2022年高考化学考前必记知识点整理.docx

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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 学问点大全2022 高考化学考前必记学问点整理一、与 STSE相联系的热点问题 1 酸雨的形成与防治 主要污染物：硫氧化物、氮氧化物反应原理： SO 2 H 2O H 2SO 3,2H 2SO3 O 2= 2H 2SO 4或 2SO 2 O22SO 3,SO 3H 2O=H2SO 4 2NO O 2= 2NO2 ,3NO 2 H 2O= 2HNO3 NO 防治措施：根本途径是削减酸性物质向大气中的排放；化学方法：石灰石脱硫：在煤中添加石灰石作为脱硫剂,可以削减煤燃烧时产生的 SO 2,发生反应的化 学方程式如下：2CaCO 3 O 2 2SO

2、2=2CaSO4 2CO 23 ,2NaHSO3 =Na 2 SO3SO2 H2ONa 2SO3 吸取法： Na 2SO3SO 2H 2O=2NaHSO2 碳的氧化物对大气的污染 二氧化碳：二氧化碳所产生的效应称为温室效应；为了减缓大气中二氧化碳浓度的增加,要掌握工业上 二氧化碳的排放量并大量植树造林；一氧化碳：煤气中毒就是一氧化碳导致的,它极易与人体内的血红蛋白结合,从而使人缺氧窒息死亡；它是水煤气的成分之一,含碳燃料的不充分燃烧会产生一氧化碳；它是一种严峻的大气污染物；3 光化学烟雾的形成及防治 主要污染物：氮氧化物和碳氢化合物 汽车尾气 ；危害：人受到的主要损害是眼睛和粘膜受刺激、头痛、

3、呼吸障碍、慢性呼吸道疾病恶化、损害肺部功能；防治措施：掌握城市汽车数量、开发新能源、汽车安装尾气净化器；4 水体污染及其防治 缘由：农业化肥的使用、工业三废、生活污水、石油泄露等；种类：耗氧有机物,难降解有机物,重金属,植物养分物质,酸、碱和盐,石油,农药和病原体微生物等；d 氧化仍原法原理：利用氧化仍原反应将废水中的有害物质转化为无毒物质、难溶物质或易除去的物质；饮用水的消毒方法：主要有煮沸法和氯化消毒法；净化浑浊的水,可以用明矾、硫酸铝、硫酸亚铁或碱式氯化铝作混凝剂,适量加入浑水中,用棍棒搅动,待显现絮状物后静置沉淀；水解原理： Al33H 2O=AlOH3胶体 3H 二、基本概念辨析归纳

4、 1以下过程都有化学变化名师归纳总结 - - - - - - -指示剂遇酸、碱发生颜色转变实际上是指示剂与酸、碱发生了反应；同素异形体之间的相互转变；二氧化硫漂白过的草帽日久变黄无色物质分解 ； 电解质溶液导电相当于电解 ； 塑料的老化； 橡胶的硫化；压缩二氧化氮气体一部分转变为四氧化二氮； 明矾净水； 用福尔马林浸制标本蛋白质发生了变性； 钝化；第 1 页,共 17 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学问点大全裂化；干馏等；2以下过程属于物理变化蛋白质的盐析；蒸馏；萃取；升华；3有化学键被破坏的过程不肯定都是化学变化,如加热使氯化钠晶体熔化；核反应不是化学变化,也不 是物理

5、变化；4、以下物质属于纯洁物：混甘油酯；KAlSO 4 212H 2O 明矾 ；混盐 CaOCl 2；5以下物质不肯定是纯洁物：只含有一种元素的物质氧气、臭氧的混合气体；某物质可用同一化学式表示的物质 如 C8H 10 的同分异构体 ；6以下物质属于混合物：自然高分子化合物；常温下的NO 2 气体；纯洁的牛油、汽油；7酸和酸 H 2SHNO 3、酸和碱 HNO 3FeOH 2 、酸性氧化物和酸 SO 2HNO 3也可以发生氧化仍原反应；酸式盐和酸式盐也可能反应 NaHSO 3 NaHSO 4；两种弱酸盐反应也可能生成两种强酸盐 NaClONa 2SO3；两种弱酸可以通过反应生成两种强酸 HCl

