2022年高二化学选修四第三章、第四章阶段性检测题.docx

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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载第三章、第四章阶段性检测题时间： 100 分钟满分： 100 分 一、挑选题 此题包括16 小题,每道题3 分,共 48 分；每道题只有一个选项符合题意1为了探究金属腐蚀的条件和快慢,某课外学习小组用不同的细金属丝将三根大小相同的一般铁钉分别固定在如下列图的三个装置内,并将这些装置在相同的环境中放置相同的一段时间,以下对试验结果的描述不正确选项 A 试验终止时,装置甲左侧的液面肯定会下降B试验终止时,装置甲左侧的液面肯定比装置乙的低C试验终止时,铁钉b 腐蚀最严峻Cu 为正极,D试验终止时,铁钉c 几乎没有被腐蚀答案B 解析甲

2、中发生化学腐蚀：Fe2HCl=FeCl 2H 2 ；乙中发生析氢腐蚀,铁钉为负极；丙中不被腐蚀,由于浓H 2SO4 对铁产生钝化作用；2以下事实能说明醋酸是弱电解质的是 醋酸与水以任意比例互溶 醋酸溶液能导电 醋酸溶液中存在醋酸分子 0.1 mol L1 醋酸的 pH 比盐酸 pH 大 在漂白剂溶液中滴加醋酸能增强漂白成效 0.1 mol L1 醋酸溶液的 pH2 大小相同的锌粒与相同物质的量浓度的盐酸和醋酸反应,醋酸产生氢气速率慢 CH 3COOK 溶液能使酚酞试液变红色A B C D答案 D 解析 证明醋酸是弱电解质的关键要证明醋酸是部分电离；醋酸与水以任意比例混溶,只能说明其溶解性,不能

3、说明部分电离；醋酸溶液能导电,说明醋酸分子能电离,可能是全部电离,也可能是部分电离；醋酸溶液中存在醋酸分子,说明它部分电离成离子；比较同元酸的电离情形,必需比较同物质的量浓度的酸,盐酸浓度不定,所以不能说明醋酸是弱酸；2CH 3COOH CaClO 2=2HClO CH 3COO 2Ca,只能说明醋酸比次氯酸的酸性强,不能证名师归纳总结 明醋酸是弱酸； 如醋酸是强酸, 完全电离, 就 0.1 mol L 1醋酸溶液的pH1；如醋酸是弱酸,第 1 页,共 8 页部分电离出H,即 cH1 ,依题意,能说明醋酸是弱酸；锌与酸反应快慢由H浓度、接触面和温度等打算,浓度相同,接触面相同,温度相同,醋酸放

4、出H2 慢些,说明醋酸溶液中H浓度小于同浓度的盐酸中H浓度,即醋酸部分电离；CH 3COOK 溶液使酚酞试液变红,说明该溶液呈碱性,即阴离子发生了水解：CH3COOH2OCH 3COOH OH,强碱弱酸盐溶液呈碱性,所以能证明醋酸是弱酸；3铜锌原电池 如图 工作时,以下表达正确选项 - - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - A 正极反应为：学习必备欢迎下载2Zn2e =ZnZn Cu 2=Zn 2Cu B电池反应为：C在外电路中,电子从正极流向负极D盐桥中的 K移向 ZnSO4 溶液答案 B 解析 在原电池中,活泼的金属材料作负极,相对不活泼的金属材料作正极,

5、负极反应为： Zn2e=Zn 2,正极反应为： Cu 22e=Cu,两个半反应相加,得出电池反应为：ZnCu 2=Zn 2Cu；D 项,因 Zn 失电子,生成 Zn 2,为使 ZnSO4 溶液中电荷保持电中性,盐桥中的 Cl移向 ZnSO4 溶液；4以下关于电解质溶液的正确判定是 A 在 pH12 的溶液中, K、Cl、HCO 3、Na可以大量共存B在 pH0 的溶液中, Na、NO3、SO 23、K可以大量共存C由 0.1 mol L1 一元碱 BOH 溶液的 pH10,可推知 BOH 溶液中存在 BOH=BOHD由 0.1 molL1 一元酸 HA 溶液的 pH3,可推知 NaA 溶液中存

