2022年高考复习阿伏伽德罗常数专题陷阱问题及应用.docx

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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载专题 阿伏伽德罗常数的应用陷阱问题1、状况条件 ：考查气体时,肯定要特殊关注是标准状况下仍是非标准状况 , 标准状况可以用 22.4mol/L 运算；2、物质状态 ：考查气体摩尔体积时,常用标准状况（0,常压）下非气态的物质来困惑同学,在标准状况下,水、SO3、碳原子数大于4 的烃、乙醇、四氯化碳、氯仿、苯、 HF、二硫化碳等很多有机物都不是气态； （水在标准状况下为液态或固态（即冰水混合物） ；SO3 在标准状况下为固态,常温常压下为液态；在标准状况下,碳原子数小于4 的烃为气体,大于4 而小于 16 的烃为液态（新戊烷除外

2、）,大于或等于 16 的烃为固态；）3、氧化仍原反应 ：在较复杂的氧化仍原反应中,求算转移的电子数；如： Na2O2+H2O,Na2O2+CO 2, Cl2+H2O, Cl2+NaOH,NO2+H2O, Cu+HNO 3; Cu+H 2SO4（浓）,电解 NaCl、CuNO3 2溶液等；4、物质结构 ：考查内容多涉及肯定物质的量或肯定质量的物质中含有多少粒子（分子、原子、电子、质子、中子、离子等）或化学键数目（如 SiO2、Si 、P4、CO2）等等；5、电离、水解等常识 ：考查学问点多以弱电解质电离、盐类的水解等引起微粒数目的转变,如含 1molNa2CO3的溶液中有 NA个 CO 2-、1

3、molFeCl3完全水解生成 NA个 FeOH3胶粒,以上说法错误在于忽视了 CO 2-水解及胶粒的组成特点；6、“ 特殊物质” 的处理 ：特殊物质的摩尔质量；如：D2O、T2O、18O2、14CO 2 等；例“ 18g 重水 D2O含有 10NA个电子” ,其错误在于认为其式量为 18,；7、“ 不定体系” ,如“ NO和 O2的混合气” 、“ NO 2 气体有时应考虑 2 NO2 g N2O4g ” 等；1（ 2022 四川理综化学卷,T5）设 NA 为阿伏加德罗常数的值,以下说法正确选项：A. 高温下, 0.2molFe 与足量水蒸气反应,生成的 H2 分子数目为 0.3NA B.室温下

4、, 1LpH=13 的 NaOH 溶液中,由水电离的 OH离子数目为 0.1NA C.氢氧燃料电池正极消耗 22.4L （标准状况）气体时,电路中通过和电子数目为 2NA D.5NH4NO3 2HNO3+4N2 +9H2O 反应中,生成 28gN2 时,转移的电子数目为3.75NA 2（ 2022 上海单科化学卷,T16）含有砒霜（ As2O3）的试样和锌、盐酸混合反应,生成的砷化氢（ AsH3 ）在热玻璃管中完全分解成单质砷和氢气；如砷的质量为 1.50 mg,就A被氧化的砒霜为 1.98 mg B分解产生的氢气为 0.672 mL C和砒霜反应的锌为 3.90 mg D转移的电子总数为 6

5、 10-3NA 3（ 2022 上海单科化学卷,T22）已知： 2NaAlOH4+CO2 2AlOH3 +Na2CO3+H2O ,向含 2 mol NaOH 、1 mol BaOH2 、2 mol NaAlOH4的混合溶液中渐渐通入CO2,就通入CO2 的量和生成沉淀的量的关系正确选项名师归纳总结 选项A B C D 第 1 页,共 4 页nCO2（mol）2 3 4 5 n沉淀 （mol）1 2 3 3 - - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载4（ 2022 全国大纲版理综化学卷,T7）NA 表示阿伏加德罗常数,以下表达正确选项Almol

6、 FeI2 与足量氯气反应时转移的电子数为 2NA B2 L0.5 mol . L 1 硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为 NA C1 mol Na2O2 固体中含离子总数为 4NA D丙烯和环丙烷组成的 42 g 混合气体中氢原子的个数为 6 NA 5（ 2022 江苏单科化学卷,T6）设 NA 为阿伏伽德罗常数的值；以下说法正确选项A1.6g 由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为 0.1NA B0.1mol 丙烯酸中含有双键的数目为 0.1NA C标准状况下,11.2L 苯中含有分子的数目为 0.5NA D在过氧化钠与水的反应中,每生成 0.1mol 氧气,转移电子的数目为 0.4NA