6、O H 2SO3；11 将某饱和 KNO 3 溶液上升温度,溶液即变成不饱和溶液,但浓度不变；三、阿伏加德罗常数常考点归纳名师归纳总结 1常温常压下,22.4 L O2 所含的原子数为2N A 错, 2NA 第 2 页,共 17 页2常温常压下,3.2 克 O 3 所含的氧原子数为0.2N A 对 3常温常压下,1 摩尔氦气所含原子数为N A 对 4标准状况下,2.24 L H2 和 C2H 2 的混合气体所含分子数约为0.1 N A 对 5标准状况下,2.24 L Cl2 与氢氧化钠完全反应转移电子0.2N A 错, 0.1N A 6标准状况下,2.24 L Cl2 完全溶于水转移电子数为0

7、.1N A 错,溶于水不等于与水反应 7标准状况下,22.4 L HF所含分子数为N A 错,标准状况下HF 是液体 8标准状况下,1 L 辛烷完全燃烧生成CO 2 8 L 错,标准状况下辛烷是液体 97.8 克 Na 2O2 与 CO 2 完全反应,转移电子数为0.2 N A 错, 0.1N A10 3.4 g H2O 2 完全分解转移电子0.2N A 错, 0.1N A 11 2.4 g Mg无论与 O 2 仍是与 N 2 完全反应,转移电子数都是0.2N A 对 12 5.6 g Fe 与 Cl2 完全反应,转移电子数为0.2N A错, 0.3N A 13 6.4 g Cu 与 S 完全

8、反应,转移电子数为0.2 N A 错, 0.1N A 14 31 g 白磷中含 P P 键数为 1.5N A 对 15 1 mol白磷分子中含有P P 键数为 1.5N A 错, 6N A 16 12 g 金刚石中含C C 键数为 4N A 错, 2N A 17 12 g 石墨中含 C C 键数为 1.5N A 对 18 6.0 g SiO2 晶体中含有0.2N A 个 Si O 键错, 0.4N A 19 6.0 g SiO2 晶体中含有0.2N A 个 O 原子对 20 1 L 1molL1 CH 3COOH 溶液中,所含CH 3COO、CH 3COOH 的总数为 N A 对 21 1 L

9、 1 molL 1饱和 FeCl 3 溶液滴入沸水中完全水解生成FeOH 3 胶粒数为 N A 个错, Cl 2Br 2；H 2O 2Fe3I 2S 常见氧化剂及氧化性强弱比较：常见仍原剂及仍原性强弱比较：S2 SO23 IFe2BrCl2 依据物质活动性次序判定：a、与水能发生置换反应产生氢气的金属特别活泼；b 、原电池中,一般负极材料金属的仍原性强,对应离子的氧化性弱 7物质的能量越高越不稳固,能量越低越稳固；8常见的吸热过程：氢氧化钡晶体和氯化铵反应；碳和水蒸气反应；碳和二氧化碳反应；弱电解质的电离；水解反应、熔化、气化、NH 4NO 3 溶于水； HI 分解；9常见的放热过程：中和反应

10、、燃烧反应、金属与酸反应、七、元素周期律、物质结构学问归纳Na 2O 2H 2O 、Na 2O 2CO 2 ；1常见的 10 电子微粒中,有分子：Ne 、CH 4、NH 3、H 2O 、HF；阳离子： Na、Mg2、Al3、NH+4 、H 3O；阴离子： F、O2、N3、 OH、NH2常见的 18 电子微粒中,有分子：Ar 、 SiH 4 、PH 3、H 2S、HCl 、F2、H 2O 2、N 2H 4、CH 3F、CH 3OH 、C2H 6；阳离子： K、Ca2；阴离子： S2、HS、O2、Cl；3同一周期,从左向右,原子半径逐步减小,越向右上方,原子半径越小；同一元素的阴离子半径大于相 应

