2022年高考理综化学实验大题练习.docx

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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载化学试验大题练习 2 1（ 16 分）某学习小组在讨论水处理问题时,将肯定量NaClO 溶液与 FeSO4溶液相混合,得到含有大量悬浮物的混合液；请完成对反应物剩余情形的探究；（1）提出合理假设：假设 1：FeSO4 有剩余；假设 2：NaClO 有剩余；假设 3：_ ；（2）样品初步处理： 取少量混合液于试管中,滴加足量稀硫酸得到澄清溶液；此澄清溶液中确定含有的金属阳离子是 _；（3）设计后续试验方案验证假设,在答题卡上写出试验步骤以及预期现象和结论；限选试验试剂： 3 mol L 1 H 2SO4、0.01 mol L 1

2、 KMnO 4、20% KSCN 、3%H 2O2、淀粉 KI 溶液、紫色石蕊溶液；试验步骤 预期现象和结论步骤 1：将上述澄清溶液分置于 A、B 试管中；步骤 2：步骤 3：2已知溶液导电性与其中离子浓度有定量关系；某爱好小组设计了以下装置和方法测定空气中 SO2 含量；你认为可行的操作是_ 填序号 Fe 2+、SO3 2-和 I-都具有仍原性；为了比较其仍原性强弱,进行以下探究并回答：（1）已知：仍原性：SO3 2- Fe 2+； FeSO3 难溶于水；（2）在（ 1）的基础上,完成以下假设；名师归纳总结 假设 1,仍原性： I-SO 3 2- Fe2+；第 1 页,共 8 页假设 2,仍

3、原性：SO32- I- Fe2+；- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 假设 2,仍原性：学习必备欢迎下载_；3试验探究：现对假设 2 进行探究；完成试验步骤以及预期的现象和结论；限选以下试剂：0.1mol/L Na 2SO3、0.1mol/L KI 、0.1mol/L FeCl3、10%KSCN 、新制饱和氯水、淀粉溶液、稀HNO 3、1mol/L HCl 、1mol/L BaCl 2步 骤1 ： 取试验操作Na2SO3和预期的现象及结论1mL0.1mol/L 1mL0.1mol/L KI 溶液于试管中,混合后滴入 23 滴新制氯水,振荡；步骤 2： _

4、 _ _ _ 步骤3：取1mL0.1mol/L KI和1mL0.1mol/LFeCl2溶液于试管中,混合后滴入 23 滴新制氯水,振荡；步骤 4： _ _ _ _ 3某同学想通过下图装置（夹持装置已略去）试验,探究 SO2与 Na2O2反应的产物； 如何检验反应中是否有 O2 生成； 装置 D 除起了防止空气中的水蒸气和二氧化碳进入C 装置与 Na2O2 反应作用外,仍可以； 对 C 中固体产物 提出如下假设：假设 1：只有 Na2SO3 假设 2：只有 Na2SO4名师归纳总结 假设 3：；第 2 页,共 8 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习

5、必备 欢迎下载（1）假设 1 的反应方程式：2SO2+ 2Na 2O2（2）如 Na2O2反应完全,为确定C 中固体产物的成分,该同学设计如下,请您利用限选试剂和仪器帮忙他完成该探究过程,并将答案写在答题卡 相应位置； ：酸性 KMnO 4 溶液、 BaNO 32 溶液、 BaCl2 溶液、 1mol/L HNO 3 溶液、4mol/L 盐酸、试管、胶头滴管试验操作预期现象结 论步骤一：取少量C 中固体产物于固体完全溶解, 得到无色透亮溶假设 1 或假设 3 成试管中,加入适量的蒸馏水溶解,液分别取少量于A 、B 试管中步骤二：取试管A ,向溶液中加入,产生,立；如没有该现象振荡,观看溶液颜色

