2022年高中高三化学二轮复习强化训练专题十四物质结构与性质题型 .pdf

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1、学习好资料欢迎下载物质结构与性质题型1、在硼酸 B(OH)3 分子中， B原子与 3 个羟基相连， 其晶体具有与石墨相似的层状结构。则分子中 B原子杂化轨道的类型及同层分子间的主要作用力分别是( ) Asp，范德华力 Bsp2，范德华力 Csp2，氢键 Dsp3，氢键【答案】 C 2、下列电子排布式中，原子处于激发状态的是( ) A.1s22s22p5 B.1s22s22p43s2C.1s22s22p63s23p63d44s2 D.1s22s22p63s23p63d34s2【答案】 BC 3、NA为阿伏伽德罗常数，下列叙述错误的是（）A18gH2O中含的质子数为10NAB12g 金刚石含有的共

2、价键数为4NAC46gNO2和 N2O4混合气体中含有原子总数为3NAD1 mol Na 与足量 O2反应，生成Na2O和 Na2O2的混合物，钠失去NA个电子【答案】 B 4、共价键、离子键、金属键、范德华力和氢键都是微观粒子之间的不同作用力，下列物质：Na2O2；冰；金刚石；碘单质；CaCl2；白磷，其中只含有两种作用力的组合是（）A B C D【答案】 A 5、现有四种元素的基态原子的电子排布式如下： 1s22s22p63s23p4；1s22s22p63s23p3；1s22s22p5。则下列有关比较中，正确的是() Ap 轨道中的未成对电子数： B原子半径：C电负性： D最高正化合价：【

3、答案】 C 6、乙炔分子中碳原子的杂化类型为( ) Asp 杂化 Bsp2杂化 Csp3杂化 D都不是【答案】 A 7、根据价层电子对互斥理论及原子的杂化理论判断NF3分子的空间构型和中心原子的杂化方式为 ( ) A直线形sp 杂化 B三角形sp2杂化 C三角锥形sp2杂化 D三角锥形sp3杂化【答案】 D 8、分子晶体中如果不是由于分子本身形状的影响，它的晶体将取密堆积结构，原因是分子晶体中（）A分子间作用力无一定方向性 B占据晶格结点的微粒是原子C化学键是共价键 D三者都是【答案】 A 9、Cu（NH3）42配离子中，中心离子的配位数为（）A.1 B.2 C.4 D.6 名师资料总结 -

4、- -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 1 页，共 6 页 - - - - - - - - - 学习好资料欢迎下载【答案】 C 【解析】配位数是指同中心离子Cu2配位的配位分子（NH3）的数目。10、在 BrCH=CHBr 分子中， CBr 键采用的成键轨道是（）Aspp B sp2s C sp2p D sp3p 【答案】 C 【解析】 分子中的两个碳原子都是采用sp2杂化， 溴原子的价电子排布为4s24p5,4p 轨道上有一个单电子，与碳原子的一个sp2杂化轨道成键。11、有关晶体的结构如图

5、所示, 下列说法中不正确的是( ) A.在 NaCl 晶体中 , 距 Na+最近的 Cl-形成正八面体B.在 CaF2晶体中 , 每个晶胞平均占有4 个 Ca2+C.在金刚石晶体中,碳原子与碳碳键个数的比为12D.该气态团簇分子的分子式为EF或 FE 【答案】 D 【解析】 CaF2晶体中 ,Ca2+占据 8 个顶角 ,6 个面心 ,故 Ca2+共 8+6=4 个;金刚石晶体中 , 每个 C 原子与 4 个 C 原子相连 , 而碳碳键为2 个碳原子共用 ,C 原子与 CC 键个数比为12;由于是气态团簇分子, 其分子式应为E4F4或 F4E4。12、金属的下列性质中，不能用金属的电子气理论加以

6、解释的是（）A.易导热 B.易导电 C.只能作还原剂D.有延展性【答案】 C 13、下列说法中错误的是（）A电子排布式1s22s22p63s23p63d3违反了能量最低原理B6C的电子排布式1s22s22px2违反了洪特规则C同一原子中一定没有能量相同的电子D电子排布式1s22s22p63s23p10违反了泡利原理【答案】 C 14、下列轨道表示式中，能正确表示该元素原子的最低能量状态的是( ) 名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 2 页，共 6 页 - - - - -