11、的原子半径,电子层结构相同的离子,核电荷数越多,半径越小,电子层数多的原子半径不肯定大；4核内没有中子的原子是氢；形成化合物种类最多的元素是碳；地壳中含量最多的元素是氧；气态氢化物 与其最高价氧化物对应的水化物酸碱性相反,其化合物能相互反应生成离子化合物的元素是氮；宇宙中含 量最多的元素是氢；5在短周期元素中名师归纳总结 1 最高价氧化物对应的水化物既能与酸反应又能与碱反应均生成盐和水的元素有Al 、Be ；第 5 页,共 17 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学问点大全2 最高正价与最低负价代数和等于 0 的元素有 H、C、Si；3 最高正价等于

12、最低负价肯定值 3 倍的元素是 S；4 最外层电子数等于核外电子总数一半的元素是 Be；5 最外层电子数等于内层电子总数一半的元素有 Li、P；6X、Y 两元素可以形成化合物 X 2Y2、X2 Y,就 X 可能是 H 或 Na ,Y 是 O ；7H、N 、O 形成的离子晶体是 NH 4NO 3、NH 4 NO 2；8由 Na 、H、S、O 四种元素可形成两种能相互反应的离子化合物,它们是 NaHSO 4、NaHSO 3,它们反应的离子方程式是 H HSO3 =SO 2 H2O ；9分子晶体中不肯定有共价键,如稀有气体形成的晶体；10 H 2S、BF3、BaCl 2、PCl 5、NO 2、SF6

13、、XeF4 中不是全部原子都达到 11 熔融状态能导电的化合物是离子化合物；8 电子稳固结构；12 氢键不属于化学键,而属于分子间作用力,HF、H 2O 、NH 3、CH 3CH 2OH 、CH 3COOH 、C6H 5OH 分子间能形成氢键,至使熔、沸点反常；但分子内氢键对物质的熔、沸点几乎没有影响,HF、 HCl 、HBr 、HI 的沸点高低次序为 HFHIHBrHCl,在冰中每个水分子四周以氢键结合了 4 个水分子, 平均每个水分子形成 2 个氢键,冰熔化时分子间间隙减小；13 石墨晶体中每形成一个六边形平均需 2 个 C 原子；平均每个 C 原子形成 1.5 个共价键；14 原子数之和

14、相同,最外层电子数之和相同的微粒属等电子体,等电子体结构相像,如与 N 2 属等电子体的是 CO ,与 CO 2 属等电子体的是 N 2O ,与 O 3 属等电子体的是 SO2；15 物质的溶解性受很多因素的制约,如：温度、压强等,“ 相像相溶” 即极性相像相溶、结构相像相溶；溶质和溶剂之间如能形成氢键,溶解度也增大；且氢键越强,溶解度越大；八、电解质溶液学问归纳1.同体积同物质的量浓度的 HCl 、H 2SO4、CH3 COOH 相比较cH的大小关系为 H 2SO 4HClCH 3 COOH ；完全中和所消耗 NaOH 的量： H 2SO 4HCl CH 3COOH ；2.同体积同 pH 值

15、的 HCl 、H 2SO 4、CH 3COOH 相比较与相同的锌粒反应的起始速率大小：H 2SO 4HCl CH 3COOH ；完全反应放出H 2 的量 ：CH 3COOH H2SO 4 HCl；3COOH , 时 间 关 系 是H 2SO 4 如 放 出 相 同 量 的H 2 所 需 酸 的 体 积 关 系 是H2SO 4 HClCHHClCH3COOH ；稀释相同倍数后pH 值的大小关系H 2SO 4HClCH3COOH ；3.等体积的 HCl 与 NH 3H 2O 混合后溶液显中性, 就 cNH 3H 2OcHCl 中 cOH的关系 cH cOH；4.cHcOH,溶液肯定呈中性；混合前

