2022年高考化学易错知识点归纳.docx

《2022年高考化学易错知识点归纳.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022年高考化学易错知识点归纳.docx（16页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、精选学习资料 - - - - - - - - - 高考化学易错学问点归纳一、化学基本概念和理论（判定正误,错误的请订正或说明缘由）1、具有相同质子数的粒子都属于同种元素2、向饱和氯化铁溶液中滴加适量的沸水,制取氢氧化铁胶体3、Cl2 、SO2 和氨气的水溶液都具有导电性,它们都属于电解质4、氢氧燃料电池中,当电路上有 1mol 电子通过时,就正极上消耗氧气的体积为 5.6L 5、标准状况下,11.2LCl2 溶于足量的冷水中,转移的电子数为 0.5NA 6、由于碳酸根离子水解,在 0.1mol/L 碳酸钠溶液中,阴离子总数肯定大于 0.1NA 7、试验室用铅蓄电池作电源电解饱和食盐水制取 0.

2、050mol 氯气,电池消耗的 H2SO4 的物质的量至少是 0.10mol 8、在同温同压下, 由 CO、N2 和 O2 组成的混合气体的密度是 量分数为 27.6%,混合气体的平均相对分子质量为 29g/mol H2 的 14.5 倍,其中 O2 的质9、含 NA 个钠离子的 Na2O 溶解于 1L 水中, Na+的物质的量浓度约为 1mol/L 10、配制 0.2mol/LNaOH 溶液 500mL,需要使用的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、胶头滴管,仍有容量瓶；用托盘天平称量 NaOH 的质量为 4g 11、在溶液中可能发生反应：2KMnO4+HCOOK+KOH 2K2MnO4+CO2 +H2

3、O 12、在反应 CaCO3+2HCN CaCN2+CO +H2 +CO2中, CaCO3 是氧化剂, HCN 是仍原剂13、在反应 14CuSO4+5FeS2+12H2O 7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4 中,Cu2S 既是氧化产物,又是仍原产物（你能配平该反应吗？）14、在反应 KClO3+6HCl （浓） KCl+3Cl2 +3H2O 中,转移电子数为 5e-,氧化产物与仍原产物的质量比为 1:5 15、某厂废水中含 5.00 10-3mol/l 的 Cr2O72- ,欲使 1L 该废水中的 Cr2O72-完全转化为Cr0.5Fe1.5FeO4,理论上需要加入 0.05molFe

4、SO4 7H2O 16、在 3BrF3+5H2O HBrO3+Br2+9HF+O2 反应中,如有 5mol 水参与反应,就被水仍原的 BrF3 的物质的量为 10/3mol 17、向 Na2S2O3 溶 液 中 通 入 足 量 氯 气 的 离 子 方 程 式 为：S2O32-+2Cl2+3H2O 2SO32-+4Cl-+6H+ 18、碱洗除去铝材表面的自然氧化膜时,常有气泡冒出：2Al+2OH- 2AlO2-+H2 19、少量 SO2 通入到 CaClO2 溶液中： SO2+Ca2+2ClO- +H2O CaSO3 +2HClO20、加入铝能放出 H2 的溶液中大量存在：Fe2+、Al3+ 、

5、NO3-、 Cl- 21、常温下,由水电离出的 cOH- 10-12mol/L 的溶液大量存在：Cl- 、NO3-、 NH4+、 F- 22、在高温下, 2C+SiO2 2CO+Si ,由此可以说明碳元素的非金属性强于硅元素23、 1L1mol/L 的碳酸钠溶液吸取SO2 的量小于 1L1mol/L 硫化钠溶液吸取SO2 的量24、第三周期元素的原子半径都比其次周期元素的原子半径要大,A 族元素的金属性强A 族元素的金属性要比25、 MnO2 的生产方法之一是以石墨为电极,电解酸化的 MnSO4 溶液,阴极的电极反应式是 Mn2+ 2e- 2H2O MnO2 4H+ 26、炒过菜的铁锅未准时洗

6、净（残液中含NaCl）,其次天便显现了红棕色的锈斑,负极反应式为 Fe3e-Fe3+,正极反应式为：O24H+4e-2H2O 27、镀铜可防止铁制品腐蚀,电镀时用铜不用石墨作阳极的缘由是铜不活泼,掩盖在铁制品上爱护了铁名师归纳总结 28、以铝材为阳极, 在硫酸溶液中电解, 铝材表面形成氧化膜, 阳极电极反应式为2Al 3H2O第 1 页,共 9 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 6e-Al2O3 6H+ 29、用惰性电极电解肯定量的饱和食盐水,一段时间后停止电解,加入 100g36.5%的盐酸恰好复原到电解前的浓度和质量,电解过程中转移电子的物质的量

