2022年高二化学选修经典题型.docx

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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 化学反应原理前三章练习题1强酸和强碱的稀溶液中和热可表示为：H+aq + OH-aq=H 2Ol H=-57.3kJ/mol以下 4 个化学方程式中,H2SO4aq+2NaOHaq=Na 2SO4aq+2H 2OlH2SO4aq+BaOH 2aq=BaSO4aq+2H 2OlNH3 H2Oaq+HCl=NH4Claq+H 2OlNH3 H2Oaq+CH3COOHaq=CH 3COONH 4aq+H2Ol其中反应热为 57.3kJ/mol 的是（） A B C D均不符合2、将 4 mol A 气体和 2 mol B 气体在 2 L 的容器中混合

2、并在肯定条件下发生如下反应2A（ g）+B（g）2C（g）如经 2 s（秒）后测得 C 的浓度为 0.6 mol/L ,现有以下几种说法：用物质 A 表示的反应的平均速率为 0.3 mol L1 s1用物质 B 表示的反应的平均速率为 0.6 mol L 1 s12 s 时物质 A 的转化率为 702 s 时物质 B 的浓度为 0.7 mol/L 其中正确选项（）ABCDAs+2Bg Cg+Dg ,3肯定温度下在容积恒定的密闭容器中,进行如下可逆反应：当以下物理量不发生变化时,能说明该反应已达到平稳状态的是（）混合气体的密度 容器内气体的压强 混合气体的总物质的量 B 物质的量浓度A B C

3、D只有4将氨水慢慢地滴入盐酸中至中性,以下有关的说法中正确选项：盐酸过量 氨水过量 恰好完全反应 c NH 4 + = cCl c NH 4 + cCl （）A. B. C. D. 5. 为了除去 MgCl 2溶液中的 FeCl3,可在加热搅拌的条件下加入的一种试剂是（）A NaOH BMgO C氨水 D铁粉6. 在肯定的温度下,向 CH3COONa 的稀溶液里加水稀释,以下各种量的变化中,变大的是 cH+的物质的量浓度 cOH的物质的量浓度 c CH 3COO/cCH 3COOH 水的浓度 cH+cOH A . B. C. D. 7. 一种一元强酸 HA溶液中加入一种碱 MOH后,溶液呈中性

4、,以下判定肯定正确选项（）1名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页,共 10 页精选学习资料 - - - - - - - - - A.加入的碱过量 B.生成的盐不发生水解 C. 混合前酸与碱中溶质的物质的量相等D反应后溶液中 A-、M+物质的量浓度相等8、体积相同的甲、乙两个容器中,分别都充有等物质的量的SO2 和 O2,在相同温度下发生反应： 2SO2+O 2 2SO3,并达到平稳；在这过程中,甲容器保持体积不变,乙容器保持压强不变,如甲容器中 SO2 的转化率为 p%,就乙容器中 SO2 的转化率（）A、等于 p% B、大于 p% C、小于 p% D、无法判定9. 在一密闭容器

5、中,反应 aA（g）bB（g）达平稳后,保持温度不变,将容器体积增加一倍,当达到新的平稳时,B 的浓度是原先的 60%,就（）A 平稳向正反应方向移动了B物质 A 的转化率削减了C物质 B 的质量分数减小了Mg NgDab10. 在密闭容器中进行以下反应：Rg2L ,此反应符合下面图像,以下表达正确选项（）A. 正反应吸热, L 是气体B. 正反应吸热, L 是固体C. 正反应放热, L 是气体D. 正反应放热, L 是固体或液体11.甲烷是一种高效清洁的新能源,0.25mol 甲烷完全燃烧生成液态水时放出222.5KJ 热量,就以下热化学方程式中正确选项（）A .2CH4g + 4O 2g

6、= 2CO 2g + 4H 2Ol ； H= +890KJ mol1B. CH4g + 2O 2g = CO 2g +2H 2Ol ； H= +890KJ mol1C. CH4g + 2O 2g = CO 2g +2H 2Ol ； H= -890KJ mol1D. 2CH4g + 4O 2g = 2CO2g + 4H 2Ol ； H= -890KJ mol112.已知 450时,反应 H2gI2g 2HIg 的 K50,由此估计在 450时,反应2HIg H2gI 2g的化学平稳常数为（）A 50 B0.02 C100 D无法确定13.如溶液中由水电离产生的 cOH1 10 14 mol L