7、- - - - 学习好资料欢迎下载【答案】 D 【解析】 A、B两项不符合洪特规则；C项，原子处于激发态，不是能量最低状态；D中能够表示该元素原子的最低能量状态。15、两种短周期元素组成的化合物中，原子个数比为1:3 ，若两种元素的原子序数分别为a和 b，则 a 和 b 的关系可能是（） a=b+5 a+b=8 a+b=30 a=b+8 A B C D【答案】 A 【解析】本题可以采用排除法筛选。可以是C2H6，可以是NH3，可以是AlCl3，可以是 SO3。所以正确的答案是A 16、某课外活动小组对甲酸进行了如下的实验，以验证其含有醛基，并考查其化学性质，首先做了银镜反应。(1) 在甲酸进行

8、银镜反应前，必须在其中加入一定量的_，因为_ 。(2) 写出甲酸进行银镜反应的化学方程式_ 。(3) 某同学很成功的做了银镜反应，他肯定没有进行的操作_( 写字母 ) ：A用洁净的试管；B在浓度为2% 的 NH3H2O中滴入稍过量的浓度为2% 的硝酸银；C用前几天配制好的银氨溶液；D在银氨溶液里加入稍过量的甲酸；E用小火对试管直接加热；F反应过程中，振荡试管使之充分反应。然后，同学们对甲酸与甲醇进行了酯化反应的研究：(4) 写出甲酸和甲醇进行酯化反应的化学方程式_ 。(5) 选择甲装置还是乙装置好？_，原因是 _ 。(6) 实验过程中选用的药品及试剂有：浓H2SO4、甲醇、甲酸还有_、_两种必

9、备用品。(7) 一同学用装有饱和氢氧化钠的三颈瓶接收甲酸甲酯，几乎没有收集到产物，请给予合理的解释 _。【答案】 (1)NaOH 溶液银镜反应必须在碱性条件下进行名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 3 页，共 6 页 - - - - - - - - - 学习好资料欢迎下载 (3)B 、C、D、E、F (5) 乙甲醇有毒，需密封操作(6) 沸石饱和 Na2CO3溶液(7) 甲酸甲酯在NaOH 溶液中发生水解【解析】根据题中所给出的信息分析，本题重点考查的是有机物的性质。17

10、、 Q 、R、X、Y 和 Z 五种元素的原子序数依次递增。已知：Z的原子序数为29，其余的均为短周期主族元素；Y原子价电子（外围电子）排布msnmpn R 原子核外L 层电子数为奇数； Q 、 X原子 p 轨道的电子数分别为2 和 4。请回答下列问题：（1）Z2+ 的核外电子排布式是_ （2）Q与 Y形成的最简单气态氢化物分别为甲、乙，下列判断正确的是。A稳定性：甲乙，沸点：甲 乙B 稳定性：甲 乙，沸点：甲乙C稳定性：甲乙，沸点：甲 乙D 稳定性：甲 乙（ 3 ） Q 、 R 、 Y三 种 元 素 的 第 一 电 离 能 数 值 由 小 到 大 的 顺 序 为_ （用元素符号作答）。（ 4）

11、五种元素中，电负性最大与最小的两种非金属元素形成的化合物的化学式为_。（5）Q的一种氢化物相对分子质量为28，其中分子中的 键与 键的键数之比为，该氢化物与氧气形成的燃料电池在碱性电解质中负极反应为_。【答案】（ 1）1s22s22p63s23p63d9 （2）B （3）SiCN （4）SiO2（5）5:1 ； C2H4 - 12e- +16OH- =2CO32-+ 10H2O 【解析】试题分析：由29 号为 Cu元素。 Y价电子： msnmpn中 n 只能取 2，又为短周期，则Y可能为 C或 Si 。R的核外 L 层为奇数，则可能为Li 、B、N或 F。Q 、X的 p 轨道为 2 和 4，则

12、为 C （或 Si ）和 O （或 S）。又五种元素原子序数依次递增。所以可推出：Q为 C，R为 N，X为 O ，Y为 Si ，Z为 Cu。（1）Cu的价电子排布为3d104s1，失去两个电子，则为3d9，故答案为：1s22s22p63s23p63d9；（2）Q、Y的氢化物分别为CH4和 SiH4，由于 C的非金属性强于Si ，则稳定性CH4SiH4因为 SiH4的相对分子质量比CH4大，故分子间作用力大，沸点高，所以答案为B；（3）C、N 和 Si 中， C、Si 位于同一主族，则上面的非金属性强，故第一电离能大，而N由于具有半充满状态，故第一电离能比相邻元素大，所以NC Si ，故答案为：

13、 Si CN；（4）电负性最大是氧，最小的是硅，所以构成的物质为SiO2。（5）C、H形成的相对分子质量为28 的物质为C2H4，结构式为CH2=CH2，C-H 之间单键是键，CC 双键中有一个是 键一个 键，所以 键与 键数之比为5：1。考点： 原子核外电子排布；元素电离能、电负性的含义及应用；原子结构与元素周期率的关系；共价键的形成及共价键的主要类型；配合物的成键情况。点评：本题考查物质结构与性质，明确位置、结构、性质的关系是解答的关键，此题综合性名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - -

14、- - - 第 4 页，共 6 页 - - - - - - - - - 学习好资料欢迎下载较强，涉及物质结构知识点比较多，考察比较全面，是一道不错的题。18、有下列8 种晶体，用序号回答下列问题：A水晶 B 冰醋酸 C 白磷 D 固态氩 E 氯化铵 F铝 G 金刚石(1) 属于原子晶体的化合物是，直接由原子构成的分子晶体是. (2) 通过非极性键形成的原子晶体是; 含有共价键的离子晶体是. (3) 分子内存在化学键，但受热熔化时，化学键不发生变化的是，受热熔化，需克服共价键的是 . 【答案】（1）C （2）B （3）D A B 【解析】19、请完成下列各题：(1) 前四周期元素中，基态原子中未

15、成对电子数与其所在周期数相同的元素有_种。(2) 第A、A族元素组成的化合物GaN 、GaP 、GaAs等是人工合成的新型半导体材料，其晶体结构与单晶硅相似。Ga原子的电子排布式为_。在 GaN晶体中，每个 Ga 原子与 _个 N 原子相连，与同一个Ga 原子相连的N 原子构成的空间构型为_。在四大晶体类型中，GaN属于_晶体。(3) 在极性分子NCl3中，N原子的化合价为3，Cl 原子的化合价为1，请推测 NCl3水解的主要产物是 _( 填化学式 ) 。【答案】 (1)5(2)1s22s22p63s23p63d104s24p1( 或Ar3d104s24p1)4 正四面体原子(3)HClO 、

16、NH3H2O 【解析】 (1) 这五种元素为H、C、O、P 、Fe (2) 因 GaN晶体结构与单晶硅相似所以每个Ga原子与 4 个 N原子相连，与同一个Ga原子相连的 N原子构成的空间构型为正四面体。GaN属于原子晶体。(3) 根据题意， NCl3水解的化学方程式为NCl34H2O=3HClO NH3H2O 。20、元素金(Au) 处于周期表中的第六周期，与Cu 同族， Au 原子最外层电子排布式为_；一种铜合金晶体具有立方最密堆积的结构，在晶胞中 Cu原子处于面心、Au 原子处于顶点位置，则该合金中Cu原子与 Au原子数量之比为_；该晶体中，原子之间的作用力是_；【答案】 6s131金属键

17、【解析】铜的外围电子排布为3d104s1，最外层只有1 个电子，最外层电子排布式为4s1，所以与 Cu同族的第六周期的Au原子最外层电子排布式为6s1。立方最密堆积的结构中，顶点有 8 个 Au原子， 顶点上的原子为8 个晶胞共用， 完全属于该晶胞的有8181(个) ，6 个面的中心共有6 个 Cu原子，面上的原子被2 个晶胞共用，完全属于该晶胞的有6123(个) ，所以 Cu原子与 Au 原子数量之比为31。金属和合金属于金属晶体，微粒间的作用力为金属键。21、氮是地球上极为丰富的元素。(1)Li3N中氮以 N3存在，基态N3的电子排布式为_。(2)NN 键的键能为942kJmol1，NN

18、键的键能为247kJmol 1，说明 N2中的 _键比_键稳定 (填“ ”或“ ”) 。(3)(CH3)3NH和 AlCl4可形成离子液体。离子液体由阴、阳离子组成，熔点低于100，其挥发性一般比有机溶剂大。两种离子中均存在_键。名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 5 页，共 6 页 - - - - - - - - - 学习好资料欢迎下载(4)X中所有电子正好充满K、L、M三个电子层，则X的元素符号是 _，电子排布式为_ 。【答案】 (1)1s22s22p6(2) (3)

19、 共价(4)Cu 1s22s22p63s23p63d104s1【解析】 (1) 基态N3的核外电子数是10，根据核外电子排布规律可知其电子排布式为：1s22s22p6。(2) 根据题给数据可知，NN键即 键的键能为247kJmol1，NN键的键能为942kJmol 1，其中包含一个 键和两个键，则 键的键能是(942 247)kJmol 1/2 347.5kJ mol1，键能越大，化学键越稳定，由数据可以判断N2中的 键比 键稳定。(3) 阴、阳离子均为原子团，是由原子通过共价键形成的。(4) 已知 X中所有电子正好充满K(2 个)、L(8 个) 、M(18 个) 三个电子层，则其电子总数为28，故 X原子的核外电子数是29，所以 X的核电荷数是29，为铜元素。名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 6 页，共 6 页 - - - - - - - - -