7、约是 8mol 30、由于水中既有范德华力,又有氢键,所以 H2O 比 H2S 稳固31、室温时, 0.1mol/L 某一元酸 HA 在水中有 0.1%发生电离,该溶液的 pH4,此酸的电离平稳常数约为 110-7 32、常温下, pH=2 的醋酸溶液与 pH=12 的 NaOH 溶液等体积混合后,溶液的 pH7；物质的量浓度相等的醋酸溶液与 NaOH 溶液等体积混合后,溶液的 pH7 33、某二元酸 H2B 在水中的电离方程式是：H2B H+ HB- 、HB- H+ B2- ,就在 0.1mol/L的 Na2B 溶液中有 cB2-+cHB-+cH2B 0.1mol/L 35、白磷分子 P4

8、和甲烷分子 CH4 都是正四周体形分子,键角均为 10902836、电解精炼铜的过程中,每转移 1mol 电子,阳极上铜质量削减 32g 37、在恒温恒容下, 0.5molN2 和 1.5molH2 充分反应生成 NH3 放出热量为 19.3kJ,就 1molN2和 3molH2 充分反应生成氨气放出热量为 38.6kJ 38、符合 8 电子结构的分子都具有稳固的结构,不符合8 电子结构的分子都是不稳固的39、元素周期表中,含元素种类最多的周期是第 6 周期,含元素种类最多的族是 A 40、将 SO2 和 CO2 气体分别通入水中至饱和,立刻用酸度计测两溶液的 pH,前者的 pH 小于后者,就

9、 H2SO3 酸性强于 H2CO3 41、利用电解原理, 将被爱护的钢铁设备与直流电源的负极相连接作为阴极,另一附加惰性电极作为阳极,这种防止金属腐蚀的方法叫做牺牲阳极的阴极爱护法42、常温下, 10mLpH 12 的氢氧化钠溶液中加入pH2 的 HA 至 pH 刚好等于7,就 HA溶液的体积 10mL45、两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1 和 c2,pH 分别为 a 和 a+1,就 c110c2 46、与等浓度、等体积的NaOH 溶液反应,消耗pH 为 2 和 pH 为 3 的醋酸溶液的体积分别为 xL 和 yL,就 10xy 以上正确选项：7、9、15、23、28、31、32、46、4

10、7 二、元素及其化合物1、在 Na2O 和 Na2O2 组成的混合物中,阴离子与阳离子的个数比在 1:1 至 1:2 之间2、标准状况下,120mL 含有 0.20molNa2CO3 的溶液和 200mL0.10mol/L 盐酸反应,产愤怒体体积约为 224mL 3、在空气中直接加热 MgCl2 6H2O 晶体,可能生成 MgOHCl 或 MgO 4、将 0.010mol Na2O2 Na2O Na2CO3 NaCl 分别加入100mL 蒸馏水中,复原至室温,所得溶液中阴离子浓度的大小次序是（忽视溶液体积变化）：5、由 2Fe3+Cu Cu2+2Fe2+可知,在某些情形下,铜的金属性可能比铁强

11、 6、要使新制氯水里次氯酸的浓度增大,可向其中加入足量的次氯酸钠或碳酸钙或碳酸钠等 7、试验室制备氯气,可用排饱和食盐水集气法收集 8、HF、 HCl 、HBr 、HI 的热稳固性、酸性和仍原性依次增强 9、水玻璃可用于生产粘合剂和防火剂,分子式为 Na2SiO3 10、利用 SO2 的漂白性,用酸性高锰酸钾溶液可以鉴别 CO2 和 SO2 11、连续地将 SO2 通入硝酸钡溶液中,或将 CO2 通入氯化钙溶液中都有可能生成沉淀 12、试验室用铵盐 NH4Cl 或 NH4NO3 或NH42SO4 ,与强碱 NaOH 或 CaOH2 加热制备氨 气名师归纳总结 13、某元素的单质与足量浓硝酸反应