6、在 AH2O HA OH 答案 D 解析 A 项, HCO3在碱性溶液中不能大量存在,且在酸性溶液中 NO3能将 SO 23 氧化为 SO 24；B 项, SO 3在酸性溶液中不能大量存在,且在酸性溶液中 2NO3能将 SO 23氧化为SO 24；C 项,该碱属于弱碱,其电离过程是可逆的；525时, pH3 的盐酸 a L 分别与以下三种溶液充分混合后,溶液均呈中性：cNH 3H2O103 mol L1 的氨水 b L,cOH10 3 mol L1 的氨水 c L ,cOH103 mol L1 的 BaOH 2 溶液 d L ；试判定 a、b、c、d 的数量大小关系为 A abcd Bbadc

7、 Cbadc Dcadb答案 B 解析 BaOH 2是强碱,就 ad；由于 HCl 与 NH 3H 2O 的中和产物 NH 4Cl 可水解呈酸性,就要使混合溶液呈中性,NH 3H 2O 必需过量,就 ba；由于 NH 3H2O 是一种很弱的碱,只有少部分电离,就 中的 c 肯定小于 a,即 dc；6关于浓度均为 0.1 mol L1 的三种溶液：氨水、盐酸、氯化铵溶液,以下说法不正确选项 ： A cNH4 ： B水电离出的cHC和等体积混合后的溶液：D和等体积混合后的溶液：答案 B cH cOH cNH 3H 2O cNH 4 cCl cOH cH 名师归纳总结 解析B 项,盐酸为强酸,氨水为

8、弱碱,同浓度时盐酸对水的电离抑制程度比氨水大；第 2 页,共 8 页7以下说法不正确选项 A Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备欢迎下载CuS 沉淀B由于 K spZnS KspCuS,所以 ZnS 沉淀在肯定条件下可转化为C其他条件不变,离子浓度转变时,K sp不变D两种难溶电解质,Ksp小的,溶解度肯定小答案D 解析 由于 K sp 只与难溶电解质的性质和温度有关,在其他条件不变时,离子浓度转变,只转变沉淀溶解平稳的移动方向,但 K sp不变,故 A、C 对；由于沉淀转化时,通常是一种沉淀转化为另一种更难

9、溶的沉淀,由于 KspZnS K spCuS,故 CuS 比 ZnS 更难溶, 故 B 对；对于组成相同的难溶电解质,Ksp越小, 其溶解度越小, 但对于组成中阴阳离子个数不同的难溶电解质,就不肯定符合,故 D 错；8以下各组离子在指定条件下,肯定能大量共存的是 A 能使蓝色石蕊试纸变红色的溶液中：K、Na、CO 23、NO3BcH1 101 mol L1 的溶液中： Cu 2、Al 3、SO 24、NO3C能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液中：Na、 NH 4、S 2、BrD水电离出的 cH1 1012 mol L1 的溶液中： Na、 Mg 2、Cl、SO 24答案 B 解析 能使蓝色石蕊试纸变

10、红色的溶液呈酸性,CO 23 不能大量存在,就 A 组离子不能大量共存；能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液中存在氧化性比 I 2 强的粒子,就 S 2不能存在,就 C 组离子不能大量共存；水电离出的 cH1 1012 mol L 1的溶液可能是强酸性溶液,也可能是强碱性溶液,而在强碱性溶液中,Mg 2不能大量存在,就 D 组离子不肯定能大量共存； cH1 10 1 mol L1的溶液是强酸性溶液,Cu 2、Al 3、SO 24 、NO3 都可以大量存在,就 B 组离子肯定能大量共存；925时,在 25 mL 0.1 mol L1 的 NaOH 溶液中,逐滴加入 0.2 mol L 1 的 CH3CO

11、OH溶液,溶液的 pH 与醋酸体积关系如下列图,以下分析正确选项 A B 点的横坐标 a12.5 BC 点时溶液中有：cNa cCH 3COO cH cOH DD 点时溶液中有：cCH 3COO cCH 3COOH 2cNa D曲线上 A、B 间的任意一点,溶液中都有：cCH 3COOcNacOHcH 答案 C 解析 A 项,由于醋酸是弱电解质,假如混合后溶液呈中性,体积应大于 12.5 mL ；B 项, C 点溶液中,醋酸过量溶液呈酸性,所以 cNa大于 cCH 3COO；依据物料守恒知 C项正确； D 项,反应开头时碱远远过量于醋酸,溶液中cOH cCH 3COO；10以下关于试验现象的描

