2022年高中无机化学知识点归纳.docx

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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 无机化学学问点归纳一、常见物质的组成和结构1、常见分子（或物质）的外形及键角（1）外形： V 型： H2O、 H2S 直线型： CO2、CS2 、C2H2平面三角型： BF3、SO3 三角锥型： NH3正四周体型： CH4、 CCl4、白磷、 NH4+ 平面结构： C2H4、C6H6 （2）键角： H2O：104.5 ； BF3、C2H4、C6H6、石墨： 120白磷： 60NH3：107 18CH4、CCl4、NH4 +、金刚石： 109 28CO2、CS2、C2H2：1802、常见粒子的饱和结构：具有氦结构的粒子（2）：H、He、Li+、B

2、e2+；2+、Al3+；具有氖结构的粒子（2、8）：N3、O2、F、Ne、Na+、Mg具有氩结构的粒子（2、8、8）：S 2、Cl、Ar、K +、Ca 2+；核外电子总数为10 的粒子：阳离子： Na +、Mg2+、 Al 3+、NH4 +、H3O +；阴离子： N3、O2、F、OH、NH2；来源：高考% 资源网KS%5U分子： Ne、 HF、H2O、NH3、CH4核外电子总数为 18 的粒子：阳离子： K +、Ca 2+；阴离子： P 3、S 2、 HS、 Cl；分子： Ar、HCl、H2S、PH3、 SiH4、F2、H2O2、C2H6、CH3OH、N2H4；3、常见物质的构型：AB2型的化

3、合物（化合价一般为2、 1 或 4、2）：CO2、NO2、SO2、SiO2、CS2、ClO2、CaC2、MgX2、CaX2、BeCl2、BaX2、KO2等 A2B2型的化合物： H2O2、Na2O2、C2H2等A2B型的化合物： H2O、H2S、Na2O、Na2S、Li2O 等AB 型的化合物： CO、 NO、HX、NaX、 MgO、CaO、MgS、CaS、SiC等能形成 A2B 和 A2B2 型化合物的元素：H、Na 与 O,其中属于共价化合物（液体）的是H和 OH2O 和 H2O2；属于离子化合物（固体）的是 4、常见分子的极性：Na 和 O Na2O 和 Na2O2；常见的非极性分子：C

4、O2、CS2、BF3、 CH4、CCl4、SF6、 C2H4、C2H2、C6H6 等常见的极性分子：双原子化合物分子、5、一些物质的组成特点：（1）不含金属元素的离子化合物：铵盐H2O、H2S、NH3、H2O2、CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3 等（2）含有金属元素的阴离子：MnO 4、AlO2、 Cr2O7 2（3）只含阳离子不含阴离子的物质：金属晶体二、物质的溶解性规律1、常见酸、碱、盐的溶解性规律：（限于中学常见范畴内,不全面）酸：只有硅酸（H2SiO3 或原硅酸 H4SiO4）难溶,其他均可溶；碱：只有 NaOH、KOH、BaOH2 可溶, CaOH2微溶,其它均难溶；盐：钠盐、钾

5、盐、铵盐、硝酸盐均可溶；硫酸盐：仅硫酸钡、硫酸铅难溶、硫酸钙、硫酸银微溶,其它均可溶；名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页,共 11 页精选学习资料 - - - - - - - - - 氯化物：仅氯化银难溶,其它均可溶；碳酸盐、亚硫酸盐、硫化物：仅它们的钾、钠、铵盐可溶；磷酸二氢盐几乎都可溶,磷酸氢盐和磷酸的正盐就仅有钾、钠、铵可溶；碳酸盐的溶解性规律：正盐如易溶,就其碳酸氢盐的溶解度小于正盐（如碳酸氢钠溶解度小于碳酸钠） ；正盐如难溶,就其碳酸氢盐的溶解度大于正盐（如碳酸氢钙的溶解 度大于碳酸钙） ；2、气体的溶解性：极易溶于水的气体：HX、NH3 能溶于水,但溶解度不大的气体