12、时,参与反应的单质与硝酸的物质的量之比为1:4,就第 2 页,共 9 页反应后的产物中,该元素的价态可能为+2 或+4 - - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 14、 1molCl2 与足量的铁反应,只能生成FeCl3,转移的电子数为2NA 15、电解 CuCl2 、FeCl3、AlCl3 的混合溶液时,阴极上依次析出 Cu、Fe、Al 16、取 ag 碳酸钠和碳酸氢钠混合物与足量稀硫酸充分反应,逸出气体用碱石灰吸取,增重bg,可求出碳酸钠的质量分数（31a84b）/31a 100% NA ,产生的气体都为0.5mol 17、1molNa 、1molNa2O

13、2 分别与足量水反应, 转移的电子数均为18、红宝石、珍宝、玛瑙、水晶和钻石等装饰品中都含有硅元素19、为确认铜丝与过量浓硫酸加热后生成的CuSO4,可向试管中加水,观看颜色20、 C60 以分子间作用力形成分子晶体,在肯定条件下可与 CuO 发生置换反应21、氮氧化物、氟氯烃会破坏臭氧层,氮氧化物如NO2 会导致光化学烟雾22、在铜铁混合物中加入肯定量的稀硝酸充分反应后,剩余金属 m1g,再加入少量稀硫酸,充分振荡后剩余金属 m2g,肯定是 m1m2 以上正确选项：3、4、7、 13、14、17、20、21、22 三、有机化学1、淀粉、蛋白质、聚乙烯、聚酯纤维、油脂等都是高分子化合物2、甲苯

14、、葡萄糖和聚丙烯均能使酸性高锰酸钾溶液褪色3、由乙酸和乙醇制乙酸乙酯；由苯甲酸乙酯水解制苯甲酸和乙醇；发生的反应类型相同4、分子式为C6H12 ,主链碳原子数为4 个的烯烃共有3 种5、除去苯酚中混有的少量苯甲酸,可在混合物中加入适量的 入过量的 CO2 气体,完全反应后,用分液漏斗分别NaOH 溶液,充分振荡,再通6、凯库勒第一个以无机物为原料合成有机物尿素,维勒最早提出苯的环状结构理论7、取少量卤代烃与氢氧化钠溶液加热煮沸片刻,冷却后再加入硝酸银溶液,生成黄色沉淀,可知卤代烃中含有碘元素8、只用碳酸氢钠溶液不能鉴别乙酸、乙醇、苯和四氯化碳四种液态物质9、分子式为 C5H12O 属于醇类的同

15、分异构体有 8 种,在加热和铜做催化剂的条件下能被氧气氧化成醛的醇有 4 种,在浓硫酸、加热条件下发生消去反应生成的不饱和有机物有 5 种10、检验淀粉水解产物,可在水解所得溶液中加入新制的银氨溶液后水浴加热11、扁桃酸 C6H5CHOHCOOH有多种同分异构体,其中既能被新制氢氧化铜悬浊液氧化,又能与 FeCl3 溶液发生显色反应的酯类同分异构体共有 13 种12、少量 SO2 通入苯酚钠溶液中的离子反应：C6H5O-+SO2+H2O C6H5OH+HSO3- 13、常温常压下,100g 含乙醇 46%的酒精溶液中的氢原子数目为 6NA 14、一分子 -月桂烯 与两分子溴发生加成反应的产物（

16、只考虑位置异构）理论最多有 4种15、 CH2CHCH3 的名称是1-丙烯, CH3CH2CH2OH叫做丙醇, CH3CH2CHCH3OH叫做 2-甲基 -1-丙醇, CH3CHClCH3叫做 2 一氯丙烷16、 CH32CClCOOH + NaOH CH2CCH3COOH + NaCl + H2O 17、由乙烯制备乙酸, 既可以通过乙烯乙醇 乙醛 乙酸的路线, 也可以通过乙烯乙醛乙酸,或由乙烯直接氧化成乙酸18、日常生活中使用的电器开关外壳、灯头等都是用电木塑料制成的；电木塑料的主要成分是聚苯乙烯,由苯乙烯在肯定条件下通过加聚反应得到19、德国化学家哈伯创造了高压合成氨技术,的螺旋结构模型2

