2022年高考化学计算题型汇总.docx

《2022年高考化学计算题型汇总.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022年高考化学计算题型汇总.docx（17页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、精选学习资料 - - - - - - - - - 名师精编 欢迎下载运算题型汇总一、分类争论1某金属氧化物的式量为 m,对应氯化物的式量为 n就该金属的化合价为（）ABCD2某元素 R 的氧化物相对分子质量为 M ,其硫酸盐的相对分子质量为 N,就该元素的化合价可能是以下关系式中的（）A+ B+ C+ D+二、 极值争论1在 FeO、Fe2O3 和 CaCO3的混合物中,已知铁元素的质量分数为 56%,就 CaCO3的质量分数可能是（）A10% B25% C30% D35% 2密闭容器中盛有 CH4、N2 和 O2 的混合气,点火使其充分反应, CH4全部转化为 CO、CO2 和 H2O,待容

2、器复原至室温,测得容器内的混合气中碳元素的质量分数为 12%,就反应前混合气中 N2 的质量分数可能为（）A28% B42% C54% D64% 3肯定量的木炭在盛有氮气和氧气混合气体的密闭容器中燃烧后生成 CO 和CO2,且测得反应后所得 CO、CO2、N2 的混合气体中碳元素的质量分数 24%,就其中氮气的质量分数可能为（）A20% B40% C60% D80% 4汽车安装的排气净化器的技术核心是使用高效催化剂,在催化剂表面进行氧化仍原反应使废气中的 CO 和 NOx（1）写出氮氧化物（用 NOx 表示）跟 CO 反应转化为无毒物质的化学方程式（2）如汽车尾气中含有38物质的质量（ m）范

3、畴是g NO 和 NO2 的混合物,经过充分转化后生成无毒（运算结果保留 1 位小数）5某密闭容器中含有氢气和氧气的混合气体共 10g,燃烧后充分反应,冷却到室温,气体质量削减了 9g,就原混合气体中氢气和氧气的质量为（）A1g 和 9g B3g 和 7g C2g 和 8g D4g 和 6g 6.现有 CO,O2 混合共 10g,点燃后通过足量澄清石灰水 中各物质质量？判定剩余气体是什么？,剩余气体 1.2g,求混合物7金属单质 A 和非金属单质 B 可生成化合物 A 2B,反应的化学方程式为 2A+B A 2B某校一课外小组的甲、乙、丙三个同学分别在试验室内做该试验,充分反应时,所用A 和

4、B 的质量 a 和 b 各不相同,但总质量相等,都是名师归纳总结 8.0g有关试验数据记录如下试求丙同学试验中a：b 的值可能是多少？第 1 页,共 11 页甲A 的用量 7.0 g B 的用量 1.0 g A 2B 的质量 5.0 g - - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 乙4.0g 名师精编4.0欢迎下载5.0g g 丙ag bg 3.0g 三、 巧解化学式运算1由 Na2SO4、Na2SO3、Na2S 三种物质组成的混合物,测得硫元素的质量分数是 32%,就此混合物中氧元素的质量分数为（）A22% B45% C20% D无法运算2.在 CuS、CuS

5、O4,CuSO3三种物质中 ,已知氧元素的质量分数为 m%,就铜和硫元素的质量分数分别为 _、_3经测定,由甲酸（ HCOOH）、乙醛（ CH 3CHO）和丙酮（ CH3COCH3）组成的混合物中,氢元素的质量分数为（）X%,就该混合物中氧元素的质量分数为A6X% B1 2X% C1 7X% D2X% 4CH3OH,C2H5OH,C4H10O 组成的混合物中氧元素的质量分数为 y,就碳的质量分数为5.已知在 NaHS、MgSO4 和 NaHSO3组成的混合物中含硫 a%,就氧元素的质量分数为 _. 6在 FeO、Fe2O3 和 Fe3O4 三种物质组成的混合物中,铁元素和氧元素的质量比为 21

6、 8,就 FeO、 Fe2O3 和 Fe3O4 三种物质的质量比可能为（）A9 20 5 B5 20 9 C8 21 29 D9 20 13 7由 BaCO3 和 CaCO3组成的混合物, 经测定其中碳元素的质量分数为 10%,就以下各项中： 钡元素的质量分数 钙元素的质量分数 氧元素的质量分数 CaCO3 的质量分数 BaCO3 的质量分数 BaCO3 和 CaCO3 的质量比,其中能确定的是（）A都不能确定 B只有 能确定C只有 能确定D都能确定6.0 克四、 质量守恒定律应用 1在 A+B=C+2D 的反应中,已知 2.9 克 A 与 4.9 克 B 恰好完全反应生成C,又知 D 的相对

