2022年高考化学选择题专题复习指导.docx

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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 化学挑选题专题复习指导热点一、阿伏加德罗常数的描述和应用；【例】以 NA表示阿佛加德罗常数,以下说法正确选项0.4N A （ A ）A.T时, 1LpH=6的纯水中,含H +数为 10-6NA个B.15.6gNa 2O2与过量的 CO2 反应时,转移的电子数为C.1molSiO2中含 2molSi-O 单键D.假如 5.6LN2 中含有 n 个氮分子,就阿伏加德罗常数肯定约为 4n 【变式训练】 NA代表阿伏加德罗常数的值,以下说法正确选项NA代表阿伏加德罗常数的值,以下说法正确选项0.01N A （D）A标准状况下,11.2L 四氯化碳所含分

2、子数为0.5N A BpH=2、体积为 1L 的醋酸溶液中含醋酸分子的数目为C7.8g Na2O2 中阴、阳离子总数为0.4N A D4.5g SiO2晶体中含有的硅氧键数目为0.3NA热点二、氧化仍原反应的概念和应用；【例】 1702 年德国化学家 Georg Stahl 最先发觉并报道了高铁酸钠,随后对高铁酸钠的研究报道始终没有中断过；Na2FeO4 是一种高效多功能水处理剂,应用前景宽阔,一种制备Na2FeO4 的方法可用化学方程式表示如下：2FeSO4+6Na2O2 2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2 ,对此反应以下说法不正确选项（）A.Na2O2在反应中只作氧化剂B.

3、O2 是氧化产物C.Na2FeO4 既是氧化产物又是仍原产物D.2 mol FeSO4发生反应时,共有10 mol 电子转移分析：所以 Na2O2在反应中既作氧化剂又作仍原剂,A错； O2是氧化产物, B 对；Na2FeO4 既是氧化产物又是仍原产物,C对； 2 mol FeSO 4 发生反应时转移电子数为 10 mol ,正确；【变式训练】 仿照电极方程式的书写 , 我们可以把一些氧化仍原反应分成“ 氧化反应”和“ 仍原反应” 两个“ 半反应”, 如 Fe+2H +=Fe 2+H2 可分成氧化反应： Fe-2e- = Fe 2+仍原反应： 2H +2e-= H2 就以下正确选项（ D ）Fe

4、+2Fe 3+=3Fe 2+可分成氧化反应：Fe-2e-= Fe 2+ 仍原反应： 2 Fe 3+ + 2e- =2 Fe 2+MnO 2+2Cl-+4H +=Mn 2+Cl 2 +2H2O氧化反应： 2Cl- -2e- =Cl 2仍原反应： MnO2+2e- +4H +=Mn 2+2H2O Cl 2+H2S=S +2H +2Cl- 氧化反应： H2S- 2e-= S + 2H + 仍原反应： Cl 2+ 2e-= 2Cl-A B C D热点三、物质结构、元素周期表；主族元素的阴离子、阳离子、核外电子排布,同周期、同主族原子的半径大小比较；电子式的书写；、【例】 X、Y、Z、W为四种短周期主族

5、元素；其中X、Z 同族, Y、Z 同周期, W与 X、Y 既不名师归纳总结 同族也不同周期；X 原子最外层电子数是核外电子层数的3 倍； Y 的最高正价与最低负价第 1 页,共 10 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 的代数和为6；以下说法正确选项（）AY、Z 两元素形成的简洁阴离子的仍原性ZY （）B原子半径大小的次序为WXYZ CX与 W形成的化合物W 2X2中含有离子键和共价键DY、Z 两种元素最高价氧化物对应水化物的酸性ZY 【变式训练】以下各选项所述的两个量,前者肯定大于后者的是Al 原子和 N原子的未成对电子数；Ag +、Cu 2+与 N

6、H3 形成协作物时的配位数；NaCl 的晶格能与MgO的晶格能；F 元素和 O元素的电负性；N和 O元素的第一电离能；H原子和 H +离子的半径A BCD ；热点四、化学变化中的能量变化关系；热化学方程式的表达 状态、计量数、能量关系【例】以下说法中正确选项（）A. 物质发生化学反应都相伴着能量变化B. 伴有能量变化的物质变化都是化学变化C.在一个确定的化学反应关系中,反应物的总焓与生成物的总焓肯定不同D.在一个确定的化学反应关系中,反应物的总焓总是高于生成物的总焓解析：物质发生化学反应都相伴着能量的变化,伴有能量变化的物质变化不肯定是化学变化,物质发生物理变化、核变化（如原子弹的爆炸）也都伴