17、0、重油中烃的分别采纳减压分馏的方法,况的发生美国化学家鲍林提出了氢键理论和蛋白质分子可防止上升温度带来的使烃分解和损害设备等情21、乙醇、乙二醇和丙三醇（俗称甘油）都属于饱和醇类,它们是同系物名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页,共 9 页精选学习资料 - - - - - - - - - 22、当氨基酸在水溶液中主要以两性离子形状存在时,以上正确选项：3、5、9、 11、14、17、19、 20 四、化学试验溶解度最大, 通过蒸发结晶析出晶体1、用 37.5%的浓盐酸配制20%的盐酸 100mL ,必要的仪器有量筒、烧杯、100mL 容量瓶等2、苯中混有苯酚,可向混合液中加入适

18、量的浓溴水后过滤的方法除去 3、将金属钠在研钵中研成粉末,使钠与水的反应更安全 4、除去溴乙烷中的溴单质,既可以用氢氧化钠溶液,也可以用 NaHSO3 溶液 5、在含 FeCl2 杂质的 FeCl3 溶液中通足量 Cl2 后,充分加热, 除去过量的 Cl2 ,即可得到较 为纯洁的 FeCl3 溶液6、试验室中提纯混有少量乙酸的乙醇,可采纳先加生石灰,过滤后再蒸馏的方法 7、将氯气通入滴有淀粉 KI 溶液中,溶液可能呈蓝色,也可能呈无色 8、灼烧海带时,要用坩埚盖盖住坩埚,以防止碘升华缺失 9、做过银镜反应之后的试管,可用浓氨水清洗后再用水洗涤 10、滴定时,左手掌握滴定管活塞,右手握持锥形瓶,

19、边滴边振荡,眼睛凝视锥形瓶中溶液 颜色的变化11、向试管中加入少量某无色溶液,滴加稀NaOH 溶液,将潮湿红色石蕊试纸置于试管口,试纸不变蓝,就该无色溶液中没有 NH4+ 12、在 20mL 由 H2C2O4 和 KHC2O4 配制的溶液中滴加 时反应完全,此时溶液颜色由无色变为紫红色0.10mol/L 酸性 KMnO4 溶液至 16mL13、以 KCl 和 ZnCl2 混合液为电镀液在铁制品上镀锌,电镀时保持电流恒定,上升温度不转变电解反应速率14、蒸馏时蒸馏烧瓶中液体的体积不能超过容积的 3/4,液体也不能蒸干15、硫酸亚铁铵晶体过滤后用无水乙醇洗涤,阿司匹林晶体过滤后用滤液洗涤16、把分

20、别装有 2mL 紫色 CoCl2 溶液的两支试管分别浸入冷水和热水中,可探究温度对化学平稳的影响17、在两支试管中分别加入1mL 乙醇、 1.5g 苯酚,再分别加入绿豆大小的钠,依据产生氢气的快慢比较乙醇、苯酚中羟基上氢原子的活泼性强弱18、试验室制溴苯时,将苯与液溴混合后加到有铁丝的反应容器中 19、制备乙酸乙酯时,应向乙醇中缓慢加入浓硫酸和冰醋酸 20、要除去乙烷中的乙烯,可将混合气体通入溴的 CCl4 溶液；或在 Ni 催化下通入氢气 21、在干净的试管里加入 2mL10% 的 CuSO4 溶液,滴加 45 滴 5%的 NaOH 溶液,再加入 2mL10% 的葡萄糖溶液,溶液呈绛蓝色,加

21、热后显现砖红色沉淀 以上正确选项：6、7、10、12、13、16、18、19 答案解析 一、化学基本概念和理论1、Na+、NH4+ 都是 11 个质子的粒子；假如限制为单核粒子 就属于同种元素；2、饱和氯化铁溶液滴加到沸水中,并连续加热到液体呈红褐色为止,停止加热,得到氢氧 化铁胶体；3、电解质和非电解质都是化合物,且自身能在熔融条件或水溶液中能发生电离产生自由移动的离子；氯气是单质,SO2、NH3 都是非电解质；H2SO3、NH3 H2O 属于电解质；4、没有说明是否为标准状态,不能确定气体的体积；5、氯气与水的反应为可逆反应,0.5mol 氯气没有完全跟水发生反应；6、没有给出溶液的体积,

22、不能求出阴离子数目；名师归纳总结 7、运用电子守恒,制取0.050mol 氯气,转移0.1mol 电子,理论上消耗硫酸0.10mol；第 4 页,共 9 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 8、CO、N2 的摩尔质量相等,可以看成一种物质,不难求出nCO、N2:nO2 3:1,氧气的物质的量分数为25%,质量分数为27.6%；相对分子质量的单位为一,g/mol 是摩尔质量的单位；9、留意,钠离子物质的量浓度约为1mol/L ,是一个近似值；水的体积可近似看做溶液的体积,配制该溶液时也不要使用容量瓶；10、需指明使用 500mL 容量瓶,用托盘天平称量固