6、变化；就假设 2 成立；步骤三：取试管B,向其中先加假设 3 成立；如无入,白色沉淀产生就假再加入；再加入试剂看到产生白色沉淀；设 1 成立；4.（16 分）纯碱、烧碱等是重要的化工原料；（1）利用如下列图装置可间接证明二氧化碳与烧碱溶液发生了反应：将 A 与 B 连接,打开止水夹,将胶头滴管中的液体挤入烧瓶,此时的试验现象是,反应的离子方程式是 _；如其它操作不变,将 A 与 C 连接,可观看到的现象是；（2）向 100 mL2 mol/L 的 NaOH 溶液中通入肯定量CO2,充分反应后将溶液蒸发结晶,得到肯定量的白色固体；试设计试验确认该白色固体的成分；提出合理假设；假设 1：NaOH

7、和 Na2CO3；假设 2：只有 Na2CO 3；假设 3：只有 NaHCO 3；假设 4：_；基于假设1,设计试验方案进行试验证明固体的成分是NaOH 和 Na 2CO 3；请在答题卡上写出试验步骤及预期现象和结论；限选 试验试剂及仪器：名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页,共 8 页精选学习资料 - - - - - - - - - 1moL L1 HCl 溶液、1mol L学习必备欢迎下载 1 BaCl2溶液、1mol L1 BaOH 21 MgCl 2溶液、0.5moL L溶液、甲基橙试液、酚酞试液、试管、过滤装置；（步骤可不填满也可增加）试验步骤 预期现象和结论步骤 1：

8、步骤 2：步骤 3：5、（ 16 分）某同学利用铁与水蒸气反应后的固体物质进行了如下试验：（1）固体溶于盐酸的化学方程式为；（2）试剂 1 的化学式是；加入试剂 1 后呈红色的缘由是（用离子方程式表示）：；（3）加入新制氯水后溶液红色加深的缘由是（用离子方程式 表示）：；（4）某一同学在试验中由于加入了过量新制氯水,放置一段时间后,发觉深红色褪去,为了探究溶液褪色的缘由,另有四位同学进行了下表的猜想,你认为丁同学的猜想会是什么？编号 猜想甲 溶液中的 +3 价 Fe 又被仍原为 +2 价 Fe 乙 溶液中的 SCN被过量的氯水氧化丙 新制的氯水具有漂白性,将该溶液漂白丁 _ 为验证乙同学的猜想

9、是合理的,请你依据此结论完成下表的试验设计方案；可选用试剂： 浓硫酸、 1.0mol L1HNO 3、1.0mol L1 盐酸、 1.0mol L1NaOH 溶液、 0.1mol L1FeCl3 溶液、0.1mol L1CuSO4 溶液、 20%KSCN 溶液、蒸馏水；试验操作 预期现象 结论说明乙同学的猜想是合理的6.（16 分）某同学为了验证 Fe 3+是否能氧化 H 2SO3 生成了 SO4 2,他用 50mL0.1mol/L FeCl3溶液吸取制取SO2 气体的尾气,再进行以下试验：,就证明Fe3+能把（1）检验吸取液中的SO4 2：H2SO3氧化为 SO4 2；名师归纳总结 - -

10、- - - - -第 4 页,共 8 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载（2）请配平并完成上述反应中的化学方程式：2FeCl3+SO 2+ =2FeCl 2+H 2SO4+2HCl ,反应中的氧化产物是（写化学式） ；（3）吸取液中除了含有 H+、Cl、SO4 2以外,对其它成份（Fe3+、Fe2+、H 2SO3）的可 能组合进行探究：提出假设 ；假设 1：溶液中存在Fe 3+、Fe 2+；假设 2：溶液中存在假设 3：溶液中存在Fe 2+ 而不存在 H2SO3 （二者恰好完全反应） ；设计方案 、进行试验,验证假设；请在表中写出试验步骤以及预期现象和结论（

