2022年高二化学上学期期末考试试题 15.pdf

《2022年高二化学上学期期末考试试题 15.pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022年高二化学上学期期末考试试题 15.pdf（7页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、1 延安市实验中学大学区校际联盟20162017学年度第一学期期末考试试题高二化学（ A）说明：卷面考查分（3 分）由教学处单独组织考评，计入总分。考试时间 90 分钟满分 100 分第卷（共60 分）本卷可能用到的相对原子质量：H1 C 12 Na23 O16 Ag 108 Zn65 一、选择题（本题包括20 小题，每小题3 分，共 60 分。每小题只有一个选项符合题意。 ）1. 下列说法中不正确的是 ( ) A. 煤、石油、天然气均为化石能源 B. 化石燃料在燃烧过程中能产生污染环境的SO2等有害气体 C. 直接燃烧煤不如将煤进行深加工后再燃烧效果好 D. 化石能源是可再生能源2. 下列过

2、程既是氧化还原反应，又是吸热反应的是（）A. Na2O2溶于水 B. Ba(OH)28H2O与 NH4Cl（s）混合并搅拌C. 灼热的炭与CO2反应 D. 铝热反应3. 沼气的主体是甲烷。0.5mol CH4完全燃烧为CO2和 H2O(l) 时，放出 445kJ 的热量。则甲烷燃烧的热化学方程式是（）A. CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l); H=890kJ/mol B. 2 CH4(g)+4O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l); H=+1780kJ/mol C. CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l); H=+890kJ/mol D. 2CH4(

3、g)+4O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g); H=1780kJ/mol 4. 合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经多步反应获得，其中的一步反应为CO （g）+ H2O(g)CO2(g) + H2(g) H 0 反应达到平衡后，为提高CO的转化率，下列措施中正确的是（）A. 增加压强 B.降低温度 C.增大 CO 的浓度 D.更换催化剂5. 在恒温恒压、不做功时，反应A + B = C + D在下列哪种情况下，一定能自发进行（） A H0、 S0、S0 C H0 D H0 、 S0 6. 实验中要快速制取氢气，最好的方法是( ) A 纯锌和稀硫酸反应 B纯锌和浓硫酸反应名师资料总结 - -

4、 -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 1 页，共 7 页 - - - - - - - - - 2 C 粗锌和浓硫酸反应 D粗锌 ( 含铅铜杂质 ) 与稀硫酸反应7. 反应 2A(g)2B(g)+C(g) ；H0，达平衡时，要使v（正）降低、 c(A) 增大，应采取的措施是（）A降温 B加 催化剂 C升温 D加压8. 下列说法正确的是（） A.导电性强的溶液一定是强电解质溶液B.H2SO4是强电解质，稀硫酸中没有H2SO4分子C.NaCl 晶体是由 Na+和 Cl-组成， NaCl 晶体是良导体

5、D. 氯气和氨气的水溶液导电性都很好，所以它们是强电解质9. 乙酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是（） A.乙酸与水能以任意比例互溶B. 乙酸溶液的导电性弱C.10 mL1 molL-1乙酸恰好与10 mL1 molL-1NaOH 溶液完全反应D.1 mol L-1的乙酸溶液的C(H+) 约为 0.01 mol L-110. 在 0.1 mol L-1CH3COOH 溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH CH3COO+H， 对 于 该 平 衡 ， 下 列 叙 述 正 确 的 是（）A. 加入少量NaOH 固体，平衡向正反应方向移动B. 加入水，平衡向逆反应方向移动C. 加入少量0.1

6、mol L-1HCl 溶液，溶液中C(H+) 减小D. 加入少量CH3COONa 固体，平衡向正反应方向移动11. 下列电离方程式错误的是 ( ) A.H3PO4溶于水： H3PO4 3H+PO43-B.(NH4)2SO4溶于水： (NH4)2SO42NH4+SO42-C.HF 溶于水： HF H+F-D.NaHS溶于水： NaHS Na+HS- HS- H+S2-12. 将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是（） A.水的离子积变大、pH变小、呈酸性B. 水的离子积变小、pH变大、呈碱性C. 水的离子积不变、pH不变、呈中性D. 水的离子积变大、pH变小、呈中性13. 下列各物质投入水中，因