7、分子质量为18,就 A 的相对分子质量为（）A86 B58 C40 D29 2在反应 2A+3B=2C+4D 中, A 与 B 的相对分子质量之比为 1：1,用肯定质量的 A 与 12 克 B 恰好完全反应,生产 11 克 C,就以下说法中错误选项（）A如 A 的相对分子质量是 32,就 C 的相对分子质量是 88 BB 与 D 的相对分子质量之比是 16：9 C同时生成 D 的质量是 9 克D反应中, A 与 C 的质量之比是 8：11 3A、B、C 三种物质各 15g,它们化合时只能生成 30g 新物质 D；如增加 10gA,就反应停止后,原反应物中只剩下 C以下说法正确选项（）A第一次反

8、应停止后, B 剩余 9g B其次次反应后, C 的质量为 10g C反应中 A 和 B 的质量比为 3：2 名师归纳总结 D其次次反应消耗的C 的质量为 4g 16 克 C,第 2 页,共 11 页4已知化学反应2A+B=C+D,7 克的 A 与 20 克 B 恰好完全反应生成已知 D 的相对分子质量为44,就以下说法正确选项（）A14 克 A 参与反应可生成D22 克- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - BA 的相对分子质量是28 名师精编欢迎下载CB 的相对分子质量是40 DA、B、C、D 中 C 的相对分子质量最大5在一密闭容器内有 4 种物质,通

9、过电火花引燃后发生充分反应,测得反应前后各物质的质量如下表：甲 乙 丙 丁反应前的质量 /g 4 10 1 25 反应后的质量 /g 未测定 21 10 9 已知丁的相对分子质量为甲的 数的比为（）2 倍,就该反应的化学方程式中甲与丁的化学计量A1：1 B1：2 C1：3 D2：1 ）6把肯定质量的甲、乙、丙、丁四种物质放入一密闭容器中,在肯定条件下反 应一段时间后,测得反应后各物质的质量如下表以下说法不正确选项（物质甲乙丙丁反应前的质量（ g）4.0 2.0 3.0 2.0 反应后的质量（ g）1.2 X 2.4 5.4 AX=2.0,乙可能是催化剂 B甲和丙是反应物 C参与反应的甲、丙质量

10、比是 1：2 D丁肯定是化合物 7在一密闭容器里放入四种物质,使其在肯定条件反应一段时间后,测得反应 前后各物质的质量如下表所示：四种物质甲乙丙丁反应前质量 /g 25 15 2 5 反应后质量 /g 14 未测2 19 以下说法不正确选项（）A未测值为 3g B丙可能是催化剂 C该反应肯定是化合反应 D参与反应的甲与乙的质量比为 11：3 8密闭容器内有 M 、N、P、Q 四种物质,肯定条件下反应一段时间后,测得密 闭容器内仍旧是 M、N、P、Q 四种物质,反应前和反应一段时间后各自的物质的质量见下表：M N P Q 物质反应前质量（ g）15.8 8.4 31.6 1.6 一段时间后质量（

11、 g）待测14 21.6 6 以下说法中,正确选项（）A一段时间后, M 的质量大于 15.8g B物质 P 肯定是化合物 C反应生成的 N 与 Q 的质量比为 7：3 DM 确定为该反应的催化剂名师归纳总结 9密闭容器内有 A、B、C、D 四种物质,在肯定条件下充分反应,测得反应前第 3 页,共 11 页后各物质的质量如下：物质A B C D - - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 反应前质量 /g 19.7 名师精编欢迎下载0.4 8.7 31.6 反应后质量 /g 待测17.4 0 3.6 以下说法正确选项（）87：36 A物质 C 肯定是化合物,物质

12、D 可能是单质B反应后密闭容器中A 的质量为 19.7 g C反应过程中,物质B 与物质 D 变化的质量比为D如物质 A 与物质 C 的相对分子质量之比为 学计量数之比为 2：1 五、有机物相关运算197：158,就反应中 A 与 C 的化1喜树中含有一种被称为喜树碱的生物碱,这种碱的相对分子质量在 300400之间,试验分析得知其元素组成为：C 占 69.0%、O 占 18.4%,且 O 含量为 H 的4 倍,其余为 N,就一个喜树碱分子中含有的原子总数为（）A42 B43 C44 D45 2由 C、H 两种元素组成的化合物叫烃,碳原子数在 4 及以下的烃在常温常压下通常为气体常温常压时,烃

