2022年高考化学二轮复习专题九微粒之间相互作用力.docx

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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 优秀学习资料 欢迎下载专题九 微粒之间相互作用力编号： 202209 1.（09 年海南化学 19.1）在以离子键为主的化学键中常含有共价键的成分；以下各对原子形成化学键中共价键成分最少的是 : A Li ,F B Na,F CNa,C1 DMg ,O 2.（09 年海南化学 19.2）以下有关物质性质、结构的表述均正确,且存在因果关系的是 : 表述 表述NaCl 晶体中 C1与 Na +间的作用力大于碘A 在水中, NaCl 的溶解度比 I 2的溶解度大晶体中分子间的作用力通常条件下, CH 4 分子比 PbH4 分子稳固性 Pb 的原子半径

2、比 C 的大, Pb 与 H 之间的B 高 键能比 C 与 H 间的小在形成化合物时,同一主族元素的化合价C 同一主族元素原子的最外层电子数相同相同D P4O10、C6H 12O6溶于水后均不导电 P4O10、C6H12O6 均属于共价化合物3.（09 年海南化学 19.3）以下说法中错误的是（）A SO2、 SO3都是极性分子B在NH4和CuNH342中都存在配位键C元素电负性越大的原子,吸引电子的才能越强D原子晶体中原子以共价键结合,具有键能大、熔点高、硬度大的特性4.（08 全国卷） 以下表达中正确选项（）A NH 3、CO、 CO2都是极性分子B CH4、CCl4都是含有极性键的非极性

3、分子C HF、HCl 、HBr 、Hl 的稳固性依次增强D CS2、 H2O、C2H2都是直线型分子考试说明必修部分：名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页,共 15 页精选学习资料 - - - - - - - - - 优秀学习资料 欢迎下载熟悉化学键的含义；明白离子键、共价键的形成；能用电子式、结构式和结构简式表示某些物质的结构；能识别典型的离子化合物和共价化合物,能从化学键变化的角度熟悉化学反应的实质；选修部分：懂得离子键的含义,能说明离子键的形成；明白 NaCI 型和 CsCI 型离子晶体的结构特点,能用晶格能说明典型离子化合物的物理 性质 明白共价键的主要类型仃键和丌键,能

4、用键能、键长、键角等数据说明简洁分子的某些 性质 对 d 键和兀键之间相对强弱的比较不作要求 明白极性键和非极性键,明白极性分子和非极性分子及其性质的差异；命题趋向：微粒间相互作用力主要包含两部分内容,一是化学键, 另一是分子间作用力,命题点通常会在化学键的辨别,电子式,以及化学键与物质的性质上,分子间作用力对物质性质的影 响上,题目难度一般较小,多数作为题目的一部分,很少单独命题；高考猜测：从 08、09 两年高考试题看,有关微粒间作用力的考察,多数为较简洁试题,不论是是选择题仍是填空题,没有单独以此点为命题内容,学问框架20XX 年高考将仍旧保持此命题特点；名师归纳总结 - - - - -

5、 - -第 2 页,共 15 页精选学习资料 - - - - - - - - - 优秀学习资料 欢迎下载一、离子键1.离子键：成键微粒：成键本质：成键条件：留意：含有离子键的化合物均为离子化合物（如：大多数金属化合物、碱、盐类）2. 离子键强弱与晶格能晶格能：晶格能影响因素：离子键强弱与晶格能大小关系：3. 电子式原子电子式：氟原子钙原子氢原子氧原子离子电子式：留意：阳离子的电子式 一般 是离子符号本身,而阴离子的电子式要用方括号括起来；钙离子 铝离子氯离子 硫离子铵根离子 氢氧根离子 过氧根离子用电子式表示以下化合物：（留意相同的离子不能合并）名师归纳总结 NaCl ：MgO 第 3 页,共

