2022年高考复习化学专题训练氯元素的单质及其重要化合物.docx

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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载20XX 年高考复习化学专题训练氯元素的单质及其重要化合物一、挑选题 （包括 8 小题； 16 小题只有一个选项符合题意,78 小题有两个选项符合题意；）1.自来水厂常使用氯气消毒,市场上有些小商贩用自来水充当纯洁水出售；以下试剂中可用来辨别纯洁水 真伪的是 A. 酚酞试液 B.氯化钡溶液 C.氢氧化钠溶液 D.硝酸银溶液2.（ 20XX 年全国卷）以下表示溶液中发生反应的化学方程式错误选项 A.2Al+2NaOH +2H 2O=2NaAlO 2+3H 2B.2KMnO 4+HCOOK+KOH=2K 2MnO 4+CO2 +H

2、2O C.MnO 2+4HCl （浓）MnCl 2+Cl 2 +2H2O D.K 2Cr2O7+6FeSO4+7H 2SO4=Cr2（SO4） 3+3Fe2SO43+K 2SO4+7H 2O 3.以下物质能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色的是 氯气液氯新制氯水敞口放置的久置氯水盐酸用盐酸酸化的漂白粉溶液A. B. C. D.4.以下三个反应式中的X 与 Y 分别为两种金属元素的代号,但Cl 为氯的元素符号；X+YCl 2XCl 2+Y Cl 2+2XCl 2XCl 3 Y+2XCl 3YCl2+2XCl 2名师归纳总结 已知三个反应均能向右进行,试依据以上三个反应式,估计以下物质中哪一个是最强

3、的氧化剂 第 1 页,共 8 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载A.XCl 3 B.XCl 2 C.Cl 2 D.Y E.YCl 2 5.（思维拓展题）如下图所示：如关闭阀,打开阀,让一种含氯气的气体经过甲瓶后,通入乙瓶,布条不褪色；如关闭阀,再通入这种气体,布条褪色；甲瓶中所盛的试剂可能是 浓硫酸饱和氯化钠溶液亚硫酸钠溶液 饱和碳酸氢钠溶液A. B. C. D.6.某温度下,将Cl2通入 NaOH 溶液中,反应得到NaCl、NaClO 、NaClO 3 的混合液,经测定ClO-和 ClO 3-的浓度之比为1 3,就 Cl 2 与

4、NaOH 反应时,被仍原的氯元素与被氧化的氯元素物质的量之比为 A.21 5 B.113 C.31 D.4 1 7.以下有关化学反应过程或试验现象的表达中,正确选项 A. 氯气的水溶液可以导电,说明氯气是电解质 B.漂白粉和明矾都常用于自来水的处理,二者的作用原理不相同 C.氯气可以使潮湿的有色布条褪色,但实际起漂白作用的物质是次氯酸而不是氯气 D.在滴有酚酞的 Na2CO3溶液中,加入 BaCl 2 溶液后溶液的红色褪去,说明 BaCl 2 溶液具有酸性8.（20XX 年济南模拟）某同学用以下装置制备并检验 Cl 2的性质；以下说法正确选项 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页

5、,共 8 页精选学习资料 - - - - - - - - - A. 图中：假如学习必备欢迎下载MnO 2过量,浓盐酸就可全部消耗B.图中：量筒中发生了加成反应C.图中：生成棕黄色的烟D.图中：潮湿的有色布条能褪色,将硫酸溶液滴入烧杯中,至溶液显酸性,结果有 Cl 2生成二、非挑选题9.为了探究新制备的饱和氯水的组成和性质而进行了科学试验：先观看了氯水的外观性质以后,再用胶头滴管将新制备的饱和氯水逐滴滴入含有酚酞的红色 液的红色逐步褪去,得无色溶液；NaOH 溶液中,边滴边振荡,并连续观看现象,结果溶（1）请写出新制备的饱和氯水中含有氯元素的物质的化学式：_；（2）如不再进行更多的试验,请说明能

6、证明氯水中含有Cl 2 的主要依据： _ （3）依据猜测,试验中溶液红色褪去的缘由可能有两种,请用简要的文字说明之：_ ；_ ；（4）他们要通过科学试验探究溶液的红色褪去的缘由是上述缘由中的仍是；试验步骤取试管内的无色溶液 3 mL 盛于另一支干净的试管中；_ ,振荡试管；试验现象及结论如 _,就证明溶液红色褪去的缘由是而不是；名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页,共 8 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载如 _,就证明溶液红色褪去的缘由是而不是；（5）为了从新制氯水中制得较高浓度的 HClO, 可向氯水加入的试剂是 _；A.CaCO 3 B.

