2022年鲁科版高中化学知识点总结.docx

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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载鲁科版化学必修一学问点总结一、 钠及其化合物的性质：钠 Na 1. 钠与空气反应钠在空气中缓慢氧化：4Na+O2=2Na2O 钠在空气中燃烧：2Na+O2= Na2O22. 钠与水反应2Na+2H2O=2NaOH+H 2 （反应物系数为 2）现象：钠浮在水面上；熔化为银白色小球；在水面上四处游动；伴有嗞嗞响声；滴有酚酞的水变红色； 3. 钠与酸溶液反应：先与酸反应；钠与盐溶液反应：先与水反应；过氧化钠 Na2O21. 过氧化钠与水反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O 2 （反应物系数为 2）2. 过氧化钠与二氧化碳反应

2、：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 （反应物系数为 2）碳酸钠和碳酸氢钠 NaHCO 3 和 Na2CO31. 在碳酸钠溶液中滴加稀盐酸：Na2CO3+ HCl = NaCl+NaHCO3 （先无明显现象） NaHCO 3+ HCl = NaCl+H 2O+CO 2 （后产生大量气体 较快）在盐酸中加入碳酸钠溶液：Na2CO3+ 2HCl = 2NaCl+H 2O+CO 2 （产生大量气体 较慢）2. 在碳酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3. 碳酸氢钠受热分解：2NaHCO 3= Na2CO3+H2O+CO 2 4. 氢氧化钠与碳酸氢钠反应：NaO

3、H+NaHCO 3=Na2CO3+H2O 二、 氯及其化合物的性质名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页,共 8 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载氯元素单质及其化合物间的转化关系氯气 Cl2 1. 与金属单质 点燃铁丝在氯气中燃烧：2Fe+3Cl2= 2FeCl3 （猛烈燃烧红棕色烟）点燃铜丝在氯气中燃烧：Cu+Cl2= CuCl2（猛烈燃烧棕黄色烟）2. 与非金属单质 点燃氢气在氯气中燃烧：H2+Cl2= 2HCl （惨白色火焰瓶口产生白雾）3. 氯气与水的反应 Cl 2+H2O=HClO+HCl 4. 氯气与氢氧化钠的反应 Cl 2+2Na

4、OH=NaCl+NaClO+H 2O（氯气的尾气处理,制 84 消毒液）5. 制取漂白粉（氯气能通入石灰浆）2Cl2+2CaOH2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O （CaCl2 和 Ca（ClO）2 的混合物叫漂白粉）漂白粉在空气中变质：CaClO 2+CO2+H2O=CaCO 3 +2HClO 2HClO=2HCl+O 2三、 以物质的量为中心的物理量关系1. 物质的量 n 单位 - 摩尔（ mol）n= N/ NA N：微粒个数NA：阿伏加德罗常数NA=6.02 1023 mol-1-1（分子） 质量；2. 摩尔质量 M ：摩尔质量, 单位 g.mol-1 时在数值上等于该物质的相

5、对原子n= m/M m：物质质量 M3. 气体的摩尔体积Vm n=V/Vm V：气体体积,单位L；Vm：气体摩尔体积,标准状况下,Vm=22.4 L .mol4. 溶液中溶质的物质的量浓度c n=cV c单位： mol. L -1 V 为溶液体积,单位是升（L）四、 胶体：名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页,共 8 页精选学习资料 - - - - - - - - - 1 定义：分散质粒子直径介于学习必备欢迎下载1-100nm 之间的分散系；2 胶体性质： 丁达尔现象 聚沉 电泳3 胶体提纯：渗析五、 电解质和非电解质1. 电解质定义：条件：水溶液或熔融状态；性质：能否导电；物质

6、类别：化合物；2. 强电解质：强酸、强碱、大多数盐、金属氧化物；弱电解质：弱酸、弱碱、水等；3. 离子方程式的书写： 写：写出化学方程式 拆：将易溶、易电离的物质改写成离子形式,其它以化学式形式显现；以下情形不拆：难溶物质、难电离物质（弱酸、弱碱、水等）、氧化物、HCO-等； 删：将反应前后没有变化的离子符号删去； 查：检查元素是否守恒、电荷是否守恒；4. 离子反应、离子共存问题：反应就不共存,以下离子间不共存： 生成难溶物质的离子：如 Ba 2+与 SO4 2-；Ag +与 Cl- 等不共存 生成气体或易挥发物质：如 H +与 CO3 2-、HCO- 、SO3 2-等不共存 生成难电离的物质