6、 15 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - CaCl 2 ：优秀学习资料欢迎下载Na 2 O 2用电子式表示以下化合物的形成过程：用电子式表示氯化钠的形成过程：留意：左边写原子的电子式,右边写化合物的电子式,中间用箭头连接,离子化合物仍要 用箭头表示出电子的转移方向,不写反应条件；KBr ：MgCl 2 ：Na 2 S：【例 1】：以下电子式或结构式错误的是A OH的电子式BNH 4Cl 的电子式+CNa2O 的电子式：DNa+的电子式： Na解析与评判：此题考查物质电子式的书写,答案： C C 中,钠离子不能合并写；【变式训练1】以下用电子式表示化合

7、物的形成过程,其中正确选项 【例 2】离子键的强弱主要打算于离子的半径和离子电荷值；一般规律是：离子半径越小,离子电荷值越大,就离子键越强；序是（）A. K 2O、MgO 、CaO B. MgO 、 CaO、K 2O C. MgO 、 K2O、CaO D. CaO、MgO 、K 2O K 2O、MgO 、 CaO 三种物质中离子键由强到弱的顺名师归纳总结 解析与评判 ：题干中明确指出离子键的强弱主要打算于离子的半径和离子电荷值；一般第 4 页,共 15 页规律是：离子半径越小,离子电荷值越大,就离子键越强；离子半径：KCaMg, 离子所带电荷：Ca2=Mg2 K变式训练 2、M 元素的一个原子

8、失去2 个电子,该2 个电子转移到Y 元素的 2 个原子中去,形成离子化合物Z,以下说法中,正确选项（）- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 优秀学习资料 欢迎下载A Z 的熔点较低 BZ 可表示为 M 2Y CZ 肯定溶于水中 DM 形成 +2 价阳离子 二、共价键1. 共价键：成键微粒：成键本质：成键条件：小 结：（ 1）只含有共价键的化合物属于共价化合物（即如存在离子键,就为离子化合物）（2）共价键存在于非金属单质的双原子分子中,共价化合物和某些离子化合物 中（如 NaOH 、Na 2O2 ）2. 共价键的表示方法电子式： H 2Cl 2N 2 CH

9、4O2 HClNH 3CO2CH4HClH2O 结构式（用短线“-” 表示一对共用电子）：H 2N 2 H 2O NH 3CO 2Cl2用电子式表示以下形成过程：H2 ：HCl ：CO 2 ：H2O：3. 共价键的分类依据键的极性分类：非极性键：在双原子单质分子中,同种原子形成的共价键,两原子吸引电子的能力,共用电子对任何一个原子,成键的原子都电性；这样的共价键叫做非极性共价键,简称非极性键,可见非极性键是同种原子之间形成的共 价键；如： H-H 键, Cl-Cl 键, Na2O2 中的 O-O 键等；极性键：在化合物分子中,不同种原子形成的共价键,由于不同种原子吸引电子的 才能,共用电子对必

10、定偏向吸引电子才能 的一方,所以吸引电子 电性；这样的共价 才能强的一方显 电性,吸引电子才能弱的一方显 键叫做极性共价键, 简称极性键, 可见极性键是不同种原子之间形成的共价键；如：H-Cl 键, NaOH 中的 O-H 键等名师归纳总结 依据成键方式分类：方式形成的共价键；第 5 页,共 15 页键：原子轨道沿着核间连线方向以键：原子轨道沿着核间连线两侧方向以方式形成的共价键；- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 优秀学习资料 欢迎下载4. 共价键参数键 长：键 角：键 能：小 结：其中、是衡量共价稳固性的参数,通常键长越,键能越大,说明共价键越稳固；

11、共价键具有 性,是描述分子立体结构的重要参数,分子的立体结构仍与 有肯定的关系；【例 3】关于化学键的以下表达中,正确选项 A离子化合物中可能含有共价键B共价化合物中可能含有离子键C离子化合物中只含离子键D共价键只能存在于化合物中解析与评判 ：离子键只存在于离子化合物中,共价键可存在于离子化合物、共价化合物以及某些单质中答 案：A 【 变 式 训 练 3 】 下 列 化 合 物 中 既 存 在 离 子 键 , 又 存 在 极 性 键 的 是（）AH 2O BNH 4Cl CNaOH DNa2O2【例 4】以下分子中全部原子都满意最外层 8 电子结构的是A光气 COCl 2 B六氟化硫 C二氟化