23、体物质的质量要精确到 0.1g,4g 应为 4.0g. 11、反应物中有强碱 KOH ,不应生成酸性物质 CO2；12、 HCN 既是氧化剂,又是仍原剂；反应中只有该物质中的碳元素和氢元素的化合价发生变化；13、 Cu2S 中的铜元素和硫元素的化合价都是由降低得到,只是仍原产物；14、该反应中,氧化产物和仍原产物都是氯气,其质量比为 5:1；15、由产物化学式中的铬与铁原子关系,得到：Cr2O72- 10FeSO47H2O ,据此求出；16、5mol 水参与反应, 作为仍原剂的水有2mol ,BrF3 被仍原生成Br2,由电子守恒得： 223n,n4/3. 17、 SO32-连续被氧化生成 S

24、O42-；18、氧化镁溶解后,暴露出来的铝跟碱反应：2Al+2OH- + 6H2O 2AlOH4- +3H2 19 、 CaSO3 和HClO要 发 生 氧 化 仍 原 反 应 , 正 确 的 是 ： SO2+Ca2+ + ClO- +H2O CaSO4 +Cl- +2H+ 20、碱性条件下,亚铁离子和铝离子不能大量存在；酸性条件下,生氢气；硝酸根离子与铝反应不产21、溶液可能成碱性,或者成酸性；碱性时,铵根离子不能大量存在；酸性时,氟离子不能 大量存在；22、非金属性是指元素的原子得到电子的才能,性,最高价氧化物的水化物酸性强弱进行判定；通过比较生成氢化物的难易和氢化物的稳固 本反应中, 单

25、质碳失去电子, 表现出仍原性；23、写出反应式,一看便知：Na2CO3+2SO2+H2O 2NaHSO3+CO2 ,2Na2S+5SO2+2H2O4NaHSO3 +3S ；24、钡离子和硫酸根反应生成硫酸钡是放热反应,故硫酸和氢氧化钡生成 1mol 水时,放出的热量大于 57.3kJ；25、阴极反应式为：2H+ +2e- H2 阳极反应式为：Mn2+ 2e-+2H2O MnO2+4H+ 26、负极反应式为：Fe2e- Fe2+ ,正极反应式为：O2 +2H2O+4e- 4OH- 27、镀铜时, 纯铜作阳极, 失去电子氧化为 Cu2+,补充溶液中的 Cu2+,保持溶液中的 Cu2+浓度恒定；28

26、、由铝生成氧化铝,可直接写出阳极的电极反应式；29、比较反应前后气体的物质的量,得出该反应的S0,反应在肯定温度下能发生,说明反应的H0.温度降低,HT S 变为负值,正向反应自发；30、对于反应 t-BuNO2 2t-BuNO ,随着 t-BuNO2 的起始浓度增大,平稳正向移动,其 平稳转化率减小（可类比于体积增大的气体反应或运用平稳常数做出分析）；由于在溶液中反应,压强变化对该反应平稳无影响；31、 cH+ C 0.1mol/L0.1%10-4mol/L ,pH 4；KacH+ cA-/ cHA 110-7 32、常温下, pH=2 的醋酸溶液与 pH=12 的 NaOH 溶液等体积混合

27、后,酸过量,溶液的 pH7；物质的量浓度相等的醋酸溶液与 NaOH 溶液等体积混合后, 刚好中和生成 CH3COONar溶液,水解呈碱性,溶液的 pH7 33、某二元酸 H2B 在水中的电离方程式是：的 Na2B 溶液中,只有一步水解,不存在H2B H+ HB- 、HB- H+ B2- ,就在 0.1mol/L H2B,正确的为 cB2-+cHB- 0.1mol/L 名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页,共 9 页精选学习资料 - - - - - - - - - 34、已知KspAgCl 1.8 10-10 , KspAg2CrO4 1.9 10-12,在0.001mol/LK2

28、CrO4和0.01mol/LKCl混 合 液 中 滴 加0.01mol/LAgNO3 , 刚 出 现Ag2CrO4沉 淀 时 , cAg+ 1.9 10-12 0.0011/2 ,溶液中 Cl- 浓度约是 1.8 10-10 cAg+ 4.13 10-6mol/L 35、白磷为空心正四周体,分子中含有6 个共价键,键角为600；甲烷是实心正四周体,含有 4 个共价键,键角为10902836、电解精炼铜时,粗铜作阳极,纯铜作阴极；粗铜中的铁、锌、镍等金属比铜活泼,先于铜放电失去电子,转移1mol 电子时,阳极溶解的铜不到1mol,质量小于32g；37、恒温恒容下,气体的物质的量越多,大于 38.