7、有能量变化；在一个确定的化学反应关系中,反应物的总焓（设为 x 与生成物的总焓（设为 y 之间的关系为： x y,化学反应为放热反应； xy,化学反应为吸热反应； x y；答案： AC 【变式训练】 1945 年 8 月 6 日和 9 日,美国 B-29 轰炸机分别在日本广岛、长崎投放了原子弹,原子弹爆炸产生的庞大威力将两地夷为平地,加速了日本的投降,却也杀死了（10 万多无辜的生灵； 以下有关化学反应与能量变化的说法中不正确选项）A. 物质发生化学反应都相伴着能量变化B. 物质发生的变化中伴有能量变化的都是化学变化C. 在一个确定的化学反应关系中,反应物的总能量与生成物的总能量肯定不同D.

8、并不是任何一个化学变化都相伴着能量的放出答案： B 解析：物质发生化学反应都相伴着能量的变化,伴有能量变化的物质变化不肯定是化学变化,物质发生物理变化、核变化（如原子弹的爆炸）也都伴有能量变化；在一个确定的化学反应关系中,反应物的总能量（设为 x）与生成物的总能量 设为 y 之间的关系为：放热反应中 xy；吸热反应中 xy；热点五、 离子的鉴别、 离子共存； 离子间因反应生成沉淀、气体、弱电解质而不能大量共存；因相互发生氧化仍原反应而不能大量共存；弱酸的酸式酸根离子不能与强酸、强碱大量共存；题设中的附加条件如“ 酸碱性、颜色” 等的影响；【例】以下各组离子,在指定的环境中能够大量共存的是（）选

9、项指定环境能够共存的离子A Fe 3+大量存在的溶液Na +、Cl、K +、OHB 滴加酚酞显红色的溶液NH4+、Cu 2+、SO42、 NO3C 常温下 pH=1的溶液K +、OH、Cl2、COD 有 CO3 2 - 存在的无色透亮溶液Na +、K +、Cl、OH答案： D 名师归纳总结 【变式训练】1、以下各组离子中,能在碱性溶液中大量共存,且为无色溶液的离子组是第 2 页,共 10 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - （）A.K+、 Cl- 、B.Na+、Ba 2+、Cl- 二是C.Ba2+、 H +、Cl- D.Na +、Ca 2+、解析： 判

10、定离子能否共存时,必需考虑两个问题：一是同组离子间是否能够发生反应,能否满意题干要求；此题题干中明确指出“ 在碱性溶液中” ,即每一选项中除题给离子外,仍应再加上 OH- ；题干仍指出该溶液为无色溶液；选项 A 中 为紫色,不符合无色溶液的要求,排除；选项 B 中各离子彼此间不反应,与 OH-也不反应,各离子也均为无色,符合题意；选项 C中 H +与 OH-反应生成难电离的水,Ba 2+与 反应生成难溶于水的 BaSO4 沉淀；这些离子不能大量共存,选项 C不符合题意； 选项 D中 可与 OH- 反应生成 和 H2O,选项 D也不符合题意；答案：B 热点六、溶液浓度、离子浓度的比较；微粒守恒、

11、电荷守恒、物料守恒中离子及水解产物的综合考查；【例】以下有关离子浓度及pH的大小比较,正确选项NH42CO3（）A.浓度相同的以下溶液,NH42FeSO42 NH42SO4,溶液浓度由大到小的次序是B. 由 pH=3的 HAc与 pH=11的 NaOH溶液等体积混合, 其离子浓度不行能是 cAc- cNa +cH + cOH- C.pH=13 的 BaOH2与 pH=1的 HCl 溶液等体积混合后,混合液的 pH7 D.将 pH=12的 BaOH2 与 pH=14的 NaOH溶液等体积混合后,混合液 13 pH14 解析：Fe 2+水解呈酸性抑制 的水解,水解呈碱性促进 的水解,对的水解无影响