7、 6（ 2022 广东理综化学卷,T10）设 nA 为阿伏加德罗常数的数值；以下说法正确选项A1mol 甲苯含有 6nA 个 CH 键 B18gH2O 含有 10nA 个质子C标准状况下,22.4L 氨水含有nA 个 NH3 分子ag,就D56g 铁片投入足量浓H2SO4 中生成 nA 个 SO2 分子7.【20XX 年新课标卷】N0为阿伏伽德罗常数的值 .以下表达正确选项（A.1.0L1.0mo1L 1的 NaAlO 2 水溶液中含有的氧原子数为 2N0）B.12g 石墨烯 单层石墨 中含有六元环的个数为0.5N0C. 25时 pH=13 的 NaOH 溶液中含有OH一的数目为 0.1 N

8、0D. 1mol 的羟基与 1 mot 的氢氧根离子所含电子数均为9 N08 【 20XX 年上海】 NA代表阿伏伽德罗常数；已知C2H4 和 C3H6 的混合物的质量为该混合物（）A.所含公用电子对数目为（a/7+1）NA B.所含碳氢键数目为aNA/7 C.燃烧时消耗的O2肯定是 33.6a/14L D.所含原子总数为aNA /14 9. 【20XX 年广东】设nA为阿佛加德罗常数的数值,以下说法正确选项A常温常压下,8gO2含有 4nA个电子B1L0.1molL-1 的氨水中有+ nA个 NH4C标准状况下,22.4L 盐酸含有nA个 HCl 分子D1molNa 被完全氧化生成Na2O2

9、,失去个 2nA电子10【2022 江苏】设 NA 为阿伏加德罗常数的值；以下说法正确选项 A 1 L 1 mol L-1 的 NaClO 溶液中含有 ClO的数目为 NAB78 g 苯含有 C=C 双键的数目为3NAC常温常压下,14 g 由 N 2 与CO组成的混合气体含有的原子数目为NAD标准状况下,6. 72 L NO 2 与水充分反应转移的电子数目为0. 1NA 1【答案】 D 【解析】 0.2molFe 与足量水蒸气反应,生成四氧化三铁和氢气,氢气的物质的量为为名师归纳总结 0.267mol ,A 错误； 1LpH=13 的 NaOH 溶液中由水电离的OH 离子数目为10-13NA

10、 ,B 错第 2 页,共 4 页误；氢氧燃料电池正极消耗22.4L 氧气（标准状况） 气体时, 电路中通过和电子数目为4NA ,C错误；5NH4NO3 2HNO3+4N2 +9H2O 反应中,生成 4mol 氮气,转移的电子数为15NA ,- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载生成 28gN2 时,转移的电子数目为 3.75NA ,D 正确；2【答案】 C 【解析】 A 、依据题目供应的信息“ 砒霜（ As2O3）的试样和锌、盐酸混合反应,生成的砷化氢（AsH3 ）” ,可知 As 元素的化合价变化情形是3 As O33 As H,即在该

11、反应中As2O3作氧化剂（被仍原） ,A 错误； B、所给的是氢气的体积,体积和外界条件有关,在没有指明详细的外界条件下,无法求出氢气的体积,B 错误； C、依据元素守恒可知,在热玻璃管中生成的 As 单质的物质的量和参与反应 As2O3 中含有的 As 元素的物质的量相等,3n As 1.50 75 g / 10 gmol 2 10 5mol,就 n As O 3 12 n As = 1 10 5 mol,依据 As3 3元素的化合价变化情形是 As O 3 AsH 3,可知 1 10 5 mol As2O3 完全反应转化为AsH3 转移电子的物质的量是 1.2 10 4 mol ,而 Zn

12、 在此反应中的化合价变化情形是4Zn 0Zn, 故 参 加 反 应 2Zn 的 物 质 的 量 是 1 . 22 1 0= 6 10 5mol , 就5 1 3m Zn 6 1 0 m o l g 6 5 m o l 3 . 9 =3.90 mg,C 正确； D、依据上述分析,转移的电子数为 D 错误；3【答案】 AC 【解析】含NaOH 、BaOH2 、 NaAlOH4 的混合溶液中渐渐通入CO2,发生的离子反应有：Ba2+2OH +CO2=BaCO3 +H2O、2OH +CO2= CO32 +H2O 、2AlOH4 + CO2= 2AlOH3 + CO32+H2O 、CO32+H2O+CO

13、2=2HCO3 ；A 、当通入的nCO2 =2 mol 时,发生的离子反应是Ba2+2OH +CO2=BaCO3 +H2O 和2OH+CO2= CO32 +H2O ,所以产生的沉淀是BaCO3 且 n沉淀 =1mol ,A 正确； B、当通入的nCO2 =3 mol 时,发生的离子反应是Ba2+2OH +CO2=BaCO3 +H2O、2OH+CO2= CO32 +H2O 、2AlOH4 + CO2= 2AlOH3 + CO32+H2O ,所以产生的沉淀是 BaCO3 和 AlOH3 且 n沉淀 之和是 3mol （1mol BaCO3 和 2mol AlOH3 ）,B 错 误 ； C 、 当

