2022年高考化学试题物质的量专题解析及复习建议.docx

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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载高考化学试题物质的量专题1. 2022 江苏化学卷 8设 NA 为阿伏伽德罗常数的值；以下说法正确选项A.标准状况下, 0.1molCl2 溶于水,转移的电子数目为 0.1NA B.常温常压下, 18g H2O 含有的原子总数为 3NA C.标准状况下, 11.2LCH3CH2OH中含有分子的数目为 0.5NA D.常温常压下, 2.24LCO和 CO2混合气体中含有的碳原子数目为 0.1NA B 解析：此题考查阿伏加德罗常数运算中一些常见问题和留意事项；A.标准状况下, 0.1molCl2 溶于水,转移的电子数目小于 C.标

2、准状况下 CH3CH2OH为液态,无法运算；0.1NA,由于 Cl2 溶于水不行实现完全与水反应；D.常温常压下, 2.24L CO和 CO2混合气体中含有的碳原子数目不好运算,非标准状况；解决此类问题的关键是：敏捷应用各种学问,特别基本概念与理论中元素守恒、化学键问题、晶体结构问题、氧化仍原中电子转移问题、可逆反应问题及物质的量运算中一些特别物质的状态等；2.2022 海南化学卷6将 0.195g 锌粉加入到200mL 的 0.100 molL-1MO2+溶液中,恰好完全反应,就仍原产物可能是A. M B. M2+ CM3+ D. MO2+ B 【解析】依据得失电子守恒可运算：0.195g

3、锌粉 0.003mol 失去的电子为 0.006mol ；MO2+中 M 的化合价为+5,设其降低为 +x 价,就有： 5-x 0.02 0.1=0.006,解得 x=2,故 B 选项正确；3.2022 海南化学卷 7NA 为阿伏加德罗常数的数值,以下说法中正确选项A在密闭容器中加入 l.5mol H2 和 0.5molN2 ,充分反应后可得到 NH3 分子数为 NA B肯定条件下, 2.3g的 Na 完全与 O2 反应生成 3.6g 产物时失去的电子数为 0.1NA C1.0L 的 0.1 mol L-1Na2S溶液中含有的 S2-离子数为 0.1NA D标准状况下,22.4L 的 CCl4

4、中含有的 CCl4分子数为 NA B 【解析】因合成氨的反应为可逆反应,不能进行究竟,A 选项错； 2.3g 钠0.1mol 不论生成氧化钠仍是过氧化钠,都生成 +1 价的 Na+,都会失去 0.1mol 电子, B 选项正确；因 S2-离子会水解,使其数目小于 0.1NA ,C选项错；标准状况下 CCl4 是液态,不能应用标准状况的气体摩尔体积运算,D 选项错；4.2022 福建理综化学卷 10以下说法正确选项A0.5molO3 与 11.2LO2 所含的分子数肯定相等B25与 60时,水的 pH 相等C中和等体积、等物质的量的浓度的盐酸和醋酸所消耗的 nNaOH相等D 2SO2（g）+O2

5、（g） =2SO3（g）和 4SO2（g）+2O2（g） =4SO3（g）的H 相等C 解析： A 选项中没有指明标况下,11.2L 氧气不肯定是 0.5mol ；B 选项中,水的电离受到温度的影响,温度不同,水电离的氢离子浓度不同,pH 也不同； D 选项中H 数值是与方程式中化学计量数有关；这题考查学问比较基础简洁,但学问掩盖面比较广；5.2022 浙江理综化学卷 9X、Y、Z、W 是原子序数依次增大的四种短周期元素,甲、乙、丙、丁、戊是由其中的两种或三种元素组成的化合物,己是由 Z 元素形成的单质；已知：甲 + 乙 = 丁 + 己,甲 + 丙 = 戊 + 己； 0.1 molL-1 丁溶

6、液的 pH 为 13（25）；以下说法正确选项A原子半径： WZYX BY 元素在周期表中的位置为第三周期第 A 族C1 mol 甲与足量的乙完全反应共转移了 1 mol 电子D 1.0 L 0.1 mol L-1 戊溶液中阴离子总的物质的量小于 0.1 mol C 解析：依据题给的信息：X、Y、 Z、W 是原子序数依次增大的四种短周期元素,甲、乙、丙、丁、戊是由其中的两种或三种元素组成的化合物,己是由Z 元素形成的单质；已知：名师归纳总结 甲 + 乙 = 丁 + 己,甲+ 丙 = 戊 + 己；0.1 mol L-1 丁溶液的 pH 为 13（ 25）；可第 1 页,共 12 页以推知甲为Na