7、NaHSO 3 C.H 2SO4 D.CaOH 210.在室温下,单质 A 、B、C 分别为固体、黄绿色气体、无色气体,在合适的反应条件下,它们可按下面框图进行反应；又知 E 溶液是无色的,请回答：（1）写出以下物质的化学式：A_,B_,C_ ；（2）反应的化学方程式为：_ ；（3）反应的化学方程式为：_ ；（4）反应的化学方程式为：_ ；11.饱和氯水与石灰石的反应是制取较浓的 HClO 溶液方法之一；某同学运用这一方法,尝试制取 HClO 溶液并进行了如下定性试验：在试管中加入过量的块状碳酸钙,再加入约20 mL 饱和氯水,充分反应,有少量气泡产生,溶液的黄绿色褪去；过滤,将滤液滴在有色布

8、条上,发觉其漂白性更强；为了确定反应产物,将滤液分为三份,分别进行以下试验；第一份与石灰水混合,立刻产生大量白色沉淀；其次份与稀盐酸混合,立刻产生大量气泡；第三份加热,看到溶液变混浊且有大量无色气体产生；经检验,上述实验中产生的无色气体均为CO2 气体；HClO 的缘由 _ ；（1）试说明可以在饱和氯水中加入石灰石制备（2）写出步骤中第一份及其次份滤液发生反应的离子方程式：第一份 _ ；其次份 _ ；（ 3）试依据所学学问估计,在的滤液中含有的溶质,除了溶解的极少量氯气外,仍含有的其他溶质为（写化学式） -；12.（探究创新题）某中学化学爱好小组想测定饱和氯水的pH,并进行氯水的氧化性和制漂白

9、剂等试验；名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页,共 8 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载他们使用如下图装置制取较多量的饱和氯水,回答：（1）写出仪器的名称：A_ , B_；（2）写出甲、丁装置中发生反应的化学方程式甲： _ ；_ ,丙、乙中液体含量最多的微粒分别是丁： _ ；（ 3）制取终止时,氯水已饱和的现象是_、_；（ 4）漂白粉在溶液中存在以下平稳：ClO-+H 2O HClO+OH-；以下措施能提高漂白成效的是_；A. 加水稀释 B.通入 CO 2C.加入适量盐酸 D.加入少量 NaOH E.加少量白醋（5）为使制取过程简便并保证制得

10、的氯水纯洁,有同学提出如下建议：在乙和丙之间增加右图中的a 装置,你认为有无必要-（填“ 有” 或“ 无” ）；如撤去乙,直接将甲和丙相连,你认为是否可行？_ ；_,理由是在丙的长导管下口处,接右图中的b,可以提高氯气的吸取成效；缘由是_ ；参考答案 ：1.解析 :Cl 2溶于水,Cl2+H 2O=HCl+HClO, 加入 AgNO 3溶液后,AgNO3+HCl=AgCl +HNO 3而产生白色沉淀,现象明显；而加入酚酞试液、氯化钡溶 液、氢氧化钠溶液,无明显现象；答案 :D 2.解析 :B 项在碱性条件下HCOO- 的氧化产物应以CO 3 2-的形式存在；名师归纳总结 - - - - - -

11、 -第 5 页,共 8 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载答案 :B 3.解析 :做此题应先弄清题中要求：使干燥蓝色石蕊试纸先变红后褪色,即有酸性和漂白性的物质；分析为纯洁物,只含有氯气分子,既无酸性,又无漂白性；中久置氯水,分解生成了盐酸,只具有酸性而无漂白性；和既有酸性,又因含有 HClO 而具有漂白性；答案 :C 4.解析 :氧化仍原反应遵循方向为：强氧化剂+强仍原剂弱氧化剂+弱仍原剂,在同一氧化仍原反应中,氧化剂的氧化性要强于氧化产物的氧化性,答案 :C 5.解析 :Cl 2与 H2O 反应生成的 HClO 具有漂白作用；气体通过甲瓶后不能使布条褪色

12、,可能有两个缘由：一是甲瓶溶液将Cl 2 干燥, 二是甲瓶的溶液能吸取Cl 2；浓 H2SO4 吸水, Na2SO3 溶液能吸取Cl 2 发生氧化仍原反应,饱和NaHCO 3 溶液能与 Cl2 发生生成的HCl 反应；答案 :D 6.解析 :Cl 2与 NaOH 溶液反应, Cl2既是氧化剂又是仍原剂,从电子得失角度分析,被氧化的 Cl 分别从 0+1 价、 0+5 价,依据题目所给条件分析得ClO-和 ClO 3-的个数之比为13,就被氧化的4 个 0 价 Cl 共失电子 1+3 5=16;被仍原 Cl 从 0-1 价,欲使得失电子总数相等,就需 元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为 164

13、=41；答案 :D 16 个 0 价 Cl；所以,被仍原的氯7.解析 :A 项中氯气是单质,故不为电解质；B 项漂白粉是杀菌处理水,明矾是形成的 Al （OH 3胶体吸附悬浮物沉降而净水；C 项的 HClO 具有漂白性而氯气不具有漂白性；D 项是 CO 3 2-与 Ba 2+结合成 BaCO3 沉淀, CO 3 2-水解程度减小,碱性消逝；答案 :BC 名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页,共 8 页精选学习资料 - - - - - - - - - 8.解析 :A 项浓盐酸与学习必备欢迎下载MnO 2 过量而完全消耗；B 项MnO 2反应需要较浓的盐酸才可反应,因此盐酸不会因中