12、,浓度相同,三种溶液的浓度由大到小的次序应为,A 项错； B项两溶液混合后, 相当于 HAc和 NaAc的混合溶液, 离子就是 cAc- cNa + cH + c OH- ,B项错； C项混合成中性,pH=7,C项错；答案为 D；【变式训练】某酸式盐 NaHY的水溶液显碱性,以下表达正确选项（）A.H2Y的电离方程式：H2Y 2H +Y 2- B. 该酸式盐溶液中离子浓度关系：cHC.该酸式盐溶液中离子浓度关系：cHD.该酸式盐溶液中离子浓度大小关系：+cNa +=cOH-+cY 2- +cHY- +cH 2Y=cOH-+cY 2- cNa + cOH- cH + cHY- 解析：NaHY水溶

13、液显碱性, 说明 H2Y 是弱酸,应分步电离, A项错；B 项电荷守恒关系中 cY 2-的 化 学 计 量 数 应 为 2 ； 电 荷 守 恒 cH +cNa +=cOH- +2cY 2-+cHY- 物 料 守 恒cNa +=cHY- +cY 2-+cH 2Y - 可得 cH +cH 2Y=cOH- +cY 2- ,C项正确；该溶液中的离子浓度大小关系应为 cNa + cHY- cOH- cH + ,D项错；热点七、化学反应速率、化学平稳；反应速率运算、各物质计量数与反应速率的关系、应名师归纳总结 用“ 平稳三步曲” ；特殊是平稳移动中的“ 等效平稳” 的分析与运用 难点 ；其中不第 3 页,

14、共 10 页【例】以下是几位同学在学习了化学反应速率和化学平稳理论以后发表的一些看法,正确选项 - - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - A化学反应速率理论可指导怎样在肯定时间内快出产品 B化学平稳理论可指导怎样使用有限原料多出产品 C化学反应速率理论可指导怎样提高原料的转化率 D正确利用化学反应速率和化学平稳理论可提高化工生产的综合经济效益 解析：此题考查化学反应速率和化学平稳对实际生产的指导意义；化学反应速率理论可指导 肯定时间内快出产品而平稳理论可指导怎样提高原料转化率；答案：C 【变式训练】在恒温、恒压条件下,向已达到平稳的可逆反应（N2+3H2 2N

15、H3）容器中充 入肯定量的 NH3（已知起始时,N2、H2 的物质的量之比为 13）；（）1 速率的变化是 A. 对反应速率无影响 B. 正反应速率和逆反应速率同等程度增大 C.正反应速率不变,逆反应速率增大 D.开头时逆反应速率增大,正反应速率减小,随后又逐步复原原先的速率2 平稳的变化是（）A. 化学平稳不被破坏 B. 化学平稳向逆反应方向移动 C.化学平稳向正反应方向移动 D.化学平稳临时被破坏,但最终平稳并未发生移动 答案： 1.D 2.D 热点八、有关离子方程式的书写【例】以下反应的离子方程式书写不正确选项（）答案： AD 【变式训练】以下离子方程式书写正确选项 A苯酚与碳酸钠反应：

16、2C6H5OH+CO 2-2C6H5O- +CO2 +H2O B. AgNO3 溶液中加入过量氨水：CFe2O3溶于过量氢碘酸溶液中：Fe2O3+6H +2I- = 2Fe2+I 2+3H2O 电 解=D用石墨电极电解MgCl2溶液的离子方程式可表示为：答案： C 热点九、电化学；判定“ 原电池” 及变形装置的电极位置；书写极反应方程式；明白常见 离子的放电次序；利用“ 电子守恒” 原就运算电化学中的定量关系；【例】下图为模拟铁生锈的试验；铁粉中匀称混有少量碳粉,撒入在内壁已分别用氯化钠溶液和稀醋酸润湿过的甲、乙两 支具支试管；打开止水夹片刻后,以下有关该试验的说法合理的是（）A. 甲装置中红

17、墨水倒吸量比乙装置多名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页,共 10 页精选学习资料 - - - - - - - - - B. 甲装置中发生的电化学腐蚀主要是吸氧腐蚀C.乙装置中发生的电化学腐蚀主要是析氢腐蚀D.乙装置开头导管口有气泡冒出,接着红墨水又较快倒流答案 BD 此题考查钢铁的腐蚀原理；甲装置中溶液呈中性,铁发生的是吸氧腐蚀；乙装置中溶液开头呈弱酸性,铁发生的是析氢腐蚀 放热反应 ,当醋酸反应完之后,随之发生吸氧腐蚀；【变式训练】 LiFePO4 电池具有稳固性高、安全、对环境友好等优点,可用于电动汽车；电池反应为：FePO4+Li放电 充电LiFePO4,电池的正极材料是