7、2O2 、乙为 CO2、丙为 H2O、丁为 NaOH 、戊为 Na2CO3 、己为 O2 ；由此可推出X 为 H、Y为 C、Z 为 O、W 为 Na ；- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 6.2022 浙江理综化学卷学习必备欢迎下载1 mol 电子发生转移；精确测量金属10已知电极上每通过96 500 C 的电量就会有离子在惰性电极上以镀层形式沉积的金属质量,可以确定电解过程中通过电解池的电量；实际测量中,常用银电量计,如下列图；以下说法不正确选项A电量计中的银棒应与电源的正极相连,铂坩埚上发生的电极反应是：Ag+ + e- = Ag 108.0 mg,

8、就电解过程中通过电解池的电量为96.5 C B称量电解前后铂坩埚的质量变化,得金属银的沉积量为C试验中,为了防止银溶解过程中可能产生的金属颗粒掉进铂坩埚而导致测量误差,常在银电极邻近增加一个收集网袋；如没有收集网袋,测量结果会偏高；D如要测定电解饱和食盐水时通过的电量,可将该银电量计中的银棒与待测电解池的阳极相连,铂坩埚与电源的负极相连；D 解析：电量计中的银棒应与电源的正极相连,银棒作阳极,如要测定电解饱和食盐水时通过的电量,该银电量计中的银棒应与待测电解池的阴极相连（见下图）,D 选项错；7. 2022 广东理综化学卷 11 设 nA 为阿伏伽德罗常数的数值,以下说法正确选项名师归纳总结

9、A 常温下,4gCH4 含有 nA 个 C-H 共价键第 2 页,共 12 页B 1 mol Fe 与过量的稀HNO3 反应,转移2 nA 个电子C 1 L 0.1 mol NaHCO3液含有 0.1nA 个 HCO3 D 常温常压下, 22.4L 的 NO2 和 CO2合气体含有2 nA 个 O 原子解析： B 应当是转移3 nA 个电子； C 应当是小于0.1nA 个 HCO3 ； D 条件错误,应为标准状况；8. 2022 四川理综化学卷7设 NA 为阿伏加德罗常数的值,以下表达正确选项A. 标准状态下, 33.6L 氟化氢中含有氟原子的数目为1.5NA B. 常温常压下, 7.0g 乙

10、烯与丙烯的混合物红含有氢原子的数目为NA C. 50mL18.4molL1 浓硫酸与足量铜微热反应,生成SO2分支的数目为0.46NA；- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - D . 某密闭容器盛有学习必备欢迎下载0.6NA 0.1molN2 和 0.3molH2 ,在肯定条件下充分反应,转移电子的数目为B【解析】此题考查阿伏伽德罗常数的应用；HF 的沸点 19.54,在标况下是气态,A 项错误；乙烯和丙烯的最简式都是 CH2,故 7.0 g 乙烯和丙烯的混合物含有 nCH2=0.5 mol,就 H 原子的物质的量为 1 mol,B 项正确；浓硫酸与 Cu

11、的反应,随着反应的进行, 浓硫酸的浓度变稀, 就与 Cu 不反应了,故生成的 SO2分子数目小于 0.46NA,C项错误； N2 与 H2 反应是可逆反应,不能完全转化,D 项错误；【易错警示】关于阿伏加德罗常数的试题常设置的陷阱,主要有以下几个方面：标准状况条件：考查气体时常常给出非标准状况,如常温常压下等；物质状态：考查气体摩尔体积时,常考在标准状况下非气态的物质,如 HF、H2O、CHCl3 等；物质结构和晶体结构：考查肯定物质的量的物质中含有多少微粒 分子、原子、电子、质子、中子等 常常涉及稀有气体 He、Ne 等；晶体结构：P4 、金刚石、石墨、二氧化硅的结构及化学键的数目；氧化仍原