16、HCl 中,cH与 NH 3H 2O5.除去 MgCl2 溶液中的FeCl 3,可加入MgO 、MgOH2 或 MgCO3 过滤；不纯的KNO 3 溶液中常混有杂质 Fe3,可用加热的方法来除去；6.蓄电池充电时,蓄电池的正、负极分别与电源的正、负极相连；7.原电池工作时电解质溶液中离子的移动方向是阳离子向正极移动,阴离子向负极移动； 负极发生氧化反应,名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页,共 17 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学问点大全正极发生仍原反应,外电路电子的流向是由负极流向正极；8.电解池工作时阳离子向阴极移动,阴离子向阳极移动；阳极发生氧化反应

17、,阴极发生仍原反应；电流由电 源的正极流向阳极,电子的流向是电源的负极流向阴极,再由阳极流回电源的正极；9.书写电极反应式时,要留意：1 注正、负 阴、阳 ,抓守恒 电子、电荷 ,关注介质；当缺氧时,需加 或加 CO2生成 CO 2 或加 O2生成 H 2O ；H 2O 生成 H或加 OH生成 H 2O2 在碱性介质中不能显现H或 CO 2 ,酸性介质中不能显现OH,特殊要关注非水溶液介质如熔融碳酸盐、熔融金属氧化物及氢化物；3Fe 作电极失 2e生成 Fe2；4 二次电池放电时表达原电池原理,充电时表达电解池原理；5 电解池阳极阴离子的放电次序 失电子由易到难 为 S2IBrClOH含氧酸根

18、；为 AgCu2HFe2Zn2；阴极阳离子的放电次序 得电子由易到难 6 对于较复杂的、生疏的反应,可利用总反应式减去一电极反应式即为另一个电极反应式解题并检验；10. 浓度相等时酸的强弱是 CH 3COOH H 2 CO 3苯酚 HCO3 ；浓度相等时溶液的 pH 由大到小的次序是 3、CH 3COONa ；NaAlO 2、 Na 2CO 3、苯酚钠、 NaHCO九、元素及化合物学问归纳 1.Na 2O 2 与 CO 2、 H 2O 反应时,氧化剂、仍原剂都是 Na 2O 2,且质量比为 11；2.NaHCO 3、AlOH 3、CaCO 3 都可用于治疗胃酸过多；3.侯氏制碱法是向饱和 Na

19、Cl 溶液中先通氨气达饱和,再通二氧化碳即有晶体析出 NaHCO 3,向滤液中加 入 NaCl ,即析出氯化铵晶体作化肥,氯化钠溶液连续使用；在饱和的 Na 2CO 3 溶液中通 CO 2 气体得不到澄 清的溶液,而是有 NaHCO 3 析出,发生反应的离子方程式为 2NaCO23 H 2 OCO 2 =2NaHCO 3 ；4.做焰色反应时,铂丝必需先用稀盐酸洗净,再放在酒精灯火焰上灼烧至无色；5.依据铝热反应是放热反应,Al 可以用于冶炼难熔的金属铁、铬、锰等；6.人类使用最早的合金是青铜,现在用量最大的合金是钢,其次是铝合金；7.HClO 的结构式为Cl O H,具有酸性、氧化性、仍原性、

20、不稳固性；MnO2 快速分解放出8.加碘盐中加的是KIO 3,可通过加KI、淀粉、酸来检验；可通过电解KI 溶液制取；9.H 2O 2 可作氧化剂、漂白剂、消毒剂、脱氯剂、火箭燃料,水溶液具有弱酸性,遇O2 ；长征二号火箭使用偏二甲肼作燃料,四氧化二氮作氧化剂；10. 除去 CO 2 中的 SO 2 可用饱和的碳酸氢钠溶液、酸性高锰酸钾溶液等；11.NO 2 能引起酸雨、光化学烟雾、破坏臭氧层；12. 制 NH 3 可用氯化铵与熟石灰共热,或浓NH 3H 2O 与 CaO 、氢氧化钠固体、碱石灰反应或加热浓氨水；氨气不能用浓硫酸、无水氯化钙、五氧化二磷干燥；13. 在银氨溶液中滴加稀盐酸发生反