12、述不正确选项 A 把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中,铜片表面显现气泡 B用锌片作阳极,铁片作阴极,电解 ZnCl 2溶液,铁片表面显现一层锌 C把铜片插入三氯化铁溶液中,在铜片表面显现一层铁 D把锌粒放入盛有盐酸的试管中,加入几滴氯化铜溶液,气泡放出速率加快名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页,共 8 页精选学习资料 - - - - - - - - - 答案C 学习必备欢迎下载解析 铜、铁是两种活动性不同的金属,稀 H2SO4 是电解质溶液,三者共同形成了原电池,铁片上发生氧化反应,Fe2e=Fe 2,铜片上发生仍原反应,2H2e=H2 ,故A 正确； B 为电镀池,锌片上发生

13、：Zn2e=Zn 2,铁片上发生：Zn 22e=Zn,理论上 ZnCl 2 溶液的浓度不变,故B 正确； Cu2FeCl3=2FeCl 2 CuCl 2,故 C 项错误； D 项中 Zn 与被 Zn 置换出的 Cu 以及原有的盐酸一起构成了原电池,发生了原电池反应,故 D 项也正确；11在含有酚酞的 0.1 molL1 氨水中加入少量的 NH 4Cl 晶体,就溶液颜色 A 变蓝色 B变深 C变浅 D不变答案 C 解析 加酚酞的氨水显红色,由于 NH 3H 2O NH4 OH,溶液显碱性,加入 NH 4Cl 后,cNH4 增大,使 NH 3H 2O 的电离平稳左移,cOH减小,碱性减弱,颜色变浅

14、；12 Li Al/FeS 电池是一种正在开发的车载电池,该电池中正极的电极反应式为：2LiFeS2e =Li 2SFe；有关该电池的以下说法中,正确选项 A Li Al 在电池中作为负极材料,该材料中Li 的化合价为 1 价B该电池的电池反应式为：2Li FeS=Li2SFe C负极的电极反应式为：Al 3e=A1 3D充电时,阴极发生的电极反应式为：Li 2SFe2e =2LiFeS 答案 B 解析 在该电池中 Li Al 是负极材料,该材料中 Li 的化合价为 0 价,负极电极反应式为：Li e=Li,结合题给的正极的电极反应式可推出总反应式为：2Li FeS=Li 2SFe,故 B 正

15、确, A 、C 错误； D 项,充电时,阴极上发生仍原反应得电子,故 D 项错误；13仅能在水溶液中导电的物质是 A NaOH BNaHSO 4 CCH 3CH 2OH DNaHCO 3答案 D 解析 NaOH 、NaHSO 4在熔融状态下也能导电；CH3CH2OH 是非电解质； NaHCO 3 受热易分解,它只能在水溶液中导电；14用阳极 X 和阴极 Y 电解 Z 的水溶液,电解一段时间后,再加入 W,能使溶液复原到电解前的状态,符合题意的一组是 X Y Z W A C Fe NaCl H2O B Pt Cu CuSO4 CuSO4溶液C C C H2SO4 H2O D Ag Fe AgNO

16、 3 AgNO 3晶体答案 C 电解解析 2NaCl 2H2O 2NaOH H2 Cl2 ,明显加 H 2O 不能复原到电解前的状态, 应通入适量 HCl 气体； 电解 CuSO4 溶液时, nSO 24 没变, 加 CuSO4 溶液不能复原；电解 H 2SO4 实质是电解水,再加适量水,可使H2SO4 溶液复原； Ag 作阳极、 Fe 作阴极电解名师归纳总结 AgNO 3 溶液,实质是Fe 镀 Ag,AgNO 3 溶液浓度不变,不需加AgNO 3 晶体；第 4 页,共 8 页15以下说法不正确选项 A 0.2 molL 1 的 NaHCO 3 溶液中： cNacHCO3 cOHcH B将等体

17、积pH4 的盐酸和醋酸稀释成pH 5 的溶液,醋酸所需加入的水量多- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备欢迎下载cNH4 cCl C向氨水中逐滴滴入盐酸至溶液的pH7,就混合液中：DpH13 的 NaOH 溶液与 pH1 的醋酸溶液等体积混合后所得溶液的pH7 答案D 16以下有关沉淀溶解平稳的说法正确选项 A KspAB 2小于 K spCD ,就 AB 2的溶解度小于CD 的溶解度B在氯化银的沉淀溶解平稳体系中,加入蒸馏水,氯化银的Ksp增大C在氯化银的沉淀溶解平稳体系中,加入碘化钾固体,氯化银沉淀可转化为碘化银沉 淀D在碳酸钙的沉淀溶解平稳体

