2020中考化学二轮专题复习：实验室制取CO2的废液成分的探究----酸、碱、盐的复习 教案.doc

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1、实验室制取CO2的废液成分的探究-酸、碱、盐的复习教学目标：1.能说出酸、碱的有关性质，能应用酸碱的性质对物质进行检验和除杂。2.通过对二氧化碳制取后的废液成分分析，建立对反应后溶液成分猜想的一般方法；通过对溶液中盐酸的检验建立方案设计及评价，物质检验和除杂的一般思想。3.学习废液回收处理的方法，进一步强化环境保护意识。教学重点、难点1、溶液成分的分析 2、酸、碱、盐之间的联系教学方法实验探究法 合作学习法 引导发现法 多媒体辅助法课 型：主题探究型复习课 教学过程：展示作品，学生简述装置设计意图活动一：实验室制取二氧化碳并检验（学生分组实验用自制装置进行实验）实验原理： ； 。活动二：废液成

2、分的探究同学们先猜想制二氧化碳后的废液中可能含哪些溶质，记录在学案上你的猜想：提出假设：反应后溶液的溶质可能为 、 。【分组实验】实验要求：1、实验室提供了如下的试剂及用品：废液、碳酸钠溶液、硝酸银溶液、紫色石蕊试液、酚酞试液、p试纸、生锈的铁丝网、锌粒（1粒）、铜丝、氢氧化钙溶液、试管、烧杯。2、每组至少提出四种方案（不同方案尽量使用不同物质类别）你的方案及实验：（已知：氯化钙溶液呈中性。）实验方案现象结论或有关化学方程式你的结论：反应后溶液的溶质是 。一、交流讨论1：总结酸的性质 交流讨论2：碱和盐的化学性质2、 酸性废液的危害3、 废液处理的反思1、去除废液中的酸性物质可以向废液中加入

3、2、所加的物质的量的应当如何控制 3、怎么样检验所加的物质已经过量？ 对于酸性废液： 1.用氢氧化钠来中和 2.加碳酸钠溶液 3.用熟石灰来中和 4.加入石灰石 5.加入生石灰 方法一： 方法二： 方法三： 四、从另一个角度思考废液的处理1、 经济角度2、 产物角度3、 如在不加指示剂的情况下，加过量的 试剂（碳酸钙、氢氧化钙、氧化钙）除去混在CaCl2中的HCl使溶液恰好显中性，选哪个更好？课堂小结巩固练习1、现有盐酸与氯化钙的混合溶液，为分析混合溶液中HCl和CaCl2的质量分数，设计如下实验方案: 实验记录了两组数据:第组，气体吸收完全后，NaOH溶液质量增加4.4g.第组，沉淀完全后，

4、经过滤、洗涤、干燥后称得固体质量10g.根据实验设计及有关数据进行分析与计算:(1)混合溶液中溶质HCl的质量为 g.(2)混合溶液中CaCl2的质量分数(写出计算过程).(3)请你画出该实验过程中加入Na2CO3溶液的质量与产生沉淀的质量的关系图.2某校化学兴趣小组在实验室使用稀盐酸及某石灰石制取二氧化碳，反应后废物利用，用废水（含少量Fe3+等杂质）生产二水合氯化钙（CaC122H2O）具体的实验流程如图所示，根据题意回答下列问题。（1）写出第步的化学方程式 （2）第步发生的反应属于 反应（填基本反应类型）（3）操作a的名称是 进行该操作时用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和 （4）滤渣的主要成

5、分为 ，它属于 （填物质分类）3.欲测定盐酸与氯化钙的混合溶液中氯化钙的质量分数,进行了如下实验:取混合溶液100g于锥形瓶中,向其中逐渐加入一定溶质质量分数的碳酸钠溶液(如图一) ,并不断测定锥形瓶中溶液的pH 。反应过程中所得溶液的pH与锥形瓶中物质的总质量的关系如图二所示。其中,当锥形瓶中溶液的质量增加至147.8g时,共消耗碳酸钠溶液的质量为50g。(忽略二氧化碳在水中溶解的量;氯化钙溶液显中性。)(1)m点的数值是 。(2)ab段表示碳酸钠与混合台溶液中的 反应。(3)参加反应的碳酸钠溶液的溶质的质量分数是 。(4)请计算原混合溶液中CaCl2的质量分数。(写计算过程)。教学反思：学生分组实验中原料石灰石中杂质对溶液中溶质成分检验现象的浑浊观察产生了干扰，对变色，气泡等现象无影响。故而分组实验教师应事先试做，对实验进行优化，使实验现象更加明显，易观察，优化课堂效率。故可以改良为白色的石灰石粉末坐分组原料。