12、氙 D三氟化硼解析与评判 ：分子中的原子是否满意 成共价键的数目 答案 ：A8 电子结构, 打算于中心原子的最外层电子数和形【例 5】对 键的熟悉不正确选项（）A 键不属于共价键,是另一种化学键 BS-S 键与 S-P 键的对称性相同 C分子中含有共价键,就至少含有一个 键D含有 键的化合物与只含 键的化合物的化学性质不同解析与评判 ：共价键包括 键和 键, 键不管是 S-S 键、S-P 键仍是 P-P 键都是轴对称的, 键不够稳固,必需与 键共存答案： A 【例6】以下分子中,键能最小的是 F2 r2 l2 N2解析与评判 ： N2中含有一个三键,键能较大；F2、 r2、 l2中只有一个单键

13、,键能小,名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页,共 15 页精选学习资料 - - - - - - - - - 优秀学习资料 欢迎下载F2分子中电子 “ 密度 ”大, F原子间斥力大,键能最小 答案 ：A 【变式训练 6】能够用键能说明的是（）氮气的化学性质比氧气稳固 常温常压下,溴呈液体,碘为固体 稀有气体一般很难发生化学反应 硝酸易挥发,硫酸难挥发【例 7】（ 2022 山东）氮是地球上极为丰富的元素；的键能为 942 kJ mol-1 , N N 单键的键能为 247kJ mol-1,运算说明 N 2 中的 键比键 稳固（填 “ ”或“ ”解析与评判 ：此题主要考查物质结构的

14、原理及其应用,较难；依据题给数据可知,NN 单键即 键的键能为 247kJ/mol ,NN 的键能为 942kJ/mol ,其中包含一个 键和两个 键,就 键的键能是（ 942-247） /2=347.5kJ/mol ,键能越大,化学键越稳固,由数据可以判定 键比 键稳固 答案 ： 键比 键稳固【变式训练7】（ 08 四川卷） D、E、 X、Y 、Z 是周期表中的前20 号元素,且原子序数逐步增大,它们的最简洁氢化物分子的空间结构依次是正四周体、三角锥形、正四周体、角形 V 形、直线型,回答以下问题：1Y 的最高价氧化物的化学式为_；_,写出该元素的任意32上述 5 种元素中,能形成酸性最强的

15、含氧酸的元素是种含氧酸的化学式：_；3D 和形成的化合物,其分子的空间构型为_；4D 和 X 形成的化合物,其化学键类型属_,其晶体类型属_；5金属镁和 E 的单质在高温下反应得到的产物是_,此产物与水反应生成两种碱,该反应的化学方程式是 _ ；6 试比较 D 和 X 的最高价氧化物熔点的高低并说明理由 四、金属键_ ；1、概念：金属晶体中,金属阳离子与 _之间较强的相互作用；2、强弱判定 价电子数,原子半径规律： _ 五、分子间作用力和氢键1分子间作用力：名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页,共 15 页精选学习资料 - - - - - - - - - 优秀学习资料 欢迎下载留

16、意：分子间作用力不是化学键,它比化学键要弱得多,它广泛地存在于分子与分子之 间,但只有在分子与分子充分接近时,分子间才有明显的作用；分子间作用力对物质的 熔点、沸点、溶解度等都有影响2分子间作用力与化学键的区分分子间作用力存在于：分子与分子之间；3分子间作用力对物质物理性质的影响化学键存在于：分子内相邻的原子之间；一般来说, 对于、和的物质,物质的也越高； 例如,卤素单质, 随着相对分子质量的增大,分子间作用力增大,它们的熔点,沸点也相应上升；4HF、H2O、NH 3 的沸点有反常现象,是由于它们的分子之间存在着一种比分子间作用力稍 强 的 相 互 作 用, 这 种相 互 作 用 叫； 氢 键