7、（弱电解质）如 H +与 ClO- 、F- 、S 2- 等弱酸酸根离子不共存；OH-与 NH4 +等弱碱阳离子不共存；HCO-与 H +、OH- 均不共存； 发生氧化仍原反应：氧化性离子：Fe 3+、MnO- 、ClO-、NO3- （H +）；仍原性离子： Fe 2+、S 2-、SO3 2-、I- 等5、离子检验：NH4 +、Fe 3+、Fe 2+、Mg 2+、AlCO3 2-、SO4 2-、Cl- 、Br-、I-3+、Cu 2+六、 氧化仍原反应名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页,共 8 页精选学习资料 - - - - - - - - - 1.氧化仍原反应的两条线：学习必备欢

8、迎下载仍原剂（所含某元素）价上升失电子被氧化产物为氧化产物 氧化剂（所含某元素）价降低得电子被仍原产物为仍原产物 3. 氧化性：氧化剂 氧化产物 仍原性：仍原剂 仍原产物七、 铁及其化合物性质1.Fe 2+及 Fe 3+离子的检验： Fe 2+的检验：（浅绿色溶液）（升、失、氧）（降、得、仍）a 加氢氧化钠溶液,产生白色沉淀FeOH2,继而变灰绿色,最终变红褐色FeOH3；b 加 KSCN溶液,不显红色,再滴加氯水,溶液显血红色； Fe 3+的检验：（黄色溶液）a 加氢氧化钠溶液,产生红褐色沉淀 FeOH3；b 加 KSCN溶液,溶液显血红色；2. 主要反应的化学方程式： 铁与盐酸的反应：Fe

9、+2HCl=FeCl 2+H2 铁与硫酸铜反应（湿法炼铜）：Fe+CuSO 4=FeSO4+Cu 在氯化亚铁溶液中滴加氯水：（除去氯化铁中的氯化亚铁杂质） 氢氧化亚铁在空气中变质：4 FeOH 2+O2+2H2O=4 FeOH 3 在氯化铁溶液中加入铁粉：2FeCl3+Fe=3FeCl23FeCl 2+Cl 2=2FeCl 3 铜与氯化铁反应（用氯化铁腐蚀铜电路板）：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2 少量锌与氯化铁反应：Zn+2FeCl 3=2FeCl 2+ZnCl 2八、 氮及其化合物的性质名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页,共 8 页精选学习资料 - - - -

10、 - - - - - 学习必备 欢迎下载氮及其重要化合物的转化关系1. “ 雷雨发庄稼” 涉及反应原理：放电 N 2+O2放电 = 2NO 2NO+O2=2NO2 3NO2+H2O=2HNO 3+NO 2. 氨的工业制法：N2+3H2 2NH33. 氨的试验室制法： 原理： 2NH4Cl+CaOH 2= 2NH3 +CaCl2+2H2O 装置：与制 O2 相同 收集方法：向下排空气法 检验方法：a 用潮湿的红色石蕊试纸试验,会变蓝色；b 用沾有浓盐酸的玻璃棒靠近瓶口,有大量白烟产生；NH3+HCl=NH4Cl 干燥方法：可用碱石灰或氧化钙、氢氧化钠,不能用浓硫酸；氨气NH3+H2ONH3.H2

11、ONH4 +OH- （氨气极易溶于水1:700 ）1. 氨极易溶于水 - 氨与水的反应：2. 氨显碱性 - 氨气与浓盐酸反应： NH3+HCl= NH4Cl （现象：产生白烟）催化剂3. 氨的仍原性 - 氨的催化氧化：4NH3+5O2 =4NO+6H 2O（制取硝酸的第一步）铵盐1. 铵盐的不稳固性氯化铵受热分解：NH4Cl= NH3 +HCl 名师归纳总结 碳酸氢铵受热分解：NH4HCO 3= NH3 +H2O+CO 2第 5 页,共 8 页2. 铵根阳离子 NH4+ 的检验：- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - NH4学习必备欢迎下载NH3 +OH-