29、6kJ 正向反应的程度越大,所以后一情形下放出的热量38、 H2、BeCl2、NO2、PCl5 等非 8 电子结构的物质,都能稳固存在；39、含有元素最多的第 6 周期有 32 种元素,含有元素最多的可以是 B 族,包括了镧系和锕系；第也有 9 种元素,比第一主族的 7 种元素要多；40、饱和 SO2 溶液的浓度比饱和 CO2 溶液的浓度要大得多,不能通过比较两溶液的 pH 判断酸性的强弱；参考方法：通过测定等浓度的NaHSO3 和 NaHCO3 溶液的 pH 来比较,或者通过相互反应的方法来比较；（测定 0.05mol/L 的盐酸和 0.1mol/L 的醋酸溶液 pH,盐酸的pH 更小,就可

30、以说明盐酸的酸性比醋酸强）；41、这种方法叫做外加电流的阴极爱护法；利用原电池原理,铁与锌连接爱护铁的方法叫做牺牲阳极的阴极爱护法；42、参看第 32 题,常温下, pH 之和等于 14 的酸碱等体积混合,弱者过量,谁弱现谁性 ；因此,混合溶液要呈中性,就弱酸的体积要小于强碱的体积；43、HUr+NaOH NaUr +H2O,Na+浓度很低,等式不能成立；如酸是醋酸等其他与氢氧化钠反应不会产生沉淀物质,就该等式成立；44、 AgCl 能够在氨水中溶解,不是生产 AgOH ,而是生成银氨配离子 AgNH32+ ；45、由 cH+ c ,浓度越大,电离度越小,可得出 c110c2；46、与等量的

31、NaOH 溶液反应, pH 为 2 和 pH 为 3 的醋酸溶液中所含醋酸的物质的量相等；pH 为 2 的醋酸需要稀释 10 倍以上才能变为 pH 为 3 的醋酸,所以 10xy；47、用惰性电极电解肯定量的饱和食盐水,一段时间后停止电解,加入 100g36.5%的盐酸恰好复原到电解前的浓度和质量,电解经过两个阶段,一是氯化钠溶液被电解,生成氯气和氢气,二是水被电解生成氢气和氧气,加入 子的物质的量约是 8mol；HCl36.5g 和 63.5gH2O 复原,电解过程中转移电48、分子间作用力包括范德华力和氢键,影响物质的熔点、沸点和溶解度等物理性质,不影响物质的稳固性；H2O 比 H2S 稳

32、固,是由于氢氧键比氢硫键能量大,不易断裂；49、第三周期元素的原子半径不是都比其次周期元素的原子半径要大,如 Li 比 Cl 的原子半径要大； 同一周期的 A 族元素的金属性要比 A 族元素的金属性强；不同周期元素的金属性强弱需要依据电离能的大小来判定；二、元素及其化合物1、Na2O 和 Na2O2 的阴离子与阳离子的个数比均为 个数比仍为 1:2；1:2,因此混合物中阴离子与阳离子的2、Na2CO3 溶液和盐酸反应,滴加次序不同,发生的反应不同,碳酸钠滴加到盐酸中,发 生反应： Na2CO3+2HCl 2NaCl+CO2 +H2O,盐酸滴加到碳酸钠溶液中：Na2CO3+HCl NaCl+Na

33、HCO3 ,NaHCO3+HCl NaCl+CO2 +H2O；当 nHCl:nNa2CO3 2 时,不同的名师归纳总结 滴加次序产生的气体体积不相同；标准状况下,120mL 含有0.20molNa2CO3的溶液和第 6 页,共 9 页200mL0.10mol/L盐酸反应,产愤怒体的体积在约为224mL 与 0 之间都是可能的；3、在空气中直接加热MgCl2 6H2O 晶体,由于镁离子的水解, 可能生成 MgOHCl 或 MgO ；- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 如要得到无水MgCl2 ,就需要在HCl 氛围中加热；4、将 0.01molNa2O2 N