17、 比弱 ,比强,所以把氢键看作是一种稍强的分子间作用力；例如：H2Te、H 2Se、H2S 随相对分子质化量的减小,分子间作用力依次减弱,因而熔沸点依次降低；然而H2O 由于分子间 氢键 的振动；形成, 分子间作用力突然增强,从而转变了Te O 氢化物熔沸点降低的趋势而猛然上升,卤族中的 HF 和氮族中的NH 3 也有类似情形定义晶体或分子内直接相邻的两个或多个原子之间的剧烈相互作用,通常叫做化学键；化学键的键能通常在120KJ/mol 800KJ/mol 学键剧烈的表达使原子间形成一个整体,彼此不能发生相对移动,只能在肯定平稳位置形式破坏这种作用需消耗较大能量；名师归纳总结 离定义阴、阳离子

18、间通过静电作用所形成的化学键叫做离子键；第 8 页,共 15 页本质阴阳离子间的静电作用形成条件和活泼金属MneMn+稳固的阳离子 吸力、斥力缘由活泼非金属meXm-稳固的阴离子达平稳离子键子形成过程表mM+nXmMn nXm键示方法1.离子半径： 离子半径越小, 作用越强； 含有该键的离子化合物的熔沸点就越影响强度的因共素及对物质性高；质的影响2.离子电荷：离子电荷越多,作用越强；含有该键的离子化合物的熔沸点就越高；定义原子间通过共用电子对所形成的化学键,叫共价键价形成条件一般是非金属元素之间形成共价键,成键原子具有未成对电子- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - -

19、 - - 键本质优秀学习资料欢迎下载. 成键的两原子核与共用电子对的静电作用表示方法1.电子式 : 2.结构式形成过程 分类依据：共用电子对是否发生偏移与电子供应对象 非 极 定义：共用电子对不偏于任何一方 性键 特定：存在于同种原子之间 AA 单质、共价化合物、 离子化合物、离子化合物中都可能含有此键；例：Cl 2、 H2O2、Na2O2分类极 性定义：共用电子对偏向成键原子的一方键特点：存在于不同种原子之间BA 共价化合物、离子化合物中都可能含有此键键键能配 位是一种特别的共价键； 由成键的双方原子中, 一方原子供应孤对电子, 另键一方原子供应空轨道而形成共用电子对,这种共价键叫配位键；如

20、NH 3和 H+以配位键形成 NH 4 +,H2O 和 H+以配位键形成 H3O+等+,在气态时拆开拆开1mol 共价键所吸取的能量或形成1mol 共价键所放出的能量,这个键能就叫键能；键能越大,键越坚固,分子越稳固；键长两成键原子核之间的平均距离叫键长；参键越短、键能较大,键越坚固,分子越稳固；数键角分子中相邻的键和键之间的夹角叫键角；它打算分子的空间构型和分子的极性1（ 09 安徽卷 7）石墨烯是由碳原子构成的单层片状结构的新材料（结构示意图如下）,可由石墨剥离而成,具有极好的应用前景；以下说法正确 的是A.石墨烯与石墨互为同位素B.0.12g 石墨烯中含有6.02*1022 个碳原子C

21、石墨烯是一种有机物D.石墨烯中的碳原子间以共价键结合2. （09 北京卷 10） 甲、乙、丙、丁4 中物质分别含2 种或 3 种元素,它们的分子中各含18 个电子；甲是气态氢化物,在水中分步电离出两种阴离子；以下推断合理的是某酸溶液含甲电离出的阴离子,就该溶液显碱性,只能与酸反应名师归纳总结 - - - - - - -第 9 页,共 15 页精选学习资料 - - - - - - - - - 优秀学习资料 欢迎下载乙与氧气的摩尔质量相同,就乙肯定含有极性键和非极性键丙中含有 2 周期 IVA 族的元素,就丙肯定是甲烷的同系物丁和甲中各元素养量比相同,就丁中肯定含有-1 价的元素. （09 福建卷