21、应的离子方程式为AgNH3 2OH3HCl=AgCl 2NH+4 H 2O ；十、有机化学学问归纳 1.淀粉、纤维素、蛋白质都是自然高分子化合物,它们都是混合物；名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页,共 17 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学问点大全2.相对分子质量为28 的有 CO 、N2 、C2H 4；30 的有 NO 、C2 H 6、HCHO ；44 的有 CO 2、N 2O、C3 H 8、CH 3 CHO ；60 的有： CH 3COOH 、HCOOCH3、HOCH 2CHO 、 CH 3CH 2CH 2OH 、CH 3CHOHCH33.除去 C6H

22、 6 中的 C6H 5OH ,可用氢氧化钠溶液而不能用溴水；4.除去乙酸乙酯中的乙酸用饱和碳酸钠溶液,而不能用氢氧化钠溶液；5.用燃烧法 李比希法 可测定有机物的试验式；现在,可直接用元素分析仪；测定相对分子质量用质谱法；与鉴定有机物结构有关的物理方法有质谱法、红外光谱、核磁共振氢谱；6. 官能团的估计方法,1 依据物质的性质或反应现象推断官能团,能使溴水褪色的有机物通常含有“” 、“ CC” 或“ CHO ” ；能使酸性高锰酸钾溶液褪色的有机物通常含有“” 、“ CC ” 、“ CHO ” 或为苯的同能发生加成反应的有机物通常含有” 、“ CC” 、“ CHO ” 或“ 苯环”,其中“ CH

23、O ” 和“ 苯环” 只能与 H 2 发生加成反应；能发生银镜反应或能与新制的 CuOH 2 悬浊液反应产生砖红色沉淀的有机物必含有“CHO ”；能与钠反应放出 H 2 的有机物必含有“ OH ”、“ COOH ” ；能与 Na 2CO 3 或 NaHCO 3 溶液反应放出 CO 2 或使石蕊试液变红的有机物中必含有COOH ；能发生消去反应的有机物为醇或卤代烃；遇浓硝酸变黄,可推知该物质是含有苯环结构的蛋白质；遇碘水变蓝,可推知该物质为淀粉；加入过量浓溴水,显现白色沉淀,可推知该物质为苯酚或其衍生物；能发生水解反应的有机物为卤代烃、酯、二糖、多糖、蛋白质或含有肽键；遇 FeCl 3 溶液显紫

24、色的有机物必含有酚羟基；能发生连续氧化的有机物是伯醇,即具有 “ CH 2OH ” 的醇； 比如有机物A 能发生如下反应：ABC,就 A 应是具有“ CH 2OH ” 的醇, B 是醛, C 应是酸；2 依据特点数字推断官能团依据与 H 2 加成时所消耗H 2 的物质的量2；银,就1 mol 加成时需 1 mol H2；1 mol CC完全加成时需2 mol H1 mol CHO 加成时需 1 mol H2；1 mol苯环加成时需3 mol H2；4 mol1 mol CHO 完全反应时生成2 mol Ag 或1 mol Cu2O ；与银氨溶液反应,如1 mol有机物生成2 mol银,就该有机

25、物分子中含有一个醛基；如生成含有二个醛基或该物质为甲醛；2 mol OH 或 2 mol COOH 与活泼金属反应放出 1 mol H 2；与金属钠反应,如 1 mol 有机物生成 0.5 mol H 2,就其分子中含有一个活泼氢原子,即有机物分子中含有一个醇羟基,或一个酚羟基,也可能为一个羧基；名师归纳总结 1 mol COOH 与碳酸钠或碳酸氢钠溶液反应放出1 mol CO2 ；第 8 页,共 17 页与碳酸钠反应,如1 mol有机物生成0.5 mol CO2,就说明其分子中含有一个羧基；- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学问点大全与碳酸氢钠反应,