12、反应：常设置氧化仍原反应中电子转移 得失 数目方面的陷阱；电解、水解： 考查电解质溶液中微粒数目或弱电解质的电离,盐类水解方面的学问；胶粒是很多分子的集合体,如 1 mol 铁完全转化为氢氧化铁胶体后,胶粒数远小于 NA；9.2022 四川理综化学卷 13向 27.2Cu 和 Cu2O 的混合物中加入某浓度的稀硝酸 0.5L,固体物质完全反应,生成 NO 和 Cu（NO3）2；在所得溶液中加入1.0mol/L 的 NaOH 溶液 1.0L,此时溶液呈中性,金属离子已完全沉淀,沉淀质量为 39.2g；以下有关说法不正确选项Cu与 Cu2O 的物质的量之比为 2:1 硝酸的物质的量浓度为 2.6m

13、ol/L C.产生的 NO 在标准状况下的体积为 4.48L D.Cu、Cu2O 与硝酸反应后剩余 HNO3 为 0.2mol B 【解析】此题考查化学运算；依据题意知最终得到的沉淀是 CuOH2,其质量是 39.2 g,就 nCuOH2=0.4 mol,nCu=0.4 mol,即原化合物中的 nCu等于 0.4 mol,设原化合物中的 Cu和 Cu2O 的物质的量分别是 x、y,就有x2y=0.4 mol ,64x 144y=27.2 g,解得 x=0.2 mol, y=0.1 mol,物质的量之比等于 2:1,A 正确；反应后得到溶质是 NaNO3,就表现酸性的硝酸与氢氧化钠的物质的量相等

14、,即1 mol ,0.2 mol Cu 和 0.1 mol Cu2O 被硝酸氧化时共失去 0.40.2mole ,就有 0.2 mol 的硝酸被仍原为 NO,所以硝酸的总物质的量是 1.2 mol,浓度是 2.4 mol/L , B错；产生的 NO 为 0.2 mol,标准状况下体积是 4.48 L,C 正确；原混合物与硝酸反应生成 CuNO32,nCu=0.4 mol,所以 nNO3-=0.8 mol,被仍原的硝酸是 0.2 mol,硝酸的总物质的量是 1.2 mol ,所以剩余硝酸0.2 mol,D 正确；【技巧点拨】“ 守恒法” 就是利用物质变化中的某些守恒关系为解题依据,直接列关系式解

15、题；运用守恒法解题易于形成解题思路,同时可防止书写繁琐的解题过程,大大提高明白题的效率,是化学运算中常用的方法；名师归纳总结 10.2022 全国大纲理综化学卷12在常压和500条件下,等物质的量的Ag2O,FeOH3 ,NH4HCO3 ,NaHCO3完全分解,所得气体体积依次是V1V2V3V4. 体积大小次序正确选项第 3 页,共 12 页A.V3V2V4V1 B. V3 V4V2V1 C.V3V2V1V4 D.V2V3V1V4 - - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载B 【解析】常压和 500条件下,水是气体,等物质的量的 Ag2O,F

16、eOH3 ,NH4HCO3 ,NaHCO3完全分解,依据分解化学方程式可知：生成的气体体积大小次序为 V3 V4V2V1；【考点】化学方程式的书写；【点评】此题难度不大,但素材来自教学一线,以元素及其化合物为载体的综合考查,包括物质性质及反应方程式的处理；11. 2022 新课程理综化学卷 9用 NA 表示阿伏伽德罗常数的值；以下表达中不正确选项（）A分子总数为 NA 的 NO2 和 CO2 混合气体中含有的氧原子数为 2NA B28g 乙烯和环丁烷 C4H8的混合气体中含有的碳原子数为 2NA C常温常压下,92g 的 NO2 和 N2O4 混合气体含有的原子数为 6NA D常温常压下,22

17、.4L 氯气于足量的镁粉反应,转移的电子数为 2NA D 【解析】： D 项,非标准状况,无法确定22.4L 气体的体积物质的量,故无法判定电子转移数目；12. 2022 江苏化学卷 1612 分利用石灰乳和硝酸工业的尾气 含 NO、NO2反应,既能净化尾气,又能获得应用广泛的 CaNO32,其部分工艺流程如下：1 一 定 条 件 下 , NO 与 NO2 存 在 下 列 反 应 ： NOg NO2g N2O3g , 其 平 衡 常 数 表 达 式 为K= ；2上 述工艺中 采纳气液逆 流接触吸 收 尾气 从吸取 塔底部进 入,石灰 乳从 吸取塔顶 部喷淋 ,其目 的是；滤渣可循环利用, 滤渣

