2022年高二化学上学期期末考试试题 20.pdf

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1、1 20162017 学年度第一学期期末试卷高二化学试卷说明：本卷分第卷和第卷两部分，满分:100 分，答题时间 :90 分钟。可能用到的相对原子质量 H:1 C：12 N:14 O:16 S:32 Cl:35.5 Na：23 Mg:24 Al：27 K ：39 Fe：56 Cu ：64 Zn：65 Ag:108 Pb：207 一、单选题（每小题2 分，共 50 分）1. 下列说法正确的是（）A需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B任何放热反应在常温下都一定发生反应C反应物和生成物所具有的总能量决定了反应是放热还是吸热D任何吸热反应都必须在高温或加热条件下才能进行2. 下列各组热化学方程式中，

2、化学反应的H前者大于后者的是（） C（ s） O2（g） CO2（g）；H1 C （s） O2（g） CO （g）；H2 S（ s） O2（g） SO2（g）；H3 S （g） O2（g） SO2（g）；H4 H2（g） 1/2O2（g） H2O （l ）；H5 2H2（g） O2（g） 2H2O （l ）；H6 CaCO3（s）CaO （s）CO2（g）H7 CaO （s）H2O （l ） Ca （OH ）（s）；H8A. B. C. D. 3. 已知 299 K 时，合成氨反应 N2 (g) 3H2 (g)2NH3 (g) H 92.0 kJ/mol，将此温度下的1 mol N2和 3 m

3、ol H2放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，测得反应放出的热量为（忽略能量损失）A. 一定大于92.0 kJ B. 一定等于92.0 kJ C. 一定小于92.0 kJ D. 不能确定4. 在 2 升的密闭容器中，发生以下反应:2A （g） B（g） 2C（g） D（g） 。若最初加入的 A和 B都是 4 mol，在前 10 秒钟 A的平均反应速度为0.12 mol/ （L），则 10 秒钟时，容器中 B的物质的量是（）A. 1.6 mol B. 2.8 mol C. 2.4 mol D. 1.2 mol 5四个试管中都装有1Lmol0.1mL5322OSNa溶液，分别在不同温度下加入

4、1Lmol0.1硫酸和一定量水，最先出现浑浊的是A20， 4 mL 硫酸， 6 mL 水B20， 5 mL 硫酸， 5 mL 水C30， 5 mL 硫酸， 5 mL 水 D30， 4 mL 硫酸， 6 mL 水6对可逆反应4NH3（g） 5O2（g）4NO （g） 6H2O （g） ，下列叙述正确的是（）A达到化学平衡时，4正（O2） 5 逆（NO）名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 1 页，共 7 页 - - - - - - - - - 2 B若单位时间内生成x mol

5、 NO 的同时，消耗x mol NH3 ，则反应达到平衡状态C达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减少，逆反应速率增大D化学反应速率关系是：2正（NH3） 3 正（H2O ）7在下列可逆反应中，增大压强或降低温度，均可使化学平衡向正反应方向移动的是（）A2SO2 （） O2（）2SO3（）（正反应是放热反应）B4NH3（） 5O2 （）4NO （） 6H2O （）（正反应是放热反应）C2NH3 （）N2（）3H2（）（正反应是吸热反应）DSO2（） NO2 （）SO3（） NO （）（正反应是放热反应）8已知反应A2（g） 2B2（g）2AB2（g）H 0，下列说法正确的是（）A升高温

6、度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小B升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间C达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动D达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动9. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（）A.开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫B.钢铁在潮湿的空气中容易生锈C.工业合成氨时常用通过量氮气的方法提高氢气的转化率D.工业上生成硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率10反应NH4HS （s）NH3（g） H2S（g）在某一温度下达到平衡，下列各种情况中，能使化学平衡正向移动的是（）A加入 NH4HS固体B压强、温度不变，充入少量氩

7、气C容积、温度一定，充入氦气D温度、容积一定，充入H2S气体11在 1100，一定容积的密闭容器中发生反应：FeO(s) CO(g)Fe(s) CO2(g) a kJ/mol（a 0 ） ，该温度下K0.263 ，下列有关该反应的说法正确的是（）A. 若生成 1 mol Fe ，则吸收的热量小于a kJ B. 若升高温度，正反应速率加快，逆反应速率减慢，则化学平衡正向移动C. 若容器内压强不随时间变化，则可以判断该反应已达到化学平衡状态D. 达到化学平衡状态时，若c（CO ） 0.100 mol/L，则 c（CO2） 0.0263 mol/L 12. 某化学反应其 H122 kJ mol1，?