6、：O2微溶 、CO2（ 1：1）、 Cl2（1：2）、H2S（1： 2.6）、SO2（1：40）常见的难溶于水的气体：H2、N2、NO、CO、 CH4、C2H4、 C2H2氯气难溶于饱和NaCl溶液,因此可用排饱和NaCl溶液收集氯气,也可用饱和NaCl 溶液吸取氯气中的氯化氢杂质；3、硫和白磷（ P4）不溶于水,微溶于酒精,易溶于二硫化碳；4、卤素单质（ Cl2、 Br2、I2）在水中溶解度不大,但易溶于酒精、汽油、苯、四氯化碳等有机 溶剂,故常用有机溶剂来萃取水溶液中的卤素单质（留意萃取剂的选用原就：不互溶、不反应,从难溶向易溶；酒精和裂化汽油不行做萃取剂）；5、有机化合物中多数不易溶于水

7、,而易溶于有机溶剂；在水中的溶解性不大：烃、卤代烃、酯、多糖不溶于水；醇、醛、羧酸、低聚糖可溶于水（乙醇、乙醛、乙酸等和水以任意比例互溶）,但随着分子中烃基的增大,其溶解度减小（憎水基和亲水基的作用）；苯酚低温下在水中不易溶解,但随温度高,溶解度增大,高于70时与水以任意比例互溶；6、相像相溶原理：极性溶质易溶于极性溶剂,非极性溶质易溶于非极性溶剂；三、常见物质的颜色：1、有色气体单质：F2（浅黄绿色） 、Cl2（黄绿色）、O3（淡蓝色）2、其他有色单质：Br2深红色液体 、 I2（紫黑色固体） 、S（淡黄色固体） 、Cu（紫红色固体） 、Au（金黄色固体） 、P（白磷是白色固体,红磷是赤红色

8、固体）粉未）3、无色气体单质：N2、O2、H2、希有气体单质4、有色气体化合物：NO2、 Si（灰黑色晶体） 、C（黑色5、黄色固体： S、FeS2（愚人金,金黄色） 、Na2O2、Ag3PO4、AgBr、AgI 6、黑色固体： FeO、Fe3O4、MnO2、C、 CuS、 PbS、CuO（最常见的黑色粉末为 MnO 2 和 C）7、红色固体： FeOH3、Fe2O3、Cu2O、Cu 8、蓝色固体：五水合硫酸铜（胆矾或蓝矾）化学式：9、绿色固体：七水合硫酸亚铁（绿矾）化学式：10、紫黑色固体：KMnO4、碘单质；11、白色沉淀：FeOH2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3、MgOH

9、2、AlOH312、有色离子（溶液）Cu 2+（浓溶液为绿色,稀溶液为蓝色）、Fe 2+（浅绿色）、Fe 3+（棕黄色）、MnO 4（紫红色）、FeSCN 2+（血红色）13、不溶于稀酸的白色沉淀：AgCl、BaSO414、不溶于稀酸的黄色沉淀：S、AgBr、AgI 来源：高考 %资源网 KS%5U四、常见物质的状态1、常温下为气体的单质只有H2、 N2、O2（O3）、F2、Cl2（稀有气体单质除外）名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页,共 11 页精选学习资料 - - - - - - - - - 2、常温下为液体的单质：Br2、 Hg 3、常温下常见的无色液体化合物：H2O H

10、2O24、常见的气体化合物：NH3、HX（F、Cl、 Br、I）、H2S、CO、CO2、NO、 NO2、 SO25、有机物中的气态烃 CxHy（x4）；含氧有机化合物中只有甲醛（HCHO）常温下是气态,卤代烃中一氯甲烷和一氯乙烷为气体；6、常见的固体单质：I2、S、P、C、 Si、金属单质；7、白色胶状沉淀AlOH3、H4SiO4五、常见物质的气味1、有臭鸡蛋气味的气体：H2S 2、有刺激性气味的气体：Cl2、SO2、NO2、HX、NH33、有刺激性气味的液体：浓盐酸、浓硝酸、浓氨水、氯水、溴水4、很多有机物都有气味（如苯、汽油、醇、醛、羧酸、酯等）六、常见的有毒物质1、非金属单质有毒的：Cl