18、的主要成分是 填化学式 ；3 该 工 艺 需 控 制 NO 和 NO2 物 质 的 量 之 比 接 近 1 ： 1 ； 如 nNO ： nNO 1 ： 1, 就 会 导致；如 nNO ：nNO1：1,就会导致；4生产中溶液需保持弱碱性,在酸性溶液中 CaNO32 会发生分解,产物之一是 NO,其反应的离子方程式；【参考答案】1k=cN2O3/cNO cNO2 2使尾气中 NO、NO2 被充分吸取 CaOH2 3放气体中 NO 含量上升 产品 CaNO22 中 CaNO32 含量上升43NO2 2H=NO3 2NO H2O 【解析】此题让元素化合物学问与生产工艺、化学平稳原理结合起来,引导中学化

19、学教学关注化学学科的应用性和实践性；此题考查同学在“ 工艺流程阅读分析,化学反应原理在工艺流程的应用,氧化仍原反应分析,相名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页,共 12 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载关付反应的书写” 等方面对元素化合物性质及其转化关系的懂得和应用程度,考查同学对新信息的处理才能；【备考提示】我们元素化合物学问教学要与基本试验试验、化学反应原理、氧化仍原反应、化工生产工艺、日常生活等结合起来,做到学以致用,而不是简洁的来回重复和死记硬背；13.2022 江苏化学卷 1812 分硫酸钠 -过氧化氢加合物 xNa2SO4yH2O

20、2zH2O的组成可通过以下试验测定：精确称取 1.7700g 样品,配制成 100ml 溶液 A ；精确量取 25.00 ml 溶液 A,加入盐酸酸化的 BaCl2溶液至沉淀完全,过滤、洗涤、干燥至恒重,得到白色固体 0.5825g ；精确量取 25.00 ml 溶液 A,加入适量稀硫酸酸化后,用 0.02000 mol L 1KMnO4 溶液滴定至终点,消耗 KMnO4 溶液 25.00 ml ；H2O2 与 KMnO4 反应的离子方程式如下：2MnO4 5H2O26H=4Mn2 8H2O5O21已知室温下BaSO4的 Ksp=1.1 1010,欲使溶液中cSO42 1.0 106 mol

21、L1,应保持溶液中cBa2mol L1；2上述滴定不加稀硫酸酸化,MnO4被仍原成MnO2,其离子方程式为：；3通过运算确定样品的组成写出运算过程；【参考答案】1nBaSO4=0.5825g/233 gmol1=2.50 103 mol 22MnO4 5H2O26H =2Mn2 8H2O5O23nH2O2=5/20.0200mol L 1 25.00 mL/1000mLL1=1.25 103 mol mNa2SO4=142gmol 1 2.50 103mol=0.355g mH2O2=34gmol1 1.25 103mol=0.0425g nH2O=1.7700g 25.00mL/100 mL

22、0.355g0.0425g/18 g mol1 =2.5 103 mol x:y:z=nNa2SO4:nH2O2:nH2O=2:1:2 硫酸钠 -过氧化氢加合物的化学式为2Na2SO4H2O22H2O 【解析】此题属于物质组成分析与化学综合运算题；利用氧化仍原反应滴定进行成分析,运用元素守恒进行推理运算,兼有溶度积常运算,离子方程式书写；【备考提示】可见,高三复习仍得紧紧抓住元素守恒守恒、质量守恒、电荷守恒、极端分析等化学常用分析方法；名师归纳总结 - - - - - - -14. 2022 海南化学卷169 分 新型高效的甲烷燃料电池采纳铂为电极材料,两电极上分别通入CH4和 O2 ,电解质

23、为 KOH溶液；某讨论小组将两个甲烷燃料电池串联后作为电源,进行饱和氧化钠辖液电解试验,第 5 页,共 12 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载如下列图；回答以下问题：1甲烷燃料电池正极、负极的电极反应分别为、；2闭合 K 开关后, a、b 电极上均有气体产生其中 b 电极上得到的是,电解氯化钠溶液的总反应方程式为；3如每个电池甲烷通如量为 1 L标准状况 ,且反应完全,就理论上通过电解池的电量为（法拉第常数 F=9.65 l04C mol-1 列式运算 ,最多能产生的氯气体积为 L标准状况 ；【答案】 12O2 + 4H2O + 8e- = 8OH- CH