7、1,满意此条件的溶液中肯定可以大量共存的离子组是（）A Al3NaNO 3ClBKNaClNO 3CKNaClCO 3 2DKNH 4SO4 2NO 314.在肯定条件下,可逆反应：N 2g+3H 2g 2NH 3g , H0,达到平稳时,当单独改变以下条件后,有关表达错误选项（）A 加催化剂 V 正、V逆都发生变化且变化的倍数相等B加压, V 正、V 逆都增大,且 V 正增大倍数大于 V 逆增大倍数C降温, V 正、V逆都减小,且 V 正减小倍数小于 V 逆减小倍数 D 加入氩气, V 正、V 逆都增大,且 V 正增大倍数大于 V 逆增大倍数15对于反应： N2+O2 2NO,在密闭容器中进

8、行,以下条件能加快反应速率的是（） A 缩小体积使压强增大 B体积不变充入 N2 使压强增大C体积不变充入 He使气体压强增大 D保持总压强不变,充入 Ne气体16等物质的量浓度的以下溶液中,cNH4+最大的是（） A NH4HSO4 B NH4HCO3 CNH4Cl D NH4NO32名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页,共 10 页精选学习资料 - - - - - - - - - 17向纯水中加入少量 KHSO 4s ,温度不变,就以下表达正确选项（）AcOH 增大 B cH + 减小 CcOH 与 cH +之积增大 D 抑制了水的电离18已知 H2g + Cl 2g = 2

9、HClg ； H= 184.6 kJ mol 1,就反应 HClg 12 H2g + 12Cl2g 的 H 为（）A 184.6 kJmol 1B 92.3kJmol 1 C 369.2 kJmol 1 D+92.3 kJmol 119.（全国）在 0.1mol L-1CH 3COOH 溶液中存在如下电离平稳：CH 3COOH CH 3COO-+H+,对于该平稳,以下表达正确选项（）A. 加入水时,平稳向逆反应方向移动B. 加入少量 NaOH 固体,平稳向正反应方向移动C.加入少量 0.1mol L-1HCl 溶液,溶液中 cH+不变D. 加入少量 CH 3COONa 固体,平稳向正反应方向移

10、动20（四川卷）肯定温度下,在 2 L 的密闭容器中,X、Y、Z 三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示：以下描述正确选项（）A.反应开头到 10 s,用 Z 表示的反应速率为 0.158 mol/L sB.反应开头到 10 s,X 的物质的量浓度削减了 0.79 mol/LC.反应开头到 10 s 时, Y 的转化率为 79.0%D.反应的化学方程式为：Xg+Yg=Zg21. 100 mL 6mol/L H2SO4 跟过量锌粉反应,在肯定温度下,为了减缓反应进行的速率,但又不影响生成氢气的总量,可向反应物中加入适量的（）A 碳酸钠（ s）B醋酸钠（ s）C硫酸钠（ aq）D硝酸钾（ a

11、q）22. pH 值相等的盐酸（甲）和醋酸（乙）,分别与锌反应,如最终锌已全部溶解且放出气体一样多,为此以下说法正确选项（）A 反应开头时的速率：甲乙B反应所需时间：甲乙C反应开头时,酸的物质的量浓度：甲乙 D反应结完后溶液的 pH 值：甲乙23常温下,把 pH11 的 NaOH 溶液与 pH3 的醋酸溶液等体积混合,在所得溶液中离子浓度大小关系正确选项（）A cCH 3COOcNa cH cOH BcNacHcCH 3COOcOHCcCH 3COOcNacHcOH DcNacCH 3COOcOHcH24把 0.02mol/LCH 3COOH 溶液和 0.01mol/LNaOH 溶液以等体积混

12、和,就混合液中微粒浓度关系正确的为（）Ac CH 3COO-c Na+ Bc OH-c H+Cc CH 3COOH c CH 3COO- Dc CH 3COOH+c CH 3COO-=0.01mol/L25.取 pH 均等于 2 的盐酸和醋酸各100mL 分别稀释 2 倍后,再分别加入过量的锌粉,在相同条件下充分反应,有关表达正确选项（）3名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页,共 10 页精选学习资料 - - - - - - - - - A 盐酸与锌反应放出氢气多B盐酸和醋酸分别与锌反应放出氢气一样多C醋酸与锌反应速率大D盐酸和醋酸分别与锌反应的速率一样大26把 CaOH 2固体