11、2、Br2、I2、 F2、S、P4,金属单质中的汞为剧毒；2、常见的有毒化合物：CO、NO、NO2、SO2、H2S、偏磷酸（ HPO3）、氰化物（ CN）、亚硝酸盐（ NO2）；重金属盐（ Cu、Hg、Cr、 Ba、Co、Pb 等）；3、能与血红蛋白结合的是 CO 和 NO 4、常见的有毒有机物：甲醇（CH3OH）俗称工业酒精；苯酚；甲醛（HCHO）和苯（致癌物,是家庭装修的主污染物）；硝基苯；七、常见的污染物1、大气污染物：Cl2、CO、H2S、氮的氧化物、SO2、氟利昂、固体粉尘等；2、水污染：酸、碱、化肥、农药、有机磷、重金属离子等；3、土壤污染：化肥、农药、塑料制品、废电池、重金属盐、

12、无机阴离子（NO2、F、 CN等）4、几种常见的环境污染现象及引起污染的物质：煤气中毒一氧化碳（ CO）光化学污染（光化学烟雾）氮的氧化物酸雨主要由 SO2 引起温室效应主要是二氧化碳,另外甲烷、氟氯烃、N2O 也是温室效应气体；臭氧层破坏氟利昂（氟氯代烃的总称）、氮的氧化物（NO 和 NO2）水的富养化（绿藻、蓝藻、赤潮、水华等）有机磷化合物、氮化合物等；白色污染塑料；八、常见的漂白剂：1、强氧化型漂白剂：利用自身的强氧化性破坏有色物质使它们变为无色物质,这种漂白 一般是不行逆的、完全的；（1）次氧酸（ HClO）：一般可由氯气与水反应生成,但由于它不稳固,见光易分解,不能长期储存；因此工业

13、上一般是用氯气与石灰乳反应制成漂粉精：2Cl22CaOH2 CaCl2CaClO22H2O 漂粉精的组成可用式子：CaOH23CaClClOnH2O 来表示,可看作是 CaCl2、CaClO2、CaClO2,它是一种稳固的化合物,可 CaOH2以及结晶水的混合物,其中的有效成分是 以长期储存,使用时加入水和酸（或通入 CO2）,即可以产生次氯酸；CaClO22HClCaCl22HClO,CaClO2CO2H2OCaCO32HClO；漂粉精露置于空气中久了会失效,因此应密封储存；（2）过氧化氢（ H2O2）：也是一种强氧化剂,可氧化破坏有色物质；其特点是仍原产物是水,不会造成污染；（3）臭氧（

14、O3）具有极强的氧化性,可以氧化有色物质使其褪色；名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页,共 11 页精选学习资料 - - - - - - - - - （4）浓硝酸（ HNO3）：也是一种强氧化剂,但由于其强酸性,一般不用于漂白；（5）过氧化钠（ Na2O2）：本身具有强氧化性,特殊是与水反应时新生成的氧气氧化性更强,可以使有机物褪色；2、加合型漂白剂：以二氧化硫为典型例子,这类物质能与一些有色物质化合产生不稳固的无 色物质,从而达到漂白的目的,但这种化合是不稳固的,是可逆的；如 SO2 可以使品红试 褪色,但加热排出二氧化硫后会重新变为红色；另外,此类漂白剂具有较强的挑选性,只能

15、使某些有色物质褪色； 中学只讲二氧化硫使品红褪色,色,而是变红； 别的没有, 留意它不能使石蕊褪3、吸附型漂白剂：这类物质一般是一些具有疏松多孔型的物质,表面积较大,因此具有较强 的吸附才能, 能够吸附一些色素,从而达到漂白的目的,它的原理与前两者不同,只是一 种物理过程而不是化学变化,常见的这类物质如活性炭、胶体等；留意所谓漂白,指的是使有机色素褪色；无机有色物质褪色不行称为漂白；九、常见的化学公式：1、原子的相对原子质量的运算公式：2、溶液中溶质的质量分数：3、固体的溶解度：（万能恒等式） ：（单位为克）（留意4、物质的量运算公式单位）5、求物质摩尔质量的运算公式：由标准状况下气体的密度求