34、a2O Na2CO3 NaCl 分别加入100mL 蒸馏水中,过氧化钠和氧化钠都生成 0.020mol 的 NaOH ,碳酸钠发生水解：CO32-+H2O HCO3-+OH- ,使溶液中阴离子大于 0.01mol ,NaCl 溶液中的 Cl-为 0.01mol ,因此溶液中阴离子浓度的大小次序；5、由 2Fe3+Cu Cu2+2Fe2+可知,氧化性：得到铁单质,所以仍原性（金属性）FeCu；Fe3+Cu2+,仍原性： CuFe2+；并不能6、新制氯水中存在 Cl2+H2O HCl+HClO ,酸性： HCl H2CO3 HClO HCO3- ,碳酸钠与 HClO 发生反应；7、氯气在饱和食盐水

35、中溶解度小,又能够除去混有的HCl ,可用排饱和食盐水集气法收集；8、HF、 HCl 、HBr 、HI 的酸性、仍原性增强,热稳固性减弱；9、水玻璃是硅酸钠的水溶液,硅酸钠是离子化合物,只能说溶质的化学式为 Na2SiO3 10、这里利用的是 SO2 的仍原性, 5SO2+2MnO4-+2H2O 5SO42-+2Mn2+4H+ ；11、连续地将 SO2 通入硝酸钡溶液中,产生 BaSO4 沉淀, 3SO2+3Ba2+2NO3-+2H2O 3BaSO4 +2NO +4H+；将 CO2 通入氯化钙溶液中无沉淀,CaCO3 溶于盐酸中；12、试验室在固体加热时制氨气,不能用 NH4NO3 或NH42

36、SO4 和 NaOH ；这两种铵盐受热分解产生大量气体,可能产生爆炸,而NaOH 碱性很强,会腐蚀玻璃,使试管破裂；13、碳和铜与浓硝酸反应,均以 1:4 的比例反应；满意题目条件；14、 1molCl2 与足量的铁反应,只能生成 FeCl3,转移的电子数为 2NA ；在溶液中,铁过量时生成 FeCl2；15、电解 CuCl2 、FeCl3、AlCl3 的混合溶液时,阴极上一次发生 H2OH 2；始终不会析出 Fe 和 Al ；Fe3+ Fe2+,Cu2+ Cu,16、取 ag 碳酸钠和碳酸氢钠混合物与足量稀硫酸充分反应,逸出的气体中含有从稀硫酸中 带来的水蒸气；17、依据反应中元素的价态变化

37、,不难做出判定；18、红宝石是含有少量铬元素的刚玉（氧化铝）分是二氧化硅,钻石的成分是金刚石；19、为确认铜丝与过量浓硫酸加热后生成的、珍宝主要成分是硅酸盐、玛瑙和水晶的成CuSO4,应将试管里的液体加入到水中；20、 C60 以分子间作用力形成分子晶体,在肯定条件下可与 CuO 发生置换反应（写写反应式）；21、氮氧化物、氟氯烃会破坏臭氧层,氮氧化物如 NO2 会导致光化学烟雾（产生 O3 等）；平流层中的臭氧层能够吸取紫外线,爱护地球； 地面上的臭氧与碳氢化合物发生作用,产生有毒的烟雾,对人体健康、植物生长等都有很大的危害；22、在铜铁混合物中加入肯定量的稀硝酸充分反应后,溶液中肯定有Fe

38、（NO3）2,剩余金属肯定有铜, 再加入少量稀硫酸,又能构成 H+NO3- 强氧化性溶液,铜能连续反应,使金属质量削减,所以肯定是 m1m2；三、有机化学1、油脂不是高分子化合物；2、聚丙烯中没有碳碳双键,不能使酸性高锰酸钾溶液褪色；3、由乙酸和乙醇制乙酸乙酯；由苯甲酸乙酯水解制苯甲酸和乙醇；都是取代反应；4、分子式为C6H12,主链碳原子数为4 个的烯烃共有4 种,不要遗忘2乙基 1丁烯以及3,3二甲基 1丁烯；5、与氢氧化钠和二氧化碳反应,苯甲酸 苯甲酸钠,苯酚苯酚钠 苯酚,苯酚与苯甲酸钠溶液分层,可以分液法分别；名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页,共 9 页精选学习资料