13、 C2H4 和另一种烃组成的混合气体中碳元素的质量分数为 87%,就混入的烃可能是（）ACH4 BC2H2 CC2H6 DC8H83在 “绿色化学工艺 ”中,最好是反应物中原子全部转化为欲制得的产物,即原子的利用率为 100%在用 C3H4（丙炔）合成 C5H8O2（2 甲基丙烯酸甲酯）的过程中,欲使原子的利用率达到最高,在催化剂作用下仍需要其他的反应物是（）ACO 和 CH3OH BCO2和 H2O CH2 和 CO DCH3OH 和 H24某有机物在氧气中完全燃烧,生成二氧化碳和水的质量比为 22：9,就该有机物可能是（）AC2H4 BC12H22O11 CC6H12O6 DC2H5OH

14、5常用燃烧法测定有机物的组成现取 1.6g 某有机物在足量的 O2中完全燃烧,生成 2.2gCO2 和 1.8gH2O对该有机物组成有以下推断： 肯定含 C、H 元素； 肯定含有 O 元素； 肯定不含 O 元素； 可能含有 O 元素； 分子中 C、H 原子个数比为 1：3； 分子中 C、H、O 三元素的质量比为3：1：4其中正确的推断是（）A B63.0g 某物质完全燃烧后生成的是（）C D4.4gCO2 和 1.8gH2O,就对该物质相关判定正确A该物质只含碳、氢元素 B该物质肯定含有碳、氢元素,可能含有氧元素C该物质由碳、氢、氧三种元素组成D无法判定该物质的元素组成 7液化石油气的成分中含

15、有丙烯（C3H6）和丁烯（ C4H8）,将二者的混合气体14 g 在足量氧气中充分燃烧, 产生二氧化碳 44g,以下判定中不正确选项 （）A混合气体中碳与氢的质量之比肯定是6：1 B消耗 O2 的质量肯定为 48g C混合气体中丙烯（ C3H6）的质量分数肯定为50% D混合气体燃烧生成H2O 的质量肯定为 18 g 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页,共 11 页精选学习资料 - - - - - - - - - 名师精编 欢迎下载8以下四组以任意比组成的混合物,分别在空气中充分燃烧,都生成二氧化碳和水,其中生成物中水分子数目肯定比二氧化碳分子数目多的是（）AC2H4 和 C3

16、H6BC2H2 和 C3H8CC2H6和 C2H5OH DC2H4和 C2H6 A 的组成,某同9有机物 A 在氧气中充分燃烧后只生成二氧化碳和水为确定 学进行了如下探究【猜想】猜想： A 中只含 C、H 两种元素猜想： A 中含 C、H、O 三种元素【试验】如上图【结论】（1）猜想 正确（选填 “”或“”）你的判定依据是（2）在有机物 A 中所含元素的质量比为10某有机物在氧气中充分燃烧,将生成的水蒸气、 二氧化碳气体依次通过装置甲和乙 （假设每步吸取完全） ,称量通入气体前后装置的质量,数据如下：装置甲 装置乙通气前质量 200g 180g 通气后质量 203.6g 184.4g 分析上表

17、的数据,该有机物的化学式可能是（）ACH4BC2H4 CC2H5OH DCH3OH 11在密闭容器中,将少量乙醇（化学式 C2H5OH）置于肯定量氧气中燃烧,生成二氧化碳、水蒸气和一种未知物质 W现测得反应前后各物质的质量如下：物质 乙醇 氧气 二氧化 水蒸气 W 碳反应前质量 /g 48 80 0 0 0 反应后质量 /g 2 0 44 54 x 以下有关说法错误 的是（）AW 物质肯定含有氢元素 B该反应属于氧化反应CW 物质肯定含有氧元素 Dx 的值为 28 12将肯定量的乙醇和氧气置于一个完全封闭的容器中引燃,反应生成二氧化碳、水蒸气和一种未知物 X测得反应前后物质的质量如下表以下判定

18、正确选项（）物 质 乙醇 氧气 二氧化 水 X 碳反应前质量 /g 4.6 8 0 0 0 反应后质量 /g 0 0 4.4 5.4 m A表中 m 的值为 2.8 名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页,共 11 页精选学习资料 - - - - - - - - - 名师精编BX 可能是该反应的催化剂欢迎下载C增加氧气的量可以削减X 的生成D物质 X 肯定含有碳元素,可能含有氢元素13.竹炭的吸附才能是木炭的五倍以上,其主要成分竹炭纤维的化学式可表示为（C6H10O5）n以下说法错误选项（）A竹炭可用于净化室内空气B竹炭纤维属于有机化合物C每个（ C6H 10O5） n 分子中含有