11、可以不填满）；限选试验试剂和仪器：试管、滴管、0.1moL L-1KMnO 4、0.1moL L-1KSCN 溶液、品红稀溶液；试验步骤23mL,再预期现象和结论步骤 1：用试管取样品溶液如显现血红色,就假设1 成立；如未显现血红色,用滴管取就假设 2 或假设 3 成立；步骤 2：结合步骤 1 的现象和结论,7（ 16 分）氯气和漂白粉是现代工业和生活常用的消毒、杀菌剂；（1）试验室拟用以下装置制备干燥纯洁的氯气,请依据气体从左向右流淌的方向将仪器进行连接： H、；并指出其中广口瓶中；的试剂为；（2）写出工业上用氯气和石灰乳制取漂白粉的化学反应方程式（3）试验室有一瓶密封不严的漂白粉样品,其中

12、确定存在 样品中可能存在的其它固体物质；提出合理假设；假设 1：该漂白粉未变质,只含；CaCl 2,请设计试验,探究该名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页,共 8 页精选学习资料 - - - - - - - - - 假设2：该漂白粉全部变质,只含学习必备欢迎下载；假设 3：该漂白粉部分变质,既含有CaClO 2 又含有 CaCO3； 设计试验方案,进行试验；请在答题卡上写出试验步骤、预期现象与结论限选用的仪器和药品：试管、滴管、带导管的单孔塞、蒸馏水、自来水、1mol/LHCl 、品红溶液、新制澄清石灰水； （提示：不必检验 Ca 2+和 Cl）试验步骤 预期现象和结论取少量上述

13、漂白粉于试管中,【参考答案】1.（1）NaClO 和 FeSO4均无剩余；（3 分）（2）Na、Fe 3（4 分）（3）（9 分）试验步骤 预期现象和结论步骤 2：向 A 试管中滴加 12（ 1）如溶液紫红色褪去,就假设 1 成立；滴 0.01 mol L1 KMnO 4 溶液；（ 2）如溶液呈紫红色,就假设 2 或 3 成立；步骤 3：向 B 试管中滴加 12（ 1）如石蕊先变红后褪色,就假设 2 成立；滴紫色石蕊溶液；（ 2）如石蕊变红后不褪色,结合步骤 2 中的（2）,就假设 3 成立；2.、 BD （6 分）、 假设 3：仍原性 SO 3 2Fe 2+ I（ 2 分）同学答题时,可能显

14、现的几种情形（不能依据氯水过量来设计鉴别方案）：试验操作 预期现象与结论步骤 2：向试管中加入足量的 如没有白色沉淀产生,就说明仍原性：ISO 3 2（2 分）1 mol L-1HCl 后再滴入数滴（少许）1 或：如没有白色沉淀产生,就说明假设 2 不成立mol L-1BaCl 2,振荡试管（ 2 分）或：如没有白色沉淀产生,就说明假设 1 成立步骤 2：（方法 2）向试管中滴入少量淀 如不变蓝色,说明仍原性：SO 3 2 I粉溶液, 振荡试管 或：如变蓝色,说明仍原性：ISO 3 2步骤 4：（方法 1）向试管中滴入少量淀 如不变蓝色,说明仍原性：Fe2+I（2 分）粉溶液,振荡试管（ 2

15、分）步骤 4：（方法 2）向试管中滴入少量 10% 如不变红色,说明仍原性：KSCN 溶液, 振荡试管 如变红色,说明仍原性：Fe2+ I3（ 16 分） 用带火星的木条靠近干燥管口a,观看木条是否复燃 ；（ 2 分,按点给分,名师归纳总结 各 1 分） 吸取过量的SO2,以免污染空气； （2 分,只答前半句或后半句、写“ 吸第 6 页,共 8 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载收尾气 ” 也给 2 分） 有 Na 2SO3和 Na2SO4（2 分）（ 1）2Na2SO3+O 2（2 分,不配平扣1 分,漏写O2不给分）几滴 少量