8、S 231 J mol1K 1，则此反应在下列哪种情况下可自发进行（）A在任何温度下都能自发进行B在任何温度下都不能自发进行名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 2 页，共 7 页 - - - - - - - - - 3 C仅在高温下自发进行D仅在低温下自发进行13. 现有三个体积相等的密闭容器中都进行如下反应：CO2（） H2 （）CO （）H2O（g） ，反应所处的温度相同，但反应的起始浓度不同，其中甲：H2 CO2 amol 乙： CO2 amol H2 2amol

9、丙CO2 H2 H2Oamol，达到平衡时，CO的浓度由大到小的顺序排列正确的是A.丙甲 乙 B.甲乙丙C.乙丙 甲 D.乙甲丙14观察下列几个装置示意图，有关叙述正确的是（）A装置中阳极上析出红色固体B装置的待镀铁制品应与电源正极相连C装置中闭合开关后，外电路电子由a 极流向 b极D装置的离子交换膜允许阳离子、阴离子、水分子自由通过15. t 时，在一密闭容器中充入2molA 和 3molB，A、B、C、D四种气体发生如下化学反应：BaADC，平衡后 测知各物质浓度有如下关系：ca（A）c（B） c（C） c（D） ，然后在温度不变的情况下，扩大容器容积至原来10 倍，结果 A的百分含量始终

10、未有改变， 则这时 B的转化率是（）A. 60% B. 40% C. 4% D. 无法确定16常温下，下列溶液中酸性最弱的是（） 。A. pH 4 B. cH 1103molL1 C. cOH 11011molL1 D. 1 104molL1 的醋酸溶液17在 250C某稀溶液中，由水电离产生的c（H）1013mol/L ，下列有关溶液的叙述正确的是（）A该溶液一定呈酸性 B该溶液一定呈碱性C该溶液的pH可能为 1 D该溶液的pH为 7 18在室温下，等体积的酸和碱的溶液混合后，pH一定少于7 的是（） 。A. pH 3 的 HNO3跟 pH11 的 KOH 溶液B. pH 3 的盐酸跟 pH

11、11 的氨水名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 3 页，共 7 页 - - - - - - - - - 4 C. pH 3 硫酸跟 pH11 的氢氧化钠溶液D. pH 3 的醋酸跟 pH11 的氢氧化钡溶液19. 下列各组离子中能在溶液中大量共存，且溶液呈碱性透明的是（）A.Na、 OH、H2PO4、NO3B.AlO2、K、CO32、NaC.Al3、Cl、AlO2、Na D.Fe2、K、H、NO320. 为了使 Na2S溶液中 c（Na）/c （S2）的比值变小，可加入的

12、物质是（）A.适量盐酸 B.适量 NaOH C.适量 KOH D.适量 NaHS 21. 物质的量浓度相同的三种盐NaX 、NaY和 NaZ的溶液，其pH值依次为8、9、10，则 HX 、HY 、HZ的酸性由强到弱的顺序是（） A.HX 、HY 、HZ B.HZ、HY、HX C.HX、HZ、HY D.HY、HZ、HX 22. 为了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3，可在加热、搅拌的条件下加入一种试剂，过滤后再加入适量盐酸，这种试剂是（）A.NH3H2O B.NaOH C.Na2CO3 D. MgCO3 23. 用物质的量都是0.1mol 的 CH3COOH 和 CH3COONa 配制成 1L 混

13、合溶液，已知其中c（CH3COO）大于 c（ Na） 。对该混合溶液的下列判断正确的是（）A.c（OH） c （H） B.c（CH3COOH ） c（CH3COO） 0.2mol/L C.c（CH3COOH ）c（CH3COO） D.c（CH3COO） c（OH） 0.2mol/L 24. 物质的量浓度相同的下列溶液：Na2CO3NaHCO3H2CO3（NH4）2CO3NH4HCO3，按 c（CO32）由小到大排列顺序正确的是（）A.B.C.D.T1）之间的关系如图所示（填“增大”“减小”“吸”“放”“正”“逆”）当压强不变时，升高温度，B% 变_，其反应为 _热反应。当温度不变，增大压强时，