24、4 -8e- + 10OH- = CO32- + 7H2O 2H2 2NaCl+2H2O2NaOH+H2 +Cl23 3.45 104C 【解析】1在碱性溶液中, 甲烷燃料电池的总反应式为：CH4 + 2O2 + 2OH- = CO32- + 3H2O,正极是：2O2 + 4H2O + 8e- = 8OH-,负极是： CH4 -8e- + 10OH- = CO32- + 7H2O；2 b 电极与通入甲烷的电极相连,作阴极,是H+放电,生成H2；电解氯化钠溶液的总反应方程式为：2NaCl+2H2O2NaOH+H2 +Cl2 ；3依据得失电子守恒,可得：1 mol CH4 8 mol e- 4 m

25、ol Cl2,故如每个电池甲烷通入量为 1 L标准状况 ,生成 4L Cl2；电解池通过的电量为8 9.65 l04C mol-1=3.45 104C题中虽然有两个燃料电池,但电子的传递量只能用一个池的甲烷量运算 ；15. 2022 安徽理综化学卷 27【参考答案】 SO2 碎瓷片（或沸石）将生成的 SO2全部赶出 SO2H2O2=2H SO24 滴定管用蒸馏水洗涤洁净后,加入少量NaOH 标准液,将滴定管横放,轻轻转动,匀称润洗滴定管内壁,然后将润洗液从下端尖嘴处放出,重复操作23 次无影响【解析】此题为定量试验,主要考查化学试验基本操作、仪器的使用、试验方案的分析,同时考查考生运用相关学问

26、进行分析综合的才能,以及运用文字表达分析解决问题的过程,并进行有关运算的才能；亚硫酸盐与稀硫酸反应生成气体 SO2；为防止液体加热时暴沸,一般可加入碎瓷片；因定量试验,需考查减小试验操作误差,通入 N2 可将生成的 SO2全部赶出, 保证被吸取液全部吸取；SO2具有仍原性, 可被氧化剂 H2O2 所氧化,反应的离子方程式为 SO2H2O2=2H SO24；用标准液润洗滴定管时,务必留意最终将润洗液从滴定管下端放出,而不是从上口倒出；用盐酸代替硫酸,生成的 SO2气体中混有少量 HCl,因 SO2用碱液吸取后需再用盐酸调剂溶液至弱酸性,因此混合气体中含有 HCl,对试验结果无影响； 反应为 H2

27、O SO2 3I2=SO24 2I 2H, nSO2 nSO23nI20.010 00 molL1 V 10-3 LV 10-5 mol ,因此 1 kg样品中含 SO2的质量为：；16.2022 浙江理综化学卷 2814 分过碳酸钠（ 2Na2CO3 3H2O2）是一种集洗涤、漂白、杀菌于一体的氧系漂白剂；某爱好小组制备过碳酸钠的试验方案和装置示意图如下：名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页,共 12 页精选学习资料 - - - - - - - - - 已知：主反应学习必备欢迎下载2Na2CO3 aq + 3H2O2 aq 2Na2CO33H2O2 s H 0 副反应2H2O2

28、 = 2H2O + O2+ 15O2+ 34H2O 滴定反应6KMnO4 + 52Na2CO3 3H2O2 +19H2SO4 = 50 C 时3K2SO4 + 6MnSO4 +10Na2SO4 + 10CO2 2Na2CO33H2O2 s 开头分解请回答以下问题：（1）图中支管的作用是；（2）步骤的关键是掌握温度,其措施有、和；（3）在滤液 X 中加入适量 NaCl 固体或无水乙醇,均可析出过碳酸钠,缘由是；（4）步骤中选用无水乙醇洗涤产品的目的是；（5）以下物质中,会引起过碳酸钠分解的有；A Fe2O3 BCuO CNa2SiO3 DMgSO4 （6）精确称取 0.2000 g 过碳酸钠于

29、250 mL 锥形瓶中,加 50 mL 蒸馏水溶解,再加 50 mL 2.0 mol L-1 H2SO4,用 2.000 10-2 mol L-1 KMnO4 标准溶液滴定至终点时消耗 30.00 mL,就产品中 H2O2 的质量分数为；解析：（1）恒压滴液漏斗一般用于封闭体系,恒压滴液漏斗的支管是为了使反应体系的压力不会由于滴加液体而增加；假如没有支管,反应体系只有一个口的话,不断加液体就会造成反应体系压力增加,会使液体滴不下来；所以支管的作用是平稳压强；（2）由于 50 C 时, 2Na2CO33H2O2 s 开头分解,所以步骤（控温反应）的关键是掌握温度,由于主反应是放热反应, 所以掌握