16、气体的摩尔质量：M 22.4Lmol 由气体的相对密度求气体的摩尔质量：MA D MB 由单个粒子的质量求摩尔质量：M NA ma摩尔质量的基本运算公式：来源：高考 %资源网 KS%5U混合物的平均摩尔质量：（ M 1、M 2 为各成分的摩尔质量,a1、a2 为各成分的物质的量分数,如是气体,也可以是体积分数）6、由溶质的质量分数换算溶液的物质的量浓度：7、由溶解度运算饱和溶液中溶质的质量分数：8、克拉贝龙方程：PVnRT PM RT 9、溶液稀释定律：名师归纳总结 溶液稀释过程中,溶质的质量保持不变：m1 w1m2 w 2第 4 页,共 11 页溶液稀释过程中,溶质的物质的量保持不变：c1V

17、1c2V2 - - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 10、化学反应速率的运算公式：,常温下等于（单位： molL s）11、水的离子积 ：KwcH+ cOH1 10 1412、溶液的 PH 运算公式： PH一 lgcH +aq 十、化学的基本守恒关系：1、质量守恒：在任何化学反应中,参与反应的各物质的质量之和肯定等于生成的各物质的质量总和；任何化学反应前后,各元素的种类和原子个数肯定不转变；2、化合价守恒：任何化合物中,正负化合价代数和肯定等于 0 任何氧化仍原反应中,化合价上升总数和降低总数肯定相等；3、电子守恒：任何氧化仍原反应中,电子得、失总数肯定相等

18、；原电池和电解池的串联电路中,通过各电极的电量肯定相等（即各电极得失电子数一定相等）；4、能量守恒： 任何化学反应在一个绝热的环境中进行时,反应前后体系的总能量肯定相等；反应释放（或吸取）的能量生成物总能量反应物总能量（为负就为放热反应,为正就为吸热反应）5、电荷守恒：任何电解质溶液中阳离子所带的正电荷总数肯定等于阴离子所带的负电荷总数；任何离子方程式中,等号两边正负电荷数值相等,符号相同；十一、熟记重要的试验现象：1、燃烧时火焰的颜色：火焰为蓝色或淡蓝色的是：H2、 CO、CH4、H2S、C2H5OH；火焰为惨白色的为 H2与 Cl2；钠单质及其化合物灼烧时火焰都呈黄色；钾就呈浅紫色；2、沉

19、淀现象：溶液中反应有黄色沉淀生成的有：AgNO3 与 Br、I；S2O3 2与 H +；H2S溶液与一些氧化性物质（ Cl2、O2、SO2 等）；Ag+与 PO4 3；向一溶液中滴入碱液,先生成白色沉淀,进而变为灰绿色,最终变为红褐色沉淀,就溶液中肯定含有 Fe 2+；与碱产生红褐色沉淀的必是 Fe 3+；生成蓝色沉淀的一般溶液中含有 Cu 2+产生黑色沉淀的有 Fe 2+、Cu 2+、 Pb 2+与 S 2；与碱反应生成白色沉淀的一般是 Mg 2+和 Al 3+,如加过量 NaOH 沉淀不溶解,就是 Mg 2+,溶解就是 Al 3+；如是部分溶解,就说明两者都存在；加入过量硝酸从溶液中析出的

20、白色沉淀：可能是硅酸沉淀原先的溶液是可溶解的硅酸盐溶液 ；如生成淡黄色的沉淀,原先的溶液中可能含有S 2或 S2O32；加入浓溴水生成白色沉淀的往往是含有苯酚的溶液,产物是三溴苯酚；有砖红色沉淀的往往是含醛其的物质与CuOH2 悬浊液的反应生成了Cu2O；加入过量的硝酸不能观看到白色沉淀溶解的有AgCl、BaSO4、BaSO3转化成为 BaSO4 ；AgBr和 AgI 也不溶解,但是它们的颜色是淡黄色、黄色；能够和盐溶液反应生成强酸和沉淀的极有可能是H2S气体与铜、 银、铅、汞的盐溶液反应；名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页,共 11 页精选学习资料 - - - - - - -