18、LiFePO4,负极材料是石墨,含U 导电固体为电）解质；以下有关LiFePO4 电池说法正确选项（A可加入硫酸以提高电解质的导电性B放电时电池内部 Li 向负极移动 . C充电过程中,电池正极材料的质量削减D放电时电池正极反应为：FePO4+Li +e-=LiFePO4解析：放电时,负极：Li - e- =Li+,正极： FePO4 + Li+ + e- = LiFePO4；充电时,阳极： LiFePO4 - e- = FePO4 + Li+ 阴极： Li+ + e- = Li,所以易知 C.D 正确；如加入硫酸, 与 Li 单质（固体） 发生反应, 所以 A 错；放电时, Li+ 应（正电

19、荷） 在电池内部 （电解质中）向正极移动,故 B 错；答案： C、D 热点十、化学与生活、环境和工业【例】 “ 绿色化学” 是指从技术、经济上设计一种可行的化学反应,尽可能削减对环境的副作用；以下不符合绿色化学概念的是 A. 排除硝酸工业尾气氮化物污染NO+NO 2+2NaOH=2NaNO 2+H2O B. 工业上制 CuSO 42Cu+O2 2CuO,CuO+H 2SO4=CuSO 4+H2O C.乙炔水化法制乙醛 CHCH+H2O CH3CHO D.排除硫酸厂尾气污染 SO2+2NH3+H2O=NH4 2SO3 解析 : 对“ 绿色化学” 有不同的说法,如“ 原子利用率” ；留意 C 项中

20、的催化剂 HgSO 4为重金属盐,有毒,会污染环境；答案 :C 【变式训练】 汽车的创造与使用,是人类聪明的杰出表达,它为人们的生活和生产带来了极大的便利,同时由此引发的环境污染问题也越来越引起人们的关注；1 汽车排放的尾气中因含有氮的氧化物而污染大气,产生氮氧化物的主要缘由是 A. 燃烧含氮化合物燃料引起的B. 燃烧含铅汽油引起的名师归纳总结 C.是由于燃烧不充分引起的D.是在汽缸中N2 被氧化生成的第 5 页,共 10 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 2 以下有关城市各项污染源与其造成的恶果排列正确选项 A. 汽车尾气光化学烟雾工业废气酸雨工业

21、废水“ 公害病”B. 汽车尾气酸雨 工业废气“ 公害病”工业废水光化学烟雾C.汽车尾气“ 公害病”工业废气酸雨 工业废水光化学烟雾D.汽车尾气光化学烟雾 工业废气“ 公害病”工业废水酸雨3 一氧化氮和一氧化碳都是汽车尾气里的有害物质,它们能缓慢地发生如下反应：2NOg+2COgN2g+2CO2g; H0 以下设计方案可以提高 现利用此反应, 拟设计一种环保装置以排除汽车尾气对大气的污染；尾气处理成效的是 在装置中装入碱石选用适当的催化剂提高装置的温度降低装置的压强灰A. B. C.D. 4 新型环保出租车采纳LPG+汽油的双燃料系统,其尾气中的有毒气体成分较一般车型下降80%左右,解决了汽车尾

22、气排放给城市环境造成的污染问题；以下物质中不属于上述有害气体的是 和 SO2 A.H2Og B.NO2 和 NO C.COD. 碳粒和含铅化合物解析： 1 汽缸气温很高,且引擎不断产生电火花,在高温或电火花作用下,N2 和 O2化合生成 NO气体；N2+O2 2NO 2 工业废水与光化学烟雾或酸雨无关,排除 3 催化剂可以大大加快化学反应速率,可取,B、C、D三项, A 项为答案；B、D两项被排除；题给反应是放热反应,温度高平稳向左移动,但温度高反应速率快,保持适当的温度是必要的；正反应是气体体积缩小的反应,加压有利于平稳向右移动,不行取,排除 CO 2,使平稳向右移动；可取；A项, C项为答