22、 30）Q、R、X、Y、Z 五种元素的原子序数依次递增；已知： Z 的原子序数为 29,其余的均为短周期主族元素； Y 原子价电子（外围电子）排布 ms nmp n R原子核外 L 层电子数为奇数； Q、X 原子 p 轨道的电子数分别为 2 和 4；请回答以下问题：（ 1）Z 2+ 的核外电子排布式是；（ 2）在 2+离子中, Z 2+的空间轨道受 NH 3 分子供应的 形成配位键；（ 3）Q 与 Y 形成的最简洁气态氢化物分别为甲、乙,以下判定正确选项；a.稳固性：甲 乙,沸点：甲 乙 c.稳固性：甲 乙,沸点：甲 乙,沸点：甲 乙 d.稳固性：甲 乙4 Q、R、Y 三种元素的第一电离能数值

23、由小到大的次序为（用元素符号 作答）（ 5） Q 的一种氢化物相对分子质量为 26,其中分子中的 键与 键的键数之比；为（ 6）五种元素中,电负性最大与最小的两种非金属元素形成的晶体属于；感 悟：微粒之间作用力作为独立学问点考查很少,多数作为综合试题的一部分,通常考 查难度较小,但是必需明确概念,夯实基础,才能无往而不胜；一、挑选题1以下关于离子键、共价键的各种表达中正确选项（）A在离子化合物里,只存在离子键,没有共价键 B非极性键只存在于双原子的单质分子中 C在共价化合物分子内,肯定不存在离子键 D由不同元素组成的多原子分子里,肯定只存在极性键名师归纳总结 2有关苯分子中的化学键描述正确选项

24、 键 第 10 页,共 15 页A每个碳原子的sp 2 杂化轨道中的其中一个形成大B每个碳原子的未参与杂化的2p 轨道形成大 键碳原子的三个sp2杂化轨道只形成两个 键碳原子的未参与杂化的2p 轨道与其它形成 键- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 3以下分子或离子中,优秀学习资料欢迎下载（）能供应孤对电子与某些金属离子形成配位键的是H 2O NH 3 ClCNCO （）A BCD4以下各组物质中,都是由极性键构成的非极性分子的一组的A CH 4 和 H2O B CO2 和 Cl 2CNH 3 和 H2S D CS2和 BF3（）5以下说法正确选项A分子中

25、键能越大,键长越长,就分子越稳固B元素周期表中的A 族（除 H 外）和 A 族元素间不能形成共价键C水分子可表示为 HO H,分子中键角为 180DHO 键键能为 463KJ mol,即 18gH2O 分解成 H2和 O2时,消耗能量为 2463KJ 61999 年报道合成和分别含高能量的正离子 N 5的化合物 N 5AsF6,以下表达正确选项 （）A N 5与 H2S 是等电子体 B N5中氮氮原子间以共用电子对结合C N 5AsF6化合物是共价分子D N 5AsF6 化合物是极性分子7在乙烯分子中有5 个 键、一个 键,它们分别是（2）Asp 2 杂化轨道形成 键、未杂化的2p 轨道形成

26、键 键；Bsp 2 杂化轨道形成 键、未杂化的2p 轨道形成 键CCH 之间是 sp 2 形成的 键, CC 之间是未参与杂化的2p 轨道形成的DCC 之间是 sp 2 形成的 键, CH 之间是未参与杂化的2p 轨道形成的 键8已知 A、B2、C、D2四种离子具有相同的电子层结构；现有以下排列次序：AB B2A CD2、 CD2AB2、 B2AD2C、D2C四 种 离 子 的 半 径 由 大 到 小 以 及 四 种 元 素 原 子 序 数 由 大 到 小 的 顺 序 分 别 是（）A B C D9已知 NH 3分子可与 Cu 2形成配位化合物离子 2, 就除去硫酸铜溶液中少量硫酸可选用的试剂