39、- - - - - - - - - 6、维勒第一个以无机物为原料合成有机物尿素,凯库勒最早提出苯的环状结构理论；7、取少量卤代烃与氢氧化钠溶液加热煮沸片刻,冷却后先加入稀硝酸酸化后,再加入硝酸银溶液,生成黄色沉淀,可知卤代烃中含有碘元素；8、只用碳酸氢钠溶液能鉴别乙酸、乙醇、苯和四氯化碳四种液态物质,乙酸与碳酸氢钠反应产愤怒泡,乙醇溶解,苯的密度小于水,四氯化碳的密度大于水；9、从戊烷的三种同分异构体动身,戊基有8 种,丁基有四种,戊烯有五种；10、检验淀粉水解产物,可在水解所得溶液中加入先加入氢氧化钠溶液中和,再加新制的银氨溶液后水浴加热；11、符合要求的扁桃酸C6H5CHOHCOOH同分异

40、构体,从苯环的取代类别分析,一类是含有 HCOO 、HO和 CH3 的三取代苯, 共有 10 个异构体；另一类是含有 OH 和 HCOOCH2 的二取代苯,有三种；一共有 13 种12、少量 SO2 通入苯酚钠溶液中的离子反应：13、酒精溶液中的氢原子来自于酒精和水；2C6H5O-+SO2+H2O 2C6H5OH+SO32- 14、一分子 -月桂烯 与两分子溴发生加成反应的产物（只考虑位置异构）理论最多有 4 种,简单遗忘掉 1,4加成产物；15、 CH2CHCH3 的名称是丙烯,CH3CH2CH2OH 叫做 1丙醇, CH3CH2CHCH3OH 叫做 2丁醇, CH3CHClCH3 叫做 2

41、 氯丙烷16、 CH32CClCOOH + 2NaOH CH2CCH3COONa + NaCl + 2H2O 17、由乙烯制备乙酸, 既可以通过乙烯乙醇 乙醛 乙酸的路线, 也可以通过乙烯乙醛乙酸, 或由乙烯直接氧化成乙酸；工业上详细采纳哪一条路线,取决于原料、 设备、环保、投资、成本等因素；18、日常生活中使用的电器开关外壳、灯头等都是用电木塑料制成的；电木塑料的主要成分是酚醛树脂,由苯酚和甲醛在肯定条件下通过缩聚反应得到；19、要明白一点化学史学问；20、明白减压分馏的原理和在什么情形下使用；21、乙醇、乙二醇和丙三醇（俗称甘油）都属于饱和醇类,官能团种类相同、个数不等,分子组成上不是相差

42、如干个 CH2,它们不是同系物；22、当氨基酸在水溶液中主要以两性离子形状存在时,溶解度最小,可结晶析出晶体；四、化学试验1、用 37.5%的浓盐酸配制20%的盐酸 100mL ,不需使用100mL 容量瓶；2、苯中混有苯酚,可向混合液中加入适量的氢氧化钠溶液后分液法除去；3、将金属钠在研钵中研成粉末,研磨时就会与氧气反应,且使钠与水的反应过于猛烈；4、除去溴乙烷中的溴单质,不行以用氢氧化钠溶液,一般只用 NaHSO3 溶液；5、在含 FeCl2 杂质的 FeCl3 溶液中通足量 量水解；Cl2 后,不行充分加热,不然会造成铁离子的大6、试验室中提纯混有少量乙酸的乙醇,加生石灰与乙酸反应生成乙

43、酸钠,过滤后再蒸馏；7、将氯气通入滴有淀粉KI 溶液中,溶液可能呈蓝色是I2,也可能呈无色是HIO3 ；8、灼烧海带时,不能用坩埚盖盖住坩埚,灼烧时需要氧气,并使一些产物挥发掉；9、做过银镜反应之后的试管内壁上有银,可用稀硝酸加热溶解,清洗后再用水洗涤；10、完全正确；11、检验溶液中是否有铵根离子,要滴加浓NaOH 溶液,并加热,将潮湿红色石蕊试纸置于试管口,试纸不变蓝,就该无色溶液中没有 NH4+ 12、要留意本试验无需用其他指示剂,酸性KMnO4 溶液从酸式滴定管中滴加到锥形瓶中；13、电镀的速率由电流强度打算,保持电流恒定,电镀速率不转变；名师归纳总结 - - - - - - -第 8 页,共 9 页精选学习资料 - - - - - - - - - 14、明白常见仪器的规格、容量和基本操作；蒸馏时蒸馏烧瓶中液体