21、 - - 3、放气现象：与稀盐酸或稀硫酸反应生成刺激性气味的气体,且此气体可使澄清石灰水变混浊,可使品红溶液褪色, 该气体一般是二氧化硫,原溶液中含有 SO3 2或 HSO3或者含有 S2O3 2离子；与稀盐酸或稀硫酸反应生成无色无味气体,且此气体可使澄清的石灰水变浑浊,此气体一般是 CO2；原溶液可能含有 CO3 2或 HCO3；与稀盐酸或稀硫酸反应,生成无色有臭鸡蛋气味的气体,该气体应为 H2S,原溶液中含有S 2或 HS,如是黑色固体一般是 FeS；与碱溶液反应且加热时产生刺激性气味的气体,此气体可使潮湿的红色石蕊试纸变蓝,此气体是氨气,原溶液中肯定含有 NH4 +离子；电解电解质溶液时

22、,阳极产生的气体一般是 Cl2 或 O2,阴极产生的气体一般是 H2；4、变色现象：Fe 3+与 SCN、苯酚溶液、 Fe、Cu 反应时颜色的变化；遇空气快速由无色变为红棕色的气体必为 NO；Fe 2+与 Cl2、Br2 等氧化性物质反应时溶液由浅绿色变为黄褐色；酸碱性溶液与指示剂的变化；品红溶液、石蕊试液与 Cl2、SO2 等漂白剂的作用；石蕊试液遇 Cl2 是先变红后褪色,SO2 就是只变红不褪色；SO2和 Cl2都可使品红溶液褪色,但褪色后如加热,就能复原原色的是 SO2,不能复原的是 Cl2；淀粉遇碘单质变蓝；卤素单质在水中和在有机溶剂中的颜色变化；不饱和烃使溴水和高锰酸钾酸性溶液的褪

23、色；5、与水能发生爆炸性反应的有：F2、 K、Cs等；十二、中学常见元素在自然界中的存在外形：1、只以化合态存在的元素：金属元素碱金属、镁、铝、铁；非金属元素氢、卤素、硅、磷；来源：高考%资源网 KS%5U2、既以化合态、又以游离态存在的元素：氧、硫、碳、氮；十三、中学常见的工业生产反应： （自己写出相关的化学方程式）1、煅烧石灰石制取生石灰：；2、水煤汽的生产：3、盐酸的生产：氢气在氯气中燃烧；4、漂白粉的生产：将氯气通入石灰乳中；5、硫酸的生产（接触法）：6、晶体硅的生产：；7、玻璃的生产：工业上用纯碱、石灰石和石英为原料来生产一般玻璃；名师归纳总结 8、合成氨生产：；第 6 页,共 11

24、 页9、工业生产硝酸（氨氧化法）；10、电解饱和食盐水：- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 11、金属的冶炼：钠的冶炼：；镁的冶炼：；铝的冶炼：；铁的冶炼：；铝热反应：；十四、复分解反应中酸的转化规律：1、强酸可以转化为弱酸：例：工业上用磷酸钙与浓硫酸反应制磷酸：；但也有例外；例CuSO4 溶液与 H2S的反应：2、难挥发性酸可以转化为挥发性酸：例：试验室用NaCl固体与浓硫酸制氯化氢气体：；3、稳固酸可以制不稳固酸：例：试验室用亚硫酸钠与浓硫酸反应制二氧化硫：；4、可溶性可以转化为不溶性酸：例：可以用硅酸钠与稀盐酸反应制硅酸：；十五、常用 试剂的储存：

25、总的原就：一封（密封）三忌（光、热、露）；1、仍原性试剂：Fe 2+盐、 SO3 2盐、 S 2盐、苯酚等；密封（防止被氧气氧化）；2、易挥发的试剂：很多有机物、3、易吸取水分的试剂：浓硫酸、封；CS2、浓 HCl、浓 HNO3、浓氨水等密封 NaOH 固体、 CaO、CaCl2、 P2O5、碱石灰、 MgCl2等密4、见光分解的试剂：氯水、浓硝酸、双氧水、卤化银等棕色瓶、避光；5、碱性溶液： NaOH、Na2SiO3 水玻璃 、CaOH2石灰水 、Na2CO3等胶塞、密封 6、强酸性、强氧化性溶液、有机溶剂瓶口用玻璃塞而不用胶塞；7、冷浓硫酸、硝酸可用铝、铁制器皿；8、特殊物品：白磷、液溴水

