液、胶体的本质区分:分散质粒子的大小不同;3丁达尔现象:当可见光束通过胶体时,在入射光侧面可观看到光亮的通路,这种现象称为丁
4、达尔现象;丁达尔现象可用于检验溶液和胶体;4.常见胶体: FeOH3 胶体、 AlOH3 胶体、硅酸胶体、淀粉胶体、豆浆等(四)离子反应 1.电解质:在水溶液中 或者熔化状态下能导电的 化合物电解质: 酸碱盐水 强电解质:强酸、强碱、盐弱电解质:弱酸、弱碱、水2.离子反应离子共存问题A.有色离子: Cu2+ Fe3+ Fe2+ Mno4- 等B.酸碱性:溶液中有H+ 时: OH-,弱酸根不共存eg.CO 32-, SO 32- , SiO 32- ,CH 3 COO溶液中有 OH-时:H+ ,弱碱根不共存eg.NH 4+ ,Al3+ ,Mg2+ ,Fe3+ 等酸式弱酸根离子与OH-,H+ 均不
5、共存, eg. HCO 3-,HSO 3-,C.反应: a.复分解(生成沉淀;气体;弱电解质的阴阳离子不共存):eg,Ba2+ 与 SO42- , NH 4+ 与 OH- ,H+ 与 CH3COO- b氧化仍原(有氧化性的离子与有仍原性的离子不共存):eg,氧化性离子: MnO 4- H+, NO3- H+ ,Fe3+eg,仍原性离子: I- , Fe2+ ,Br c 络合反应: Fe3+ 与 SCN- , Fe3+与苯酚3.离子方程式的书写: A. 步骤:写,改(可溶的酸碱盐要拆!),删,查(电荷守衡,原子个数守恒) B. 常见错因: a.不符合客观事实:少写反应,产物错误或该反应不发生;
6、b. 不守恒:电荷或原子 c.“ 改“ 错了:该拆的不拆,不该拆的乱拆; 五 氧化仍原 1.氧化仍原反应:在反应过程中有元素化合价变化的化学反应;(用来判定是否为氧仍反应)2.本质:有电子的转移3.氧化剂,仍原剂的判定:F2 , O 2 , Cl 2 , Br 2 , Fe3+ , I 2 , S第 3 页,共 15 页A.常见氧化剂:活泼非金属:名师归纳总结 - - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - B.学习必备欢迎下载2Cr 2 O 7 ,Fe3+元素处于高价态形成的化合物:MnO 2 ,KMnO 4 ,SO 3 ,H 2SO 4 ,HNO 3 ,KClO
7、 3 ,HClO ,K过氧化物: H2 O 2 , Na2O2常见仍原剂:活泼金属:元素处于低价态形成的化合物:CO , SO 2 , Na 2SO 3 , H 2S , HCl , Fe 某些非金属单质:C , H 2 , SiC. 在氧化仍原反应中:氧化剂:得电子,化合价降低仍原剂 : 失电子,化合价上升(六)原子结构1. 原子组成:原子核 中子 原子不带电 :中子不带电,质子带正电荷,电子带负电荷原子 质子 质子数 = 原子序数 = 核电荷数 = 核外电子数核外电子 相对原子质量 = 质子数 + 中子数2.原子表示方法: A :质量数 Z:质子数 N :中子数 A=Z+N Z X A 打
8、算元素种类的因素是 质子数 ,确定了质子数就可以确定它是什么元素3. 元素:含有 相同质子数 同一类原子 总称 ;核素:含有肯定数目质子与中子的 原子同位素:质子数相同而中子数不同的 原子 互称为同位素,如:16O 和 18O,12C 和 14C,35Cl 和 37Cl 4.电子数和质子数关系:不带电微粒(原子、分子):电子数 = 质子数带正电微粒(阳离子):电子数 质子数5.1 18 号元素 按下图表示记忆 H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar 七元素周期表,元素周期律1. 周期表结构:元短周期 第 1、2、3 周期,元素种类分别为2、8
9、、8 第 4 页,共 15 页周期 7 个横行 长周期 第 4、5、6 周期,元素种类分别为18、 18、32 名师归纳总结 - - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 素学习必备欢迎下载26,如排满为32 不完全周期 第 7 周期,元素种类为周主族 7 个 AA 期族 18 个纵行, 16 个族 副族 7 个 BB 表 0族稀有气体族: He、Ne、Ar、Kr、Xe、Rn 族 3 列 元素原子结构与周期表中的位置关系:周期数 = 电子层数,主族族序数 = 最外层电子数 = 最高正化合价 2.元素周期律:原子序数逐步增加,原子半径逐步减小,得电子才能逐步增强Cs
10、 失电子才能逐步减弱 ,非金属性逐步增强 金属性逐步减弱 得电子才能逐步减:原子序数逐步增加,原子半径逐步增大,失电子才能逐步增强弱,金属性逐步增强非金属性逐步减弱 所以在周期表中,非金属性最强的是F,金属性最强的是判定金属性强弱的方法相互证明 :a、与酸或水反应的猛烈程度,越猛烈金属性越强 b、最高价氧化物对应水化物的碱性越强,金属性越强 c、金属单质间的相互置换 如: Fe+CuSO 4=FeSO 4+Cu d、原电池的正负极(负极活泼性 正极)判定非金属性强弱的方法 相互证明 : a 、与 H2 结合的难易程度以及生成气态氢化物的稳固性,越易结合就越稳固,非金属 性越强 b、最高价 氧化