27、是（）A NaOH BNH 3 CBaCl 2 DCu（OH ） 210以下事实与氢键有关的是（）A水加热到很高温度都难以分解B水结成冰体积膨胀,密度变小CCH 4、 SiH4、GeH4、SnH4熔点随相对分子质量增大而上升DNH 3的热稳固性比PH3 强（）11以下表达中错误选项A离子键没有方向性和饱和性,共价键有方向性和饱和性B配位键在形成时,由成键双方各供应一个电子形成共用电子对名师归纳总结 - - - - - - -第 11 页,共 15 页精选学习资料 - - - - - - - - - 优秀学习资料 欢迎下载C金属键的实质是金属中的“ 自由电子 ” 与金属阳离子形成的一种剧烈的相互

28、作用D金属键中的 “ 自由电子 ” 为金属阳离子共用12 向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水,第一形成难溶物,连续添加氨水,难溶物溶解得到深蓝色的透亮溶液；以下对此现象说法正确选项Cu2的浓度不变；（）A 反应后溶液中不存在任何沉淀,所以反应前后B沉淀溶解后,将生成深蓝色的协作离子2；C硫酸铜水溶液里加入氨水生成的沉淀是氢氧化铜,连续加氨水沉淀又溶解,说明氢氧化铜是两性氢氧化物；D在2离子中,Cu2给出孤对电子,NH 3 供应空轨道；13 依据等电子原理,由短周期元素组成的粒子,只要其电子总数相同,均可互称为等电子体；等电子体之间结构相像、物理性质也相近；以下各组粒能互称为等电子体的是A O3

29、和 SO2BCO 和 N2CCO 和 NO （）DN 2H4 和 C2H414 以下物质性质的变化规律与分子间作用力有关的是（）A HF、HCl 、HBr 、HI 的热稳固性依次减弱B金刚石的硬度大于硅,其熔、沸点也高于硅CNaF、NaCl 、NaBr 、NaI 的熔点依次降低DF2、Cl2、Br2、I2的熔、沸点逐步上升15已知三角锥形分子 E 和直线形分子 G 反应,生成两种直线形分子 L 和 M 组成 E、G、L、M 分子的元素原子序数均小于 10如下图,就以下判定错误选项（）+ + E G L M AG 是最活泼的非金属单质 BM 化学性质活泼CE 能使紫色石蕊试液变蓝色 DL 是极性

30、分子二、填空题3 216（ 8 分）氮可以形成多种离子,如 N,NH 2,N 3,NH 4,N 2H 5,N 2H 6 等,2已知 N 2H 5 与 N 2H 6 是由中性分子结合质子形成的,类似于 NH 4,因此有类似于NH 4 的性质；（1）NH 2 的电子式为； （2）N 3 有 个电子；（3）写出两种由多个原子组成的含有与 N3电子数相同的物质化学式；（4）等电子数的微粒往往具有相像的结构,猜测 N3的最可能构型；17（ 12 分）下表是元素周期表的一部分,表中字母分别代表某一化学元素；（1）a、e 属于同一主族,可否组成化合名师归纳总结 - - - - - - -第 12 页,共 1

31、5 页精选学习资料 - - - - - - - - - 物, 如能写出它的化学式优秀学习资料欢迎下载,其化学键的类型是_,电子式（2）NH 3H 2O 的电离方程式为NH 3H2O NH4 OH,试判定溶于水后,形成的合理结构是 _；填右图中的字母H （3）在肯定体积的容器中,加入15 摩 j 的气体单质和75 摩氟气,于 400和 2633千帕压强下加热数小时,然后快速冷却至 25,容器内除得到一种无色晶体外,仍余下4 5 摩氟气；就所得无色晶体产物中,氙与氟的原子个数比是 _ ,化学式为；18（ 13 分）已知 X 、Y、Z、W 是短周期中四种非金属元素,它们的原子序数依次增大；X 元素原

