海南省嘉积中学2020届高三化学上学期第一次月考试题.doc

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1、海南省嘉积中学2020届高三化学上学期第一次月考试题（时间：90分钟 满分：100分）可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 N:14 S:32 Cl:35.5 Cu:64 Fe:56 Na:23 K:39 Al:27 Si:28第卷 选择题（共36分）一、选择题：本题共6小题，每小题2分，共12分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1下列指定微粒的数目不相等的是 ( ) A等物质的量的水与重水含有的中子数 B等质量的乙烯和丙烯中含有的共用电子对数 C同温、同压、同体积的CO和NO含有的原子数 D等物质的量的铁和铝分别与足量氯气完全反应时转移的电子数2下列说法正确

2、的是( ) A液态HCl、固态AgCl均不导电，所以HCl、AgCl是非电解质 BNH3、CO2的水溶液均能导电，所以NH3、CO2均是电解质 C蔗糖、酒精在液态或水溶液里均不导电，所以它们是非电解质 D铜、石墨均导电，所以它们是电解质3在以离子键为主的化学键中常含有共价键的成分。下列各对原子形成化学键中共价键成分最少的是( ) ALi，F BNa，F CNa，Cl DMg，O4钛酸钡的热稳定性好，介电常数高，在小型变压器、话筒和扩音器中都有应用。钛酸钡晶体的晶胞结构示意图如图所示，它的化学式是( ) ABaTi8O12 BBaTi4O6 CBaTi2O4 DBaTiO35PH3的分子构型为三

3、角锥形， BeCl2的分子构型为直线形， CH4分子的构型为正四面体形， CO2为直线形分子， BF3分子构型为平面正三角形， NF3分子结构为三角锥形。下面对分子极性的判断正确的是( ) A为极性分子，为非极性分子 B只有为非极性分子，其余为极性分子 C只有是极性分子，其余为非极性分子 D只有是非极性分子，其余是极性分子6在酸性溶液中，下列各组离子能大量共存且溶液为无色透明的是 ( ) ANa、K、OH、Cl BNa、Cu2、SO、NO CMg2、Na、SO、Cl DK、Na、NO、CO二、选择题：本题共6小题，每小题4分，共24分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，

4、多选得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个就得0分。7若NA表示阿伏加德罗常数，则下列说法不正确的是( ) A46g钠与足量的O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，转移的电子数为2NA B50 mL 12 molL1的盐酸与足量的MnO2共热，充分反应后，生成的氯气分子数为0.3NA C0.6 mol过氧化钠晶体中所含阴离子的数目为0.6NA D标准状况下，2.24L的氯气溶于水，转移的电子数为0.1NA8下列判断错误的是( ) A沸点：NH3 PH3 AsH3 B熔点：SiO2 NaCl SiI4 C酸性：HClO4 H2SO4 H3

5、PO4 D碱性：NaOH Mg(OH)2 Al(OH)39在甲、乙两烧杯溶液中，分别含有下列离子中的三种：Fe3+、K、H、SO42-、CO32-、OH。 已知甲烧杯的溶液呈黄色，则乙烧杯的溶液中大量存在的离子是( ) ACO32-、OH、SO42- BFe3+、H、SO42- CK、OH、CO32- DK、H、SO42-10下列离子方程式与所述事实相符且正确的是( )A漂白粉溶液在空气中失效：ClOCO2H2O=HClOHCO3-B用浓盐酸与MnO2反应制取少量氯气：MnO24H2ClMn2Cl22H2OC向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3：AlO2-CO22H2O=Al(O

6、H)3HCO3-D在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4：3ClO2Fe(OH)3=2FeO42-3ClH2O4H11下列物质的性质与氢键无关的是( ) A. 冰的密度比水的密度小 B. 氨气极易溶于水 C. SbH3的沸点比PH3的高 D. 溶解度：邻羟基苯甲醛 S2Br2 D. 与水反应的化学方程式可能为2S2Cl22H2O=SO23S4HCl第II卷13(10分)(1)在如图所示的串联装置中，发现灯泡不亮，但若向其中一个烧杯中加水，则灯泡会亮起来。加水的烧杯为_。将烧杯B和_混合后溶液的导电性会减弱；并写出相关的离子反应方程式：_。(2)含氯消毒剂可防甲型H1N1流感