16、（1 分） 酸性 KMnO 4 溶液紫红色 KMnO 4 溶液振荡后颜色褪去（1 分）（1 分）过量（1 分） 的 4mol/L 盐酸 （1 分）,无色刺激性气味气体（1 分）BaCl2溶液 （2 分）；“ 紫红色” 、“ 无色” 不写不扣分；BaCl 2 溶液不写明用量、不写“4mol/L ” 不扣分；步骤二用选 HNO 3 扣 2 分；步骤三如“ 先加 BaCl 2 溶液,再加过量的盐酸”、“ 用硝酸酸化”均扣 5 分；选用 BaNO 32 溶液扣 2 分；4. （16 分）（1）水沿导管由广口瓶进入烧瓶（2 分）2OH+CO 2=CO 3 2+H 2O（或 OH+CO 2=HCO 3）（

17、2 分）广口瓶中的长导管口有气泡产生（2 分）（2）Na2CO 3 和 NaHCO 3（2 分）试验步骤预期现象和结论Na2CO3；步骤 1：取少量白色固体于试管中,加足量水产生白色沉淀,说明固体中含有（2 分）溶解,再加足量0.5moL L1BaCl 2 溶液（2分）步骤 2：过滤,取 2 mL 滤液于试管中,再向溶液变红色,说明固体中含有NaOH （2 分）试管中滴加酚酞试液（2 分）5.（16 分）（1）Fe3O4 + 8HCl = 2FeCl3 + FeCl 2 + 4H 2O （3 分）（2）KSCN （2 分）, Fe 3 + 3SCN=FeSCN 3 （2 分,其它式子合理均可得

18、分）（3）2Fe 2Cl 2 2Fe 32Cl（ 2 分）（4）丁的猜想是：溶液中的3 价铁被氧化为更高的价态（2 分）6.（16 分）（ 1）（4 分）取少量样品溶液于试管中（1 分）,先滴入足量的稀盐酸（1 分）,再名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页,共 8 页精选学习资料 - - - - - - - - - 滴入氯化钡溶液（学习必备欢迎下载1 分）,假如有白色沉淀生成（1 分）（2）（4 分） 2H2O（2 分）H 2SO4（ 2 分）（3）（8 分） 假设 2：Fe 2+、H 2SO3（2 分）试验步骤 预期现象和结论步聚 1：0.1mol/L KSCN 溶液向试管中滴

19、入12 滴（ 1 分）如品红溶液红色褪色（1 分）,就假设 2 成立步骤 2：另取 23mL 样品溶液于试管中滴（1 分）；如品红溶液不褪色（1 分）,就假设入 12mL 品红稀溶液（ 1 分）3 或假设 1 成立；（1 分） 结合步骤 1 的现象 和结论 说明：（1）验证 “ 假设 2”不能使用 KMnO 4溶液,因它可以同时氧化 Fe 2+和 H 2SO3；（2）由于用 FeCl3 溶液吸取制取 SO2 气体,Fe 3+可以氧化 H2SO3,故 Fe 3+与 H2SO3不能共存,溶液中有 H 2SO3 就肯定有 Fe2+；所以用品红验证了 H2SO3 的存在就不必再验证Fe 2+； 7（

20、16 分）（1）H B、 A C、 D F （3 分）；水或饱和食盐水 2 分 （2）2Cl 2+2CaOH 2=CaCl 2+CaClO 2+2H 2O （2 分）（3）只含有 CaClO 2； 只含有 CaCO3 （2 分,各 1 分）试验步骤 预期现象和结论加入适量 1mol/L 盐酸溶解后,再将产生的（ 1）如澄清石灰水未见浑浊,就假设1 成立；气体导入到澄清石灰水中（2 分）（ 2）如澄清石灰水变浑浊,就假设 2 或假设 3成立（ 2 分）名师归纳总结 向步骤反应后的试管滴入12 滴品红溶（ 1）如品红褪色,就假设3 成立；第 8 页,共 8 页液,振荡（ 1 分）（或另外取样操作）（ 2）如品红不褪色,就假设2 成立（ 2 分）- - - - - - -