19、 6n 个碳原子D竹炭纤维中 C、H、O 三种元素的质量比为 6：10：514.复方冬青油软膏具有强力快速镇痛作用其有效成分的分子模型如图以下说法中不正确选项（）A该有机物中含氧元素的质量分数最小B该有机物分子中氢、氧原子的个数比为 8：3 C该有机物完全燃烧生成二氧化碳和水D该有机物的化学式为 C8H8O3 六、差量法1某碳酸钙和氧化钙组成的混合物中钙元素的质量分数为 60%,将 50g 该混合物高温煅烧至固体质量不再转变,就生成二氧化碳的质量是（）A6g B8g C13.2g D20g 2取肯定质量的 CaCO3 高温加热一段时间后, 冷却,测得剩余固体的质量为 8.0g,剩余固体中钙元素

20、养量分数为 50.0%以下判定正确选项（）A生成 2.0gCO2 气体 C生成了 5.6gCaO 3某同学试验时,用氢气仍原 B原先 CaCO3 的质量为 14.3g D剩余 CaCO3 的质量为 3.0g 16 克氧化铜,反应一段时间后,停止加热,冷却后称量剩余固体质量为14.4g,就以下结论正确选项（）A有 1.6g 水生成 B有 1.4g 铜生成 C实际用去氢气的质量大于 0.2g D有 80%的氧化铜参与反应4.试验室用 8 克高锰酸钾分解制氧气,反应后称得固体质量为7.2g,就剩余固体物质的成分是（）AK2MnO 4和 MnO 2 C. KMnO 4B. KMnO 4 和 K 2Mn

21、O 4 D. KMnO 4、K 2MnO4和 MnO 2 名师归纳总结 5.将 100g 含碳酸钙质量分数为80%的石灰石样品（杂质不发生化学反应也不含第 6 页,共 11 页钙）,高温灼烧一段时间后 ,冷却,测得剩余固体中含钙元素的质量分数为41%.就生成 CaO 的质量约为（）A .28.0g B.44.8g C.56.0g D.78.0 g- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 名师精编欢迎下载85的石灰石, 对某6.石灰石是我市主要矿产之一； 小江同学为了查找纯度超过 一石灰石样品进行了如下定量试验；请通过分析运算：试验称量将适量盐酸加称取石灰石样品

22、加入待反应完全后, 称 量烧杯及剩余物的 质量烧杯及其剩余物的 质量为 107.6g 烧杯的烧杯中,使之与过量稀盐步骤入烧杯中并称重质量酸反应试验烧杯质烧杯和盐酸的质石灰石样品的质量为量为数据量为 100.0g 12.0g 50.0g （1）该试验中生成二氧化碳的质量是多少克. （2）该石灰石样品的纯度是否符合要求.（样品中的杂质不与盐酸反应）7.请依据下图所示的试验过程和供应的数据,运算（1）原固体混合物样品中钙元素的质量分数；（2）反应后溶液中溶质的质量分数； 已知： Na 2CO3 + CaCl 2 =CaCO3+ 2NaCl）8某同学把 24.5g 的 KClO 3 和 7.5g 的

23、MnO 2 混合物放在试管中,经加热完全反应并冷却后, 称得试管中残余物质量为22.4g就以下数据及分析正确的 （A22.4g 残余物是氯化钾 B反应中产生的氧气质量为 9.6g C反应中产生的氧气质量为 2.1g D22.4g 的残余物中含有 7.5g MnO2950g 镁、锌、铁的混合物与足量的稀硫酸反应得到混合溶液,固体（已换算成无水硫酸盐） 就反应产生氢气的质量是（蒸发后得到 218g）A2g B3g C3.5g D4.5g 10镁、锌合金粉末 7.7g 恰好与肯定质量 20%的稀硫酸完全反应,将反应后的溶液蒸发, 经处理后得不含结晶水的固体22.1g,就反应中生成氢气的质 （）A0.