13、放入肯定量的蒸馏水中,肯定温度下达到平稳：CaOH2（g）Ca2+aq+2OH-aq当向悬浊液中加少量生石灰后,如温度保持不变,以下判定正确的是（）A 溶液中 Ca2+数目削减 B溶液中 cCa2+增大C溶液 pH 值不变 D溶液 pH 值增大27室温下某溶液的 pH12,就在该溶液中,由水电离出的 OH-的浓度可能是（） A 1x10-2mol/L B. 1x10-12mol/L C 1x10-6mol/L D1x10-7mol/L28.在肯定温度下,向 a L 密闭容器中加入 1mol X 气体和 2 mol Y 气体,发生如下反应：X （g） 2Y（ g）2Z（g） 此反应达到平稳的标志

14、是 A.容器内压强不随时间变化B.容器内各物质的浓度不随时间变化C.容器内 X、Y、Z 的浓度之比为 122D.单位时间消耗 0.1mol X 同时生成 0.2mol Z29. 在容积肯定的密闭容器中,反应 2A B（g） C（g）达到平稳后,上升温度容器内气体的密度增大,就以下表达正确选项（）A .正反应是吸热反应,且 A 不是气态B.正反应是放热反应,且 A 是气态C.其他条件不变,加入少量A,该平稳向正反应方向移动D. 转变压强对该平稳的移动无影响30. 某温度下,在固定容积的密闭容器中,可逆反应Ag+3Bg 2Cg 达到平稳,测得平稳时 A、 B、C物质的量之比为nA ：nB ：nC=

15、1 ：1：2,如保持温度不变,以1：1：2 的物质的量之比再充入 A、B 和 C,以下判定中正确选项（）A平稳不移动 B平稳向正反应方向移动C新平稳时各物质的浓度都比原平稳时增大 DC的质量分数减小31. 在一密闭容器中有如下反应：aXg bYg nWg； HQ某化学爱好小组的同学依据此反应在不同条件下的试验数据,作出了如下曲线图：其中, W表示W在反应混合物中的百分含量,t 表示反应时间；其它条件不变时,以下分析可能正确选项（）A图可能是不同压强对反应的影响,且 P2P1,abnB图可能是不同温度对反应的影响,且 T1T2,Q0 C图可能是不同压强对反应的影响,且 P1P2,nab 4名师归

16、纳总结 - - - - - - -第 4 页,共 10 页精选学习资料 - - - - - - - - - D图可能是在同温同压下催化剂对反应的影响,且1 使用的催化剂成效好32在一个固定体积的密闭容器中,加入 2molA 和 1molB 发生反应： 2Ag+Bg 3Cg+Dg 达到平稳时, C的浓度为 amol/L. 如维护容器体积和温度不变,按以下四种配比为起始物质,达平稳后,C的浓度仍为 amol/L 的是（） A 4molA + 2mol B B 2molA + 1molB + 3molC + 1molDC 3molC + 1molD + 1molB D 3molC + 1molD33

17、在一恒定的容器中充入 2molA 和 1molB 发生反应： 2Ag+Bg xCg ,达到平稳后, C的体积分数为 w%；如维护容器的体积和温度不变,按开头物质的量 A:0.6mol 、B：0.3mol 、C： 1.4mol 充入容器,达到平稳后,C的体积分数仍为 w%,就 x 的值为（） A可能为 2 B只能为 3 C可能为 2,也可能为3 D无法确定34化合物 HI n 在水溶液中因存在以下电离平稳,故可用作酸碱指示剂HIn溶液 H溶液 In溶液 NaCl 溶液NaHSO 4 溶液红色 黄色浓度为 0.02 mol L1 的以下各溶液：盐酸石灰水 NaHCO 3 溶液氨水其中能使指示剂显红