18、系中,加入稀盐酸,溶解平稳不移动 答案 C 二、非挑选题 此题包括 6 小题,共 52 分 17 6 分1体积相同,浓度均为0.2 molL 1 的盐酸和 CH 3COOH 溶液,分别加水稀释10 倍,溶液的 pH 分别变成 m 和 n,就 m 与 n 的关系为 _；2 体积相同,浓度均为 0.2 mol L1 的盐酸和 CH 3COOH 溶液,分别加水稀释 m 倍、 n倍,溶液的 pH 都变成 3,就 m 与 n 的关系为 _；3 体积相同, pH 均等于 1 的盐酸和 CH3COOH 溶液,分别加水稀释 m 倍、 n 倍,溶液的 pH 都变成 3,就 m 与 n 的关系为 _；4 体积相同

19、, pH 均等于 13 的氨水和 NaOH 溶液, 分别加水稀释 m 倍、n 倍,溶液的 pH都变成 9,就 m 与 n 的关系为 _；答案 1mn 3mn解析 1等浓度的盐酸和醋酸稀释过程的图象如下列图：分别加水稀释 10 倍后, 两者的浓度仍相同,由于盐酸是强电解质,醋酸是弱电解质,盐酸的电离程度大于醋酸的电离程度,因此盐酸中的氢离子浓度大于醋酸中的氢离子浓度,因此有 mn；3 由于醋酸中存在电离平稳,在稀释过程中会连续电离出氢离子,其稀释过程中的图象如下列图：如稀释后溶液的pH 都变成 3画一条平行于x 轴的水平线 ,就得 mn；2Ag 第 5 页,共 8 页18 8 分锌银电池广泛用作

20、各种电子仪器的电源,它的充电、放电过程可表示为ZnOH 2Ag 2OZnH2O- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载回答以下有关问题：1 电池的放电过程是 _填“ ” 或“ ”；2 该电池属于 _填“ 酸” 、“ 碱” 或“ 中”性电池；3 写出充电时的电极反应式：阳极： _ ；阴极： _ ；4 充电时,电池的正极应接电源的 _极；5 试简述回收该种废电池的意义；答案 1 2碱32Ag 2OH2e =Ag 2OH 2O ZnOH 22e =Zn2OH4 正5 可削减重金属 Ag对环境的污染,又可将 Ag 回收利用；解析 关键是精确判定 哪

21、个是放电过程, 哪个是充电过程； 原电池反应是自发反应,由性质可知 Ag 2O 有强氧化性, Zn 有强仍原性,所以 是自发反应,即放电反应；19 8 分 1 将等体积等物质的量浓度的盐酸和氨水混合后,溶液呈 _ 性 填“ 酸” 、“ 中” 或“ 碱”,溶液中 cNH 4 _cCl “”、“ ” 或 “”、“ ” 或 “”；3 写出 NaHCO 3在水溶液中的电离方程式 _ ；4D 为含有足量 AgCl 固体的饱和溶液, 氯化银在水中存在沉淀溶解平稳：AgClS AgCl在 25时,氯化银的 Ksp1.8 1010；现将足量氯化银分别放入： 100 mL 蒸馏水中；100 mL 0.1 mol

22、 L1 氯化镁溶液中； 100 mL 0.1 mol L1 氯化铝溶液中； 100 mL 0.1 mol L1 盐酸溶液中；充分搅拌后,相同温度下银离子浓度由大到小的次序是 _填写序号 ；答案 1酸 3NaHCO 3=NaHCO3 HCO3 HCO 23 4 20.10 分电解原理在化学工业中有着广泛的应用；现将设计的原电池通过导线与下图中电解池相连,其中,a 为电解液, X 和 Y 是两块电极板,就：1 如 X 和 Y 均为惰性电极, a 为饱和 NaCl 溶液,就电解时检验 Y 电极反应产物的方法是_ _ ；2 如 X、Y 分别为石墨和铁,质露置在空气中可观看到的现象为a 仍为饱和的 Na