24、1g B0.2g C0.3g 11已知 Si+2NaOH+H2O Na2SiO3+2H2D0.4g 2Al +2NaOH+2H2O=2NaAlO 2+3H2 ,硅不与盐酸反应 将含铁铝硅的合金样品分为等质量的两份,分别与足量的稀盐酸和烧碱溶液充分反应, 测得放出氢气的质量相同 就该合金样品中铁铝硅的质名师归纳总结 量比不行能是（）C324：135：36 D56：81：56 第 7 页,共 11 页A112：81：28 B336：27：84 七、很多据运算- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 名师精编 欢迎下载1铜粉和碳酸钙粉末的混合物在空气中充分煅烧,所得

25、固体产物与原混合物的质量相等,就原混合物中铜和碳酸钙的质量之比为（）A16：25 B44：25 C8：7 D4：11 2.木炭和碳酸钙的混合物在空气中受强热后,碳酸钙全部分解, 木炭完全氧化如果生成的二氧化碳总质量等于混合物的总质量,就混合物中木炭的质量百分比含量为（）A82.6% B54.3% C21.5% D17.4%3. 铜粉和碳粉的混合物在空气中充分灼烧后 , 得到的黑色物质与原混合物质量相等 , 就原混合物中碳粉的质量分数 W为_4.在一氧化碳和二氧化碳的混合气体中,氧元素的质量分数为 64% ,将 10 克混合气体通入足量的石灰水中,得到白色沉淀（）A2.8 克 B4.4 克 C5

26、 克 D10 克八、关系式 元素守恒法1.10.6g碳酸钠和足量盐酸反应 ,把生成的 CO2通入足量的澄清石灰水中 ,能生成沉淀_克.2. 用含 FeS260%的黄铁矿（主要成分为 FeS2）800t,通过以下反应制取硫酸：4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2 2SO2+O2=2SO3 SO3+H2O=H2SO4如在整个制取过程中缺失硫元素 7%,能制得 98%的硫酸多少 t.九、表格型数据分析型运算题1某同学从定量角度争论双氧水制取氧气的过程,在原试验基础上增加了称量操作,详细做法是：取 10%的双氧水和少量的二氧化锰放入气体发生装置,并对反应前后混合物的质量进行称量,记录如下：反应

27、过程 反应前 反应后质量变化（不含容器质量）34.3g 32.7g 如反应后,双氧水分解完全且氧气全部逸出,以下结论不正确选项（）A二氧化锰的质量为 0.3g B最多得到氧气的质量为 1.6g C双氧水中过氧化氢的质量为 3.4g D反应后容器中水的质量为 1.8g 2. 某同学为了测定试验室中氯酸钾样品的纯度,取 2.5 克该样品与 0.5 克二氧化锰混合；加热该混合物 t1 时间后（假设杂质不参与反应）,冷却,称量剩余固体质量,重复以上操作,依次称得加热 t2、t3、t4 时间后剩余固体的质量,记录数据如下表：加热时间t1t2t3t4剩余固体质量（ g）2.12 2.08 2.04 2.0

28、4 1 写动身生反应的化学方程式；2 加热 t3 时间后氯酸钾是否已经完全反应？3 求完全反应后产生氧气的质量；4 求该样品中氯酸钾的纯度；_（填是或否）；名师归纳总结 - - - - - - -第 8 页,共 11 页精选学习资料 - - - - - - - - - 名师精编欢迎下载甲、乙、丙、3.现有某铜粉和镁粉的混合物样品；为了测定样品中铜的百分含量,丁四位同学用同一样品分别进行试验,测定的试验数据如下表：同学甲乙丙丁物质质量所取固体样品的质量（ g）20 15 10 10 加入硫酸溶液的质量（ g）100 100 100 120 反应后剩余固体的质量 （g）17.6 12.6 7.6

29、7.6 分析试验数据,回答以下问题：（1）混合物中铜的质量百分含量是多少？（2）反应后溶液的质量是多少？（3）如将生成的溶液在t 摄氏度时,配成饱和溶液,仍需蒸发掉多少克水？（t摄氏度 MgSO4 的溶解度： S=20 克/100 克水）4.有一种石灰石样品,其中含有的杂质是二氧化硅（二氧化硅是一种不溶于水,不与盐酸反应,耐高温的固体）；某同学想测定该样品的纯度,他取用 2 克这种石灰石样品,把 20 克稀盐酸分 4 次加入,充分反应后剩余固体的质量见表稀盐酸的用量 第一次加入 5g 其次次加入 5g 第三次加入 5g 第四次加入 5g 剩余固体的质量 1.315 0.63 0.3 0.3 （