18、色的是ABCD36pH=1 的两种酸溶液 A、B 各 1mL,分别加水稀释到1000mL,其 pH 与溶液体积（ V）的关系如图示,以下说法不正确选项（pH）AA、B 两种酸溶液的物质的量浓度肯定相等 B稀释后, A 酸溶液的酸性比 B 酸溶液弱C如 a=4,就 A 是强酸, B 是弱酸 D如 1a7 C如 ax=by,且 a+b=13,就 pH=7 B如 10x=y ,且 a+b=13,就 pH=7 D如 x=10y ,且 a+b=14,就 pH738以下表达正确选项（）A0. 1molL1 氨水中, cOH -=cNH 4 +B10 mL 0 . 02molL 1HCl 溶液与 10 mL

19、 0 . 02molL1BaOH 2 溶液充分混合 ,如混合后溶液的体积为 20 mL ,就溶液的 pH=12C在 0. 1molL1CH3COONa 溶液中, cOH -= cCH 3COOH cH +D0. 1molL1 某二元弱酸强碱盐 NaHA 溶液中, cNa+=2cA2- cHA- cH 2A39 0.1molLKHSO 4和 0.1mol/LNa2S 溶液等体积混合后,溶液能使 pH 试纸变蓝色,就离子浓度关系正确选项（）A cSO 4 2-cHS -cOH -cH +5名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页,共 10 页精选学习资料 - - - - - - - -

20、- BcNa+cK+cH+cOH-CcNa+=cS2-+cHS-cH 2S+ cSO4 2-DcNa+cK+cH+= cS2-+cHS-+cH 2S+ cSO4 2-+ cOH -40室温下,以下溶液等体积混合后,所得溶液的pH 肯定大于 7 的是（）A 0.1mol/L 的盐酸和 0.1mol/L 的氢氧化钠溶液B0.1mol/L 的盐酸和 0.1mol/L 的氢氧化钡溶液CpH 4 的醋酸溶液和 pH10 的氢氧化钠溶液DpH 4 的盐酸和 pHl0 的氨水41为了更好地表示溶液地酸碱性,科学家提出了酸度（AG）的概念, AGlg c H ,就C OH 以下表达正确选项（） A 中性溶液

21、AG0 B酸性溶液 AG14 就 V1/V 2_ 填表达式 且 V1_V 2（填 “ ” 、“ ” 或“ =” ）47某温度时,测得0.001mol/L 的 NaOH 溶液的 pH 为 11,就该温度下的KW_在此温度下,将 pH a 的 NaOH 溶液 VaL 与 pHb 的 H2SO4 溶液 V bL 混合7名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页,共 10 页精选学习资料 - - - - - - - - - （1）如所得混合溶液为中性,2 如所得混合溶液为中性,a=12,b=2,就 V a:V b=_ a+b=12,就 V a:V b=_3 如所得混合溶液的 pH10,且 a=

22、12,b=2,就 V a:V b=_48. 恒温、恒压下,在一个容积可变的容器中发生如下发应：C（g）A（g） B（g）（1）如开头时放入1molA 和 1molB ,到达平稳后,生成a molC,这时 A 的物质的量为mol；C 的物质的量为（2）如开头时放入3molA 和 3molB ,到达平稳后,生成mol；（3）如开头时放入 x molA ,2molB 和 1molC ,到达平稳后,A 和 C 的物质的量分别是ymol 和 3a mol,就 xmol,ymol；平稳时, B 的物质的量（选填一个编号）A. 大于 2 mol B.等于 2 mol C.小于 2 mol D.可能大于、等于

23、或小于2mol49 8 分以下有关仪器的使用,能实现的是_ 填序号 A用托盘天平称取 11.7g 食盐 B用量筒量取 12.36ml 盐酸 C用酸式滴定管量取 21.20ml 0.10mol/L H 2SO4 溶液 D用 200ml 容量瓶配制 500ml 0.1mol/L NaCl 溶液现用物质的量浓度为 a mol/L 的标准盐酸去测定 V mL NaOH溶液的物质的量浓度,请填写以下空白：（1）酸式滴定管用蒸馏水洗净后,仍应当进行的操作是（2）下图是酸式滴定管中液面在滴定前后的读数：_；c NaOH = _；（ 3）以下操作会引起测定的 NaOH物质的量浓度偏大的是 _ A. 如在滴定前