7、促进水的电离而使溶液呈酸性的是（）名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 2 页，共 7 页 - - - - - - - - - 3 A.NaHSO4B.Na2CO3 C.Al2(SO4)3 D.CH3COOH14. 相同温度下等物质的量浓度的下列溶液中，pH值最小的是（）A. NH4Cl B . NH4HSO4 C . NH4HCO3 D. (NH4)2SO415. 下列有关化学实验的叙述正确的是（）A.用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的氨水选用酚酞做指示剂B.用待测液润洗滴定

8、用的锥形瓶C.Na2CO3溶液保存在带橡胶塞的试剂瓶中D.配制 FeCl3溶液时，向溶液中加入少量Fe 和稀盐酸16. 常温下，将醋酸和氢氧化钠溶液混合，所得溶液 pH7，则此溶液中（）A . 无法确定 CH3COO 与Na 的关系 B.CH3COO NaC. CH3COO Na D.CH3COO Na 17. 向 1 L pH 2 的盐酸和醋酸溶液中，分别投入0.65 g锌粒，则下图中比较符合客观事实的是（）18. 钢铁发生吸氧腐蚀时，正极上发生的电极反应是（） A 2H+2e=H2 B2H2O+O2+4e=4OHC Fe2e= Fe2+ DFe3e= Fe3+19. 用惰性电极电解下列溶液

9、, 电解一断时间后, 阴极 质量增加 , 电解液的PH下降的是 ( ) A. CuSO4B. HClC. BaCl2 D. Na2SO4 20. 四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池 : 相连时，外电路电流从流向；相连时，为正极；相连时，有气泡逸出；相连时，的质量减少，据此判断这四种金属活动性由大到小的顺序是（） A. B. C. D.第卷（非选择题 40 分）21. （该题含有6 个填空共计 10 分）在化学反应中，只有极少数分子的能量比所有分子的平均能量高得多，只有这些高能量的分子名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - -

10、- - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 3 页，共 7 页 - - - - - - - - - 4 反应过程能量（kJ/mol）反应物分子生成物分子活化分子反应物的平均能量（ E1）生成物的平均能量（ E2）() () 活化分子的平均能量发生碰撞时才可能发生化学反应，人们把这些高能量的分子称为活化分子，其他分子成为普通分子。把活化分子的平均能量与反应物分子的平均能量之间的差值叫活化能，单位为kJ/mol 。请认真观察下图后回答问题。（1）图中所示的反应是_( 填“吸热”或“放热” ) 反应，该反应的 H =_ _ kJ/mol(用含 E1、E2的代数式表示） 。（2）对于同一

11、反应，图中虚线（）与实线（）相比，活化能明显降低，活化分子百分数增多，反应速率加快，你认为最有可能的原因是_。（3）0.01mol 甲苯 ( 分子式为 C7H8，常温下为液态) 在足量的O2中燃烧，生成CO2气体和液态水，放出 39.43 kJ的热量。该反应的热化学方程式为: 。（4）将煤转化为水煤气（CO和 H2的混合气体）是通过化学方法将煤转化为洁净燃料的方法之一。煤转化为水煤气的主要化学反应为：C(s) + H2O(g) CO(g) + H2(g ) ；焓变为 H1。已知： 2H2(g) + O2(g) 2H2O(g) ；H2 483.6 kJ/mol 2C(s) + O2(g) 2 C

12、O(g) ； H3221.0 kJ/mol 结合上述热化学方程式计算得出H1 kJ/mol （5）计算 H1时所用到的基本化学规律叫做定律。22. （10 分）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g） H2（g） CO（g） H2O （g） ，其化学平衡常数K和温度 t 的关系如下表：t 700 800 830 1000 1200 K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6 （ 1）该反应的化学平衡常数表达式为K . （ 2）该反应为反应（选填“吸热”、“放热”）。（ 3）830时，容器中的反应已达到平衡。在其他条件不变的情况下，扩大容器的体积。平名师资料总结 - - -精品资料