23、案；碱石灰可吸取4LPG 是液化石油气的简称,主要成分是烷烃和烯烃,LPG和汽油燃烧都能产生NOx、CO、Cs 、CO2、H2Og 等,但 H2Og 不属于有害气体；答案： 1D 2A 3C 4A 热点十一、化学用语及其规律【例】依据陈述的学问,类推得出的结论正确选项（）A镁条在空气中燃烧生成的氧化物是MgO,就钠在空气中燃烧生成的氧化物是Na2O B乙烯可使酸性高锰酸钾溶液褪色,就丙烯也可以使其褪色CCO2 与 SiO2 化学式相像,就CO2与 SiO2的物理性质也相像D金刚石的硬度大,就 C60的硬度也大解析：选项 A 中 Na在空气中燃烧生成的是 Na2O2；选项 C中 CO2 为分子晶

24、体而 SiO2为原子晶体,所以它们的物理性质不同；选项 D中金刚石是原子晶体,C60为分子晶体,所以 C60的硬度小；答案： B 【变式训练】化学科学需要借助化学专用语言来描述,以下有关化学用语正确选项（）O C O 名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页,共 10 页精选学习资料 - - - - - - - - - 解析： CO2的中的 C最外层上只有4 个电子正确的电子式为：；答案： B 热点十二、试验基本操作【例】下列实验不能达到预期目的的是 醋酸两试验目的序号试验操作A Cl 2、Br 2分别与 H2 反应比较氯、溴的非金属性强弱B MgCl2、 AlCl 3溶液中分别通入

25、NH3比较镁、铝的金属性强弱C 测定等物质的量浓度HF、HCl 的酸性比较氟、氯的非金属性强弱用同一电路测定等物质的量浓度的盐酸、D 比较盐酸、醋酸的酸性强弱溶液的导电性解析：A 项通过与 H2反应的条件和难易不同,可得出氯的非金属性比溴的非金属性强的结论；B项中均得到了白色沉淀,无法说明镁、铝金属性的强弱；比较氟、氯非金属的强弱,是不能通过比较其无氧酸酸性强弱来判定的,故 C项错误； 溶液的导电性打算于溶液中离子浓度的大小, 故可通过导电试验测出同物质的量浓度的盐酸和醋酸的酸性强弱,导电性强的, 也就是溶液的酸性较强；答案： BC 【变式训练1 】下列装置或操作能达到实验目的的是（）NH3

26、B构成铜锌原电池 C 检查装置气密 D 利用排空气法收集CO2A试验室制取并收集答案： C 【变式训练2】下图是某些试验的部分装置,其中所注明的试验能达到试验目的的是（）BA C D热点十三、有机物结构与性质【例】以下四种有机物是某些药物中的有效成分,对此四种有机物的有关说法正确选项名师归纳总结 （）第 7 页,共 10 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - A. 四种有机物都是芳香族化合物 B. 四种有机物中,环上的一氯代物都只有 2 种 C.四种有机物都能发生水解D.等物质的量的四种有机物与NaOH溶液反应,阿司匹林消耗NaOH物质的量最多解析：草酸

27、中没有苯环,所以它不是芳香族化合物,A项不正确；莽草酸环上一氯代物只有1 种,B 项不正确； 四种物质中只有阿司匹林能发生水解反应,C项不正确； 物质的量为 1 mol的四种物质与 NaOH反应,需 NaOH的物质的量分别为 2 mol、1 mol、 1 mol 和 3 mol；答案：D 【变式训练】抗病毒药物泛昔洛韦（Famciclovir）的结构简式如下列图,关于泛昔洛韦的说）法错误的是（A、含有 3 个手性碳原子B、核磁共振氢谱有 8 种峰C、5 个 N原子不行能处于同一平面D、既能和盐酸反应又能和氢氧化钠溶液反应答案： AC 热点十四、有关化学平稳图像题【例】将 3 mol O2加入到

28、 V L 的反应器中,在高温下放电, 经 t 1s 建立了平稳体系： 3O2 2O3,此时测知 O2的转化率为 30%,以下图象能正确表示气体的物质的量浓度 m 跟时间 t 的关系的是解析： 3O2 2O3名师归纳总结 n 始 ： 3 0,判定以下相关说法正确选项（）第 8 页,共 10 页n 变 ： 0.9 0.6n 平 ： 2.1 0.6 故 C符合变化；答案：C 【变式训练】 依据相应的图象 （图象编号与答案对应）- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - A密闭容器中反应达到平稳,是加入催化剂t 0 时转变某一条件有如图变化所示,就转变的条件肯定B反应达