11、物对应水化物的酸性越强,非金属性越强c、非金属单质间的相互置换 如: Cl2+H 2S=2HCl+S 判定粒子半径大小的方法:a、电子层越多半径越大;b、电子层相同时,核电荷数越多,半径越小;c、电子层,核电荷数均相同时,核外电子数越多半径越大;八化学键化学键共价键极性键第 5 页,共 15 页名师归纳总结 离子键非极性键- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载1、化学键的概念:化学键:原子之间猛烈的相互作用;共价键:原子之间通过 与 非极性键:形式形成的化学键,一般由元素元素间形成; (除了由 NH 4+ 离子形成的盐)非金属原子之间形成
12、,AA 型,如: H2,Cl2,O2,N2 中存在非极性键极性键:非金属原子之间形成,A B 型,如: NH3,HCl,H2O, CO2中存在极性键离子键:原子之间通过形成的化学键,一般由活泼的金属 A、 A与活泼的非金属元素 A、A间形成,如: NaCl,MgO,KOH,Na2O2,NaNO3 中存在离子键 ( 除了 AlCl 3 中没有离子键,是典型的共价键)2、离子化合物与共价化合物离子化合物 :阴、阳离子通过静电作用形成的化合物;判定方法: a、离子化合物必有离子键,可能有共价键,eg. NaOH b、含金属元素的化合物(不包括AlCl3) 盐,碱,金属氧化物等共价化合物: 通过共用电
13、子对所形成的化合物;判定方法: a、只有共价键,无离子键;eg. H2O , CH 4 b、不含金属元素的化合物(不包括 NH 4 +盐)酸 , 非金属氧化物,有机物 等3、电子式共价化合物: N2 H2 Cl 2 HCl NH 3 H 2O CO 2 CH4离子化合物: NaCl MgCl 2 NH 4Cl NaOH Na 2O Na 2O2(九)化学反应与能量1、放热反应与吸热反应:(化学反应肯定相伴着能量变化)反应类型放热反应吸热反应宏观缘由反应物的总能量 生成物的总能量反应物的总能量生成物的总能量微观本质旧键断裂吸热 新键形成放热表现有热量放出, 四周温度上升吸取热量, 四周温度降低反
14、应举例1、全部燃烧2、酸碱中和3、活泼金1、C 仍原 CO2 2、水煤气名师归纳总结 第 6 页,共 15 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载属和水或酸 4、大部分化合(CaO与 3、BaOH 28H2O 和 NH4Cl 水) 5、缓慢氧化 4、大部分分解反应(CaCO3 分解)留意:反应条件为加热不肯定该反应为吸热反应;2、Zn-Cu 原电池: A、原电池:定义:将化学能转化为电能的装置构成原电池的条件: a、有活泼性不同的金属或者其中一个为碳棒 做电极,其中较活泼金属做负极,较不活泼金属做正极 b、有电解质溶液 c、形成闭合回路
15、 d、自发的氧化仍原反应B、Zn-Cu 原电池:总反应: Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2Zn Cu 负极: Zn - 2e- = Zn2+ ; 仍原剂失电子,发生氧化反应;电极材料:正极: 2H+ + 2e- = H2 ; 氧化剂得电子,发生仍原反应;电极材料:外电路电子流向; 十 化学反应限度 1、化学反应速率定义:单位时间内反应物浓度的削减量或生成物浓度的增加量,v= C/ t 影响化学反应速率的因素:浓度 :浓度增大,速率增大温度 :温度上升,速率增大压强 :压强增大,速率增大仅对气体参与的反应有影响 2、催化剂 :转变化学反应速率 其他: 反应物颗粒大小,溶剂的性质化学平
16、稳定义:在肯定条件下可逆反应 进行到肯定程度时,正反应速率和逆反应速率相等, 反应物和生成物的浓度不再发生变化,这种状态称为化学平稳状态;判定达到化学平稳状态的方法:v 正 =v 逆各组分浓度不再变化二、 无机元素化合物(一) 钠及其化合物 1.Na 物理性质质软,银白色,有金属光泽的,密度比水小,比煤油大,熔点较低第 7 页,共 15 页化学性质钠在常温下切开后表面变暗:4Na+O 2 = 2Na 2O灰白色 名师归纳总结 - - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 储存学习必备欢迎下载2与水反应,现象:浮,熔,游,响,红2Na+2H 2O = 2NaOH+H
17、煤油,使之隔绝空气和水2.Na 2 O2化学式氧化钠过氧化钠Na2O Na 2O2色、态白色,固态淡黄色,固态与水反应方程式Na2O+H 2O = 2NaOH 2Na2O2+2H 2O = 4NaOH+O 2与二氧化碳反应方程Na2O+CO 2 = Na 2CO 32Na2O2+2CO 2 = 2Na2CO 3+O 2式氧化性、漂白性无有3.Na 2 CO3 , NaHCO3NaHCO3 Na2CO3 俗名纯碱,苏打,面碱小苏打色、态白色,固态,粉末白色,固态,晶体热稳固性不易分解2NaHCO 3 = Na 2CO3+H 2O+CO 2与盐酸反应Na2CO3+2HCl = 2NaCl+H2O+
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- 2022 年高 化学 会考 复习
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