30、温度的措施有：采纳冷水浴、 不断搅拌使反应产生的热量快速地散去,缓慢地滴加 H2O2溶液,使反应缓慢进行、缓慢放热；（3）滤液 X 主要是过碳酸钠溶液,加入固体 酸钠析出（盐析作用或醇析作用）；NaCl（电解质）或无水乙醇,能降低过碳酸钠的溶解度,使过碳名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页,共 12 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载（4）步骤是洗涤,选用无水乙醇洗涤产品的目的是：为了冲洗去固体表面的水分,有利于干燥,可以防止 产品溶解,降低产率；（5） Fe2O3、CuO 是 H2O2 分解的催化剂,分析过碳酸钠的组成2Na2CO33H2O2

31、,可以推知Fe2O3、CuO 它们也会引起过碳酸钠分解；（6）依据关系式：6KMnO4 52Na2CO33H2O2 （2.000 10-2 mol 6mol 5mol L-1 30.00 mL 10-3 L/Ml ）n n 2Na2CO3 3H2O2 = 0.0005mol m 2Na2CO3 3H2O2 = 0.0005mol 314g/mol = 0.517g 答案： 14 分 （1）平稳压强（2）冷水浴磁力搅拌缓慢滴加 H2O2 溶液（3）降低产品的溶解度（盐析作用或醇析作用）（4）洗去水份,利于干燥（5） AB （6） 25.50 % 或 0.2550 17. 2022 重庆理综化学卷

32、 27（ 15 分）氯离子插层镁铝水滑石是以中国新型离子交换材料,其在高温下完全分解为和水蒸气,现用题27 图装置进行试验确定其化学式（固定装置略去）；（1）热分解的化学方程式为；名师归纳总结 （2）如只通过测定装置C、D 的增重来确定 ,就装置的连接次序为（按气流方向, 用接口字母表示） ,第 8 页,共 12 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备欢迎下载；、其中 C的作用是；装置连接后,第一要进行的操作名称是（3）加热前先通过排尽装置中的空气,称取C、 D 的初始质量后,再连续通入的作用是等. 4完全分解后测得C 增重 3.65g 、D 增

33、重 9.90g ,就= .如取消冷却玻管B 后进行试验,测定值将（填“ 偏高” 或“ 偏低”）（5）上述水滑石在空气中放置时易发生反应生成Mg2AlOH6Cl1-2yCO32.xH2O,该生成物能发生类似的热分解反应,现以此物为样品,用（2）中连接的装置和试剂进行试验测定,除测定D 的增重外,至少仍需测定. XH2O4MgO+Al2O3+2HCl +5+2xH2O 【答案】（1）2Mg2AlOH6Cl（2） a-e-d-b,吸取 HCl气体,检验气密性（3）将分解产生的气体全部带入装置（4） 3 、 偏低C、D 中完全吸取,防止产生倒吸（合理答案均给分）（5）装置 C的增重及样品质量（样品质量

34、后残余物质量或装置 C的增重及样品分解后残余物质量）【考点】化学试验设计与评18. 2022 天津理综化学卷 9（18 分）信息时代产生的大量电子垃圾对环境构成了极大的威逼；某“ 变废为宝” 同学探究小组将一批废弃的线路板简洁处理后,得到含 合物,并设计出如下制备硫酸铜和硫酸铝晶体的路线：请回答以下问题：70Cu、25 Al、4Fe 及少量 Au、Pt 等金属的混 第步 Cu 与酸反应的离子方程式为 _ ；得到滤渣 1 的主要成分为 _； 第步加 H2O2 的作用是 _,使用 H2O2 的优点是 _；调 溶液 pH 的目的是使 _ 生成沉淀； 用第步所得CuSO45H2O 制备无水 CuSO4

35、的方法是 _ ； 由滤渣 2 制取 Al2SO43 18H2O ,探究小组设计了三种方案：上述三种方案中,_方案不行行,缘由是_：名师归纳总结 从原子利用率角度考虑,_方案更合理；第 9 页,共 12 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 探究小组用滴定法测定CuSO4学习必备欢迎下载a g 试样配成 100 mL 溶液,每次取20.00 mL,5H2O （Mr 250）含量；取排除干扰离子后,用c mol LL1 EDTA（H2Y2）标准溶液滴定至终点,平均消耗EDTA溶液 6 mL；滴定反应如下： Cu2+ + H2Y2 CuY2 + 2H+ 写出运