32、子形成的离子就是一个质子,Z、W 在元素周期表中处于相邻的位置,它们的单质在常温下均为无色气体,Y 原子的最外层电子数是内层电子数的 2 倍；（ 1）写出元素符号：X ；Y ； Z ；W ；（ 2） X 单质和 Z 单质在肯定条件下反应生成化合物 E,E 分子的空间构成型为,分子的极性为；（ 3）这四种元素可组成原子个数比为 5113 的化合物（按 X 、Y、Z、W 的次序）,该化合物的化学式为,它含有的化学键类型有 _键、_ 键和 _键19（ 10 分）在肯定条件下,某元素的氢化物 X 可完全分解为两种单质 Y 和 Z；已知：反应前的 X 与反应后生成的 Z 的物质的量之比 n X : n

33、Z 2 : 3单质 Y 的分子为正四周体构型请填写以下空白（1）单质 Y 是_ ,单质 Z 是_ （填分子式）；（2）1 个 Y 分子中共含 _个共价键；键角是；（3）X 分解为 Y 和 Z 的化学方程式为：；20（ 12 分） 20XX 年 12 月 2 日新浪网报道,我国独立研制的具有自主学问产权的“龙芯2D”12月底完成流片；“龙芯 2D” 的面世,意味着中国在半导体产业上已取得了长足进步,同时将有着良好的进展前景；试回答以下问题：名师归纳总结 （1）“龙芯 ” （芯片）的主要成分是单晶硅,硅位于元素周期表中第_周期 _族；第 13 页,共 15 页（2）硅在肯定条件下可以与氯气反应生成

34、SiCl 4,与氧气反应生成SiO2；四氯化硅结构中,全部原子最外层（填 “是、否 ”）都满意8 电子稳固结构；用电子式表示四氯化- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 优秀学习资料 欢迎下载硅的形成过程（3）试判定 SiCl 4 的沸点比 CCl 4 的（填 “高或低 ”）,理由；如已知 CCl 4比 SiCl4稳固,就 CCl 键的键能比 Si Cl 键的键能（填大、小）；（4）现在新开发出一种具有和“ 龙芯 ”主要成分一样的六角形笼状结构单质分子 Si12,它可能在将来的量子运算机中是一个抱负的贮存信息的材料,结构：它与单晶硅（参照右图）互称为 键结合

35、的课前小练：1.B 2.B 3.B 4.A 学问动脉 例 1.C 变式训练 1.C 例 2.B 变式训练 2.D 例 3.A 变式训练 3.BC 例 4.A 例 5.A 例 6.A 变式训练 6.A 例 7. 键比 键稳固 变式训练 7 依据下图推断这种六角形笼状,硅原子之间是通过名师归纳总结 解析：由已知条件可推知：D 为 C, E 为 N,X 为 Si,Y 为 S,Z 为 Cl；第 14 页,共 15 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 优秀学习资料 欢迎下载答案： 1SO3；2Cl ；HClO 、HClO 2、HClO3、HClO4；3直线型；4

36、共价键；原子晶体；5Mg 3N2；Mg3N 26H2O=3MgOH 22NH 3；6D 的最高价氧化物为CO 2,X 的最高价氧化物为SiO2,前者比后者的熔点低,由于前者为分子晶体,由分子间的作用力结合,而后者为原子晶体,由共价键结合,共价 键之间的作用力远大于分子间的作用力感悟高考真题 1D 2、D 、（ 1）1s22s 22p63s 23p63d9 （2）孤对电子（孤电子对）（3）b （4） Si C N （5） 3:2 （6）原子晶体参悟经典习题一、 1C 2B 3 D 4D 5B 6 B 7A 8B C3H 4等直线型9D 10B 11B 12B 13B 14. D 15.B 二、 16（ 1）22CO2 N2O N 3CNOBeF2 CaH217（ 1）NaH Na离子键（2）b （3）1：4 XeF4 18（ 1）H、C、N、O 名师归纳总结 （2）三角锥形极性分子第 15 页,共 15 页（3）NH 4HCO 3 离子共价配位键19（ 1）P4H 2（2）6 6034PH 3=P4+6H 220.（1） 3 A （2）是（3）高,SiCl 4 的相对分子质量比CCl 4的大,范德华力大,因此沸点高；（4）同素异形体共价- - - - - - -