2022年高考化学热点专题突破3.docx

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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载20XX年高考化学热点专题突破热点一物质结构元素周期律【必备学问规律总结】一、原子结构 1几个量的关系 X 质量数 A=质子数 Z+中子数 N 质子数 =核电荷数 =原子序数 =原子的核外电子数 离子电荷数 =质子数 -核外电子数 2同位素（1）要点：同 质子数相同,异 中子数不同,微粒 原子；（2）特点：同位素的化学性质几乎完全相同；3核外电子排布规律 1. 核外电子是由里向外,分层排布的；自然界中稳固同位素的原子个数百分数不变；2. 各电子层最多容纳的电子数为 2n2 个；最外层电子数不得超过 8 个,次外层电子数不得超过

2、 18 个,倒数第三层电子数不得超过 32 个；3. 以上几点相互联系；4微粒半径大小比较规律1.同周期元素 稀有气体除外的原子半径随原子核电荷数的递增逐步减小；2.同主族元素的原子半径和离子半径随着原子核电荷数的递增逐步增大；3.电子层结构相同的离子,核电荷数越大,就离子半径越小；4.同种元素的微粒半径：阳离子 原子 阴离子；5.稀有气体元素的原子半径大于同周期元素原子半径 . 二、元素周期律和周期表1几个量的关系 周期数 =电子层数 主族序数 =最外层电子数 =最高正价数|最高正价 |+|负价 |=8 2周期表中部分规律总结名师归纳总结 1.最外层电子数大于或等于3 而又小于 8 的元素肯

3、定是主族元素；最外层电子数为1 或 2第 1 页,共 9 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 的元素可能是主族、副族或学习必备欢迎下载8 的元素是稀有气体元素He0 族He元素；最外层电子数为元素除外 ；2.在周期表中, 第 A 与 A 族元素的原子序数差分别有以下三种情形：第 13 周期 短周期 元素原子序数相差 1；第 4、5 周期相差 11；第 6、7 周期相差 25；3.同主族相邻元素的原子序数差别有以下二种情形：第A、 A 族,上一周期元素的原子序数 +该周期元素的数目=下一同期元素的原子序数；第A A 族,上一周期元素的原子序数 +下一周期

4、元素的数目=下一周期元素的原子序数；4.元素周期表中金属和非金属之间有一分界线,分界线右上方的元素为非金属元素,分界线左下方的元素为金属元素H 除外 ,分界线两边的元素一般既有金属性,也有非金属性；5.对角线规章：沿周期表中金属与非金属分界线方向对角左上角与右下角的两主族元素性质相像,这一规律以其次、三周期元素间尤为明显；3、确定元素在周期表中位置的常用方法（1）、结构简图法本方法常用于原子序数小于 20 号元素或已知某微粒的核外电子排布；其步骤为： 原子序数原子结构简图电子层数 =周期数,最外层电子数 =主族序数例 1 某主族元素的 离子有 6 个电子层, 最外层 有 2 个电子, 那么 X

5、 元素在周期表中的位置是（B ）（A ）第六周期,第 A 族 （B）第六周期,第 A 族（C）第七周期,第 A 族 （D）第七周期,第 A 族变形 1 某主族元素的 X 原子有 6 个电子层,最外层有 2 个电子,那么 X 元素在周期表中的位置是（A ）（A ）第六周期,第 A 族（ B）第六周期,第 A 族（C）第七周期,第 A 族 （D）第七周期,第 A 族变形 2 某主族元素的离子有 6 个电子层,最外层有 8 个电子,那么 X 元素在周期表中的位置是（C ）（A ）第六周期,第 A 族 （B）第六周期,第 A 族（C）第七周期,第 A 族 （D）第七周期,第 A 族（2）、区间定位法对