14、通 入 的 nCO2 =4 mol 时 , 发 生 的 离 子 反 应 是Ba2+2OH +CO2=BaCO3 +H2O 、2OH+CO2= CO32 +H2O 、2AlOH4 + CO2= 2AlOH3 + CO32 +H2O 、CO32+H2O+CO2=2HCO3 ,所以产生的沉淀是 BaCO3和 AlOH3 且 n沉淀 之和是 3mol（1mol BaCO3 和 2mol AlOH3 ）,C 正确； D、当通入的 nCO2 =5 mol 时,部分的BaCO3 会发生反应,生成的沉淀要小于3mol,D 错误；4【答案】 D 【解析】此题考查了阿伏伽德罗常数的运算应用；A、足量的氯气发生的离

15、子反应有2I+Cl2=I2+2Cl 和 2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl ,所以 lmol FeI2 （1mol Fe2+ 和 2mol I ）与足量氯气反应时转移的电子数为3NA ,A 错误； B、2 L0.5 mol . L 1 硫酸钾溶液中含溶质（K2SO4 ）的物质的量是 1mol,所以阴离子 SO42的物质的量是 2mol,B 错误； C、Na2O2是由 Na+和 O22构成,所以 1 mol Na2O2 固体中含离子总数是 3mol,C 错误； D、丙烯和环丙烷的最简式都是 CH2,就 42 g 混合气体含有 3mol CH2 ,就氢原子的物质的量是 6mol,D 正确；名师归纳

16、总结 - - - - - - -第 3 页,共 4 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载5【答案】 A 【解析】依据氧原子守恒,1.6g 氧气和臭氧含有氧原子的数目为 0.1NA ,A 正确；丙烯酸中含有碳氧双键和碳碳双键,B 错误；标准状况下苯为液体,C 错误； 过氧化钠与水的反应中,生成 0.1mol 氧气,转移的电子数为 0.2mol,D 错误；6【答案】 B 【解析】 A 项、甲苯化学式为C7H8 ,结构简式为CH3 ,所以 1mol 甲苯有 8个 CH 键, A 错误； B 项、 18gH2O 的物质的量是1mol 水, 1molH2O 有 10mo

17、l 质子,B 正确； C 项： 22.4L 氨水非气体,所以标准状况下,22.4L 氨水物质的量不是 1mol ,不可运算, C 错误； D 项：铁片与浓 H2SO4 中钝化,只有表面反应,不行运算,D 错误；7【答案】【解析】考察阿伏加德罗常数问题；A 项,溶质 NaAlO 2 和溶剂 H2O 中都含有 O 原子； B项, 12g 石墨烯含有 No 个 C 原子,每一个 C 原子为三个六边形共用,每一个六边形含有12 个 C 原子, 共有 1No2=0.5No ,B 正确； C 项,缺乏体积； D 项,1mol 的羟基含有 9No个电子,但 1 mol 的氢氧根离子所含电子数为 10No；8

18、【答案】 B 【解析】 同质量的 C2H 4 或 C3H6 中所含共用电子对数目或碳氢键数目相等,故可知 14g 混合物中含有共用电子对数目、碳氢键数目分别为 为（ 3a/14）NA ；ag 混合物中含有碳氢键数目为3N A、2N A；ag 混合物中含有共用电子对数目 2a/14 NA a NA/7；不知反应所处的温度、压强,无法求算反应消耗氧气的体积；二者最简式相同,均为 CH2,因此 ag 混合物中所含原子总数为 3aNA/14,故答案为： B；9【答案】 A 【解析】 1 个 O2 分子含有的电子数为 16 个,8gO2 的物质的量为 0.25mol ,所以 8gO2 含有的电子数为 0

19、.25 mol 16=4 mol ,A 正确；一水合氨为部分电离的弱电解质,所以 1L1 mol/L的氨水中 NH 4 +的数目会小于 nA 个,B 错误；标准状况下, 盐酸为液态混合物,无法换算 （或氯化氢为强电解质,盐酸溶液中不存在氯化氢分子）,C 错误； 1 mol Na 完全氧化为 Na2O2转移的电子数为 1 mol,即失去的电子数为 nA 个, D 错误；答案： A 命题意图：阿伏伽德罗常数10【答案】 C 【解析】此题考查阿伏加德罗常数运算中一些常见问题和留意事项 . A.ClO水解, ClO数目小于 N A ；B. 苯中事实上没有真正的双键,而是介于单键和双键之间的一种特殊的键；C.相对分子质量皆为 28 的 CO 和 N2 混合气体,因分子中碳原子数目一样为二个,故为N A；D.6.72L 即 0.3molNO2 溶于水,转移的电子数目为 0.2N A ；解决此类问题的关键是：敏捷应用各种学问,特殊基本概念与理论中元素守恒、化学键问题、晶体结构问题、氧化仍原中电子转移问题、可逆反应问题及物质的量运算中一些特殊物质的状态等；名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页,共 4 页