29、到平稳时,外界条件对平稳影响关系如下列图,就正反应为放热反应,且 ab C物质的百分含量和温度关系如下列图,就该反应的正反应为吸热反应D反应速率和反应条件变化关系如下列图,就该反应的正反应为放热反应,A、B、C是气体、 D为固体或液体答案： D 热点十五、有关等效平稳的运算【例】将 2 mol A 和 1 mol B 充入某密闭容器中发生反应：2A（ g）+Bg xCg ,达到化学平稳后,C的体积分数为 a；假设该反应的条件分别和以下各选项的条件相同,下列 判 断 正 确 的 是（）A. 如在恒温恒压下,当 x=1 时,按 1.5 mol A 、1 mol C 作为起始物质,达到平稳后,C的体

30、积分数仍为 a B. 如在恒温恒容下,当 x=2 时,将 1 mol B 、2 mol C 作为起始物质,达到平稳后,C的体积分数仍为 a C.如在恒温恒压下,当x=3 时,按 1 mol A 、1 mol B 、6 mol C 作为起始物质,达到平衡后, C的体积分数仍为 a D.如在恒温恒容下,按0.6 mol A、0.3 mol B、1.4 mol C作为起始物质,达到平稳后,C的体积分数仍为 a,就 x 为 2 或 3 解析： 在恒温恒压下将 C换算成 A 和 B,如为 21 即为等效平稳； 当 x=1 时,将 1.5 mol A、1 mol C 作为起始物质等效于3.5 mol A

31、、1 mol B ；当 x=3 时,按 1 mol A 、1 mol B 、6 mol 名师归纳总结 C作为起始物质等效于5 mol A 、3 mol B ,故达到平稳后,C的体积分数都不为a；在恒温第 9 页,共 10 页恒容下,当x=2 时,将 1 mol B 、2 mol C 作为起始物质等效于2 mol A 、2 mol B ,故达到平稳后, C的体积分数不为a；在恒温恒容下,当x=3 时, 0.6 mol A、 0.3 mol B、1.4 mol C 作为起始物质等效于（0.6+1.4 ）mol A 、（ 0.3+1.4 ）mol B ,满意21；当 x=2 时, 0.6 mol A

32、、0.3 mol B、1.4 mol C等效于 2 mol A、1 mol B,为等效平稳；故达到平稳后,C的体积分数为a；答案 D 【变式训练】在恒温恒容的密闭容器中,发生反应3Ag+BgxCg ；、将3molA和 2molB 在肯定条件下反应,达平稳时C的体积分数为a；、如起始时A、B、C投入的物质的量分别为nA 、nB 、nC ,平稳时 C的体积分数也为a；以下说法正确选项A如达平稳时,A、B、 C各增加 1mol,就 B的转化率将肯定增大B如向平稳体系中再加入3molA 和 2molB, C的体积分数如大于a,可肯定 x4 - - - - - - -精选学习资料 - - - - - -

33、 - - - C如 x=2,就体系起始物质的量应当满意 3 nB =nA+3 D如体系起始物质的量当满意3 nC +8nA=12 nB时,可判定x=4 答案： CD 热点十六、化学运算【例】相同质量的以下物质分别与等浓度的NaOH溶液反应,至体系中均无固体物质,消耗碱量最多的是BAlOH 3 CAl Cl 3DAl 2O3（）AAl 解析： m（Al ）：m（NaOH） =27：40；m（Al （OH） 3）： m（NaOH）=75：40；m（AlCl 3）：m（NaOH）=33.375 ：40；m（Al2O3）：m（NaOH）=51：40；所以相同质量的物质,消耗碱量最多的是 Al ；应选

34、A；答案： A 【变式训练】现有 200 mL MgCl2和 AlCl 3 的混合溶液,其中 cMg 2+=0.2 mol L1,cCl= 1.3 mol L 1,要使 Mg 2+转化为 MgOH2,并使 Mg 2+与 Al 3+分别开, 至少需要 4 mol L1 的 NaOH溶液的体积为（）A.140 mL B.120 mL C.100 mL D.80 mL 解析：由题意 cAl 3+= 1.3 molL1 0.2 mol L1 2=0.3 molL1,Mg 2+2OH=MgOH2 n Mg 2+=0.2 molL1 0.2 L=0.04 mol,Al 3+4OH=AlO +2H2O n Al 3+=0.3 molL1 0.2 L=0.06 mol,需 nNaOH=0.04 mol 2+0.06 mol 4=0.32 mol ；名师归纳总结 就需 VNaOH=0.08 L ；答案： D 第 10 页,共 10 页- - - - - - -