26、封；碱金属单质煤油 皿；锂用石蜡 ；氢氟酸塑料瓶或铅9、具有氧化性的试剂（如溴水、氯水、HNO3、 KMnO4 ）不能用橡胶管、橡胶塞（会腐蚀）；十六、 常见的干燥剂：1、酸性干燥剂：常见的如浓硫酸、五氧化二磷、硅胶,2、碱性干燥剂：碱石灰（NaOH 与 CaO的混合物）、NaOH 固体、生石灰；3、中性干燥剂：CaCl2等；留意 使用干燥剂干燥气体时应本着“ 不吸取、不反应”的原就来挑选；酸性气体可用酸 CaCl2 不行用来 性干燥剂,碱性气体应用碱性干燥剂；仍原性气体不行用浓硫酸干燥,干燥 NH3；Cl2、 HCl、CO2、NO2、CO、NO、SO2等气体常用浓硫酸干燥；而 NH3、H2S

27、、HBr、HI、C2H4、C2H2一般不能用浓硫酸干燥；NH3一般用碱石灰干燥；H2S、HBr、HI 一般用五氧化二磷干燥；十七、常用试纸及使用方法：1、PH 试纸：测定溶液酸碱性的强弱；使用时不行用水潮湿；随溶液 变化为：红、橙、黄、青、蓝、紫；2、红色石蕊试纸：遇到碱性溶液或气体时试纸由红色变为蓝色；3、蓝色石蕊试纸：遇到酸性溶液或气体时试纸由蓝色变为红色；PH的上升,其颜色逐步名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页,共 11 页精选学习资料 - - - - - - - - - 4、酚酞试纸：遇到碱性溶液或气体时试纸变为红色；5、品红试纸：遇到 SO2气体或 Cl2时褪色；6、

28、淀粉碘化钾试纸：遇到强氧化剂（Cl2等）气体或碘水时会变蓝；7、醋酸铅试纸：遇到 H2S气体时变黑；留意：除 PH 试纸外,用其余试纸测气体时均须先用水润湿；十八、中学化学中的一般和例外：原子结构 ：1、金属的最外层电子数一般比 4 小,但是 Pb、 Sn 、Bi、 Po 等的最外层电子数却比 4 大；2、具有相同核电荷数的粒子不肯定是同种元素（如 F、OH）；3、核外电子总是尽先排布在能量最低的电子层上,例如 K 层排满才排 L 层, L 层排满才排 M层,但 M 层没排满就该排 N 层；4、元素的化学性质主要打算于核外电子排布,特殊是最外层电子数；但核外电子排布相同的粒子化学性质不肯定相同

29、,（如 Cl和 K +）；5、主族元素的原子形成的简洁离子一般具有邻近稀有气体的稳固结构,但副族元素的离子就不肯定形成稳固结构, （如 Fe 2+、 Fe 3+等）；6、最外电子层有两个电子的原子一般是金属原子,但氦就属于稀有气体元素；7、一般的原子核是由质子和中子构成的,但核素氕（元素周期律和元素周期表：1、最外层电子数是 2,不肯定是 IIA 族元素；1 1H）只有质子,没有中子；2、卤族元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性由上而下逐步减弱,但卤族元素的氢化物的 水溶液的酸性由上而下逐步增强；3、元素周期表中每一周期都是从金属元素开头,但第一周期例外,是从氢开头的；4、元素周期表中每一主族

30、最上面的元素都是非金属,但第A族最上面的是铍；5、元素越活泼,其单质不肯定越活泼；如氮元素的非金属性强于磷元素,但氮气却比白磷、红磷稳固得多；化学键和分子结构 ：1、正四周体构型的分子一般键角是10928,但是白磷（ P4）不是,由于它是空心四周体,键角应为 60 ；2、一般的物质中都含化学键,但是稀有气体中却不含任何化学键,只存在范德华力；3、一般非金属元素之间形成的化合物是共价化合物,但是铵盐却是离子化合物；一般含氧酸根的中心原子属于非金属,但是AlO2、 MnO4等却是金属元素；4、含有离子键的化合物肯定是离子化合物,但含共价键的化合物就不肯定是共价化合物,仍 可以是离子化合物,也可以是