6、于原子序数较大,如用结构简图法,较复杂且易出错,可采纳区间定位法；其原理是：第一,要牢记各周期对应的零族元素的原子序数：名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页,共 9 页精选学习资料 - - - - - - - - - 周期数一二三四五学习必备欢迎下载六七零族元素原子序数2 10 18 36 54 86 118 其次,要熟识周期表中每个纵行对应的族的序数；族 AABB BBB B BA AA A A 0 族纵行 1 2 3 4 5 6 7 8-10 11 12 13 14 15 16 17 18 （1）比大小, 定周期； 比较该元素的原子序数与零族元素的序数大小,找出与其相邻近的零

7、族元素,那么,该元素就和序数大的零族元素处于同一周期；（2）求差值、 定族数； 用该元素的原子序数减去已找出邻近的零族元素中较小的序数,所得差值即为该元素的族序数；确定时要留意以下二点：短周期中因无副族元素,故所得差值即为主族序数；11-17 纵行数的个位数与族序数相等,差值超过 18 时,差值再减去14 后 ,依据上述方法即可确定族的序数；例 2 据国外有关资料报道,在独居石 （一种共生矿, 化学成分为 Ce、La、Nb 的磷酸盐）中,查明有尚未命名的 116、124、126 号元素；试判定,其中 116 号元素的应位于周期表中的（B ）（A ）第六周期 A 族（B）第七周期 A 族（C）第

8、七周期族（D）第八周期 A 族（3）、相同电子层结构法主族元素的阳离子与上一周期的稀有气体元素的原子电子层结构相同；主族元素的阴离子与同周期的稀有气体元素的原子电子层结构相同,要求把握氦式结构、氖式结构、氩式结构等三种；（1）氦式结构（ 2 电子结构）第一周期 H-+He 2+ 其次周期LiBe（2）氖式结构（ 10 电子结构）其次周期+Mg2+Al3+ N3- O2- F- Ne 第三周期 Na（3）氩式结构（ 18 电子结构）名师归纳总结 第三周期P 3-2-SCl- Ar 第 3 页,共 9 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 第四周期K+2+

9、Ca学习必备欢迎下载例 3 （1996 年高考题） X 元素的阳离子和构,以下表达正确选项（CD ）（A ）X 的原子序数比 Y 的小（B）X 原子的最外层电子数比 Y 的大（C）X 的原子半径比 Y 的大（D）X 元素的最高正价比 Y 的小4）、特别位置法Y 元素的阴离子具有与氩原子相同的电子层结依据元素在周期表的特别位置,如周期表中的第一行,第一列,最右上角,最左下角等来 确定；例 4 短周期元素 X、Y、Z 在周期表中位置关系如下图；X Y Z （1）X 元素的单质其分子式是,如X 核内中子数与质子数相等,X 单质的摩尔质量；（2自然界中存在的一种含 Y 的自然矿物的名称为（3）Z 单质

10、的晶体类型是属于, Z 与钠的化合物的电子式是答案： He 4g/mol 萤石分子晶体针对性练习名师归纳总结 1N 和 Ne 的原子半径前者与后者相比（B ） C 第 4 页,共 9 页A大于B小于C等于D不能确定2178O 和168O 原子的核外电子数前者与后者相比A大于B小于C等于D不能确定- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备欢迎下载161 个中子 ,质量数为 272.3据报道 ,1994 年 12 月科学家发觉了一种新元素,它的原子核内有该元素的原子序数为 A A111 B161 C272 D433 4X 元素的阳离子和 Y 元素的阴离子具

11、有与氩原子相同的电子层结构,以下表达正确的是CD AX 的原子序数比 Y 的小BX 原子的最外层电子数比 Y 的大CX 的原子半径比 Y 的大DX 元素的最高正价比 Y 的小5X 、Y 、Z 和 R 分别代表四种元素 .假如 aX m+、bY n+、cZ n-、dR m-四种离子的电子层结构相同 a、 b、c、d 为元素的原子序数 ,就以下关系正确选项 D A a-c=m-n Ba-b=n-m C c-d=m+n Db-d=n+m 6X 和 Y 属短周期元素,X 原子的最外层电子数是次外层电子数的一半,Y 位于 X 的前一周期,且最外层只有一个电子,就 X 和 Y 形成的化合物的化学式可表示为

