2022年高二合格考试化学方程式.docx

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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 学而不思就惘,思而不学就殆高中化学合格考试的常见化学方程式一、卤素（1）Cl 2的试验室制法： MnO2 + 4 HCl 浓 MnCl 2 +Cl 2 + 2H2O （2）氯化氢的试验室制法： NaCl 固 + H2SO4浓 微热NaHSO4 + HCl2HCl 2NaCl固 + H2SO4浓 强热Na2SO4 + （3）Cl 2的化学性质：Cl2 与金属反应：（生成高价态金属氯化物） CuCl22Fe +3Cl2点燃 2FeCl3 Cu + Cl2点燃Cl2 与氢气反应： H2+ Cl 2点燃 2HCl （工业制法）（氢气和氯气的混合气点燃或

2、强光照耀会爆炸；工业制盐酸,氯气在氢气中燃烧）ClCl2 与水反应： Cl2 +H2O HCl +HClO +、 氯水中的分子： Cl 2、H2O、HClO 氯水中的离子： H-、 ClO-、OH- Cl2 与碱反应：Cl 2 + 2NaOH 以用碱溶液吸取 2CaOH2 + 2Cl2 漂粉精）NaCl +NaClO + H 2O 余外的氯气可 CaCl2 + CaClO2 + 2H2O （制（ 漂粉精 漂白粉 是混合物,其有效成分是次氯酸钙）（4）HClO 的不稳固性： 2HClO光2HCl +O 2 （HClO 有强氧化性,能漂白、杀菌）（5）次氯酸盐的漂白原理： CaClO2 +2H2O

3、 +2CO2 CaHCO32+ 2HClO （次氯酸的酸性比碳酸弱 氯酸,有漂白作用）（6）卤素的一些其它性质： 漂白粉在水中与空气接触产生次F2 + H2 2HF 冷暗处爆炸 2 F2 + 2 H2O 4HF + O2卤素间的置换反应： Cl2 + 2Br2Cl + Br2 Br 2 +2I 2Br + I 2 卤离子的检验（滴加AgNO 3、稀 HNO3）名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页,共 8 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学而不思就惘,思而不学就殆AgAg+ + ClAgCl 白色 Ag+ +BrAg Br 淡黄色 + + I AgI 黄色 2

4、AgBr 光照 2Ag黑色 + Br 2（胶卷感光）二、硫及其化合物（1）S 的化学性质： 硫与金属反应：（生成低价金属硫化物） Fe + S FeS 黑色 Cu + 2S Cu2S 黑色 Hg + S HgS 黑色 用硫粉处理散落的汞滴 硫与非金属反应： S + O2点燃 SO2 S + H2 H 2S（2）H 2S 的化学性质：可燃性： 2H2S + O2 少 O2 多 点燃 2 SO2 +2 H 2O 强仍原性 ：2H2S + SO2混合生成淡黄色烟和水珠 点燃 2 S +2 H 2O ； 2H2S +3 3S + 2H 2O 气体 H 2S + Cl2 S + 2HCl H2S 气体的

5、检验： CuSO4+ H 2S（生成黑色沉淀） CuS + H 2SO4（3） SO2 的化学性质：SO2 有刺激性气味,能使品红溶液褪色,具有漂白性 酸性氧化物的性质：（与 CO2 相像） 强仍原性 ：2SO2 + O 2 高锰酸钾溶液 褪色 2SO3 能使溴水、 弱氧化性 ：（即“ 与 H 2S 反应）（4）浓硫酸的特性：（吸水性、脱水性和 强氧化性）Cu + 2H 2SO4 浓 CuSO4 + SO2 +2H2O 浓硫酸表现强氧化性和酸性 * 铁、铝遇到冷的浓硫酸或浓硝酸会发生钝化；C +2H2SO4 浓 硫酸表现强氧化性 CO2 + 2SO 2 +2H2O 浓名师归纳总结 - - -

6、- - - -第 2 页,共 8 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学而不思就惘,思而不学就殆（5）硫酸的工业制法： 4FeS2 + 11O2点燃 2Fe2O3 + 8SO2（方程式只需知道）V 2O5 2SO2 + O2 2SO3 400500SO3 + H 2O H2SO4 实际生产中用 98.3%的浓硫 酸吸取 SO3,防止生成酸雾 运算关系： FeS2 2H2SO4 （6）SO4 2检验（先滴加盐酸,再加 BaCl2 溶液 ）三 、氮族元素（1）氮气的性质：与金属反应： 3Mg + N2 点燃 Mg3N2 与非金属反应： N2 +O2 放电2NO （大气固氮） N2+