24、滴定管尖嘴部分留有气泡,滴定后滴定管尖嘴部分气泡消逝 B 酸式滴定管用蒸馏水洗涤后,直接装盐酸 C 滴定到终点时,仰视读数 D 滴定时,反应容器振荡太猛烈,有少量液体溅出 50（10 分）已知 pH=2 的高碘酸 H 5IO6 溶液与 pH=12的 NaOH溶液等体积混合,所得溶液呈酸性；0.01 mol L1的 HIO3 或 HMnO 4 溶液与 pH=12的 BaOH2 溶液等体积混合所得溶液均呈中性；（1）H5IO6 是 填“ 强电解质 ” 或“ 弱电解质 ” ；（2）已知 H5IO6 和 MnSO 4 在溶液中反应生成高锰酸、碘酸和硫酸,此反应中氧化剂是 填化学式 ；已知某溶液中只存在

25、 OH、H+、NH4+、Cl四种离子,某同学估计其离子浓度大小次序有如下四种关系：8名师归纳总结 - - - - - - -第 8 页,共 10 页精选学习资料 - - - - - - - - - cCl cNH4+ cH+ cOH cCl cNH4+ cOH cH+cNH4+ cCl cOH cH+ cCl cH+ cNH4+ cOH填写以下空白：（1）如溶液中只溶解了一种溶质,就该溶质是 次序为（填序号）；,上述四种离子浓度的大小（2）如上述关系中是正确的,就溶液中的溶质为；如上述关系中是正确的,就溶液中的溶质为；（3）如该溶液是由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成,且恰好呈中性,就混合前 c

26、HCl cNH3 H2O（填 “ 大于 ” 、“ 小于 ” 或“ 等于 ” ,下同）,混合前酸中 cH+ 和碱中cOH 的关系 cH+ cOH ；51（10 分）已知可逆反应 CO + H2Og CO2 + H2,达到平稳时,K =c CO 2 c H 2 , K是常数,只与温度有关,与浓度无关；c CO c H 2 O （1）830K 时,如起始时：为 60%,水蒸气的转化率为c CO = 2 mol/L , c H2O = 3 mol/L ,平稳时 CO的转化率 _；K值为 _；（2）830K,如只将起始时 c H 2O改为 6 mol/L ,就水蒸气的转化率为 _；（3）如 830K时,

27、起始浓度 c CO = a mol/L, c H 2O = b mol/L,H2 的平稳浓度 c H 2 = c mol/L,a、 b、c 之间的关系式是_ ；当 a = b 时, a = _c ；52（4 分）某温度下的水溶液中,c（H+） 10x mol/L ,c（OH-） 10y mol/L ；x 与 y 的关系如右图所示：（1）该温度下水的离子积为；（2） 该温度下 0.01 mol/LNaOH 溶液的 pH 为；53（7 分）将等物质的量的A、B 混合于两升的密闭容器中,发生以下反应：3A g +BgxCg + 2Dg 经 5 分钟后达到平稳时,测知 D 的浓度为 0.5 mol L

28、-1,cA cB=35, C的平均反应速率是 0.1 mol L-1min-1,就 A 的平稳浓度为,B 的平均反应速率为,x 值为；请写出运算的过程54. 如上图,将 4mol SO2 和 2mol O 2混合气体置于体积可变的等压密闭容器中,在肯定温度下发生如下反应：2SO2g+O 2g 2SO3g HV正 ,达到上述平稳状态时,气体的总物质的量仍为4.2mol ,就起始时 nSO3的取值范畴是 _答案42、43、110.0 （1）2 （2）60（3）0.2 mol/L min （4）不变（5） B 4/344、45、Al 2O3 Fe2SO43 Na2CO3 Al3+ 3HCO3- =

29、AlOH 3 +3CO 2（1）abc （2）abc （3）ab=c （4）ab47、1.0 10-14（1） 1:1 （2） 100:1（3） 101/9948、（1）1-a （2）3a（3）2 3-3a D49、AC （1）用 a mol/L 的标准盐酸去润洗 2-3 次（ 2）V 2-V 1a/V mol/L （3）ABC50、弱电解质 H5IO6 （1） NH4Cl （2） NH4Cl 和 NH3.H2O NH 4Cl 和HCl （3）小于51、（1） 40% 1 （2）25% （3）c2/a-cb-c=1 252、 （1）1.0 10-15（2）1353、0.75 mol/L 0.05 mol/Lmin 254、（1） 3.6 mol（2）x0（3）3.6molnSO34mol10名师归纳总结 - - - - - - -第 10 页,共 10 页