12、 A （A ）XY（B）XY 2（C） XY 3（D）X 2Y 37依据中学化学教材所附元素周期表判定,以下表达不正确选项 C AK 层电子为奇数的全部元素所在族的序数与该元素原子的 K 层电子数相等BL 层电子为奇数的全部元素所在族的序数与该元素原子的 L 层电子数相等CL 层电子为偶数的全部主族元素所在族的序数与该元素原子的 L 层电子数相等DM 层电子为奇数的全部主族元素所在族的序数与该元素原子的 M 层电子数相等8同一主族的两种元素的原子序数之差不行能是（ D ）A16 B26 C36 D46 9以下说法中正确选项（A ）A非金属元素出现的最高化合价不超过该元素原子的最外层电子数B非金

13、属元素出现的最低化合价,其确定值等于该元素原子的最外层电子数名师归纳总结 C最外层有2 个电子的原子都是金属原子）,第 5 页,共 9 页D最外层有5 个电子的原子都是非金属原子10法国里昂的科学家最近发觉一种只由四个中子构成的粒子,这种粒子称为“ 四中子”也有人称之为“ 零号元素”；以下有关“ 四中子” 粒子的说法不正确选项（ C A 该粒子不显电性B该粒子质量数为4 - - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载C在周期表中与氢元素占同一位置D该粒子质量比氢原子大11A、 B 两元素的原子分别得到 2 个电子形成稳固结构时,A 放出的能量大于

14、 B 放出的能量； C、 D 两元素的原子分别失去 1 个电子形成稳固结构时,D 吸取的能量大于 C 吸取的能量；如 A 、B、C、D 间分别形成化合物,属于离子化合物的可能性最大的是（C ）A D2A BC2B CC2A DD2B 12一些科学家预言 , 存在稳固的超重元素 , 如 114 个质子和 184 个中子的原子 , 它位于元素周期表的第七周期 IVA 族, 由此以下说法正确选项（ D ） A. 第七周期元素共有 50 种 B. 该元素原子的质量数是 184 C. 该元素的相对原子质量是 298 D. 该元素的原子核外有 114 个电子 , 最外层有 4 个电子13某元素 R 硝酸盐

15、的相对分子质量为 m,该元素相同价态的硫酸盐的相对分子质量为 n,就该元素的可能化合价是（AC ）A 、（m-n） /14 B、（n-m）/14 C、（2m-n）/28 D、（n-2m）/28 14已知一个 N 2O 3 分子质量为 a（kg）,一个 N 2O 5 分子的质量为 b kg ,如以氧原子质量的 1 作为相对原子质量的标准,就 NO 的相对分子质量是（A ）168 b a 16 b a 8 b a 16 b a ABCDb a b a b a b a15 A 、 B、 C、D、E5 种粒子（分子或离子） ,它们分别含 10 个电子,已知它们有如下转化关系： A C D E； B C

16、 2 D；据此,回答以下问题：（ 1）含有10 个电子的阳离子有_ ,含有10 个电子的阴离子有_ ；（2） A 和 B 的电子式 A _、 B _；（3） C、 D、E3 种粒子结合质子 H的才能由强到弱的次序是（用粒子的化学式表示） _；这一次序可用以下离子方程式加以说明：_ ；_ ；名师归纳总结 答案：（ 1）NH4、H 3O； OH第 6 页,共 9 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - （2）；学习必备欢迎下载（3）OHH3NH3H2O；2NH4OHNH3H2O；NH3ONH4HO拓展： 一.原子结构与性质 . 一. 熟识原子核外电子运动状态,

17、明白电子云、 电子层 （能层）、原子轨道 （能级） 的含义 . 1. 电子云 ：用小黑点的疏密来描述电子在原子核外空间显现的机会大小所得的图形叫电子 云图 . 离核越近,电子显现的机会大,电子云密度越大；离核越远,电子显现的机会小,电 子云密度越小 . 电子层（能层） ：依据电子的能量差异和主要运动区域的不同,核外电子分别处于不同的电子层 . 原子由里向外对应的电子层符号分别为K、L、M、N、O、P、 Q. 原子轨道（能级即亚层）：处于同一电子层的原子核外电子,也可以在不同类型的原子轨道上运动,分别用 s、p、d、f 表示不同外形的轨道,s 轨道呈球形、 p 轨道呈纺锤形, d轨道和 f 轨道