36、算 CuSO45H2O 质量分数的表达式 _ ；以下操作会导致 CuSO45H2O 含量的测定结果偏高的是 _；a未干燥锥形瓶 b滴定终点时滴定管尖嘴中产愤怒泡 c未除净可与 EDTA反应的干扰离子该试验题是物质制备的工艺流程式试题；在天津第一次以这种形式考查；全国各地已多年多次显现；第加稀硫酸、浓硝酸混合酸后加热,Cu、 Al、Fe 发生反应生成 Cu2+、Al3+、Fe2+；所以滤渣 1 的成分是 Pt和 Au,滤液 1 中的离子是 Cu2+、 Al3+、Fe2+；Cu 和酸反应的离子方程式为或第步加 H2O2 的作用是把 Fe2+氧化为 Fe3+,该氧化剂的优点是不引入杂质,产物对环境物

37、污染；调溶液 PH的目的是使 Fe3+和 Al3+形成沉淀；所以滤液 2 的成分是 Cu2+,滤渣 2 的成分为氢氧化铁和氢氧化铝；第步由五水硫酸铜制备硫酸铜的方法应是再坩埚中加热脱水制备硫酸铝晶体的甲、乙、丙三种方法中,甲方案在滤渣中只加硫酸会生成硫酸铁和硫酸铝,冷却、结晶、过滤得到的硫酸铝晶体中混有大量硫酸铁杂质,方法不行行；乙和丙方法均可行；乙方案先在滤渣中加 H2SO4,生成 Fe2SO43和 Al2SO43,再加 Al 粉和 Fe2SO43生成 Al2SO43,蒸发、冷却、结晶、过滤可得硫酸铝晶体；丙方案先在滤渣中加 NaOH,和 AlOH3 反应生成 NaAlO2,再在滤液中加 H

38、2SO4生成 Al2SO43, 蒸发、冷却、结晶、过滤可得硫酸铝晶体；但从原子利用角度考虑方案乙更合理,由于丙加的 NaOH 和制备的 Al2SO43 的原子组成没有关系,造成原子铺张；（5）考查中和滴定的简洁运算和误差的分析；,造成偏高的选 c. 19. 2022 全国大纲理综化学卷 2915 分 （留意：在试题卷上作答无效）氯化钾样品中含有少量碳酸钾、硫酸钾和不溶于水的杂质；为了提纯氯化钾,先将样品溶于适量水中,充分搅拌后过滤,在将滤液按下图所示步骤进行操作；回答以下问题：起 始 滤 液 的pH_7 （ 填 “大 于 ” 、“小 于 ”或 “等 于 ” ）,其 原 因 是_ ；试剂I的化学

39、 式为_,中发生反应的离子方程式为_ ；名师归纳总结 试剂的化学式为_,中加入试剂的目的是第 10 页,共 12 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载_ ；试剂的名称是_,中发生反应的离子方程式为_ ；某同学称取提纯的产品 0.7759g,溶解后定定容在 100mL 容量瓶中,每次取 25.00mL 溶液,用 0.1000mol L-1的 硝 酸 银 标 准 溶 液 滴 定 , 三 次 滴 定 消 耗 标 准 溶 液 的 平 均 体 积 为 25.62mL , 该 产 品 的 纯 度 为_ ；（列式并运算结果）答案 （1）大于 碳酸根

40、离子水解呈碱性（2）BaCl2 Ba2+SO42-=BaSO4 Ba2+CO32-=BaCO33K2CO3 除去余外的钡离子（ 4）盐酸 2H+ CO32-=H2O+CO250.02562 0.1 74.5 4 0.7759=0.9840 【解析】（1）起始滤液中含有碳酸钾,碳酸根水解呈碱性,故溶液的PH 大于 7；（ 2）要除掉杂质离子硫酸根和碳酸根,应加入过量的钡离子；（3）要除掉余外的钡离子,要加入碳酸钾,（4）要除掉余外的碳酸根,要滴加适量的盐酸；（5）运算样品的纯度,留意 0.7759g 样品配成 100ml 溶液,每次只取 25ml；【考点】溶液呈酸碱性的缘由,除杂的方法,步骤,酸碱中和滴定的原理及简洁运算；【点评】 此题以无机框图, 除杂中的试验步骤为素材,试图引导中学化学教学关注化学试验操作的真实性；考查同学对试验操作的熟识程度和试验原理的应用才能,20.