2022年高二化学选修三期中考试.docx

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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 2022-2022 学年其次学期选修三期中考试可能用到的相对原子质量：H:1 高二化学Na:23 Cu:64 Zn:65 N:14 O:16 S:32 Cl:35.5 第一卷挑选题一、挑选题1以下能级中轨道数为 3 的是（）As 能级 Bp 能级 Cd 能级 Df 能级2以下表达方式错误选项（）A甲烷的电子式 B氟化钠的电子式C硫离子的核外电子排布式 1s22s22p63s23p4 D碳 12 原子 126C 3一个电子排布为 1s 22s 22p 63s 23p 1的元素最可能的价态是（）A+1 B+2 C+3 D-1 4为表示一个原子在第三

2、电子层上有 10 个电子,可以写成（）A3p10 B3d10 C3s23p63d2 D3s23p64s254p 能级只填充一半电子的原子,其原子序数是（）A15 B33 C35 D516以下各组元素,按原子半径依次减小,元素第一电离能逐步上升的次序排列的是（）AK、Na、Li BN、O、C CCl、S、P DAl 、Mg、Na 7 元素的性质出现周期性变化的根本缘由是（）A原子半径呈周期性变化 C第一电离能呈周期性变化B元素的化合价呈周期性变化 D元素原子的核外电子排布呈周期性变化8某元素原子 3p 能级上有一个空轨道,就该元素为（）ANa BSi CAl DMg 9如 与 的核外电子排布相同

3、,就以下关系不 正确选项（）AB离子半径 C原子半径 DA 的原子序数比 B 大m+n 10以下是几种原子的基态电子排布,电负性最大的原子是 A1s 22s 22p 4 B1s 22s 22p 63s 23p 3C1s 22s 22p 63s 23p 2D1s 22s 22p 63s 23p 64s 2名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页,共 4 页精选学习资料 - - - - - - - - - 11由两种短周期元素构成的某常见离子化合物,阴、阳离子所含的电子数不同关于该离子化合物的以下说法正确选项（）A晶体中阴、阳离子的数目之比肯定是 11 B晶体内肯定只有离子键没有共价键C

4、两元素可以在同一周期也可在不同周期D阴离子的电子数肯定小于阳离子的电子数12以下化学式既能表示物质的组成,又能表示物质的一个分子的是（）ANaOH BSiO2 CFe DH2Se13气态中性原子失去一个电子转化为气态正离子所需要的最低能量叫做第一电离能（I 1）,气态正离子连续失去电子所需最低能量依次称为其次电离能（I2）、第三电离能（ I3） 下表是第三周期部分元素的电离能单位：eV（电子伏特）数据 . 元素I1/eV I2/eV I3/eV 甲5.7 47.4 71.8 乙7.7 15.1 80.3 丙13.0 23.9 40.0 丁15.7 27.6 40.7 以下说法正确选项（）A甲的

5、金属性比乙强 C丙肯定为金属元素B乙的化合价为 1 价 D丁肯定是金属元素14向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水,第一形成难溶物,连续添加氨水,难溶物溶解得到深蓝色的透亮溶液.以下对此现象说法正确选项A反应后溶液中不存在任何沉淀,所以反应前后 Cu 2+的浓度不变B沉淀溶解后,将生成深蓝色的协作离子 CuNH 34 2+C向反应后的溶液加入乙醇,溶液没有发生变化D在 CuNH 34 2+离子中, Cu 2+给出孤对电子,NH 3 供应空轨道15用价层电子对互斥理论猜测 A直线形；三角锥形 C直线形；平面三角形H2Se和 BBr 3的立体结构, 两个结论都正确选项 BV 形；三角锥形 DV 形；

6、平面三角形名师归纳总结 16以下物质中,难溶于CCl4 的是（）C苯D甲烷第 2 页,共 4 页A碘单质B水- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 17既有离子键又有共价键和配位键的化合物是（）ANH 4NO3 BNaOH CH2SO4 DH2O 18以下粒子属等电子体的是（）ANO 和 O2 BCH4和 NH4+ CNH2和 H2O2 DHCl 和 H2O 19膦（ PH3）又称磷化氢,在常温下是一种无色有大蒜臭味的有毒气体,电石气的杂质中常含有磷化氢；以下关于PH3 的表达正确选项 APH3分子中有未成键的孤对电子 C它的分子构型是平面三角形BPH3是非

7、极性分子 D磷原子采纳 sp2杂化方式20以下分子或离子中, 能供应孤对电子与某些金属离子形成配位键的是（）H2O NH3 F-CN-CO A B C D21电子构型 的元素是（）A稀有气体 B过渡元素 C主族元素 D卤族元素22以下各元素,最易形成离子化合物的是（）第 3 周期第一电离能最小的元素 外围电子构型为 2S22P2的原子2P亚层为半满的元素电负性最大的元素ABCD23氯化硼（ BCl 3）的熔点为 -107,沸点为 12.5,在其分子中键与键之间的 夹角为 120o,它能水解,有关表达正确选项（）A氯化硼液态时能导电而固态时不导电 B氯化硼加到水中使溶液的 pH 上升 C氯化硼分

8、子呈正三角形,属非极性分子 D氯化硼 B-Cl 之间是 sp3形成的 键24以下分子或离子中不能跟质子（H+）结合的是（）DCH4CHF ANH 3BH2O 25以下说法正确选项（）A.B.C.D.名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页,共 4 页精选学习资料 - - - - - - - - - 其次卷 主观题26依据要求完成以下问题：（1）某元素原子共有 3 个价电子,其中一个价电子位于第三能层 d 轨道,试回答：式该 元 素 核 外 价 电 子 排 布 图, 电 子 排 布；该元素的元素符号为（ 2 ） 指 出 配 合 物K3CoCN6 中 的 中 心 离 子 、 配 位 体

9、及 其 配 位数：、；（3）依据价层电子对互斥理论判定以下问题： SO4 2-中心原子的杂化方式为；杂化, VSEPR构型为,分子的立体构型为 SO3 分子中,中心原子的杂化方式为 为；杂化,分子的立体构型27（8 分）水是生命之源,也是一种常用的试剂；请回答以下问题：（1）水分子中氧原子在基态时核外电子排布式为_ _；（2）H2O分子中氧原子实行的是杂化；（3）水分子简单得到一个的是；H形成水合氢离子（ H3O）；对上述过程的以下描述 A氧原子的杂化类型发生了转变 B微粒的外形发生了转变 C水合氢离子分子构型是三角锥型 D微粒中的键角发生了转变（4）将白色的无水 CuSO 4溶解于水中, 溶

10、液呈蓝色, 是由于生成了一种呈蓝色的配 合 离 子 ； 请 写 出 生 成 此 配 合 离 子 的 离 子 方 程式：；28A、B、C、D、E代表 5 种元素；请填空：1 A 元素基态原子的最外层有 3 个未成对电子,次外层有 2 个电子,写出 A 元素最外层电子的轨道表示式 _；A 元素形成的气态氢化物中 A 原子的杂化类型为 _；2 B元素的负一价离子和C元素的正一价离子的电子层结构都与氩相同,B 的元素符号为 _,C的元素符号为 _；3 D 元素的正三价离子的3d 亚层为半布满, D的元素符号为 _,其基态原子的电子排布式为 _；4 E 元素基态原子的 M层全布满, N层没有成对电子,只有一个未成对电子,E的元素符号为 _,其基态原子的电子排布式为_；名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页,共 4 页