18、较复杂 . 各轨道的舒展方向个数依次为 1、3、5、 7. 例 1. 以下关于氢原子电子云图的说法正确选项A. 通常用小黑点来表示电子的多少 ,黑点密度大,电子数目大B. 黑点密度大,单位体积内电子显现的机会大C.通常用小黑点来表示电子绕核作高速 圆周 运动D. 电子云图是对运动 无规律性 的描述例 2. 以下有关熟识正确选项A. 各能级的原子轨道数按s、p、d、 f 的次序分别为1、3、5、 7 B. 各能层的能级都是从s 能级开头至f 能级终止C.各能层含有的能级数为n -1 D. 各能层含有的电子数为2 2n2. 构造原理）名师归纳总结 明白多电子原子中核外电子分层排布遵循的原理,能用电

19、子排布式表示136 号元素原第 7 页,共 9 页子核外电子的排布.1. 原子核外电子的运动特点可以用电子层、原子轨道 亚层 和自旋方一直进行描述. 在含- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载有多个核外电子的原子中,不存在运动状态完全相同的两个电子 . 2. 原子核外电子排布原理 . . 能量最低原理 : 电子先占据能量低的轨道,再依次进入能量高的轨道 . . 泡利不相容原理 : 每个轨道最多容纳两个自旋状态不同的电子 . . 洪特规章 : 在能量相同的轨道上排布时,电子尽可能分占不同的轨道,且自旋状态相同 . 洪特规章的特例 :在等价轨

20、道的全布满（p 6、d 10、f 14）、半布满（ p 3、d 5、 f 7）、全空时 p 0、d 0、f 0的状态,具有较低的能量和较大的稳固性 .如 24Cr Ar3d 54s 1、 29Cu Ar3d 104s 1. 3.把握能级交叉图和 1-36 号元素的核外电子排布式 . 依据构造原理,基态原子核外电子的排布遵循图箭头所示的次序；依据构造原理,可以将各能级按能量的差异分成能级组如图所示,由下而上表示七个能级组,其能量 依次 上升；在同一能级组内,从左到右能量 依次 上升；基态原子核外电子的排布按能量由 低到高的次序依次排布；例 3.表示一个原子在第三电子层上有 10 个电子可以写成A

21、.3 10B.3d 10C.3s 23p 63d 2D. 3s 23p 64s 2例 4.以下电子排布中,原子处于激发状态的是A.1s22s 22p5B. 1s 22s 22p 43s 263d34s 2C. 1s22s 22p63s23p 63d44s 2D. 1s 22s 22p 63s 23p3s23p4 的粒子描述正确选项例 5. 以下关于价电子构型为A. 它的元素符号为O 1s22s22p63s23p4B. 它的核外电子排布式为C. 它可与 H2 生成液态化合物D. 其电子排布图为： 1s 2s 2p 3s 3p 例 6按所示格式填写下表有序号的表格：名师归纳总结 原子序数电子排布式

22、价层电子排布周期族第 8 页,共 9 页17 - - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 1s22s22p6学习必备欢迎下载3d54s1B _ . 例 6 .1s 22s 22p63s 23p5.3s 23p5 .3 .A .10 .2s 22p6.2 .0 .24 .1s 22s 22p63s 23p63d54s 1.4 例 7.1.砷原子的最外层电子排布式是4s24p3,在元素周期表中,砷元素位于周期族；最高价氧化物的化学式为,砷酸钠的化学式是2. 已知以下元素在周期表中的位置,写出它们最外层电子构型和元素符号：. 第 4 周期 B 族；. 第 5 周期 A 族 . 名师归纳总结 例 7.1.4 24sA As2O5 Na3AsO4.5S25p5 I 第 9 页,共 9 页2. .3d2 Ti - - - - - - -