31、非金属单质；5、活泼金属与活泼非金属形成的化合物不肯定是离子化合物,如AlCl3是共价化合物；6、离子化合物中肯定含有离子键,可能含有极性键（如 NaOH）,也可能含有非极性键（如Na2O2）；共价化合物中不行能含有离子键,肯定含有极性键,仍可能含有非极性键（如H2O2）；7、极性分子肯定含有极性键,可能仍含有非极性键（如H2O2）；非极性分子中可能只含极性键（如甲烷） ,也可能只含非极性键（如氧气）,也可能两者都有（如乙烯）；8、含金属元素的离子不肯定都是阳离子；如AlO2、MnO 4等都是阴离子；9、单质分子不肯定是非极性分子,如 O3就是极性分子；晶体结构 ：名师归纳总结 - - - -

32、 - - -第 8 页,共 11 页精选学习资料 - - - - - - - - - 1、同主族非金属元素的氢化物的熔沸点由上而下逐步增大,但 沸点比下面的 PH3、H2S、HCl 大,缘由是氢键的存在；2、一般非金属氢化物常温下是气体（所以又叫气态氢化物）3、金属晶体的熔点不肯定都比分子晶体的高,例如水银和硫；NH3、 H2O、 HF却例外,其熔,但水例外,常温下为液体；4、碱金属单质的密度随原子序数的增大而增大,但钾的密度却小于钠的密度；5、含有阳离子的晶体不肯定是离子晶体,离子晶体；,也可能是金属晶体；但含有阴离子的晶体肯定是6、一般原子晶体的熔沸点高于离子晶体,但也有例外,如氧化镁是离

33、子晶体,但其熔点却高 于原子晶体二氧化硅；7、离子化合物肯定属于离子晶体,而共价化合物却不肯定是分子晶体；（如二氧化硅是原子 晶体）；8、含有分子的晶体不肯定是分子晶体；如硫酸铜晶体（CuSO45H2O）是离子晶体,但却含有水分子；氧化仍原反应 ：1、难失电子的物质,得电子不肯定就简洁；比如：稀有气体原子既不简洁失电子也不简洁得 电子；2、氧化剂和仍原剂的强弱是指其得失电子的难易而不是多少（如Na 能失一个电子,Al 能失三个电子,但Na 比 Al 仍原性强）；来源：高考% 资源网 KS%5U3、某元素从化合态变为游离态时,该元素可能被氧化,也可能被仍原；4、金属阳离子被仍原不肯定变成金属单质

34、（如Fe 3+被仍原可生成Fe2+）；5、有单质参与或生成的反应不肯定是氧化仍原反应,例如O2与 O3的相互转化；6、一般物质中元素的化合价越高,其氧化性越强,但是有些物质却不肯定,如 HClO4中氯为7 价,高于 HClO 中的 1 价,但 HClO4 的氧化性却弱于 不仅与化合价高低有关,而且与物质本身的稳固性有关；其分子结构稳固,所以氧化性较弱；反应热：HClO；由于物质的氧化性强弱 HClO4 中氯元素化合价虽高,但1、需要加热才能发生的反应不肯定是吸热反应,比如物质的燃烧一般都需要点燃,但燃烧却 都是放热反应；开头吸取的热量用于引发反应；2、酸与碱发生中和反应生成1mol 水时放出的

35、热量不肯定等于中和热；如1mol 乙酸与1molNaOH 在稀溶液中发生中和反应时,由于存在醋酸的电离平稳移动,放出的热量小于 中和热；电解质溶液 ：1、某物质溶于水后所得溶液能导电,该物质不肯定是电解质,如CO2、 NH3等；判定一种物质是不是电解质,关键看其溶于水或熔化时本身能不能电离；2、电解质的强弱与其溶解性无关,而看的是其电离的程度；电解质的强弱与溶液的导电性也没有必定联系, 强电解质溶液的导电才能不肯定强,3、一般的盐溶液加热可以得到原溶质的晶体,但是弱电解质溶液的导电才能也不肯定弱；MgCl2、AlCl3、FeCl3等溶液在一般条件下加热,却得不到溶质,而只能得到相应的氧化物；要