7、 3H2 高温高压 催化剂 2NH3 （工业合成氨,人工固氮）（2）氨气的性质： 与水反应： NH3 + H2O NH3H2O 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页,共 8 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学而不思就惘,思而不学就殆 与酸反应： NH3 +HCl NH4Cl 氨气和氯化氢气体相遇有白烟产 生 催化剂 弱仍原性 ：4NH3 + 5O24NO +6 H2O （氨气的催化氧化,工业 制硝酸）（3）铵盐的性质： 不稳固性（受热分解）：NH4Cl NH3 + HCl 与碱反应： 2NH 4Cl + CaOH 2 CaCl2 + 2NH 3 +2H 2O

8、（试验室制氨 气）NH 4+ + OH NH 3 + H2O 溶液中铵根离子的检验（4）氮氧化物的性质： 2NO + O 2 3NO 2 + H 2O 2NO 2 2HNO 3 + NO 名师归纳总结 2NO2 红棕色 N2O4 无色 第 4 页,共 8 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学而不思就惘,思而不学就殆（5）硝酸的强氧化性：（只需知道）四、钠及其化合物（1）2Na + 2H 2O 2NaOH +H 2 （2）2NaCl + 2H 2O 通直流电 2NaOH + H 2 + Cl2 烧碱和氯气的工业制法 （3）过量 CO2通入 NaOH ：

9、 CO2 + 2NaOH Na2CO3 + H 2O Na2CO3 + H2O +CO 2 2NaHCO 3（4）NaHCO 3不稳固性：2NaHCO 3 Na2CO3 + H 2O +CO2 （5） NaHCO 3 与酸、碱反应NaHCO 3 +HCl NaCl + H 2O +CO 2（离子方程式 HCO3+H + H2O + CO 2 ）NaHCO 3 + NaOHNa2CO3 +H 2O （离子方程式 HCO3 +OHH2O + CO3 2）五、铝（1）Al 的性质：名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页,共 8 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学而不思

10、就惘,思而不学就殆与非金属反应： 4Al + 3O 2点燃2Al 2O3与热水反应： 2Al + 6H 2O热 2 Al OH 3 +3H 2 铝与冷水几乎不反应 与酸、碱均反应：2Al + 6HCl 2AlCl 3 + 3H2 （2Al + 6H+ 2Al 3+ + 3H2）2Al +2H 2O +2NaOH 2NaAlO 2+3H 2 2Al +2H 2O +2OH2AlO 2 +3H 2 铝热反应： Fe2O3 +2Al 高温 2 Fe + Al 2O3（反应物的混合物称铝热剂）（2）Al 2O3的两性Al 2O3 + 6HCl 2AlCl 3 + 3H 2 O （Al 2O3 + 6H

11、 + Al 3+ + 3H 2O）Al 2O3 +2NaOH 2 NaAlO 2 + H 2O （Al 2O3 + 2OH 2AlO 2+ H 2O）（3）AlOH3的两性及分解名师归纳总结 AlOH 3 + 3HCl AlCl 3 + 3H 2O 第 6 页,共 8 页（AlOH 3 +3H+ Al3+ + 3H 2O）AlOH 3 + NaOH NaAlO 2 +2 H2O （AlOH 3 + OH AlO 2+2 H 2O）- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学而不思就惘,思而不学就殆2 AlOH 3 Al 2O3 + 3H2O （4）制备 AlO

12、H 3： Al 3+ +3NH 3H2O 3NH 4 + +AlOH 3（5）Al 3+盐作净水剂： Al 3+ +3H 2O AlOH 3 +3 H + 铝盐水解溶液呈酸性 （6）相互转化：六、铁（1）Fe 的性质：点燃与非金属反应： Fe + S FeS 3 Fe + 2O2 Fe3O4 2Fe + 3Cl 2点燃 2 FeCl3与水蒸气反应： 3Fe + 4H2O 高温 Fe3O4 + 4H 2与酸反应： Fe + 2H+ Fe 2+ + H 2与盐溶液置换反应： Fe +Cu2+Cu + Fe 2+（2）2 FeOH 3 Fe2O3 + 3H 2O （3）Fe2+和 Fe3+的性质（无

13、需书写方程式）（强仍原性）（强氧化性）（4）Fe2+和 Fe3+鉴别 用 KSCN 溶液检验 Fe3+的存在：溶液为血红色 Fe3+ + 3OH FeOH 3 红褐色 用强碱溶液检验 Fe3+的存在 . 名师归纳总结 Fe 2+ + 2OHFeOH 2 白色 , 4 FeOH 2 + O2第 7 页,共 8 页+ 2H 2O 4 Fe OH 3- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学而不思就惘,思而不学就殆（颜色变化：白（5）Fe3+盐作净水剂灰绿 红褐）Fe 3+ +3H 2O FeOH 3 胶体 +3 H+ （铁盐水解溶液呈酸性 （6）高炉炼铁的主要反应： Fe2O3 + 3CO 高温 2 Fe + 3CO2名师归纳总结 - - - - - - -第 8 页,共 8 页