30、1）石灰石样品的纯度是多少？（2）20g 稀盐酸的质量百分比浓度是多少？（3）100kg 这种纯度的石灰石充分煅烧后,可得到固体多少 kg. 5.为测定 NaCl、Na2CO3 固体混合物的组成,某化学课外小组取 29g 该混合物放入烧杯中,分五次连续加入稀盐酸（每次 50g）试验所得数据如表：试验次数 第一次 其次次 第三次 第四次 第五次加入稀盐酸的质量50g 50g 50g 50g 50g 烧杯和烧杯内物质的总质159.1g 206.9g 254.7g 302.5g 352.5g 量请你运算：（1）烧杯的质量是多少克？（2）原固体混合物中 Na2CO3 的质量分数（3）试验完毕后,溶液中

31、 NaCl 的质量分数（以上运算结果均保留一位小数）十、图像型运算题名师归纳总结 - - - - - - -第 9 页,共 11 页精选学习资料 - - - - - - - - - 名师精编 欢迎下载1往 200g FeCl3 和 CuCl 2 的混合溶液中加入铁粉己知反应的先后次序和化学方程式分别为：2FeCl 3+Fe=3FeCl2 CuCl2+Fe=FeCl2+Cu图为加入铁粉的质量与反应后剩余固体质量关系就以下说法不正确选项（）AB 点后溶液的颜色为蓝色BD 点对应纵坐标为 6.4 C该 200g 溶液中的 CuCl 2 质量分数为 6.75% D取 DE 两点间的剩余固体加入盐酸,均

32、有气泡产生2. 在一烧杯中盛有 22.3 g Na2CO 3 和 NaCl 组成的固体混合物,加足量水溶解,配成溶液；向其中逐步滴加溶质质量分数为 10%的稀盐酸,放出气体的总质量与所滴入稀盐酸的质量关系曲线如下列图；请依据题意回答疑题：（1）当滴加了 73 g 稀盐酸时,放出气体的总质量为g；B点时,烧杯中溶液；（2）当滴加稀盐酸至图中 里的溶质是（写化学式）（3）当滴加了 73 g 稀盐酸时（即 A 点时）,烧杯中为不饱和溶液,试通过运算求出其中含溶质的质量；3. 向盛有 22.3 g Na 2CO 3 和 NaCl 固体混合物的烧杯中加入216.1 g 稀盐酸恰好反应, 反应过程用精密仪

33、器测得烧杯连同药品的质量 m与反应时间 t 的关系如下图所示：烧杯连同药品的起始质量为300 g；回答以下问题：1 当固体混合物与稀盐酸恰好完全反应时,所需时间约 为 S；2 完全反应后,产生二氧化碳气体质量 g ；3 反应后,得到室温下的不饱和溶液；所得溶液中溶质的 质量分数为多少？4. 在一烧杯中盛有 100 g CuSO 4和 H2SO4的混合溶液向其中 逐步滴加溶质质量分数为 10%的 NaOH溶液,混合溶液的质 量与所滴入 NaOH溶液的质量关系曲线如右图所示；请根 据题意回答以下问题：名师归纳总结 - - - - - - -第 10 页,共 11 页精选学习资料 - - - - -

34、 - - - - 名师精编 欢迎下载（1）在试验过程中产生沉淀的总质量是 _ g ；（2）在试验过程中加入 80 gNaOH溶液时所得溶液的于” 或“ 等于” ；pH是_7 填“ 大于” “ 小（3）在试验过程中加入 80 gNaOH溶液时,通过运算求此时所得不饱和溶液中溶质的质量分数；（运算结果精确至 0.1%）5.有一种石灰石样品的成分是 CaCO3和 SiO2 ；课外小组同学将 100g 盐酸分 5 次加入到 35g 石灰石样品中（已知 SiO2 不与盐酸反应）,得到如下部分数据和图象；次数第 1 次第 2 次第 3 次加入盐酸的质量20 20 20 /g 剩余固体的质量30 a 20 /g 请运算：（1）第 2 次加入盐酸后, a 为_g；（2）石灰石样品中钙元素、碳元素和氧元素的质量比为多少？（结果用最简整名师归纳总结 数比表示）（ 3）10%的 CaCl2 溶液可作路面保湿剂；欲将第5 次试验后的溶液第 11 页,共 11 页配成 10%的 CaCl2 溶液,可先向此溶液中加入足量的石灰石粉末,完全反应后过滤,这时仍需要向滤液中加入水多少克？（假设试验过程中溶液缺失忽视不计）- - - - - - -