26、如1 mol有机物生成1 mol CO2,就说明其分子中含有一个羧基；以下关系留意体会：1 mol 一元醇与足量乙酸反应生成 1 mol 酯时,其相对分子质量将增加 42,1 mol 二元醇与足量乙酸反应生成酯时,其相对分子质量将增加 84 ；1 mol 某酯 A 发生水解反应生成 B 和乙酸时,如 A 与 B 的相对分子质量相差 42 ,就生成 1 mol 乙酸,如 A 与 B 的相对分子质量相差 84 时,就生成 2 mol 乙酸；某有机物与醋酸反应,相对分子质量增加 42 ,就分子中含有一个OH ；增加 84 ,就含有两个OH ；某有机物在催化剂作用下被氧气氧化,如相对分子质量增加 16

27、 ,就说明有机物分子内有一个CHO 变为 COOH ；如增加 32 ,就说明有机物分子内有两个CHO 变为 COOH ；其有机物与 Cl 2 反应,如有机物的相对分子质量增加 71 ,就说明有机物分子内含有一个碳碳双键；如增加 142 ,就说明有机物分子内含有二个碳碳双键或一个碳碳三键；3 依据反应产物推知官能团位置如由醇氧化得醛或羧酸,可推知OH 肯定连接在有 2 个氢原子的碳原子上,即存在CH 2OH ；由醇氧化为酮, 推知 OH 肯定连在有 1 个氢原子的碳原子上,即存在 CHOH ；如醇不能在催化剂作用下被氧化,就 OH 所连的碳原子上无氢原子；由消去反应的产物,可确定OH 或 X 的

28、位置；由取代反应产物的种数,可确定碳链结构；如烷烃,已知其分子式和一氯代物的种数时,可推断其可能的结构；有时甚至可以在不知其分子式的情形下,判定其可能的结构简式；7有机反应类型1 当反应条件为 NaOH 醇溶液并加热时,必定为卤代烃的消去反应；2 当反应条件为 NaOH 水溶液并加热时,通常为卤代烃或酯的水解反应；3 当反应条件为浓 H 2SO 4 并加热时,通常为醇脱水生成醚或不饱和化合物,或者是醇与酸的酯化反应；4 当反应条件为稀酸并加热时,通常为酯或淀粉的水解反应；5 当反应条件为催化剂并有氧气时,通常是醇氧化为醛或醛氧化为酸的反应；6 当反应为催化剂存在下的加氢反应时,通常为碳碳双键、

29、碳碳三键、苯环或醛基的加成反应；7 当反应条件为光照且与X2 反应时,通常是X2 与烷或苯环侧链烃基上的H 原子发生的取代反应,而当反应条件为催化剂存在且与X2 反应时,通常为苯环上的H 原子直接被取代；8 依据反应类型的概念判定不易得出结果的类型时,特殊用好“ 加氢、去氧仍原反应,加氧、去氢氧化反应”；十一、试验部分学问归纳 1仪器的使用 1 可以直接加热的仪器有试管、坩锅、蒸发皿；必需垫石棉网加热的有烧杯、烧瓶；标明使用温度的仪器有容量瓶、量筒、滴定管；0 刻度在上边的仪器是滴定管,0 刻度在中间的仪器是温度计,没有 0 刻度的仪器是量筒；0” 刻度在刻度尺最左边；标尺中心是一道竖线,非零刻度 ；托盘天平：“加热试管时：先匀称预热后固定位置加热；名师归纳总结 - - - - - - -第 9 页,共 17 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学问点大全药品的称量：先在左、右托盘上各放一张大小、质量相等的纸腐蚀性药品放在烧杯等玻璃容器中,再放药品称量；加热后的药品先冷却后称量；2 挑选仪器时要考虑仪器的量程和精确度；如量取3.0 mL液体用 10 mL量筒；量取21.20 mL高锰酸钾溶液用 25 mL的酸式滴定管；配置100 mL 15%的氢氧化钠溶液用200 mL烧杯；3 使用前必需检查是