14、Cl 2 与 CH4 发生了取代反应；C 项生成 CuCl 2 是棕黄色烟； D 项 Cl 2 被 NaOH 吸取可生成 NaCl 、NaClO ,当加入稀 H 2SO4 时,可发生归中反应生成 Cl 2；答案 :CD 9.解析 :（1由题中信息可知, 溶于水中的Cl 2,一部分与 H2O 发生化学反应生成HCl 和 HClO, 另一部分以Cl2的形状溶解于水中；（2氯水因 Cl 2的存在而显浅黄绿色,氯水显浅黄绿色就是其中含有 Cl 2 的依据；（3溶液的红色是酚酞与 NaOH 溶液相互作用的结果；如没有酚酞,NaOH 溶液呈无色；如没有 NaOH ,酚酞溶液也呈无色；由“（1” 中的分析可

15、知,新制的氯水中既含有以显强酸性为主的 HCl, 又含有以显强氧化性（漂白性 为主的 HClO ；（4可滴加 NaOH 溶液来验证红色褪去的缘由；滴入少量NaOH 后溶液显红色,说明仍存在酚酞,红色褪去的缘由是HCl 和 HClO 与 NaOH 发生了反应； 如加入 NaOH 不再显红色, 说明溶液中不存在酚酞,即酚酞已被 HClO 氧化；（5由 Cl 2+H 2O= HCl+HClO 可知, NaHSO 3、Ca（ OH2均与 HClO 反应,加 H2SO4 ,c（H +增大,平稳逆向移动,HClO 浓度减小； H2CO 3酸性强于 HClO, 故可加入 CaCO3；答案 :（1Cl 2、H

16、Cl （或 Cl-、HClO（2氯水显浅黄绿色（3HCl 中和了 NaOH HClO 氧化了酚酞（4试验步骤再向试管内滴加2 滴 NaOH 溶液试验现象及结论复原红色仍为无色（5A 10.解析 :依据 B 为黄绿色气体知B 为 Cl 2;再依据 C 为无色气体及反应知C 为 H2；依据反应知A 为金属,再依据反应和知 A 为变价金属, A 为 Fe；答案 :（1Fe Cl 2 H2（23Cl 2+2Fe 2FeCl 3（3Fe+2HCl=FeCl 2+H 2（42FeCl 2+Cl 2=2FeCl 311.解析 :（1在饱和氯水中存在如下平稳：Cl 2+H 2O=HCl+HClO, 加入过量的

17、CaCO3只能与溶液中的盐酸反名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页,共 8 页精选学习资料 - - - - - - - - - 应,使盐酸的浓度削减,平稳向正向移动,学习必备欢迎下载HClO 浓度增大；（2第一份与石灰水混合,产生大量白色沉淀,其离子方程式为 Ca 2+HCO 3-+OH-=CaCO 3 +H 2O；其次份加盐酸又产生大量气泡,就发生 HCO 3-+H +=CO 2 +H2O；（3由于 HClO 酸性小于碳酸的酸性,在 Cl 2+H2O HCl+HClO 中加入 CaCO3,就生成 Ca（HCO 32、HClO 、 CaCl2等；答案 :（1在饱和氯水中存在如下平

18、稳：Cl 2+H2O HCl+HClO, 加入的过量CaCO3与溶液中的HCl发生反应,使盐酸的浓度减小,平稳向正反应方向移动,最终生成HClO（2Ca2+HCO 3-+OH-=CaCO 3 +H 2OHCO 3-+H+=CO 2 +H2O（3HClO 、 Ca（HCO 32、CaCl212.解析 :（2甲中是以加热方式制氯气,其方程式为MnO 2+4HCl （浓 MnCl 2+Cl 2 +2H2O,丁中 Cl 2与Ca（OH 2反应生成 Ca（ClO2和 CaCl2； （ 3氯水的主要成分是氯气,因此当烧瓶内液体及上方气体为黄绿色时,证明氯气和 H 2O 反应已达平稳,即饱和状态；乙主要吸取

19、挥发出的 HCl, 其主要微粒是 Cl-； （4依据平稳移动原理,加入物质能中和 OH-,平稳右移, HClO 分子增多,漂白成效增强,故可选 B、C、 E；（5因氯气与 H2O 反应,通入丙前干燥不必要；撤去乙,HCl 溶解于丙,影响氯水的 pH 测定；接 b 装置增大氯气与水的接触面积,提高了氯气的吸取速率；答案 :（1分液漏斗烧瓶（2MnO 2+4HCl （浓 MnCl2+Cl 2 +2H 2O2Cl 2+2Ca（ OH 2=CaCl 2+Ca（ ClO 2+2H 2O（3液体及液体上方呈黄绿色Cl 2 Cl-（4B 、C、 E名师归纳总结 （5无否大量的HCl 被吸取于丙中,影响氯水的pH 测定第 8 页,共 8 页增大了氯气与H2O 的接触面积,提高了氯气的吸取速率- - - - - - -