36、想得到溶质,必需在加热过程中想办法抑制水解才可达到目的（在氯化氢的气氛中加热失水）；4、电解质本身不肯定能导电,它们只有在水溶液中或熔化时才能导电；能导电的也不肯定是电解质（如金属单质和石墨能导电,但它们是单质而不是化合物）；5、金属单质导电是物理变化,电解质溶液导电却是化学变化；名师归纳总结 - - - - - - -第 9 页,共 11 页精选学习资料 - - - - - - - - - 6、凡在水溶液中电离产生 H +或 OH的物质,都会抑制水的电离（如酸、碱）；凡在水溶液中能消耗 H +或 OH的物质,就会促进水的电离（如能水解的盐、活泼金属单质等）；酸式盐就要看它在水溶液中电离和水解

37、的程度,水解强的促进,电离强的抑制；元素化合物学问 ：1、一般不活泼的金属单质不与比较活泼的金属的盐溶液反应,但是FeCl3却可以和 Cu 反应；2、一般是活泼的金属可以把不活泼的金属从它的盐溶液中置换出来,但是碱金属不行；一般 活泼的非金属可以把不活泼的非金属从它的化合物中置换出来,但是 F2 不能从 NaCl 的溶 液中把氯置换出来；3、一般是活泼非金属把不活泼的非金属置换出来,但是C却能够把活泼的硅给置换出来,这是由于反应放出气体,并且反应加热；一般是活泼的金属把不活泼的金属从化合物中置换 出来,但是在工业上却可用不活泼的金属钠把活泼的金属钾置换出来,这是由于此反应在 高温下进行,此时钾

38、是气体,它的放出可使平稳向生成钾的方向移动；4、一般酸性氧化物和酸不发生非氧化仍原反应,但是 SiO2和 HF酸例外；5、一般是强酸制备弱酸（留意这个反应是对复分解反应来说的）溶液反应生成比它强的酸硫酸；,但是 H2S却可以和 CuSO46、一般弱酸性气体中混有强酸性杂质应用弱酸的酸式盐来除去杂质（如二氧化碳中混有二氧化硫）,但是 SO2 中混有 SO3 却不这样来除,而是用浓硫酸吸取；7、氟、氯、溴单质与铁反应时,铁显高价,而碘与铁反应时,铁却显低价；8、卤化银一般难溶于水,但 AgF 却可溶于水； 卤化银一般具有感光性,但 AgF 却没有感光性；9、在卤素中,一般都有1、 3、 5、 7

39、价,但氟却无正价,也无含氧酸；10、氢卤酸为强酸,且酸性依 F、Cl、Br、I 的次序逐步增强,但 HF 是弱酸；11、庄稼生长所需要的三种养分元素：N、P、K；12、王水的成分：nHNO3 ：nHCl1：3；可以溶解那些极不活泼的金属如金、铂之类；13、二氧化硫和氯气都具有漂白性,但当两气体等物质的量混合后,却失去了漂白性：SO2Cl22H2O H2SO4 2HCl 14、CO2与 BaCl2、CaCl2溶液不反应 （由于如生成CaCO3、BaCO3,就就应当有盐酸生成, 而 CaCO3、BaCO3能溶解在盐酸中生成 BaCl2、CaCl2 溶液,因此不反应） ,但是如在 BaCl2、CaC

40、l2 溶液先通入 NH3 或加入 NaOH 等碱性物质再通入 CO2,就可以得到沉淀；将 SO2 通入 BaCl2 溶液时也是如此,假如要想得到沉淀,不仅可以加入碱性物质（NaOH、NH3 等）,仍可以用氧化剂如硝酸、氯水、溴水、过氧化氢、通NO2 等,仍可以加入H2S与 SO2 发生归中反应生成硫单质 ；15、铅笔不含铅,甘油不是油、纯碱不是碱,溶解度：1、一般固体的溶解度随温度上升而上升,而氢氧化钙就是减小；2、固体的溶解度一般随温度上升而增大,气体的溶解度就随温度上升而减小；来源：高考%资源网KS%5U 名师归纳总结 - - - - - - -第 10 页,共 11 页精选学习资料 - - - - - - - - - w.w.w.k.s.5.u.c.o.m 名师归纳总结 - - - - - - -第 11 页,共 11 页