14、B% 变_，平衡向 _方向移动，方程式中系数间关系是_。当温度不变，增大压强时，若B% 不变，则方程式中系数关系是_。28. （8 分）在一定体积的密闭容器中，进行如下反应： CO2（g）H2（g） CO （g）H2O （g） ，其化学平衡常数K和温度 t 的关系如下表所示：t 700 800 830 1000 1200 K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6 回答下列问题：名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 5 页，共 7 页 - - - - - - - - - 6

15、 该反应化学平衡常数的表达式：K；该反应为（填“吸热”或“放热”）反应；下列说法中能说明该反应达平衡状态的是A、容器中压强不变B、混合气体中c（CO ）不变C、混合气体的密度不变D、c（CO ） c （CO2）E 、单位时间内生成CO的分子数与生成H2O的分子数相等某温度下，各物质的平衡浓度符合下式：c（CO2）c（ H2） c（CO ）c（ H2O ） ，试判此时的温度为。29. （4 分）已知可逆反应2NO （g）N2（g） O2（g） 。若在某温度下达到平衡时C（N2） 0.05molL 1， C（ O2） 0.05molL 1， c（ NO ） 0.1mol L 1该 反 应 的 平

16、衡 常 数 为_。保持温度不变，将容器体积缩小一半，则平衡常数_（填增大、减小或不变）；30 （8 分）今有 a. 盐酸 b.硫酸 c.醋酸三种酸： （以上均用酸的序号填写）。（ 1）在同体积，同pH的三种酸中，分别加入足量的碳酸钠粉末，在相同条件下产生CO2的体积由大到小的顺序是_。（ 2）在同体积、同浓度的三种酸中，分别加入足量的碳酸钠粉末，在相同条件下产生CO2的体积由大到小的顺序是_。（ 3）物质的量浓度为0.1 molL1的三种酸溶液的pH由大到小的顺序是_；如果取等体积的0.1 mol L1的三种酸溶液，用0.1 mol L1的 NaOH溶液中和，当恰好完全反应时，消耗 NaOH

17、溶液的体积由大到小的顺序是_ 31（2 分）浓度为 0.1mol/L的八种溶液： HNO3H2SO4CH3COOH Ba(OH)2NaOH CH3COONa KCl NH4Cl ，其 pH值由小到大的顺序为。32 （6 分）（ 1）纯碱溶液中滴入酚酞溶液，观察到的现象是；原因是。 （用离子方程式说明）（ 2）把 AlCl3溶液蒸干灼烧，最后得到的主要固体产物是，为什么？（用化学方程式和必要的文字说明）。33. （4 分）用标准KOH 溶液滴定未 知浓度的盐酸溶液，以下操作会造成结果（填“偏高”“偏低”或“无影响”）（ 1）配制标准KOH 溶液的固体中混有NaOH 杂质。（ 2）滴定终点读数时，

18、仰视滴定管的刻度，其它操作正确。名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 6 页，共 7 页 - - - - - - - - - 7 （ 3）盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过后未干燥。（ 4）滴定到终点读数时，发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液。34 （10 分）化学在能源开发与利用中起到十分关键的作用。甲烷是一种新型的绿色能源，又是一种重要的化工原料。甲烷燃料电池能量转化率高，具有广阔的发展前景，现用甲烷燃料电池进行如图实验（图中所用电极均为惰性电极）（ 1）电极b为 _ 极，溶液中OH移向 _ 极（填 a 或 b） ；（ 2）电极a处所发生的电极反应方程式为；（ 3）乙装置所发生的总反应方程式；（ 4）如图装置中盛有100mL0.2mol ?L1AgNO3溶液，当氢氧燃料电池中消耗氧气56mL （标准状况下）时，则此时右图装置中溶液的pH _ （溶液体积变化忽略不计），d 极增重g。名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 7 页，共 7 页 - - - - - - - - -