13、欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 4 页，共 7 页 - - - - - - - - - 5 衡移动（选填“向正反应方向”、“向逆反应方向”、“不”）。（ 4）若 830 时，向容器中充入1mol CO、5mol H2O，反应达到平衡后，其化学平衡常数K 1.0（选填“大于”、“小于”、“等于”）（5）若 1200时，在某时刻平衡体系中CO2、H2、CO 、H2O的浓度分别为2 mo l L-1、2 molL-1、4 molL-1、4 molL-1，则此时上述反应的平衡移动方向为（选填“正反应方向”、

14、“逆反应方向”、“不移动”）23. 实验题（ 10 分）某烧碱样品中含有少量不与酸作用的可溶性杂质，为了测定其纯度，进行以下滴定操作：A用 250 mL 容量瓶等仪器配制成250 mL 烧碱溶液；B用移液管 ( 或碱式滴定管 ) 量取 25 mL 烧碱溶液于锥形瓶中并加几滴甲基橙指示剂；C在天平上准确称取烧碱样品W g，在烧杯中加蒸馏水溶解；D将物质的量浓度为M molL1的标准 HCl 溶液装入酸式滴定管，调整液面，记下开始刻度数V1 mL；E在锥形瓶下垫一张白纸，滴定到终点，记录终点耗酸体积V2 mL。回答下列问题：(1) 正确的操作步骤是( 填写字母 ) _ _D_(2) 滴定时，左手握

15、酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视_ (3) 终点时颜色变化是_ (4) 在上述实验中，下列操作( 其他操作正确 ) 会造成测定结果偏高的有_( 填字母序号 ) A、定终点读数时俯视B、锥形瓶水洗后未干燥C、酸式滴定管使用前，水洗后未用盐酸润洗D、酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失(5) 该烧碱样品的纯度计算式是_ 24. （该题含有5 个填空共计 10 分）. 铜锌原电池 ( 如图 )工作时（1）正极反应为 . 名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 5 页，

16、共 7 页 - - - - - - - - - 6 （2）电池反应为 . （3）盐桥中的移向 ZnSO4溶液 . .(4) 判断下图装置的名称： B 池为（填“原电池”或“电解池”)(5) 当 C2极析出 224 mL 气体 ( 标准状况 ) 时：锌的质量( 填“增加”或“减少”). A B 名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 6 页，共 7 页 - - - - - - - - - 7 延安市实验中学高二期终考试化学试题（A、B卷）参考答案一、单选题 （每题 3 分，共

17、20 小题，共计60 分）题号1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案D C A B C D A B D A 题号11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案A D C B C D C B A B 21 （10 分） (1) 放热， E2-E1 (2)使用了催化剂（3） C7H8(l)+9O2(g)=7CO2(g)+4H2O(l) ；H =-3 943 kJ/mol （4） +131.3 （5）盖斯定律22. （10 分） (1) 222()(H)(C)(H )c CO cOkcOc (2)吸热 (3) 不 (4)等于 (5)逆反应方向23. 实验题（ 10 分）(1

18、)( 填写字母 ) C ABDE (2) 锥形瓶内溶液颜色的变化; (3)溶液由黄色变为橙色且半分钟内不褪色(4) C D(填字母序号 ) (5) 【40M(V2-V1) 】/W% 24. （10 分）（B卷） (1) 负极（2） 4OH-4e-=O2+ 2H2O 或 2H2O-4e-= 4HO2 (3) 0.1 mol/L (4) K2SO4 , H2SO4 (5) 0.025 mol/L （A卷） (1)Cu2+2e-=Cu (2)Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu 或 Zn+Cu2+=Zn2+Cu (3)Cl- (4)电解池 (5)减少名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 7 页，共 7 页 - - - - - - - - -