7、。二氧化氯是目前国际上公认的第四代高效、无毒的广谱消毒剂，它可由KClO3在H2SO4存在下与Na2SO3反应制得。请写出反应的离子方程式：_。当有1molKClO3反应时转移电子总数为_(用NA表示阿伏加德罗常数的值)14(7分)(1)氧原子的电子排布图为 。(2)配位化合物K3Fe(CN)6遇亚铁离子会产生蓝色沉淀，因此可用于检验亚铁离子。该配位化合物中，配体为_。(3)CaO晶胞如下图所示，CaO晶体中Ca2的配位数为_， O2处于Ca2堆积形成的空隙中；CaO晶体和NaCl晶体的晶格能分别为3 401 kJmol1、786 kJmol1。导致两者晶格能差异的主要原因是_。15(10分)

8、W、X、Y、Z、N是短周期元素，它们的核电荷数依次增大。元素元素性质或原子结构W原子核内无中子X原子核外s能级上的电子总数与p能级上的电子总数相等Y元素的离子半径在该周期中最小Z原子核外p能级上的电子总数比s能级上的电子总数多2N最外层电子数比次外层电子数少1(1)W单质的化学式为_，Z元素原子核外有_个原子轨道填充了电子。(2)Y、Z和N三种元素第一电离能由大到小的顺序为_(填元素符号)。(3)X与Z两元素的电负性较大的是_(填元素符号)。(4)Z元素原子共有_种不同运动状态的电子。16(13分)在标准状况下，将224LHCl气体溶于635mL水中（水的密度为1 g/cm3），所得盐酸的密度

9、为1.18g/cm3，回答下列问题：（1）该盐酸溶液的质量分数为_；该盐酸溶液的物质的量浓度为_。（2）实验室利用该盐酸来配制250mL0.5mol/L的稀盐酸，从下列用品中选出实验所需要的仪器或用品_ (填序号)a.胶头滴管 b.10mL量筒 c.20mL量筒 d. 100mL容量瓶 e.玻璃棒 f.1000mL容量瓶 g.广口瓶 h.托盘天平除选用上述仪器外，尚缺少的仪器或用品是 。需取用原盐酸_mL。（3）下列操作对所配溶液的浓度有何影响？（答偏高、偏低、无影响） 转移一次后，将洗涤烧杯的残液倒入废液缸中：_。定容时仰视容量瓶： _。定容后，加盖倒转摇匀后观察，发现液面低于刻度线：_。1

10、7(10分)在某澄清、透明的浅黄色溶液中，可能含有K+、NH4+、Fe3+、Ba2+、Al3+、SO42-、HCO3-、Cl-离子。进行下述实验（所加试剂均过量）。(1)气体A的化学式是 ，沉淀A的化学式是 ；(2)待测液中一定存在 ；一定不存在 ；(3)写出溶液C与过量氨水反应的离子方程式 。18(14分)锌在工业中有重要作用，也是人体必需的微量元素。回答下列问题：(1)Zn原子核外电子排布式为 。(2)ZnF2具有较高的熔点(872)，其化学键类型是_。ZnF2不溶于有机溶剂而ZnCl2、ZnBr2、ZnI2能够溶于乙醇、乙醚等有机溶剂，原因是_。(3)中华本草等中医典籍中，记载了炉甘石(

11、ZnCO3)入药，可用于治疗皮肤炎症或表面创伤。ZnCO3中，阴离子空间构型为_，C原子的杂化形式为_。(4)金属Zn晶体中的原子堆积方式如右图所示，这种堆积方式称为_。六棱柱底边边长为a cm，高为c cm，阿伏加德罗常数的值为NA，Zn的密度为_gcm3(列出计算式)。2019-2020学年度第一学期月考模拟考试一高三化学科答案一、选择题1、A 2、C 3、B 4、D 5、A 6、C7、BD 8、A 9、C 10、BC 11、C 12、AC二、填空题13、(1)C D ,Cu2SOBa22OH=Cu(OH)2BaSO4(2) 2ClOSO2H=2ClO2SOH2O NA14、(1) (2)

12、 CN-(3) 6； CaO晶体中Ca2、O2的带电量大于NaCl晶体中Na、Cl的带电量15、(1) H2 8 (2)ClSiAl (3)O (4)1416、36.5% 11.8 mol/L a、c、e 烧杯、250mL容量瓶 10.6mL 偏低 偏低 无影响 17、（1）NH3；Fe(OH)3 （2）NH4+ Fe3+ Al3+ SO42-； Ba2+ HCO3-（3）Al3+3NH3H2O=Al(OH) 3+3NH4+ 18、(1)Ar3d104s2或1s22s22p63s23p63d104s2(2)离子键 ZnF2为离子化合物，ZnCl2、ZnBr2、ZnI2的化学键以共价键为主、极性较小。(3)平面三角形 sp2(4)六方最密堆积