12、= NH3 + H 2O 加入强碱并加热产生能使潮湿的红色石蕊试纸变蓝色的无色气体,气体是硝酸受热或见光1. 浓硝酸的不稳固性：4HNO 3 = 4NO2 +O2 + 2H2O 浓硝酸因溶有NO2而显黄色 2. 浓硝酸的强氧化性：常温下,浓硫酸、浓硝酸能使铁、铝发生钝化；铜与浓硝酸反应：Cu+4HNO 3（浓） =Cu（NO3） 2+2NO 2 +2H2O 浓硝 14 棕铜与稀硝酸反应：3Cu+8HNO 3（稀） =3Cu（NO3） 2+2NO +4H2O 稀硝 38 无碳与浓硝酸反应：C+4HNO 3（浓） = CO2 +4NO2 +2H2O 九、 硫及其化合物的性质硫及其重要化合物间的转化

13、关系硫1表现氧化性：（ SBr2I2 Cl 2+2NaBr=2NaCl+Br2 Cl 2+2KI=2KCl+I 2 Br 2+2KI=2KBr+I 2Cl2 能将 Br-、I-置换出来生成 Br2和 I 2 ,而 Br2只能将 I-置换出来生成 I 2 ；3. Cl-、Br-、I-离子检验：滴加 AgNO3和稀硝酸的混合溶液,产生白色沉淀的为 Cl-；产生浅黄色沉淀的为Br-；产生黄色沉淀的为 I-4. Br-、I-离子检验：滴加氯水,再加入少量四氯化碳,振荡,下层溶液为橙红色的为 Br- ；下层溶液为紫红色的为 I- ；十二、常见物质的俗名苏打、纯碱：Na2CO3；小苏打： NaHCO 3；

14、熟石灰： Ca（OH） 2；生石灰： CaO；绿矾： FeSO4.7H2O；硫磺： S；大理石、石灰石主要成分：CaCO 3；胆矾： CuSO 4.5H2O；石膏： CaSO4.2H2O；明矾： KAl名师归纳总结 （SO4） 2.12H2O 11. 王水：浓硝酸：浓盐酸=1:3 混合物；12. 国防金属： Mg ；12. 海洋元素： Br ；第 7 页,共 8 页十三、铝及其化合物的性质- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载铝Al 1. 铝与盐酸的反应：2Al+6HCl=2AlCl 3+3H2 2. 铝与强碱的反应：2Al+2NaOH+

15、6H2O=2NaAl（OH） 4+3H 2 3. 铝在空气中氧化：4Al+3O2=2Al2O3氧化铝 Al 2O3 1. 氧化铝与酸反应：Al 2O3+6HCl=2AlCl 3+3H2O 2. 氧化铝与强碱反应：Al 2O3+2NaOH+3H 2O=2NaAl （OH） 4 氧化铝 Al （OH3 1. 氢氧化铝与强酸反应：Al （OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O 2. 氢氧化铝与强碱反应：Al （OH） 3+NaOH=NaAl（OH） 4 3. 试验室制取氢氧化铝沉淀：Al 3+3NH3.H2O=Al（OH） 3 +3NH4 +十四、硅及及其化合物性质碳、硅及其重要化合物间的转化关系1 硅与氢氧化钠反应：Si+2NaOH+H 2O=Na2SiO3+2H2 2 硅与氢氟酸反应：Si+4HF=SiF4 +H2 3 二氧化硅与氢氧化钠反应：SiO2+2NaOH=Na 2SiO3+H2O 4 二氧化硅与氢氟酸反应：SiO2+4HF=SiF4 +2H2O 5 制造玻璃主要反应：SiO2+CaCO 3= CaSiO3+CO2 名师归纳总结 SiO2+Na2CO3= Na2SiO3+CO2第 8 页,共 8 页- - - - - - -