23、Cl 溶液, 就电解过程中生成的白色固体物_ ；3 如 X 和 Y 均为惰性电极, a 为肯定浓度的硫酸铜溶液,通电一段时间后,向所得溶液 中加入 0.1 mol CuOH 2,恰好复原电解前的浓度和 pH,就电解过程中转移的电子的物质的量为 _ ；名师归纳总结 答案1将潮湿的淀粉碘化钾试纸靠近Y 极支管口,试纸变蓝,说明有氯气生成第 6 页,共 8 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载2 白色固体快速变为灰绿色,最终变为红褐色30.4 mol 解析 由电解池装置可知,Y 为电解池阳极,X 为电解池阴极；1 以惰性电极电解 NaCl

24、溶液时,阳极反应产物为 Cl 2,可用潮湿的淀粉碘化钾试纸检验；2 阳极为铁电极时,阳极反应为 Fe2e=Fe 2,所以有 FeOH 2 生成, 露置在空气中时快速变为灰绿色,最终变为红褐色；3 电解 CuSO4 溶液后补充 CuO 即可复原,而题中加入 0.1 mol CuOH 2 才能复原,说明CuSO4电解完毕后又有水被电解,加入 0.1 mol CuOH 2 相当于加入 0.1 mol CuO 和 0.1 mol H2O,即说明电解了 0.1 mol CuSO 4 和 0.1 mol H 2O,故共转移 0.4 mol 电子；21 8 分回答以下问题：1 有一种溶液除 H、OH外,仍有

25、 Na、SO 24和 Cl,测得三种离子的浓度分别是 0.01 mol L1、0.0035 mol L1 和 0.004 mol L1,该溶液的 pH 为 _；2NH 4Cl 溶液显酸性,试用离子方程式表示这一原理 3 液氨的电离类似于水,试写出液氨的电离方程式NH 4Cl,平稳将向 _移动；答案 13 2H 2ONH 4 NH 3H 2OH32NH 3 NH 4 NH 2 逆反应方向_；_；在液氨中加入解析 1依据电荷守恒, 可以运算出 cH0.001 mol L1,故 pH3；2 由于 NH4 发生水解,溶液呈酸性；3NH 3 的电离平稳为 2NH 3 NH2 NH4 ,加入 NH 4Cl

26、,平稳向逆反应方向移动；22 12 分 金属氢氧化物在酸中溶解度不同,因此可以利用这一性质,掌握溶液的 pH,达到分别金属离子的目的；难溶金属的氢氧化物在不同 pH 下的溶解度 S/mol L1如下列图；1pH 3 时溶液中铜元素的主要存在形式是 _；2 如要除去 CuCl 2溶液中的少量 Fe 3,应当掌握溶液的 pH_；A 6 3 在 NiNO 32溶液中含有少量的 Co 2杂质,_填“ 能” 或“ 不能”通过调剂溶液 pH 的方法来除去,理由是 _ ；4 要使氢氧化铜沉淀溶解,除了加入酸之外,仍可以加入氨水生成 CuNH 34 2,写出反应的离子方程式：_ ；5 已知一些难溶物的溶度积常

27、数如下表；名师归纳总结 物质FeS MnS CuS PbS HgS ZnS 第 7 页,共 8 页Ksp6.32.5 11.33.46.41.6- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 1018学习必备10欢迎下载28103310240133510为除去某工业废水中含有的Cu2、Pb 2、Hg2杂质,最相宜向此工业废水中加入过量的_填选项 ；A NaOH BFeS CNa2S 答案 1Cu 22B 3 不能 Co 2和 Ni 2沉淀的 pH 范畴相差太小4CuOH 24NH3H2O=CuNH 34 22OH4H 2O 5B 解析 1 由图可知,在 pH3 时溶液中不会显现 CuOH2沉淀； 2 要除去 Fe 3的同时必需保证 Cu 2不能沉淀,因此 pH 应保持在 4 左右； 3 从图示关系可看出,Co 2和 Ni 2沉淀的 pH范畴相差太小, 不能通过调控 pH而达到分别的目的；4CuOH2s Cu 2aq 2OHaq ,加入氨水后生成难电离的CuNH 342,促进CuOH2 的溶解； 5 要使三种离子生成沉淀,最好挑选难溶于水的 又不会引入其他离子；FeS,使三种杂质离子转化为更难溶解的金属硫化物沉淀,同时名师归纳总结 - - - - - - -第 8 页,共 8 页