2022年高中化学选修化学反应与能量焓变反应热基础练习题 .pdf

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1、第一章化学反应与能量训练 1焓变反应热基础过关 一、放热反应和吸热反应1 下列说法不正确的是() A化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化B对于 H0 的反应，反应物的能量小于生成物的能量C放热反应都不需要加热就能发生D吸热反应在一定条件(如常温、加热等)下也能发生2 下列反应属于吸热反应的是() A炭燃烧生成一氧化碳B中和反应C锌粒与稀硫酸反应制取H2DBa(OH)2 8H2O 与 NH4Cl 反应3下列变化一定为放热的化学反应的是() AH2O(g)=H2O(l) 放出 44 kJ 热量B H0 的化学反应C形成化学键时共放出能量862 kJ 的化学反应D能量变化如图所示的化学反应二

2、、反应热、焓变4 下列说法中正确的是() A焓变是指1 mol 物质参加反应时的能量变化B反应放热时， H0；反应吸热时， H H1B H1 H2C H1 H2D无法确定6. 科学家已获得了极具理论研究意义的N4分子，其结构为正四面体(如图名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 1 页，共 5 页 - - - - - - - - - 所示 )，与白磷分子相似。已知断裂1 mol N N 键吸收 193 kJ 热量，断裂 1 mol N N 键吸收 941 kJ 热量，则()

3、AN4的熔点比 P4高B1 mol N4气体转化为N2时要吸收 724 kJ 能量CN4是 N2的同系物D1 mol N4气体转化为N2时要放出 724 kJ 能量三、热化学方程式7 已知 H2(g)F2(g)=2HF(g) H270 kJ mol1，下列说法正确的是() A2 L 氟化氢气体分解成1 L 氢气与 1 L 氟气吸收270 kJ 热量B1 mol 氢气与 1 mol 氟气反应生成2 mol 液态氟化氢放出的热量小于270 kJ C在相同条件下，1 mol 氢气与 1 mol 氟气的能量总和大于2 mol 氟化氢气体的能量D1 个氢气分子与1个氟气分子反应生成2 个氟化氢气体分子放

4、出270 kJ 热量8 由氢气和氧气反应生成1 mol 水蒸气放出241.8 kJ 的热量， 1 g 水蒸气转化为液态水放出2.45 kJ 的热量， 则下列热化学方程式书写正确的是() AH2(g)12O2(g)=H2O(l) H 285.9 kJmol1BH2(g)12O2(g)=H2O(l) H 241.8 kJmol1CH2(g)12O2(g)=H2O(l) H 285.9 kJmol1DH2(g)12O2(g)=H2O(g) H 241.8 kJmol19 根据热化学方程式：S(s)O2(g)=SO2(g) Ha kJ mol1(a 297.2)。分析下列说法，其中不正确的是() AS

5、(s)在 O2(g)中燃烧的反应是放热反应BS(g)O2(g)=SO2(g) Hb kJ mol1，则 abC1 mol SO2(g)所具有的能量低于1 mol S(s)与 1 mol O2(g)所具有的能量之和D16 g 固体硫在空气中充分燃烧，可吸收148.6 kJ 的热量能力提升 10白磷与氧气可发生如下反应：P45O2=P4O10。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为PP：a kJ mol1、PO：b kJ mol1、P=O：c kJ mol1、O=O：d kJ mol1。根据下图所示的分子结构和有关数据估算该反应的 H，其中正确的是() 名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 -

6、 - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 2 页，共 5 页 - - - - - - - - - A(6a5d4c12b) kJ mol1B(4c12b6a5d) kJ mol1C(4c12b4a5d) kJ mol1D(4a5d4c12b) kJ mol111 已知断裂1 mol H H 键吸收的能量为436 kJ， 断裂 1 mol H N 键吸收的能量为391 kJ，根据化学方程式： N2(g)3H2(g)2NH3(g) H 92.4 kJmol1， 则断裂 1 mol N N键吸收的能量是() A431 kJ B

7、945.6 kJ C649 kJ D869 kJ 12 化学反应 N23H22NH3的能量变化如图所示， 该反应的热化学方程式是() AN2(g)3H2(g)2NH3(l) H2(abc)kJ mol1BN2(g)3H2(g)2NH3(g) H2(ba)kJ mol1C12N2(g)32H2(g)NH3(l) H(bca)kJ mol1D12N2(g)32H2(g)NH3(g) H(ab)kJ mol113根据下图所示，写出反应的热化学方程式并回答问题：名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - -

8、 - - - 第 3 页，共 5 页 - - - - - - - - - (1)反应过程的热化学方程式：_ _ ；(2)反应过程的热化学方程式：_ _ ；(3)Q 与 Q1的关系： Q_Q1(填“大于”、“小于”或“等于”)。拓展探究 14化学键的键能是原子间形成(或断裂 )1 mol 化学键时释放(或吸收 )的能量。 以下是部分共价键键能的数据：HS：364 kJ mol1、SS：266 kJ mol1、S=O：522 kJ mol1、HO：464 kJ mol1。(1)试根据这些数据计算下面这个反应的反应热：2H2S(g)SO2(g)=3S(s)2H2O(l) H Q kJ mol1，反应

9、产物中的S 实为 S8，实际分子是一个8 元环状分子 (即)，则 Q_。(2)标准状况下，将a L H2S 与 b L SO2混合进行上述反应，当a2b 时，反应放热_kJ mol1；当 a2b时，反应放热 _kJ mol1。(3)H2O(l)=H2O(g) H 44 kJ mol1，试写出H2S 和 SO2反应生成H2O(g)的热化学方程式： _ 。名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 4 页，共 5 页 - - - - - - - - - 答案1C2.D3.D4.C5.B 6D7C8A9D10A11B12A 13(1)A2(g)B2(g)=C(g) HQ kJ mol1(2)C(g)=A2(g)B2(g) HQ1 kJ mol1(3)等于14(1)154(2)154b22.4154a44.8(3)2H2S(g)SO2(g)=3S(s)2H2O(g) H 66 kJ mol1名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 5 页，共 5 页 - - - - - - - - -